2.2 化学反应与能量转化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册2.2 化学反应与能量转化 一、单选题 1．碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、等。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭，下列有关说法不正确的是 A．石墨、金刚石、、互为同素异形体 B．金刚石、、之间的转化不是化学变化 C．已知C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D．管状破分子和洋葱状碳分子属于碳单质 2．下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 3．把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d 4．2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。 A．b极为正极，发生还原反应 B．放电时，电子由a极经用电器向b极迁移 C．b极电极反应式为 D．生成0.1molLiCoO2 时电路中迁移了0.1mol电子 5．利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极 B．为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜 C．电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH- D．当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol 6．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 7．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A．0~t1时，原电池的正极是Cu片 B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D．t1前后，原电池的正、负极发生互变 8．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法不正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图II中铜片和锌片上均有气泡产生 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图II中氧化反应与还原反应在不同区域进行 9．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B 风力发电 水果电池 C D 燃料燃烧 电动车充电 A．A B．B C．C D．D 10．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是 A．装置甲在使用过程中，电池内部极发生氧化反应 B．装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C．装置丙在使用过程中，的物质的量减小 D．装置丁电极b上发生的电极反应为： 11．如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 A．镁 B．石墨 C．银 D．铜 12．下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 13．下列装置的有关说法正确的是 A．装置能将化学能转化为电能 B．锌锰干电池属于一次电池，电池工作时，锌筒做负极并不断被消耗 C．“纸电池”，当电解质溶液为氯化钠溶液时，锌片失去电子发生还原反应 D．电池电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为： A．A B．B C．C D．D 14．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 15．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D．和反应中产物总能量小于反应物总能量 二、填空题 16．化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是 。     (2)装置中锌片上发生 (“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是 ，铜片上发生反应的电极反应式是 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 (3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是 ，稀硫酸的作用是 。 a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体 (4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 17．将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是： ，该电池的总电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上发生的电极反应式是 ，锌极的实验现象是 ，电解质溶液里的实验现象是 。 18．某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极) (填“相同”或“不同”)。 (2)对实验3完成下列填空： ①Al为 极，电极反应式为 。 ②石墨为 极，电极反应式为 。 ③电池总反应式为 (3)实验4中Al作 极，理由是 。 (4)解释实验5中电流计偏向Al的原因 。 (5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有 。 19．I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ； II．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置 。 已知：P(，白磷)= P (，黑磷)   ∆H=-39.3kJ·mol-1； P(，白磷)= P (，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（填物质名称） (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3（填“＞”“＜”）。 沸点：N2H4 P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是 。 三、计算题 20．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2)通过导线的电子的物质的量是多少？ 21．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能： 化学键 键能() 941.7 154.8 283.0 写出利用和制备的热化学方程式： 。 22．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算： (1)原硫酸的物质的量浓度是多少？ (2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月14日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D B C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B B A 1．B 【详解】A．石墨、金刚石、、属于碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，A选项正确； B．金刚石、、是碳形成的不同单质，它们之间的转化属于化学变化，B选项错误； C．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C选项正确； D．管状碳分子和洋葱状碳分子属于不同的碳单质，D选项正确； 故选B。 2．A 【详解】A．原电池装置将化学能转化为电能，故A正确； B．天然气灶将化学能转化为热能，故B错误； C．风力发电将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误； 答案为：A。 3．A 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 4．C 【分析】根据图示分析，b极的变化为，碳元素化合价从化合物的负价升高到单质碳的0价，是失去电子，作负极，则a极为电池的正极，电池总反应式为： ，据此开展分析 【详解】A．根据分析可知：为正极，为负极，电子由极经用电器流向极，A项错误； B．放电时，电子由b极经用电器向a极迁移，B项错误； C．b极是电池的负极，失去电子，电极反应式为LiₓCₙ−xe⁻=xLi⁺+Cₙ，C项正确； D．a极的电极反应式为：Li1-xCoO2 +xe-+x Li+= LiCoO2，生成时，电路中迁移了0.1(1-x)mol电子，D项错误； 答案选C 5．D 【分析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。 【详解】A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确； C．电解质溶液呈碱性，则正极电极方程式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-，故C正确； D．当有2.24L NH3（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×(3-0)=0.3mol，故D错误； 故选D。 6．B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 7．C 【分析】0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu为正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极。 【详解】A．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al失电子生成氧化铝，Al作负极，Cu作正极，A正确； B．0~t1时，Cu作正极，反应过程中有红棕色气体产生，说明有NO2生成，则正极上硝酸根离子得电子生成NO2和水，电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，B正确； C．t1后，Cu作负极，Al作正极，正极上电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，负极上电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极上每得到0.3mol电子，负极上Cu失去0.3mol电子，消耗0.15molCu，则负极质量减少9.6g，C错误； D．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu作正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止了反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极，则t1前后，原电池的正、负极发生互变，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，而是大部分化学能转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，故A正确； B．图Ⅱ中构成原电池，Zn比Cu活泼，Cu为正极，H+在铜片上得到电子生成H2，但该原电池中氧化反应和还原反应并没有完全隔开，导致Zn也会与其接触的稀硫酸反应产生少量H2，则图II中铜片和锌片上均有气泡产生，故B正确； C．图Ⅱ中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解速率更快，故C错误； D．图Ⅱ中构成原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，氧化反应与还原反应在不同区域进行，故D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．风力发电是风能转化为电能，故A不符合题意； B．水果电池是将化学能转化为电能，故B符合题意； C．燃料燃烧是将化学能变为热能，故C不符合题意； D．电动车充电是将电能变为化学能，故D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，Ag2O化合价从+1降低到0价，发生还原反应，故Ag2O是正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；Zn化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，故A错误； B．锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，故B正确； C．氢氧碱性燃料电池工作时生成水，电池总反应为2H2+O2=2H2O，的物质的量不变，故C错误； D．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误； 故选：B。 11．A 【详解】外电路上的电流从X电极流向Y电极，则电子的流向与电流方向相反，则电子Y→X，则Y做原电池的负极，原电池中负极金属的活动性大于正极，四个选项中只有镁的活动性大于铁，故可以选用镁做负极，故答案为A。 12．C 【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确； B．Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确； C．锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误； D．铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正确； 答案选C。 13．B 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，即不能将化学能转化为电能，故A错误； B．锌锰干电池属于一次电池，电池工作时，锌筒作负极，不断被消耗：Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．“纸电池”，当电解质溶液为氯化钠溶液时，锌为负极、铜为正极，锌片失去电子发生氧化反应，故C错误； D．该装置中铝为负极、镁为正极，电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为：，故D错误； 故答案为：B。 14．B 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，据此解题。 【详解】A．碘的升华是吸热过程，是物理变化，A不合题意； B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，C不合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，D不合题意； 故答案为：B。 15．A 【详解】A．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，故A错误； B．液体N2O4气化过程中，部分转化成NO2释放，产生红棕色气体，故B正确； C．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故C正确； D．N2H4和O2反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，故D正确； 故选A。 16． Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化 Zn−2e-= Zn2+ 2H+ + 2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生 b d a c 氧化反应与还原反应分在不同的区域进行 【详解】 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑； (2)锌的活泼性大于铜，构成原电池时，锌为负极、铜为正极，锌失去电子生成锌离子，发生氧化反应，电极反应式为Zn−2e-= Zn2+；氢离子在铜片上得电子生成氢气，电极反应式为：2H+ + 2e-=H2↑；原电池是将化学能转化为电能的装置，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生； (3)原电池的构成条件：①两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极，②有电解质溶液，③形成闭合回路，在该原电池中，铜作正极，电子从负极经导线流向正极，则铜的作用是作电极材料和电子导体；稀硫酸中的氢离子在铜电极上得电子生成氢气，则稀硫酸的作用是作电极反应物和离子导体； (4)从化学的角度来看，原电池装置可将自发进行的氧化还原反应中的氧化反应与还原反应分在不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，从而产生电流。 17． 锌 产生无色气泡 2H+ + Zn = H2 ↑+Zn2+ 锌(负) 铜(正) Cu2+ + 2e- = Cu 锌极逐渐溶解 蓝色溶液颜色逐渐变浅 【详解】(1)①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是:锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为：2H+ + Zn = H2 ↑+Zn2+。 (2)该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极：Zn- 2e- = Zn2+；正极Cu2+ + 2e- = Cu；锌极逐渐溶解，电解质溶液蓝色溶液颜色逐渐变浅。 18． 不同 负 Al－3e－＝Al3+ 正 2H＋＋2e－＝H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 负 Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极 Al与浓硝酸发生钝化 金属活泼性和电解质溶液 【分析】根据金属活泼性与电解质溶液反应，若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。 【详解】(1)实验1中Mg、Al都与稀盐酸反应，Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。 (2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。 ②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。 ③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。 (3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。 (4)实验5中电流计偏向Al，则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。 (5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。 【点睛】判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。 19． ①② ③④ ⑥ 第四周期第VA族 黑磷 ＞ ＞ N2H4分子间存在氢键 【详解】I.①碘的升华属于物理变化，只有状态变化，没有化学键的破坏； ②氧气溶于水属于物理变化，没有化学键的破坏； ③氯化钠只含离子键，溶于水时，在水分子作用下，氯化钠中的离子键被破坏； ④烧碱含有离子键和共价键，熔化时阴阳离子之间的离子键被破坏； ⑤氯化氢只含共价键，溶于水时，在水分子作用下，氯化氢中的共价键被破坏； ⑥氯化铵含有离子键和共价键，受热分解生成氨气和氯化氯，离子键、共价键都被破坏； 综上所述，化学键没有被破坏的是①②，仅发生离子键破坏的是③④，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是⑥，答案：①②；③④；⑥； II．(1)氮位于元素周期表中的第二周期第VA族，氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，所以砷在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；物质的能量越低越稳定，已知①P(，白磷)=P(，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1，②P(，白磷)=P(，红磷)∆H=-17.6kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得到P(，红磷)=P(，黑磷)∆H=-21.7kJ·mol-1，比较得到三种物质具有的能量大小关系：白磷>红磷>黑磷，所以最稳定的是黑磷，答案：第四周期第VA族；黑磷； (2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N>P，所以热稳定性NH3>PH3；N2H4分子间能形成氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点N2H4>P2H4，答案：>；>；N2H4分子间存在氢键。 20．(1)9.75 g； (2)0.3 mol。 【详解】（1）①负极：Zn-2e -=Zn 2+； ②正极：2H ++2e -=H2↑； ③总反应：Zn+2H +=H2↑+Zn2+； H2物质的量：=3.36L/22.4=0.15mol； 由反应③可知，消耗Zn物质的量也为0.15mol，消耗Zn的质量为：m=nM=0.15mol×65=9.75g；答案为：9.75 g； （2）由①（或②）可知，每消耗1mol Zn（或生成1mol H2），就有2mol电子发生转移，因此转移电子的总物质的量为0.15mol×2=0.3mol；答案为：0.3mol。 21．   【详解】，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的。 22．(1)0.75mol/L (2)0.04mol 【详解】（1）根据题意可知，n(H2)==0.15mol，根据原电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑可知，n(H2SO4)=n(H2)=0.15mol，c(H2SO4)==0.75mol/L； （2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，锌片质量减少，正极反应为Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加，设转移电子的物质的量为x，根据电极反应可知，负极减少的Zn的质量为(65×x)g，正极Cu增加的质量为(64×x)g，两极的质量差为(65×x)g+(64×x)g=2.58g，x=0.04mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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