辽宁省辽阳市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 显 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Zn65 如 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.多马克将对氨基苯磺酰胺（结构简式如图所示）应用于医学，因而获得了诺贝尔生 啟 理学或医学奖。下列说法正确的是 A.离子半径：S2->N3->O2->H 长 B.核电荷数：S=O>N>H NH, C.N元素位于元素周期表中的第VB族 D.H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 2.在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的CO2、SO2、H2S等物质溶解在 郡 其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A.酸性：H2CO3>H2SO3>H2S 痴 B.H2S在水溶液中的电离方程式为H2S十H2O一HO++HS C.常温下，0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(SO?)=0.1mol·L 总 D.常温下，0.01 mol CO2与足量的水反应，可得到0.01molH2CO3 3.以铝-空气电池为电源的航标灯，只要把灯放人海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解 质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是 A.沸点：H2O<HCI B.轨道数：3p>2p C.电负性：O>H>Al D.未成对电子数：C>O>N 4.在某恒容密闭容器中，一定量的S02和O2发生反应：2S02(g)+ +SO,的体积分数 O2(g)一2SO3(g)△H。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分 数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A温度：T1<Tz B.高温条件有利于该反应自发进行 C.当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 时间 D.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 5.为了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2 CO,溶液处理，使CaSO,转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。下列说法错误的是 A.碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B.上述发生的反应可表示为CaSO,(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+SO(aq) C.根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知CO号+H2O一HCO5+OH△H>0 D.常温下，0.1mol·LNa2CO,溶液中，c(Na+)+c(Ht)<2c(CO)十c(HCO)+c(H2CO) 6.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是 A氧化性：Zn2+<Fe2+<Agt B.第一电离能：Zn<Fe C.基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D.基态Zn原子的价层电子排布图为3d4s2 7.如图所示，在铁制品表面镀镍。下列说法正确的是 电源 A.NiSO4溶液属于电解质 B.Fe电极上发生还原反应 C.Ni电极上的电极反应式为Ni+2e—Ni+ NiSO,溶液 D.装置工作时，外电路中电子的流动方向为Fe→电源→Ni 8.在日常生活中，经常用Al2(SO,)3和NaHCO3混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法 正确的是 AAl2(SO,)3溶液中，3c(A13+)>2c(SO) B.NaHCO3溶液中，c(H2CO3)>c(CO?)>c(HCO3) C常祖下，在4,80，溶流中，+9号-3 D.上述发生主要反应的离子方程式为2AI3++3CO+6H20一2A1(OH)3↓+3C02↑ 9.由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜一齿斑，有机酸(CH COOH)长时间与牙齿表面密切 接触，产生的H+使羟基磷灰石[Cs(PO4)3OH]溶解。下列说法正确的是 A.常温下，Ca3(PO,)2易溶于水 B.基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C.CH,COOH在水溶液中的电离方程式为CH,COOH一CH,COO+H+ D.0.1mol·L-1NaPO4溶液中，c(H3PO,)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)= 0.1mol·L-1 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是 ClHCD 粗 饱和氯化钠溶液 CuSO,溶液（足量） A.除去C2中的HCI气体 B.粗铜的精炼 5滴0.1mol.L-1 5滴0.1molL-1 CuCl溶液 MnCl溶液 空气 有饱和食 3mL5%H20,溶液 一3mL5%H,0,溶液盐水的铁钉 C探究不同金属离子对反应快慢的影响 D.验证铁钉的吸氧腐蚀 11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H:>△H2的是 选项 I Ⅱ A 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H 2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△Hz B 2S02(g)+O2(g)一2S0(g)H1 S0,g+7O,g—S0,g)△H, 2C2H2(g)+5O2(g)--4C02(g)+2H,0(g) 2C2H,(g)+5O2(g)一4C02(g)+2H20I)△H2 △H1 D C(s)+O2(g)-CO2(g)AH Cs+70,(g—00(g)aH: 12工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,下列说法正确的是 已知：NA为阿伏加德罗常数的值。 A等物质的量的NazS和FeS中，所含的硫原子数目均为NA B.1L0.01mol·L1的Cu(NO3)2溶液中，所含的Cu2+数目为0.01NA C.常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的OH数目为10-4N D.常温下，0.1mol·L-1的Na2S溶液中，所含的Na数目为0.2NA 134 在自然界中，闪锌矿(ZS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中 一lgc(f+)(P+表示C2+、Z+或Pb2+)与-gc(S~)的关系如图。下列说法正确的是 t-lg d(M) 35.2 23.8 23.82735.2-1gc(S) 已知：①lg2≈0.30。 ②常温下，Kp(ZnS)>Kp(PbS)>K(CuS). A.常温下，CuS饱和溶液中，c(Cu+)约为2.5×10-18mol·L-1 B常温下，向ZS固体中滴加一定量CuS0,溶液，反应达到平衡时，溶液中S(Zn}=2.5 c(Cu2+) X10-13 C.曲线Ⅱ表示-lgc(Zn2+)随-lgc(S2)的变化关系 D.常温下，向含相同浓度Cu2+、Pb2+的混合溶液中逐渐加人Na2S稀溶液，Pb2+先沉淀 【高二化学第3页（共6页）】 14.近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本 ↑乙酸乙酯的产率/% 明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充人0.2mol乙 烯(g)与0.2mol乙酸(g),发生的反应为CH2=CH2(g)+十 CH,COOH(g)=CH,COOC2 H,(g)△H,测得在不同压强下乙 酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误O 的是 A.压强：1>p2>p3 B.正反应速率：a>c>b C.该反应的平衡常数：a=b=c D.该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 15.常温下，向CH,COOH溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH PH c(CH:COO-) 与1g.CH,CO0的关系如图所示，下列说法错误的是 9. 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)≈2X10-5,lg2≈0.3,1g3≈0.5。 Aa=45° 2.5 Ig <CH,coq) B常温下，K.(CHC0OH)≈2×10- CH COOH) C.x点对应溶液中，c(CH,COO)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(CH,COO) c(H+) D,常温下，CH,C0ONH溶液中，NH)+:NH,·H,O+:（OH<2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。· 16.(14分)丙酸(CH3CH2C0OH)可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙 醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 012 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 (1)量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取 25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 (2)取图中的滴定管 (填“a”或“b"),检查 后，用蒸馏水 洗涤，再用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液 2~3 次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和 现象为 (3)重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下： 实验序号 3 2 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1;若读取滴淀 终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 (4)若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数K.≈ 【高二化学第4页（共6页）】 17.(13分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业20恐装酸酸总设出液活登瑞甲霜液 的部过也速液1合过这选液nS巴过选这讲警20 ④ 已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： (1)①中，Zn0发生反应的离子方程式为 (2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用为 (3)②发生反应的离子方程式有2H20+2MnO,+3Mn+一5MnO2↓+4Ht和 (4)②中，若pH较低，可能生成的副产物为 (填化学式)。 (5)已知：常温下，Kp[Zn(OH)2]=3×10-”,Kp(ZnC03)=1.5X10-°。若滤液Ⅱ中 c(Zn2+)=0.1mol·L1,④中加人Na2CO3调节溶液pH=9时，据此可判断得到的沉 淀是否仅为ZnCO3。判断的理由为 (写出计算过程并用简要的文字说明)。 (6)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 18.(14分)用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示（各电极均为惰性电极）。回 答下列问题： 化钠溶液 (足) NaOH溶液 磷酸溶液 (1)H3PO,属于 (填“一”二”或“三”)元酸。 (2)装置工作时： ①N电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应， (填“得到”或“失去”)电子。 ②Q电极上的电极反应式为 ③Na往 (填“P”或“Q”)电极迁移，判断的理由为 ④每消耗0.2molO2,此时消耗H2和产生Cl2的质量共 g。 (3)若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则M电极 上发生的电极反应为 19.(14分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： 【高二化学第5页（共6页）】 I.以氨气为脱硝剂，可将NO.还原为N2。 (1)已知：反应1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)Ki△H,=+180kJ·mol-1 反应i.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)K2△H2=-1806kJ·mol-1 反应m.4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H,O(g)K, 则K,=(用含K1、K,的代数式表示)：反应i在 (填“高温”“低温”或 “任意温度”)下能自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充人NH,和NO,起始时按n(NH,)·n(NO)为1：2、 2:3、3:1进行投料，发生反应1，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 yA(900,0.75) -8 t800,0.55) 努 (900,0.45) 蝶 8009001000110012001300 温度K ①曲线a中，N0的起始浓度为1.8×10-3mol·L,900K时，N0的脱除率从0.55升 $ 至0.75经过10s,则该时间段内NH,的平均反应速率为 mol·L1·s1。 ②图中表示起始投料NH,与NO的物质的量之比为1：2的曲线是 (填“an“b” 8 或“c”),其理由是 ③曲线b中，Z点NH,的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O,(g)一N2O(g)+ 烟 O2(g),在某体积可变的密闭容器中充人1molO3(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时 N2O(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 时 ↑NOs/mol 臨 0.5 P T T/K (3)反应速率：M点v(NO2) (填“>”“<”或“=")N点E(NO2),T1、p1条件下 该反应的平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=pX物质的量 分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 高二考试化学试卷参考答案 1.A2.B3.4.D5.D6.A7.B8.C9.D10.B11.C12.C13.A14.ID 15.C 16.(1)酚酞(2分) (2)b(1分)：滴定管是否漏液（或“是否漏水”，2分）：润洗(1分)；当滴入最后半漓Na()H标 准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色(2分) (3)0.1000(2分)：偏大(2分) (4)10-4(2分) 17.(1)Zn()+2H+Zn2++H2()(2分) (2)漏斗(1分)：引流(2分) (3)7H2()+Mn()i+3Fe2'一Mn()2↓+3Fe()H)3↓+5H(2分) (4)MnS)4和Fe2(S)4)3(2分) (5)Q=c(Zn2+)×c2()I1)=0.1×(10-3)2=10-">K[Zn(OII)2],故可判断沉淀的成 分是Zn(()3和Zn()H)2(2分) (6)取少量水洗液于试管中，滴入1一2滴稀硝酸，再滴人硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则 说明已经洗涤干净（或其他合理答案，2分） 18.(1)三(2分) (2)①还原(1分)：得到(1分) ②2H2()+2e-II2↑+2()H(2分) ③Q(2分)：Q电极与原地池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移(2分) ①29.2(2分) (3)C2H()H-12e+16()H—2()+11H2(0(2分) 19.(1)K2·K(2分)：任意温度(1分)》 (2)①2.4×10-5(2分) ②c(1分)：其他条件相同时，NH3与()的物质的量的比值越大，N()的脱除率越大(2分) ③45(2分） 8>2分2例 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】