精品解析：湖北省问津教育联合体2024-2025学年高一上学期12月联考 化学试卷

问津教育联合体2027届高一12月联考 化学试题 考试时间：2024年12月18日下午14：20-15：35 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是一种清洁燃料，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应，B正确； C．钢是用量最大、用途最广的合金，C正确； D．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，D错误； 故答案为：D。 2. 下列溶液中，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3溶液中不含Cl-； B．100mL 0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L； C．300mL 0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L； D．200mL 0.2mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L； Cl-的物质的量浓度最大的是B，故答案为B。 3. 下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，A选； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B不选； C．钠在氯气中燃烧生成NaCl，C不选； D．纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，D不选； 答案选A。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C 烧碱 D 火碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．氨气自身不能电离出氢氧根离子，不是碱，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，所以CO是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，故B错误； C．HCl电离出的阳离子全部是氢离子，是酸，烧碱即NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根，是碱，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子组成，是盐，Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，CO2能与碱液反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，不是碱性氧化物、是两性氧化物，故D错误； 故选C。 5. 下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，水中的氢元素由＋1价降低为0是，水作氧化剂，故A不符合题意； B．在反应中，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．在反应中，过氧化钠中的氧元素由－1价转化为－2价和0价，既不作氧化剂也不作还原剂，故C符合题意； D．在反应中，水中的氢元素由＋1价降低为0是，水作氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 6. 实验室制取时，下列装置中符合实验要求的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验室中利用MnO2与浓盐酸混合制取Cl2时，需要加热，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，因此利用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有HCl杂质，在净化时要先通过饱和NaCl溶液除去HCl杂质，不能用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．该装置只有气体入口，无气体出口，因此不能用于收集Cl2，C错误； D．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质之间的转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A符合要求； B．钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B符合要求； C．氧化铁与水不反应，无法直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁可与盐酸反应生成氯化铁，C不符合要求； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D符合要求； 故答案选C。 8. 下列除杂(括号里为少量杂质)所用试剂不正确的是 A. ()：饱和食盐水 B. ()：饱和溶液 C. 溶液()： D. 溶液()： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl能够溶解在饱和食盐水中，而Cl2不能溶解不能反应，因此饱和食盐水能除去 Cl2中的少量HCl，故A正确； B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应但能与氯化氢反应，因此饱和溶液能除去SO2中的少量HCl，故B正确； C．能与Cu反应生成Cu2+，引入新的杂质离子，因此不能用Cu除去溶液中少量的，故C错误； D．在溶液中Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，因此能够用除去溶液中少量的，D正确； 故选C。 9. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下，KMnO4受热分解，可生成MnO2、K2MnO4、O2，不需另加还原剂，A不符合题意； B．SO2→S时，S元素化合价降低，SO2表现氧化性，需要另加还原剂，B符合题意； C．Fe→Fe3O4时，Fe元素化合价升高，Fe表现还原性，需要另加氧化剂，C不符合题意； D．Na→Na2O时，Na元素化合价升高，Na作还原剂，需要另加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成而不能大量共存，A错误； B．和会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子相互之间不发生反应可以共存，C正确； D．和、会反应生成沉淀，和也会反应而不能大量共存，故D错误； 故选C。 11. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成Na2O2，金属Li与氧气加热生成Li2O，A错误； B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误； C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合： C. 向溶液中通入过量生成沉淀的反应为 D. 向溶液中加入一小粒钠块： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，A错误； B．NaOH与小苏打溶液混合反应生成碳酸钠和水，该离子方程式正确，B正确； C．向溶液中通入过量生成沉淀Al(OH)3及碳酸氢钠，，C错误； D．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，总离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗转移电子 C. 过程Ⅱ中的化学反应方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以O2为氧化产物，故A正确； B．过程Ⅰ中反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，每反应消耗2 mol Fe3O4反应过程中转移4 mol电子，则过程Ⅰ中每消耗即0.5mol，转移1 mol电子，故B错误； C．根据图示可知：过程Ⅱ的反应为FeO、H2O反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为，故C正确； D．根据流程图可知Fe3O4是H2O分解产生H2、O2的催化剂，FeO是中间产物，铁氧化合物是循环制H2，具有节约能源、产物易分离等优点，故D正确； 故选B。 14. 由硫铁矿烧渣(含、、)制取绿矾()的流程如下： 流程1：向矿渣加入足量稀硫酸后过滤，除去 流程2：向1中的滤液加入过量的溶液后过滤，洗涤沉淀，再用稀硫酸将沉淀溶解 流程3：向溶解液中加入过量的固体，充分反应后，经过“系列操作”得到绿矾 下列说法不正确的是 A. “流程1”的滤液中金属离子有和 B. “流程2”中用的“溶液”可以是溶液，目的是除去铝 C. “流程3”中用的“固体”是铁粉，目的是将铁离子还原 D. “系列操作”依次为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤 【答案】D 【解析】 【分析】向矿渣加入足量稀硫酸，、与稀硫酸反应被溶解，过滤除去，然后加入过量的NaOH溶液，分离Fe3＋和Al3＋，得到Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解后加入单质铁，将铁离子还原为亚铁离子，然后经过蒸发浓宿→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤得到绿矾。 【详解】A．、与稀硫酸反应生成和，故A正确； B．加入强碱液分离Fe(OH)3沉淀和溶解Al(OH)3，强碱能将Al(OH)3沉淀溶解生成Na[Al(OH4)]，故B正确； C．加入过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，故C正确； D．因为溶解液中含有过量的铁粉，“系列操作”依次为蒸发浓宿→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，故D错误； 故选D。 15. 向一定量的、、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况下)的气体。所得溶液中加入溶液无红色出现，混合物中铁元素与氧元素的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1 mol/L的盐酸（含HCl的物质的量为0.1L× 1.0 mol/L =0.1mol），恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶液中的溶质只有FeCl2。根据氯元素守恒，n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=0.05mol；盐酸与该混合物的反应中，HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O) = [n(HCl) -2n(H2)]= ×( 1.0 mol/L×0.1 L-2×0.01 mol )=0.04 mol，则混合物中O原子的物质的量n(O)= n(H2O)=0.04 mol，所以混合物中铁元素与氧元素的质量之比为，故选B。 二、填空题(本题共四个小题，共55分)。 16. 化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题。 （1）现有以下五种物质：①；②；③酒精；④、⑤盐酸。其中属于电解质的是_______(填序号)，其在水中的电离方程式为_______。 （2）向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即得胶体，写出生成胶体的化学方程式_______，用红色激光笔照射液体可观察到_______。 （3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______，其与发生反应的化学方程式为_______。 （4）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。 A．B．C．D． （5）工业上以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉，其化学方程式为_______，漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能与空气中的反应生成，请写出该反应的离子方程式_______。因此购买与存放漂白粉时应注意的问题是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. BaCO3=Ba2++ （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 一条光亮的通路 （3） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）C （5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ③. 需要密封保存 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②BaCO3固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不能电离，是非电解质；④SO2不导电，不能电离，是非电解质；⑤盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；以上物质中属于电解质的是②；BaCO3在水中的电离方程式为：BaCO3=Ba2++； 【小问2详解】 生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，故Fe(OH)3胶体用红色激光笔照射液体可观察到一条光亮的通路； 【小问3详解】 钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是Na2O2，与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3胶体吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用；NaClO具有强氧化性，可以用于消毒杀菌和漂白；Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故答案选C； 【小问5详解】 氯气和石灰乳为原料生产漂白粉，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能与空气中的CO2反应生成HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；因此购买与存放漂白粉时应注意的问题是需要密封保存。 17. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中的含量进行测定(假设样品中的金属只含有。 Ⅰ．配制溶液 （1）需用托盘天平称量固体_______。 （2）配制溶液的操作为：_______。 称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→_______→_______→装瓶贴标签。(填写编号) ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②向容量瓶中注入蒸馏水 ③轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ④当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切 （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有_______。 （4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．测定铝镁合金粉中的含量 （5）锥形瓶中反应的化学方程式为_______。 （6）合金全部溶解后，待气体冷却至室温，垂直_______(向上或向下)移动量气管至_______后开始读数。 （7）根据国家标准，铝镁合金粉中的含量应介于。若实验样品质量为，测得生成气体体积为(标准状况)，则样品中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）4.0g （2）②③④① （3）搅拌、引流 （4）BD （5） （6） ①. 向下 ②. 两管液面齐平 （7）52% 【解析】 【分析】根据题意，M铝镁合金粉中，铝能与强碱反应：，镁不反应，测量产生H2的体积和物质的量，根据方程式系数关系计算Al的物质的量。 【小问1详解】 配制溶液，需用托盘天平称量固体0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g； 【小问2详解】 配制溶液时，首先计算配制溶液所需的质量，再称量所需的，最后进行溶解、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故顺序为②③④①。 【小问3详解】 配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有：搅拌、引流，故答案为有：搅拌、引流； 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线，水未加到刻度线，浓度偏大，故A错误； B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，配制溶液浓度偏小，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 锥形瓶中Al和NaOH溶液反应生成H2和，化学方程式为：； 【小问6详解】 若气体生成结束后，水准管中的液面低于量气管中的液面，即量气管液面高，需调整至两管液面齐平时，量气管向下移动才能使两管液面齐平，故答案为：向下；两管液面齐平； 【小问7详解】 测得生成H2的体积为0.336L，物质的量为=0.015mol，由方程式可知n(Al)= =0.01mol，则样品中铝的质量分数为 =52%，故答案为：52%。 18. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①~⑤均为主族元素。 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）元素①的一种核素中含有8个中子，该核素的原子符号可表示为_______，请写出该核素的一种用途_______。 （2）元素②在周期表的位置是_____，请写出它的一组同素异形体_______(用化学式表示)。 （3）元素③的氢氧化物与元素④的氢氧化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑤所在主族元素的单质随核电荷数的增加，其氧化性逐渐_______，请用化学方程式表示元素⑤的单质氧化性强于同族下一周期元素单质的事实_______。 【答案】（1） ①. ②. 考古时测定文物年代 （2） ①. 第二周期VIA族 ②. 和 （3） （4） ①. 减弱 ②. (符合即可) 【解析】 【分析】①～⑤代表5种短周期主族元素，结合图示可知，①②位于第二周期，③④⑤位于第三周期，其中元素①是C，元素②是O，元素③是Na，元素④是Al，元素⑤是Cl。 【小问1详解】 元素①的一种核素中含有8个中子，该核素的原子符号可表示为，可用于考古时测定文物年代； 【小问2详解】 元素②在周期表的位置是第二周期VIA族，它的一组同素异形体是和； 【小问3详解】 元素③的氢氧化物与元素④的氢氧化物反应的离子方程式为； 【小问4详解】 元素⑤所在主族元素的单质随核电荷数的增加，其氧化性逐渐减弱，元素⑤的单质氧化性强于同族下一周期元素单质的事实，可以用氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质来说明，化学方程式为：。 19. 是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。请用所学的相关知识，回答下列问题： （1）长期放置的溶液易被溶液中溶解的氧气_______(填“氧化”或“还原”)而变质。 （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质情况，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液 溶液颜色变红 ①溶液中含有_____ 实验2：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液 ②_______ 溶液中含有 ①溶液中含有_______。 ②实验现象是_______。 ③若要使变质部分恢复原价态，方法是_______(用离子方程式表示)。 （3）设计实验继续探究性质。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液中滴入溶液 ①_______ Ⅱ 溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成，后沉淀颜色几乎不变 ①中实验现象为_______。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究(已知与在溶液中不能大量共存)： 操作ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； 操作ⅱ．向操作ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液不变红； 操作ⅲ．向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。 根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为_______。 ③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程式：_____。 【答案】（1）氧化 （2） ①. Fe3+ ②. 溶液的紫色褪去 ③. （3） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 ②. FeCO3 ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe2+具有还原性，长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3+； 【小问2详解】 溶液用于检验Fe3+，取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液，溶液颜色变红溶液中含有Fe3+；酸性高锰酸钾被Fe2+还原，溶液紫色会褪去，所以当溶液紫色褪去说明含有Fe2+；加入铁粉可使变质部分恢复原价态，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为。 【小问3详解】 FeSO4和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀；i取Ⅱ中白色沉淀加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则气体为CO2，白色沉淀应为碳酸盐；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，则表明溶液中不含有Fe3+，iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，则表明溶液中含有Fe2+。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3；FeCO3白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色，说明FeCO3和空气中氧气、水也反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问津教育联合体2027届高一12月联考 化学试题 考试时间：2024年12月18日下午14：20-15：35 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 2. 下列溶液中，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C 烧碱 D 火碱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 6. 实验室制取时，下列装置中符合实验要求的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 7. 下列物质之间的转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. B. C. D. 8. 下列除杂(括号里为少量杂质)所用试剂不正确的是 A. ()：饱和食盐水 B. ()：饱和溶液 C. 溶液()： D. 溶液()： 9. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合： C. 向溶液中通入过量生成沉淀的反应为 D. 向溶液中加入一小粒钠块： 13. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅰ中每消耗转移电子 C. 过程Ⅱ中的化学反应方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 14. 由硫铁矿烧渣(含、、)制取绿矾()的流程如下： 流程1：向矿渣加入足量稀硫酸后过滤，除去 流程2：向1中的滤液加入过量的溶液后过滤，洗涤沉淀，再用稀硫酸将沉淀溶解 流程3：向溶解液中加入过量的固体，充分反应后，经过“系列操作”得到绿矾 下列说法不正确的是 A. “流程1”的滤液中金属离子有和 B. “流程2”中用的“溶液”可以是溶液，目的是除去铝 C. “流程3”中用的“固体”是铁粉，目的是将铁离子还原 D. “系列操作”依次为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤 15. 向一定量的、、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况下)的气体。所得溶液中加入溶液无红色出现，混合物中铁元素与氧元素的质量之比为 A. B. C. D. 二、填空题(本题共四个小题，共55分)。 16. 化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题。 （1）现有以下五种物质：①；②；③酒精；④、⑤盐酸。其中属于电解质的是_______(填序号)，其在水中的电离方程式为_______。 （2）向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即得胶体，写出生成胶体的化学方程式_______，用红色激光笔照射液体可观察到_______。 （3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______，其与发生反应的化学方程式为_______。 （4）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。 A．B．C．D． （5）工业上以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉，其化学方程式为_______，漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能与空气中的反应生成，请写出该反应的离子方程式_______。因此购买与存放漂白粉时应注意的问题是_______。 17. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中的含量进行测定(假设样品中的金属只含有。 Ⅰ．配制溶液 （1）需用托盘天平称量固体_______。 （2）配制溶液的操作为：_______。 称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→_______→_______→装瓶贴标签。(填写编号) ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②向容量瓶中注入蒸馏水 ③轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ④当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切 （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有_______。 （4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．测定铝镁合金粉中的含量 （5）锥形瓶中反应的化学方程式为_______。 （6）合金全部溶解后，待气体冷却至室温，垂直_______(向上或向下)移动量气管至_______后开始读数。 （7）根据国家标准，铝镁合金粉中的含量应介于。若实验样品质量为，测得生成气体体积为(标准状况)，则样品中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 18. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①~⑤均为主族元素。 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）元素①的一种核素中含有8个中子，该核素的原子符号可表示为_______，请写出该核素的一种用途_______。 （2）元素②在周期表的位置是_____，请写出它的一组同素异形体_______(用化学式表示)。 （3）元素③的氢氧化物与元素④的氢氧化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑤所在主族元素的单质随核电荷数的增加，其氧化性逐渐_______，请用化学方程式表示元素⑤的单质氧化性强于同族下一周期元素单质的事实_______。 19. 是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。请用所学的相关知识，回答下列问题： （1）长期放置的溶液易被溶液中溶解的氧气_______(填“氧化”或“还原”)而变质。 （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质情况，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液 溶液颜色变红 ①溶液中含有_____ 实验2：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液 ②_______ 溶液中含有 ①溶液中含有_______。 ②实验现象是_______。 ③若要使变质部分恢复原价态，方法是_______(用离子方程式表示)。 （3）设计实验继续探究性质。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液中滴入溶液 ①_______ Ⅱ 溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成，后沉淀颜色几乎不变 ①中实验现象为_______。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究(已知与在溶液中不能大量共存)： 操作ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； 操作ⅱ．向操作ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液不变红； 操作ⅲ．向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。 根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为_______。 ③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $