黑龙江省哈尔滨市第十九中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题(无答案)

哈十九中学2024-2025学年度上学期 高二化学学科期末考试试题 考试时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共60分，每小题只有一项符合题意） 1.已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为（ ） ①② ③ 则催化重整反应的为（ ） A. B. C. D. 2.如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有的雨水和生铁片。实验观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是（ ） A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生氧化反应 B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C.墨水回升时，碳电极反应式为 D.具支试管中溶液酸性增强 3.反应分两步进行：①；②。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. B.C.D. 4.已知反应在某段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. B. C. D. 5.在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，的浓度是原来的，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D. 6.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在平衡体系中加入晶体 溶液颜色变浅 加入生成物，该化学平衡向逆反应方向移动 B 常温下，用计测定溶液的 测得 溶液对水的电离程度无影响 C 将硫酸铝溶液加入天然淡水中，搅拌，静置 水变澄清，絮状沉淀下沉到底部 的水解与天然水中的水解相互促进，生成胶体 D 用试纸测定相同浓度的溶液、溶液的 NaClO溶液的pH约为9，溶液的约为8 的酸性比强 7.制备水煤气的反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 8.某温度下，对于反应，的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.升高温度，平衡常数减小 B.平衡状态由变为时，平衡常数 C.上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率减小 D.将、置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 9.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A.溶液 B.可逆反应的化学平衡常数 C.水的离子积常数 D.弱电解质的电离程度 10.下列说法正确的是（ ） I II A.用图示仪器I准确量取酸性溶液 B.装置II可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时，滴定管用待装液润洗次 D.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 11.用标准盐酸滴定待测碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ） A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D.滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水 12.餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是（ ） A.电路中每通过，阴极析出银 B.铁电极应与电源负极相连 C.阳极电极反应式为 D.电镀液需要不断更换 13.时，，。此温度下要除去溶液中的少量，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ） A.氨水 B.溶液 C. D.溶液 14.碱性锌锰电池的总反应为。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A.为负极，为正极 B.电池工作时，电子由经外电路流向 C.电池工作时，移向正极 D.电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变 15.有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 装置 现象 a质量减小；b质量增加 b有气体产生；c无变化 d溶解；c有气体产生 电流从a流向d 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A. B. C. D. 16.下列关于铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A.放电时，正极上发生的反应是 B.放电时，该电池的负极材料是铅板 C.充电时，电池中硫酸的浓度不断减小 D.充电时，阳极上发生的反应是 17.某种氢氧燃料电池的电解液为溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A.正极反应式为 B.工作一段时间后，电解液中的物质的量不变 C.消耗（标准状况）时，有电子转移 D.该燃料电池的总反应式为 18.用惰性电极电解稀硫酸、、的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 19.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加（通）入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ） A. B. C. D. 20.如图是工业电解饱和食盐水的原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C.装置中发生反应的离子方程式为 D.该装置将电能转化为化学能 二、非选择题： 21．（16分）（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式（忽略第二步水解）：_______， 其水解反应平衡常数（䬣水解常数）的表达式_______。 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 ________。 ③溶液中电荷守恒：______。 （4）用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液作为泡沫灭火器的药品，请用离子方程式表示其原理： （3）时，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（用离子方程式表示）。 把溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______。 22、（15分）目前工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应的平衡常数（、、）如表所示。请回答下列问题： 化学反应 焓变 平衡 常数 温度/℃ ① ② ③ （1）反应②是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据反应①②③可推导出、与之间的关系，则________（用、表示），________（用、表示）；根据反应③判断________0（填“＞”“＜”或“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________（填字母） A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出 （4）时，测得反应（3）在某时刻，、、、的浓度分别为 、、、，则此时______（填“＞”“＜”或“＝”）。 22．（9分）如图为相互串联的甲，乙两个电解池，试回答下列问题。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的_______，材料是_______，电极反应式为_______；B极是电解池的_______，材料是_______； （2）乙池中C电极反应式_______若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈_______色。 学科网（北京）股份有限公司 $$