8.2金属的化学性质课件----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

知识回顾 金属的物理性质 1.多数金属都是银白色的，但铜呈红色，铁粉呈黑色，金呈黄色。 2.铁的特性——能被磁铁吸引。 3.常见合金：铁合金（生铁、钢），铜合金（青铜、黄铜） 4.比较纯金属和合金的硬度：互刻 金属的化学性质 金属与酸的反应 在大小相同的4支小试管中分别加入等质量大小相等的镁条、锌片、铁片、铜片；后向4支试管中分别加入等体积等浓度的稀盐酸或者稀硫酸，观察实验现象。 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铜与稀盐酸 铁与稀盐酸 在大小相同的4支小试管中分别加入等质量大小相等的镁条、锌片、铁片、铜片；后向4支试管中分别加入等体积等浓度的稀盐酸或者稀硫酸，观察实验现象。 镁、锌、铁与盐酸或者硫酸反应产生气泡，铜不与盐酸或硫酸反应；前三者反应的剧烈程度（反应速率）依次为:Mg>Zn>Fe 现象 结论 活泼性（化学性质）：Mg>Zn>Fe>Cu 化学方程式 这些化学方程式 有什么共同点？ 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。 属于基本反应类型 由单质参与反应和单质生成的一定是置换反应吗？ 实验一：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，观察现象 实验二：把一根洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中观察现象 实验三：把一根洁净的铜丝浸入到硫酸铝溶液中观察现象 现象一：铝丝表面有一层红色的物质析出，溶液颜色变浅。 现象二：铜丝表面有一层光亮的银析出，溶液逐渐变蓝。 现象三：无明显现象 同学们跟根据实验现象把化学方程式写出来呢？ 根据上述实验我们能得出什么启示呢？ 比较两种金属的活泼性，可以用一种金属1与另一种金属2化合物的溶液反应，若能够置换出该金属，则说明该金属1比金属2活泼；反之则说明金属2比金属1活泼。 三种金属的活泼性呢 如Zn、Cu、Ag 硫酸锌溶液 硝酸银溶液 方法一 方法二 硫酸铜溶液 锌 银 始终以中间的金属为标准：中间的金属插两头金属化合物的盐溶液；两边的金属插中间的金属化合物的溶液 根据金属与氧气反应的难易程度以及金属与酸的反应和金属与另一种金属化合物的盐溶液反应可以得出不同的金属的活泼性。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活泼性逐渐减弱 金属活动性顺序 金属活动性顺序的应用 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活泼性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活泼性逐渐减弱 金属化学性质 1.与氧气的反应 ——Fe、Mg、Cu 金属Al也能与氧气反应，能试着书写方程式？ 各金属与氧气反应的剧烈程度为什么不同？ 金属的活泼程度不同 所有金属都能与氧气反应吗？ 真金不怕火炼 Al是活泼金属，但铝制品在生活中很常见，这是为什么？ Al在常温下与O2反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层铝的进一步被氧化，从而对铝制品有保护作用。 2.与酸反应 ——Mg、Al、Zn、Fe ①金属与稀盐酸的反应 金属与盐酸 现象 方程式 Mg与盐酸 迅速产生大量气泡，放出热量 Al与盐酸 迅速产生大量气泡 Zn与盐酸 产生大量气泡 Fe与盐酸 产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 思考： 将实验室拿出的铝片直接投入稀盐酸中看到的现象不是迅速产生大量气泡，而是先无明显现象后产生大量气泡，为什么呢？ 做Al的相关实验应注意什么问题？ 根据盐酸和硫酸的相似性，你能写出以上金属与稀硫酸反应的方程式吗？ 思考：所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应吗？ 铜、银与稀盐酸、稀硫酸都不反应 金属分类：能与稀盐酸稀硫酸反应的金属被称为活泼金属，不反应的称为不活泼金属。 置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 从图中你能获得啥信息？ 结论：根据金属与酸反应可比较金属的活动性顺序。 金属活动顺序表的第二个应用，判断金属能否与盐溶液反应。 3.与盐溶液的反应 金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn 有红色固体物质析出，溶液由蓝变无 有银白色固体物质析出 无明显现象 Fe 有红色固体物质析出，溶液由蓝变浅绿 有银白色固体物质析出，溶液变浅绿 无明显现象 Cu 无明显现象 有银白色固体物质析出，溶液变蓝色 无明显现象 几种金属活动顺序Na Zn Fe Cu Ag 规律：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外。 金属+盐=另一种金属+另一种盐 置换反应 知识小结 规律：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外。 Lavf57.62.100 $$