山东省滨州市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试卷

高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Co59 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国古典文籍记载了诸多实践与工艺。下列不涉及氧化还原反应的是 A. 银针验毒 B. 火法炼锌 C. 取碱浣衣 D. 培制红曲 2. 下列表述正确的是 A. 分子的极性： B. 碱性：CH3NH2< C. 的VSEPR模型：平面三角形 D. 沸点： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 实验产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 B. 石英砂中少量的碳酸钙可用稀硫酸溶解后过滤分离 C. 含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液可用沉淀法处理 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 4. 一种能标记DNA的有机物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 电负性： C. 能发生氧化反应、取代反应和缩聚反应 D. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 5. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验NaCl溶液中的 C．测定NaOH溶液的浓度 D．模拟工业合成氨并检验 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有酸性 用于刻蚀玻璃器皿 B 聚乳酸中含有酯基，易降解 用作免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 C 钨价层电子多，金属键强 用作白炽灯的灯丝材料 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度均为)的pH关系如图。下列说法正确的是 A. W的简单氢化物属于弱电解质 B. X与Y形成的化合物只含离子键 C. XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D. 分子中四原子共线 8. 物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 制金属镁：溶液 D. 处理尾气中的： 9. 利用如下装置模拟工业电渗析法淡化海水并获得NaOH(双极膜是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜)。下列说法正确的是 A. 电极电势：石墨1高于石墨2 B. 甲池总反应： C. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D. 理论上，当双极膜处有解离时，乙池中NaOH溶液质量增加4.6g 10. 25°C时，向含有1mol甘氨酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中、、三种粒子的分布系数变化如图[如中的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. a代表 B. C. m点： D. n点： 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热未出现银镜 淀粉已完全水解 B 用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者大 酸性： C 将铜放入浓氨水-混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有四氨合铜离子生成 D 将含还原铁粉的脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液未出现血红色 该脱氧剂样品中无价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 一种高分子乙的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定和中含有不同的官能团 B. 甲分子中最多有13个碳原子共平面 C. 1mol乙能最多与3nmolNaOH反应 D. 生成1mol乙的同时生成 13. 利用绿柱石(，杂质有FeO和等)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：煅烧时绿柱石转化为Be、Al、Si的氧化物。 下列说法错误的是 A. 残渣主要成分为 B. 该流程中能循环使用的物质有 C. 沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，滤液中浓度降低 D. BeO、与足量C高温可制备： 14. 某金属烷氧基化合物催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()的反应机理如图。已知：①会降低该催化剂的活性；②反应中插入催化剂的Sn-O键中得以活化。下列说法正确的是 A. 插入催化剂后形成Sn-O键、C-O键和C-C键 B. Ⅲ为该反应的催化剂 C. 与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应 D. 加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 15. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃时，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处(相邻位点等距)的气体温度、CO和的体积分数变化如图。下列说法错误的是 A. 体系处于平衡状态 B. 从起始到，的消耗速率大于的生成速率 C. 反应②的平衡常数： D. 的体积分数： 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题： （1）一种具有光催化作用的配合物结构如图(其中为平面结构)。 ①基态Co原子的价电子轨道表示式为___________； ②该配合物中Co的化合价为___________，杂化方式为sp2和sp3的N原子数目之比为___________； ③中O-Cl-O键角小于图中a处C-N-C键角的原因是___________。 （2）1mol八面体配合物CoCl3·3NH3中含有σ键的数目为___________，该配合物的空间结构有___________种。 （3）钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构(包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体)平移并置形成。 ①图1中Ⅱ型小立方体分别占据位置b、d、___________(填字母)。 ②阿伏加德罗常数的值为NA，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。 17. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、等)和黄铁矿(含)制备的流程如下。 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 （1）滤渣Ⅰ的主要成分为S、___________(填化学式)；“酸浸”过程中，的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20~80min浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。 （2）加入的作用是___________。不宜使用替代的原因是___________。 （3）若“转化”后溶液中，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为___________(不考虑溶液体积的变化，)。 （4）若“氟化除杂”过程中，此时___________。 （5）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图.50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是___________。 （6）“焙烧”生成的化学方程式为___________。 18. 抗癌药物盐酸苯达莫司汀的合成路线如下。回答下列问题： 已知 （1）A的结构简式为___________；B的名称为___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________和___________；F→G的反应类型为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）B→C的合成路线： 检验M中官能团所需试剂有___________(填化学式)；N的结构简式为___________。 （5）写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中仅含一种环状结构且不含醚键； ②能发生水解反应； ③核磁共振氢谱显示2组峰，且峰面积比为。 19. 叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300°C以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。 Ⅰ．实验室制备 已知：①， ②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）仪器C的名称为___________；E中浓的作用是___________。 （2）制备时，操作的先后顺序：①组装仪器，②检查装置的气密性，③装药品，打开、，首先加热___________(填“B”或“D”)，原因是___________。 （3）制备时，F中生成沉淀的化学方程式为___________。 （4）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的为___________。 Ⅱ．产品纯度测定 实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50g，加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化：向混合液中加入溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用标准溶液滴定所产生的，三次滴定消耗溶液的平均体积为30.00mL。已知：①产品中杂质不参与反应；②测定过程中发生如下反应。 ；； 。 （5）产品的纯度为___________；若加入的KI溶液实验前部分被氧化，则测得产品的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 20. 氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。 Ⅰ．Pd—Co@Pd核壳催化甲酸分解制氢 （1）甲酸分解制氢反应进程中的相对能量变化如图.该进程决速步骤的反应方程式为___________。 Ⅱ．甲醇电解法制氢 （2）制氢原理如图，阳极电极反应式为___________。 Ⅲ．乙醇催化重整法制氢 ① ② ③ （3）___________。 （4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度变化的曲线如图。[CO的选择性] ①表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；曲线c随温度呈上升趋势的原因是___________。 ②573K时，反应②的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留整数)。 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Co59 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. +3 ③. 2:1 ④. 中心原子均为sp3杂化，Cl原子周围存在一对孤对电子，对成键原子排斥力大，键角减小 （2） ①. 15NA ②. 2 （3） ①. e g ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将氧化为 ②. 对的分解有催化作用，导致用量大 （3） （4） （5）温度升高，氨水发生分解并挥发 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1，3-丙二醇 （2） ①. 硝基 ②. 酯基 ③. 还原反应 （3） （4） ①. ,, ②. （5）或() 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收，防止装置F中水蒸气进入D （2） ①. B ②. 排尽装置内的空气 （3） （4）降低的溶解度，使结晶析出 （5） ①. 97.00% ②. 偏低 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. a ②. 曲线c代表CO的选择性，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随温度升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，CO的物质的量增大，选择性升高 ③. 14 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $