湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

衡阳县四中2024-2025学年上学期高一期末考试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ） A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 2．下列化学用语描述正确的是（ ） A．中子数为16的磷原子： B．硫离子结构示意图： C．氯化铁的化学式：FeCl2 D．K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=K+ 3．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l B．一定量的Na与水反应生成11.2L H2(标准状况下)，转移的电子数为NA C．某温度和压强下16g CH4气体的体积为24.5L，含有C-H键的数目大于4NA D．0.1mol·L−1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA 5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A．、、OH−、 B．、OH−、、 C．、、、 D．、、H+、 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．NaHCO3溶液与盐酸反应：+H+=H2O+CO2↑ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．原子半径大小：Na＞O＞S C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 8．与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D．W的气态氢化物含有非极性共价键 10．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ） A．MgO固体()：加入足量NaOH溶液，过滤 B．溶液()；加入过量铁粉，过滤 C．溶液()：加入适量烧碱溶液 D．气体(HCl)：依次通过饱和溶液和浓硫酸 11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 12．一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是（ ） A．该合金中铁的质量为2.8g B．所加的稀硫酸中溶质的物质的量为 C．合金与稀硫酸反应生成 D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 13．“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是（ ） A．甲装置中的固体是 B．乙装置可以贮存少量 C．乙、丙装置之间必须增加除的装置 D．丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 14．为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．各组样品均发生反应：、 B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 C．该混合物中， D．稀硫酸的浓度为 二、解答题（共4题，58分） 15．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题： (1)N在元素周期表中的位置是 ，Y的离子结构示意图为 。 (2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (填化学式，下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是 。 (3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为 。的电子式为 。 (4)实验室检验Z简单离子的方法是 。 (5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 、 。 16．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。 (2)装置C中的物质是 。装置D的作用是 。 (3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”) ，F中反应的化学方程式为 。 (4)H处溶液为NaOH溶液，其作用是 。试写出H处所发生反应的离子反应方程式 。 17．实验室用配制的溶液，试回答下列各题： (1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量 固体； (2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ， ①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ； (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须先 ； (4)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是： 。 ①⑦ (5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高”“偏低”或“无影响”)； (6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 (填操作序号)。 18．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： (1)气体X的名称为 。 (2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。 (3)“酸浸2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。 (4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为 ，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是 。 (5)“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和 。 化学参考答案 1．【答案】C 【解析】A．火法炼锌工艺中，用碳作还原剂，使锌元素的化合价降低，锌元素被还原，A项合理；B．进行焰色试验，焰色呈黄色的为朴硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)的为硝石(KNO3)，B项合理；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，C项不合理；D．青铜器属于铜合金，合金的熔点一般比纯金属的低，D项合理；答案选C。 2．【答案】A 【解析】A．中子数为16的磷原子的质量数为31，质量数标注在元素符号的左上角，质子数标注在左下角，表示为，故A正确；B．硫元素的核电荷数为16，硫原子核外电子得两个电子形成硫离子，则硫离子结构示意图为：，故B错误；C．氯化铁中的化合价为+3价，则化学式为FeCl3，故C错误；D．K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=2K++，故D错误；故选A。 3．【答案】B 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以一步实现转化，A不符题意；B．氧化铁无法通过一步反应生成氢氧化铁，B符合题意；C．氯化铁与铁单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁，可以一步实现转化，C不符题意；D．氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以一步实现转化，D不符题意；答案选B。 4．【答案】B 【解析】A．NA个氧分子的物质的量是1mol，质量是m=nM=1mol×32g/mol=32g；NA个氢分子的物质的量是1mol，质量是2g，质量比为16∶l，故A错误；B．标准状况下11.2L H2的物质的量为，氢元素化合价由+1降低为0，转移的电子数为0.5mol×2×NA mol-1=NA，故B正确；C．16g CH4的物质的量为，含有C-H键的数目为4NA，故C错误；D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L−1的NaCl溶液中Na+数目，故D错误；故选B。 5．【答案】B 【解析】A．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；B．该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，B正确；C．、反应生成微溶物硫酸银，银离子和溴离子产生溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；D．H+、反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，D错误；故选B。 6．【答案】A 【解析】A．该反应方程式左右电荷不守恒，：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳保持分子形式，故B正确；C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，和氢离子生成二氧化碳和水，故C正确；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确；故选A。 7．【答案】B 【解析】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，B错误；C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，D正确；故选B。 8．【答案】D 【解析】、物质的量之比为，则不妨设n()=6mol，n()=1mol，则氯元素化合价升高总物质的量为6n()+ 5n()=6mol+5mol=11mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=11mol，则溶液中和物质的量之比为11:6；答案选D。 9．【答案】C 【解析】根据元素在周期表中位置，Y是第二周期的元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据X、Z、W与Y的相对位置，X、Z、W分别是N、S、Cl；A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．W的气态氢化物为HCl，含有氢氯极性共价键，故D错误；故选C。 10．【答案】D 【解析】A．和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而氧化镁不反应，故过滤可以除去杂质，故A正确；B．可以和铁反应生成，过滤可以除去杂质，故B正确；C．和烧碱反应生成碳酸钠，可以除去杂质，故C正确；D．气体也可以和反应，不能用饱和Na2CO3溶液除杂，故D错误；故选D。 11．【答案】B 【解析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误；B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误；D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误；故选B。 12．【答案】B 【解析】200mL 6mol·L−1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol,则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol,设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol。A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g,故A错误；B．根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量×6mol·L−1×0.2L=0.6mol,故B正确；C．设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol,0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故C错误；D．该合金与足量氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2mol×3×NA mol−1=0.6NA，故D错误；故选：B。 13．【答案】B 【解析】装置甲制备Cl2，装置乙除去Cl2中混有的HCl气体，装置丙制备NaClO，装置丁处理尾气，据此进行分析。A．常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，故A错误；B．在饱和食盐水中的溶解度很小，乙装置可以贮存少量，故B正确；C．丁装置中含有水，乙、丙装置之间不需要增加除的装置，故C错误；D．由分析可知，丁装置的主要作用是吸收过量的，故D错误；故选B。 14．【答案】D 【解析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。A．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项正确；B．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，根据分析可知，c点之后的固体为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，e点含有剩余固体中也含有铜，则生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，B项正确；C．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n(Cu)=(x+0.03)mol=0.045mol，n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3，C项正确；D．由C项得n(H+)=6x=0.09mol，n(H2SO4)=0.045mol ，故c(H2SO4)==1.5 mol·L-1，D项错误；故选D。 15．【答案】(1)第三周期VIA族（1分） （1分） (2)（2分） （2分） (3)离子键、共价键 （2分） （2分） (4)焰色试验（1分） (5)（2分） （2分） 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，X的一种原子无中子，X是H元素；Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Y是第二周期元素，Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素；Z与Y的核电荷数之差为3，Z是Na元素；M是地壳中含量最多的金属，M是Al元素；（1）由分析可知，Y是O元素、N是S元素，则N在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；Y的离子结构示意图为；（2）由分析可知，Y是O元素、N是S元素、M是Al元素，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，；N是S元素、Q是Cl元素，其中Cl的非金属性较强，非金属性越强，其氢化物越稳定，则N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是；（3）由分析可在X是H元素、Y是O元素、Z是Na元素，三者可以形成NaOH，其中存在离子键、共价键；N是S元素、Q是Cl元素，则为SCl2，其电子式为：；（4）由分析可知Z是Na元素，可以用焰色试验检验钠离子；（5）由分析可知，M是Al元素、Z是Na元素、Q是Cl元素，则M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；。 16．【答案】(1)分液漏斗（1分） （2分） (2)饱和食盐水（2分） 干燥氯气（2分） (3)否（1分） （2分） (4)进行尾气处理（2分） （2分） 【解析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体上加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G的作用应为安全瓶，防止倒吸，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收。（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；（2）生成的氯气中混有氯化氢气体，C中用饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（3）E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，故答案为：否；F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，；（4）氯气有毒，H中选用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则发生的反应是。 17．【答案】(1)5.3（2分） (2)①⑦（2分） 胶头滴管（1分） (3)温度、容量（2分） 检查容量瓶是否漏水（2分） (4)⑥③②④⑤（2分） (5)偏低（2分） (6)①③⑤（2分） 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制的溶液，需0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g碳酸钠固体；（2）配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，在该固体配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、容量瓶，故不需①漏斗⑦冷凝管；除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是定容使用的胶头滴管；（3）容量瓶上需要标有刻度线、温度、容量；而且在使用前必须检查容量瓶是否漏水；（4）固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。正确的操作顺序应是：①⑥③②④⑤⑦；（5）没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（6）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故选①③⑤。 18．【答案】(1)二氧化硫（2分） (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分） (3)FeSO4（2分） 氧化2（1分） (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） H2O2不稳定，易分解导致其被消耗（2分） (5)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 漏斗（1分） 【解析】工业废弃矿石灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。（1）根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫；（2）“酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2 (SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用；（4）“氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解；（5）CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗。 学科网（北京）股份有限公司 $$