精品解析：重庆市渝北区六校联盟2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度（上）半期教学大练兵 九年级化学试卷 相对原子质量：H1 C14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 【答案】A 【解析】 【详解】A、烈火焚烧属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 氮气可用作保护气 C. 铜丝可用作导线 D. 铁块可以拉成铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮汽化能吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、铜具有导电性，可用作导线，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、铁具有延展性，所以铁块可以拉成铁丝，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 3. 玄武岩“织”出“中国红”。玄武岩是制作嫦娥六号月面国旗的原材料。玄武岩由铝、铁、钙等元素组成。铝、铁、钙三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、铁、钙是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选：A。 4. 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是 A. 锥形瓶 B. 药匙 C. 蒸发皿 D. 烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A、锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，锥形瓶能进行加热，但需要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故A错误； B、药匙是由金属或塑料制成的，材料在加热时会发生变形、破裂或释放有害物质，所以药匙不能用于加热，故B错误； C、蒸发皿的材料陶瓷材料能耐高温，所以蒸发皿可以在酒精灯火焰上直接加热，故C正确； D、烧杯可以盛放液体物质加热，加热时要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故D错误。 故选C。 5. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由化学式可知钠离子、氯离子的个数比为1：1，描述合理； B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，中铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，描述合理； C、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的元素符号还表示一种物质，如Al不仅表示铝元素，一个铝原子，还表示铝这种物质，描述合理； D、位于元素右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，描述不合理； 故选：D。 6. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是0、10、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，故反应物中还应含4个K、8个O、0个C、0个H，故X的化学式为：KO2； 故选D。 7. 某同学实验开始时仰视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后俯视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体的体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】某同学量取液体时，仰视读数为27mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于27mL；将液体倒出一部分后，俯视读数为17mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于17mL；该学生实际倾倒的液体体积大于10mL，故选：A。 8. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 9. 如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质由同种分子构成，即该物质由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、由图可知，该物质由同种分子构成，即该物质由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、由图可知，该物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物，符合题意； D、由图可知，该物质由同种分子构成，即该物质由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 10. 铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子序数为75 C. 核外电子数为186 D. 相对原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铼元素在元素周期表中的信息可知：元素名称右上角的符号表示元素符号，铼元素符号为Re，说法正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，铼的核电荷数为75，说法正确； C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=75，说法错误； D、铼元素在元素周期表中信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，说法正确； 故选：C。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子是构成物质的微粒，因此所有的物质都是由分子、原子构成 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 若两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的质子数相同 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不是所有的物质都是由分子、原子构成，也可能由离子构成，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能不参与该反应，故B错误； C、元素种类由原子的质子数决定，同种元素的原子中质子数相等，所以若两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的质子数相同，故C正确； D、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电荷，不属于离子，故D错误； 故选C； 12. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 【答案】D 【解析】 【详解】A . 丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，所以丙烯酸中不含氧气，此选项错误； B. 相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以丙烯酸的相对分子质量为72，此选项错误； C. 一个丙烯酸分子中含有9个原子，此选项错误； D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为，此选项正确； 故选D。 13. 防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为： ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中氧元素常为-2价，钠元素常为+1价。氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中氯元素显-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价。 故选A。 14. 一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A. B. 若，丁物质一定是催化剂 C. 甲物质不可能是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比一定是 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 15. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 其中三种物质属于氧化物 B. 反应前后元素化合价都没有发生改变 C. 参加反应的甲和乙分子个数比是1：1 D. 反应中共涉及3种分子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲的化学式为CH2O、乙的化学式为O2、丙的化学式为CO2、丁的化学式为H2O，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，其中CO2和H2O属于氧化物，则只有两种，该选项说法不正确； B、反应前氧气中氧元素的化合价为0价，而反应后氧元素的化合价为-2价，且CH2O中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知碳元素的化合价为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，则反应前后碳、氧元素的化合价发生改变，该选项说法不正确； C、由化学式可知，参加反应的甲和乙分子个数比是1：1，该选项说法正确； D、由图可知，反应中共涉及4种分子，该选项说法不正确。 故选C。 16. 加热高锰酸钾至不再产生气体，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在该反应中，二氧化锰是生成物，随着反应的进行，二氧化锰质量逐渐增大，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了氧气，固体中氧元素质量逐渐减小，但是不会减小至零，因为二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰都是固体，不会减少至零，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾质量的增加，氧气的质量不断增加，符合题意。 故选D。 二、填空题（本大题共有7个小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共35分。） 17. 请填空。 （1）请用正确的化学用语填空： ①空气中含量最多的气体________； ②地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物________； ③构成氯化钠的阳离子________，此阳离子结构示意图________； （2）写出下列数字“2”的意义：：________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价：________。 【答案】（1） ①. N2 ②. Al2O3 ③. Na+ ④. （2）1个硫离子带2个单位的负电荷 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； ②地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； ③氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+； 钠是11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外电子排布为：2、8，故钠离子结构示意图为：； 【小问2详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故S2-中“2”的意义是：1个硫离子带2个单位的负电荷； 【小问3详解】 二氧化碳中碳元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。 18. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题： （I）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示： ①对应的作用是________（填字母序号，下同）. A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉淀过滤 D.蒸馏 （II）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是________。 A.水的净化 B.水的蒸发 C.水的电解 D.氢气在氧气中燃烧生成水 （2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用________鉴别。 【答案】（1） ①. B ②. CD （2）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 （I）①中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故①对应的作用是吸附杂质。 故选B； （II）A、水的净化，只是除去水中的一些杂质，不能确认水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意； B、水的蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能确认水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选CD； 【小问2详解】 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 19. 下表是我国部分城市的空气质量周报，阅读并回答下列问题 北京 天津 上海 重庆 贵阳 93 83 72 120 23 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 II II II III I （1）下列选项中属于空气污染物的是________（填序号）。 a.二氧化碳 b.一氧化碳 c.稀有气体 d.氧气 （2）表中最容易出现酸雨的城市是________，为减少该城市酸雨的产生，可采取的措施是（填序号）________。 ①少用煤作燃料 ②采用燃煤脱硫技术 ③把煤块碾成煤粉 ④开发新能源 （3）控制汽车尾气对空气造成污染的方法有________。 ①积极植树造林 ②多采用私家车方式出行 ③对汽车加装尾气处理装置 ④实行汽车单双号限行 【答案】（1）b （2） ①. 重庆 ②. ①②④ （3）①③④ 【解析】 【小问1详解】 a、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； b、一氧化碳有毒，属于空气污染物，符合题意； c、稀有气体是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； d、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选b； 【小问2详解】 二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，且空气质量级别越大，空气质量越差，污染物含量越多，污染物含量越高越容易出现酸雨，故最容易出现酸雨的城市是重庆； ①少用煤作燃料，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，符合题意； ②采用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，符合题意； ③把煤块碾成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，但是不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的发生，不符合题意； ④开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，符合题意。 故选①②④； 【小问3详解】 ①积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； ②多采用私家车方式出行，会增加汽车尾气的排放，产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； ③对汽车加装尾气处理装置，可以减少污染物的排放，减少空气污染，符合题意； ④实行汽车单双号限行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，减少空气污染，符合题意。 故选①③④。 20. A—F是初中化学常见的物质，它们有下图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。 （1）写出物质D的化学式：________。 （2）写出反应①的化学方程式：________，其中起________作用。 （3）写出反应③的化学方程式：________，属于________反应。（填“化合”或“分解”） 【答案】（1）H2 （2） ①. ②. 催化 （3） ①. ②. 化合 【解析】 【分析】A-F是初中化学常见的物质，已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，A能在二氧化锰的作用下反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气；C能在通电的条件下反应生成B和D，可推出D为氢气；单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，可推出E为硫，F为二氧化硫，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质D为氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 反应③为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 21. 下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空： （1）电子层排布相同的是________； （2）属于同种元素的是________； （3）表示阳离子的是________； （4）属于非金属元素原子的是________ （5）具有相似化学性质的是_________。 【答案】（1）BC （2）AB （3）C （4）AD （5）AD 【解析】 【小问1详解】 A、B、C、D四种粒子中，B、D粒子核外第一层电子数都为2个，第二层电子数都为8个，故填：BC； 【小问2详解】 质子数（核电荷数）相同的一类原子为一种元素。A、B的核电荷数都为8，故填：AB； 【小问3详解】 原子失去电子，形成带正电荷的离子称之为阳离子，C为Na+，故填：C； 【小问4详解】 原子序数等于核电荷数，可以推断出A为氧元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，其中C为金属元素，A、B、D为非金属元素，B为离子，A、D为原子，故填：AD； 【小问5详解】 原子最外层电子数相同化学性质相似。A、D是原子且最外层电子数为6，故填：AD； 22. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是______；属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。（均容器下的代号） 【答案】 ①. AD ②. BCE ③. A ④. D 【解析】 【详解】氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物； 氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物； 冰水共存物中只有水一种物质，水是由两种元素组成的化合物，属于纯净物，而且其中一种元素是氧元素，还属于氧化物； 故属于纯净物的是：AD，属于混合物的是：BCE，属于单质的是：A，属于氧化物的是：D。 23. 如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （1）接通直流电后，D管产生的气体是________，A电极为电源的________极。 （2）如果D管内产生的气体体积为5ml，则C管内产生气体的体积为________ml。 （3）在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________。 （4）写出水分解的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 负 （2）10 （3）增强导电性 （4） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，则A电极为电源的负极； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，D管产生的气体较少，是氧气，C管产生的气体较多，是氢气，故如果D管内产生的气体体积为5ml，则C管内产生气体的体积为10mL； 【小问3详解】 纯水不导电，在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是：增强导电性； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共23分。） 24. 如图是镁条、木炭、铁丝和硫粉的燃烧实验。 （1）图1反应的化学方程式_____________。 （2）图2丙中的现象为_____________。 （3）图3中的化学方程式_____________，铁丝绕成螺旋状的目的_____________。 （4）有关上述四个燃烧实验的说法中，正确的是_____________。（填字母） A 都放出热量 B 实验前镁条和铁丝需用砂纸打磨 C 氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质反应 D 木炭、铁丝、硫粉点燃后要立即从瓶口伸到瓶底 【答案】 ①. 2Mg+O22MgO ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ⑤. AB 【解析】 【分析】（1）镁燃烧生成氧化镁； （2）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （3）铁燃烧生成四氧化三铁，反应物接触面积越大，反应速率越快； （4）燃烧都放热通常情况下镁能和氧气反应生成氧化镁，铁和水、氧气反应生成铁锈；氧气化学性质比较活泼。 【详解】（1）图1中镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；故填：2Mg+O22MgO； （2）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图2丙中的现象为：澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊； （3）图3中铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；铁丝绕成螺旋状的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率；故填：3Fe+2O2Fe3O4；增大反应物接触面积，加快反应速率； （4）A．四个燃烧实验都放出热量，该选项A说法正确； B．实验前镁条和铁丝需用砂纸打磨，是因为镁表面有一层氧化膜，铁表面可能有铁锈，该选项B说法正确； C．氧气的化学性质比较活泼，但是不能与所有物质反应，该选项C说法不正确； D．木炭、铁丝、硫粉点燃后要缓缓从瓶口伸到瓶底，便于与氧气充分反应，该选项D说法不正确。 故填：AB。 25. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白． 【提出问题】小华同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可作加快过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究． 【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂． 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． 木条_______ FeCl3溶液可作H2O2分解的催化剂 【讨论与反思】 小森认为小华的实验不合理，要证明FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂还需证明在反应前后FeCl3的质量和______________不变。 【查阅资料】FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl−三种微粒，NaCl溶液中含有H2O、Na+和Cl−三种微粒 【提出问题】在FeCl3溶液中的那种微粒加快了过氧化氢的分解呢？ 小森同学又做了三种猜想： 猜想1：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl− 你认为最不可能的是猜想_________，理由是___________________。 小华同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Cl−的少量的NaCl溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 木条不复燃 _________ 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Fe3+的少量的Fe2 (SO4)3溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 木条______ Fe3+可以加快H2O2分解 【答案】 ①. 复燃 ②. 化学性质 ③. 猜想1 ④. 过氧化氢溶液中本身就有水，但并不能加快过氧化氢分解 ⑤. Cl−不能加快过氧化氢分解 ⑥. 复燃 【解析】 【详解】设计与实验：根据实验结论，FeCl3溶液可作H2O2分解的催化剂，即反应生成氧气，故现象为木条复燃； 讨论与反思：要证明FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂还需证明在反应前后FeCl3的质量和化学性质不变； 提出问题：最不可能的是猜想是猜想1，原因是过氧化氢溶液中本身就有水，但并不能加快过氧化氢分解；有实验现象木条不复燃可知，Cl−不能加快过氧化氢分解；由实验结论Fe3+可以加快H2O2分解可知，木条复燃。 26. 如图1是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出图A中有标号仪器的名称：a________。 （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用装置C的优点是________。用装置D收集氧气的依据是________，实验结束后，陈超问：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验证明是氧气________。 （3）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），同时生成氯化钙和水。发生装置选用________（填标号，下同），收集装置选用________，收集完气体应________放（“正”或“倒”）在桌面上。 （4）实验室用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式________。 （5）若用如图2装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口________（填标号）端通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 氧气密度比空气略大 ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （3） ①. A ②. E ③. 倒 （4） （5）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选用装置C的优点是：可以控制反应速率； 用装置D，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大； 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E； 氨气的密度比空气小，收集完气体应倒放在桌面上； 【小问4详解】 实验室用A装置来制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若用如图2装置来收集一瓶氧气，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a端通入。 四、计算题（本大题共2个小题，共10分。） 27. 2023年8月16日中国科学家团队以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖（）既能满足人们对糖的各种需求，又可以消耗大量二氧化碳，助力实现“双碳”目标。 （1）一个葡萄糖分子中含有________个原子。 （2）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为________。（填最简整数比） （3）葡萄糖中质量分数最大的元素是________。 【答案】（1）24 （2）3：4 （3）氧元素##氧##O 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子 【小问2详解】 葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是氧元素。 28. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． （1）上述实验中，____________，过程中产生的氧气的质量为____________g． （2）计算参加反应的过氧化氢的质量． 【答案】（1） ①. 4g ②. 3.2 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后本身的质量不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，质量为4g；依据质量守恒定律，生成的氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（上）半期教学大练兵 九年级化学试卷 相对原子质量：H1 C14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 2. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 氮气可用作保护气 C. 铜丝可用作导线 D. 铁块可以拉成铁丝 3. 玄武岩“织”出“中国红”。玄武岩是制作嫦娥六号月面国旗的原材料。玄武岩由铝、铁、钙等元素组成。铝、铁、钙三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 4. 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是 A. 锥形瓶 B. 药匙 C. 蒸发皿 D. 烧杯 5. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 6. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 7. 某同学实验开始时仰视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后俯视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体的体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 8. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 9. 如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子序数为75 C. 核外电子数为186 D. 相对原子质量为186.2 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子是构成物质的微粒，因此所有的物质都是由分子、原子构成 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 若两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的质子数相同 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 12. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 13. 防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为： ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. -1 14. 一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A. B. 若，丁物质一定是催化剂 C. 甲物质不可能是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比一定是 15. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 其中三种物质属于氧化物 B. 反应前后元素化合价都没有发生改变 C. 参加反应的甲和乙分子个数比是1：1 D. 反应中共涉及3种分子 16. 加热高锰酸钾至不再产生气体，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共有7个小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共35分。） 17. 请填空。 （1）请用正确的化学用语填空： ①空气中含量最多的气体________； ②地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物________； ③构成氯化钠的阳离子________，此阳离子结构示意图________； （2）写出下列数字“2”的意义：：________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价：________。 18. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题： （I）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示： ①对应的作用是________（填字母序号，下同）. A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉淀过滤 D.蒸馏 （II）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是________。 A.水的净化 B.水的蒸发 C.水的电解 D.氢气在氧气中燃烧生成水 （2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用________鉴别。 19. 下表是我国部分城市的空气质量周报，阅读并回答下列问题 北京 天津 上海 重庆 贵阳 93 83 72 120 23 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 II II II III I （1）下列选项中属于空气污染物的是________（填序号）。 a.二氧化碳 b.一氧化碳 c.稀有气体 d.氧气 （2）表中最容易出现酸雨的城市是________，为减少该城市酸雨的产生，可采取的措施是（填序号）________。 ①少用煤作燃料 ②采用燃煤脱硫技术 ③把煤块碾成煤粉 ④开发新能源 （3）控制汽车尾气对空气造成污染的方法有________。 ①积极植树造林 ②多采用私家车方式出行 ③对汽车加装尾气处理装置 ④实行汽车单双号限行 20. A—F是初中化学常见的物质，它们有下图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。 （1）写出物质D的化学式：________。 （2）写出反应①的化学方程式：________，其中起________作用。 （3）写出反应③的化学方程式：________，属于________反应。（填“化合”或“分解”） 21. 下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空： （1）电子层排布相同的是________； （2）属于同种元素的是________； （3）表示阳离子的是________； （4）属于非金属元素原子的是________ （5）具有相似化学性质的是_________。 22. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是______；属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。（均容器下的代号） 23. 如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （1）接通直流电后，D管产生的气体是________，A电极为电源的________极。 （2）如果D管内产生的气体体积为5ml，则C管内产生气体的体积为________ml。 （3）在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________。 （4）写出水分解的化学方程式________。 三、实验探究题（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共23分。） 24. 如图是镁条、木炭、铁丝和硫粉的燃烧实验。 （1）图1反应的化学方程式_____________。 （2）图2丙中的现象为_____________。 （3）图3中的化学方程式_____________，铁丝绕成螺旋状的目的_____________。 （4）有关上述四个燃烧实验的说法中，正确的是_____________。（填字母） A 都放出热量 B 实验前镁条和铁丝需用砂纸打磨 C 氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质反应 D 木炭、铁丝、硫粉点燃后要立即从瓶口伸到瓶底 25. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白． 【提出问题】小华同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可作加快过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究． 【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂． 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． 木条_______ FeCl3溶液可作H2O2分解的催化剂 【讨论与反思】 小森认为小华的实验不合理，要证明FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂还需证明在反应前后FeCl3的质量和______________不变。 【查阅资料】FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl−三种微粒，NaCl溶液中含有H2O、Na+和Cl−三种微粒 【提出问题】在FeCl3溶液中的那种微粒加快了过氧化氢的分解呢？ 小森同学又做了三种猜想： 猜想1：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl− 你认为最不可能的是猜想_________，理由是___________________。 小华同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Cl−的少量的NaCl溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 木条不复燃 _________ 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Fe3+的少量的Fe2 (SO4)3溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。 木条______ Fe3+可以加快H2O2分解 26. 如图1是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出图A中有标号仪器的名称：a________。 （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用装置C的优点是________。用装置D收集氧气的依据是________，实验结束后，陈超问：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验证明是氧气________。 （3）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制取氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），同时生成氯化钙和水。发生装置选用________（填标号，下同），收集装置选用________，收集完气体应________放（“正”或“倒”）在桌面上。 （4）实验室用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式________。 （5）若用如图2装置来收集一瓶氧气，气体应从导管口________（填标号）端通入。 四、计算题（本大题共2个小题，共10分。） 27. 2023年8月16日中国科学家团队以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖（）既能满足人们对糖的各种需求，又可以消耗大量二氧化碳，助力实现“双碳”目标。 （1）一个葡萄糖分子中含有________个原子。 （2）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为________。（填最简整数比） （3）葡萄糖中质量分数最大的元素是________。 28. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． （1）上述实验中，____________，过程中产生的氧气的质量为____________g． （2）计算参加反应的过氧化氢的质量． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $