2024年中考化学二轮流程题专练

2024年中考化学二轮流程题专练 1．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示： (1)请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的操作是 。 (2)步骤Ⅰ中，可观察到的主要现象是 ；固体的成分是 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，则M的化学式 。 2．21世纪是钛的世纪。下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应I在80-900℃的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。 (2)反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl4，反应所属的基本反应类型是 ，该反应在下列哪种环境中进行 （填字母）。 A．稀有气体中            B．空气中            C．N2中            D．CO2气体中 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 3．空气是宝贵的自然资源。 一、如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，其名称是 。 (2)分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此过程发生的是 (填“物理”或“化学)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”“=”、“<”)。 (3)化学反应①为 。该反应基本反应类型是 (填“化合”、“分解”)反应。 (4)反应②是(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应 。 二、从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (5)是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (6)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________(填字母序号) A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 4．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图虚线框图所示。 请回答下列问题： (1)写出反应池中石灰乳与氯化镁反应的化学方程式： 。 (2)上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型有_______。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 (3)若向中和池中加入过量的稀盐酸，充分反应后，须进行_______，即可得氯化镁固体。 A．过滤 B．蒸发 C．先过滤后蒸发 (4)该流程中回收利用的物质是 。 (5)流程中氯化镁转化为镁的过程中的能量转化是 (用“→”表示转化)。 5．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。 【查阅资料】“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 (1)石英砂的主要成分是SiO2，步骤①在制取粗硅过程中，除生成硅还生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式 。 (2)为了达到资源综合利用，上述生产流程中的氢气和 （填化学式）可循环使用。 (3)请你写出一种“低碳出行”的方式 （合理即可）。 6．氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。    (1)在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 (写出1点即可)； (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 7．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：    (1)“酸溶”时，为加快反应速率，可采取的一种措施是： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)由草酸铵推测草酸的化学式为 。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“操作A”的名称是 ；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入 （填仪器名称）中，然后再与 （填物质化学式）混合、研磨，能嗅到氨味。 (4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。 8．学生在学校化学实验室尝试从废旧电子产品中提炼贵重金属（金、铂），并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是 。 (2)步骤①反应后得到的金属混合物是 。 (3)写出步骤①发生反应的化学方程式（任写一种） ；该反应的基本反应类型为 。 (4)步骤②发生反应的化学方程式为，则未知物质X的化学式是 。 9．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有(填字母) 。 A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯 G．滤纸 (2)A物质起吸附沉淀的作用，其名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 实验过程中的操作需要用到下列装置，请根据装置回答下面的(3)、(4)两题： (3)操作②应选用的装置是 (填序号)，该过程主要是利用了活性炭的 作用，该净水过程为 变化(填“物理”或“化学”)。 (4)根据水中含有可溶性的钙镁化合物的多少，将水分为硬水和软水，要鉴别硬水和软水，先分别取少量的水样到两洁净的试管，然后分别滴加少量的 ，若 ，则水样为硬水，另一种则为软水。 10．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为 。 (2)高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 ①高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 ②“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③“Ⅱ氧化反应”的反应物为、和 。 ④“Ⅲ电解”除了生成高锰酸钾外，还生成了A、B两种物质，其中一种为最轻的气体，另一种为常见的碱。该反应的化学方程式为 。 ⑤该生产流程中可循环利用的物质是 。 11．空气是宝贵的自然资源，图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，图2是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。 (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤①中“其他气体”中主要成分是 ，其化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。 (2)图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)用化学用语表示：标出NH3中氮元素的化合价 ；步骤③反应是 。 (4)由图2可知碳酸氢铵具有的化学性质是 。 (5)二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，引起 效应。因此各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。如：高温下用CH4与CO2反应生成H2和CO，请写出此反应为 。 12．燃煤电厂排放的废水中含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质。软化废水(除去废水中的钙、镁离子)的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： (1)生活中可用 鉴别硬水和软水，降低水硬度的方法是 。 (2)“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀池”中的一个反应方程式 。 (4)固体Y是 (填名称)，加入稀盐酸的目的是 。 (5)在该流程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 13．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛()被称为航空金属，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程，请回答下列问题。    【查阅资料】在高温条件下，易与空气中的发生反应。 (1)反应①中为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是 。(写出一条即可) (2)反应③的基本反应类型是： 。 (3)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其中Ar的作用是 。 (4)反应②除了生成同时生成一种有毒的可燃性气体，下列说法正确的是___________。 A．生成的气体是 B．需要对该反应进行尾气处理，防止空气污染 C．倡导“低碳”生活，主要是为了减少该生成气体的排放 14．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3％。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图： (1)反应Ⅱ需在氩气环境进行，目的是 。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 15．粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是： 第一次： ； 第二次： ； 第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅； 第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是： 。 （4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为 g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml（水的密度为1g/mL）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$