2025年中考化学复习----第二节常见的酸和碱（第2课时）

第二节 常见的酸和碱 第2课时 碱的性质与应用 一、常见的碱 1、氢氧化钠的性质和用途 ①氢氧化钠，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱，有强烈的腐蚀性。使用时要十分小心。 潮解：（氢氧化钠等）暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解； 物理变化，溶解时放热，称量时应放在小烧杯中。易溶于水并放出大量的热。 ②氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与油脂反应（皂化反应），在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。可用作气体（碱性气体，如NH3）的干燥剂。 ③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 那浓硫酸呢？ 2、氢氧化钙的制取、性质和用途 ①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用； 但是因为氢氧化钙微溶，所以感官上氢氧化钙的腐蚀性较弱，相对更温和。 ②生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热， （感官上就类似于在生石灰中加水，把生石灰煮熟了）。 CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 3）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（氢氧化钠的制取，纯碱制烧碱，叫作纯碱的苛化） 4） 应用：①建筑业；刷墙后一段时间，墙体变硬是何缘故？ ②石灰水用于检验二氧化碳的存在； ③改良酸性土壤；那么改良硫酸型酸性土壤的方程式如何书写呢？ ④农业上用于配制波尔多液（氢氧化钙作为四大强碱之一，有杀菌杀虫的效果）； 波尔多液的两种成分：CuSO4与Ca(OH)2 氢氧化钠和氢氧化钙 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶（溶于水放热） 微溶 腐蚀性 腐蚀性很强 腐蚀性较强 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤 【巩固练习】 1、下列有关熟石灰的说法错误的是（　 ） A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 2、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( ) A 浓硫酸 B 氯化钠 C 烧碱 D 浓盐酸 3、有关酸碱盐的说法错误的是( ) A.工业上常用稀硫酸除铁锈 B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 4、下列有关物质用途的说法中，错误的是( ) A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D 用稀盐酸除去金属表面的锈 5、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸 6、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 7、下列物质属于同一种物质的是（ ） A．冰、干冰 B．生石灰、熟石灰 C．纯碱、烧碱 D．火碱、苛性钠 8、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ） A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气 9、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 二、碱的性质 （1）碱的通性（具有相似性质的原因：碱电离时所生成的阴离子全部是OH-，这是所有的碱都具备的部分！） ①与指示剂作用 可以使酸碱指示剂变色（紫色石蕊，酸红碱蓝；无色酚酞，酸无碱红） 【拓展】 注意：酸使指示剂变色是因为酸中电离出了H+；（酸性氧化物的概念：能够与碱反应生成盐和水的氧化物。大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3。但是CO除外） 碱使指示剂变色是因为碱中电离出了OH-； ②碱 + 非金属氧化物（或者叫做酸性氧化物） → 盐 + 水 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 （亚硫酸钠）+ H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 （硫酸钠）+ H2O 注意观察，此处通性为何全是讨论的氢氧化钠呢？为何不用氢氧化钙呢？ ③碱 + 酸 → 盐 + 水（酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O） 氢氧化钠和盐酸反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 氢氧化钙和盐酸反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。） 氢氧化钾和硫酸反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 氢氧化铁和硫酸反应：2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O （现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。） ④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 （氢氧化铜：蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl （氢氧化铁：红褐色沉淀） （2） 碱的特性（体现每种碱特征的部分：碱除去OH-，剩余的是金属阳离子，特性需要由金属阳离子来体现！）注：氢氧化钠无法体现碱的特性，为何呢？ 氢氧化钙 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（纯碱的苛化） 氢氧化钙与碳酸钾反应：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH （3） 碱的通性+特性（碱中的OH-以及金属阳离子同时主动参与反应）： ①氢氧化钡和硫酸反应： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O ②氢氧化钙 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O（氢氧化钙敞口放置在空气中变质的原因） 氢氧化钙与二氧化硫反应：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓ （亚硫酸钙）+ H2O 氢氧化钙与三氧化硫反应：Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓ （硫酸钙）+ H2O ③氢氧化钡 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 【巩固练习】 1．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ） A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 2．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ） A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D.澄清溶液可用来检验CO2 3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ） A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中 4.某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面（如图）．将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止（溶液的体积变化忽略不计）．与开始相比，小球浸入液体中的体积（　　） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 5.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ） A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 6.下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ） A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁 7．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ） A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3 8．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　） A. X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B. X是CO，Y是Ca（OH）2溶液 C. X是SO2，Y是NaOH溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液 9．根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变______色； （2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。 10．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途． （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　，测量其溶液的pH时，可以　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 　。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）。 11.同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。(装置气密性良好) (1)打开K1、K3,关闭K2,当D中出现___________ 的现象时,可确定C中收集满CO2。 (2)C中收集满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5 mL 浓NaOH溶液推入C中,观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生了反应。 ①小明发现此装置有明显不足,认为应该在__________ (填装置字母序号)之间增加洗气瓶E,其作用是______________________________________ ②改进装置后,小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验,实验方案是______________________________________ 12.Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时吸收热量并分解产生水，同 时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。 （1）工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg（OH）2，化学方程式是____________。 （2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），再经过滤、洗涤得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下： 实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/℃ Mg（OH）2转化率/% a 10％ 30 27.06 b 15％ 30 56.77 c 15％ 40 69.64 d 15％ 60 54.30 e 20％ 60 50.60 ①实验b和c的目的是____________。 ②由实验可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是溶质质量分数________和温度_____℃。 ③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40％的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是____________________________________________________________。 （3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）2能做阻燃剂的原因是____________（填编号）。 ①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气 学科网（北京）股份有限公司 $$