黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学

B4正面 ■ 2024-2025学年度上学期期末考试化学答题卡 ■ 贴条码区域 姓名: 班级: 考号: 一、选择题（本题共20小题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 2024 HSDFZ 21.（14分） （1） （2） （3） 注意事项 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：▅ 错误：[√] [×] [／] [▂] （4） （5） （3） 22.（15分） （1） （2） （6） 23.（14分） （1） （4） 24.（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （5） （3） （2） B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $哈师大附中2024-2025学年度上学期高 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 Fe-56Ba-137 第缸卷（选择题，共45分) 一、选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；1620小题， 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A.根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B.根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D.根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 2.用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A.焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B.焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D.每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 3.下列说法正确的是 A.多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B.H2SO4的酸性强于HClO,所以非金属性：硫>氯 C.所有物质中都一定存在化学键 D.元素周期表中副族共有8个 4.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含0原子数目为4N4 B.1mol由Na20和Na2O2组成的混合物中含阴离子数日大于WA C.标准状况下22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3WA D.0.1mol·L-1的Al2(S04)3溶液中含S0子的数目为0.3NA 期末考试 5.下列实验能够达到相应目的的是 FeCh 碳酸钠碳酸氢钠 饱和溶液 NaOH 溶液 NaOH 固体 B S32C1-35.5K-39 A.将FeCl3饱和溶液滴 B.装置用于配制一定物 D.装置可用于比较碳 C.装置可用于固体 入热NaOH溶液中制 质的量浓度的NaOH溶 酸钠和碳酸氢钠的热 KMnO4加热分解 备氢氧化铁胶体 液 稳定性 每小题3分，共45分。在 A.A B.B C.C D.D 6.几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示（依次发生反应1、2、3），已知：NaBiO.3微溶于水，下列叙 述错误的是 NaBiO3 +Cr20 Fe3 、Fe2+ A.上述反应说明还原性：Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi B.反应2说明氧化性：MnO4>Cr20弓 C.反应3中，Fe2+和Cr20号参与反应的个数比为6：1 D.反应1的离子方程式为：5Bi03+2Mn2++14H+=5Bi3++2Mn04+7H20 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe+ B.Ba(OD2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO子+Ba2++OH=BaS04↓+H2O C.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OD2溶液使SO子完全沉淀：AI3++2S0子+2Ba2++4OH=2BaS04↓+ [Al(OH）4] D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HC03+2OH=CaCO3l+2HO+C03 8.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象； 当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCI溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 第1页/共4页 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 9.下列各组离子可能大量共存的是 A.加入铝粉产生H的溶液中：Na、SO子、C0-、S2- B.含有NaHSO4的溶液中：NO5、Fe2+、C、Na+ C.滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：C、Ca+、K、HCO3 D.无色的溶液中：Li、CI、MnO4、H 10.放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：C0-x+.9e, gY=0+9e+。下列说法正确的是 A.C0是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引 B.X与Co不在同一族 C.Y不能将Cl2从NaCI溶液中置换出来 D.1602与1802互为同素异形体 11.某食品添加剂的主要成分为WZRY4)212X2Y。己知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号 主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下 列说法正确的是 A.XRY4为离子化合物 B.ZY3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 C.元素非金属性：R>Y D.简单离子半径：W>R>Z>Y 12.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KI03:03+5+3H2S04=3K2S04+3I2+3H20,下列 说法不正确的是 A.该反应中氧化剂为KIO3 B.I2既是氧化产物又是还原产物 C.氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1 D.生成1molI2时，转移2mol电子 13.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p(H2)>p(N2)>p(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>VN2)>V(H2) D.当它们的压强和温度、体积均相同时，三种气体的质量：m(O2)<m(N2)<m(H2) 14.下列实验方案中，不能测定出NaCO3和NaHCO3的混合物中NaC03质量分数的是 A.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 第2页 B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物充分加热，质量减少bg D.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg 15.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3) 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 空气，紫外光 As2O3+H2S2O3 As2S3(s) 空气，自然光 H3AsO4+H2SO4 Ⅱ A.酸性：H3AsO4>H2SO4 B.反应I和I中，元素As和S都被氧化 C.反应I和I中，氧化1 molAs.2S3转移的电子数之比为3：7 D.反应I和I中，参加反应的0，与H20的物质的量之比：I<Ⅱ 16.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不 正确的是 2 A.Y的原子序数可能为a一17 B.Y与Z的原子序数之和可能为2a C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z可能均为短周期元素 17.某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、C0-、Cl-、S0子-中的几种，向100L该溶液中加入足 量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X,逐滴滴加1.00mol·L-1的氨水，生成沉淀的质 量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 4m(沉淀)/g mi 020 60 (氨水)/mL /共4页 A.溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、C厂、SO B.m1=1.16 C.溶液X中一定不含有K+、Cu2+、CO D.溶液X中c(C)=0.2mol·L-1 18.在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm3,溶质的质量分数为 o,溶质的物质的量浓度为coL。下列叙述中正确的是 ①w=2数×100%②c=@c=2④w=回上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液 22.4W 的质量分数大于0.50⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5o A.②③④ B.①②④ C.②④⑥ D.②③⑤ 19.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 总和为24。下列有关叙述正确的是 ZW-X- A.Z的单质可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来 B.该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 C.原子半径：Y>X D.Y的氧化物的水化物不一定为强酸 20.将NaHC03和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固 体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列 说法正确的是 V(CO2)/mL 448 175275V(盐酸)/mL A.密闭容器中排出气体的成分为O2 B.原混合物中NaHC03和Na2O2物质的量之比为8：7 C.反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3 D.HCl的浓度为0.4mol·L-1 第3页 第Ⅱ卷（解答题，共55分） 21.(12分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用 分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：H、H、1C、1c、1N、Fe2+、Fe3+、102、03。形成上述9种微粒的核 素有 种、元素有 种。 (2)现有以下物质：①稀盐酸②Cl③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖 以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的 是 (3)已知有下列物质：①O2②NaC1③CO2④H0⑤NH4C1⑥NaOH⑦NaO2,这些物质中，只含有离 子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ,属于共价化合物的是 22.(15分)高铁酸钾(K2F04)是一种新型净水剂，制备流程如下： 过量NaOH溶液 稀KOH溶液过量KOH固体 Cl2→ FeNO3固体→氧化 过滤 溶解 转化 过滤2 →粗K2Fe04→纯K2FeO4 滤液1 滤液2 资料：I.K2FeO4可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 II.FO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2F04具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)C2与NaOH溶液反应生成NaClo的离子方程式是 (3)补全“氧化中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移（请在答题卡上写完整的方程式并画 出单线桥) Cl0+Fe3++=FeO4+」 (4)下列说法正确的是 a.“氧化中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在 b.“转化”中生成K2Fe04固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d.溶解步骤KOH的作用是加快溶解 (5)粗K2FeO4转化为纯K2FO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH,并防止KzFe04分解，可以用 洗涤。 (6)己知：K2Fe04与稀硫酸反应生成Fe3+和O2。 ①K2Fe04与稀硫酸反应的离子方程式是 共4页 ②实验室可以通过测定生成O2的体积，可计算样品中K2F04的质量分数。若在标准状况下，20g的样品 与足量稀硫酸反应产生了1344ml的02，则样品中K2Fe04的质量分数为 23.(12分)C102是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： (1)步骤I:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca+、Mg+、SO42等杂质。在 除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 (2)步骤I:将步骤I得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClo3),再将它与盐酸反应生成CIO2 与C12,ClO2与C2的物质的量比是 (3)学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaC1O3和草酸(HC2O4)恒温在60℃时 反应制得。 电动搅拌棒 NaClO: 和草酸 B 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 :加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还 有」 (4)目前我国已成功研制出利用NaClo2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClo2溶液中。现制取 270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 (5)C1O2和C12均能将电镀废水中的刷毒CN氧化为无毒物质，自身被还原为C1。处理含CN相同量的 电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 24.(16分)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。 0.2 原子半径 0.18 0.16 a 0.14 g 0m 0.12 0.1 0.08 b c d e 0.06 0.04 0.08 原子序数 第4页 (I)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为 (3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)由ā的单质制成的电池需要注意防水，其原因为 (用化学方程式表示)。 (⑤)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一 种“类g'元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(G),镓在元素周期表中的位置为 预测g与Gā的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)。 (6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为： ①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④Na2CO3固体⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液 丙 请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 共4页 哈师大附中2024-2025学年度上学期高一期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 2. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 3. 下列说法正确的是 A. 多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B. 的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 C. 所有物质中都一定存在化学键 D. 元素周期表中副族共有8个 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为的乙醇溶液中含O原子数目为 B. 由和组成的混合物中含阴离子数目大于 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 的溶液中含的数目为 5. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．装置可用于固体加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 加入铝粉产生的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中： D. 无色的溶液中： 10. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是 A. 是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引 B. 与不在同一族 C. 不能将从溶液中置换出来 D. 与互为同素异形体 11. 某食品添加剂的主要成分为。已知为原子序数依次增大的前20号主族元素，的周期序数等于主族序数，和位于同主族，原子的层比层少1个电子。下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 C. 元素非金属性： D. 简单离子半径： 12. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 13. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 15. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D. 反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 16. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A. Y的原子序数可能为a－17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2a C. Z的原子序数可能为a＋31 D. X、Y、Z可能均为短周期元素 17. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 18. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5ω A. ②③④ B. ①②④ C. ②④⑥ D. ②③⑤ 19. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是 A. 的单质可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来 B. 该化合物中，之间存在离子键 C. 原子半径： D. 的氧化物的水化物不一定为强酸 20. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为8∶7 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为0.4mol/L 第II卷(解答题，共55分) 21. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： （1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。 （2）现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖 以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。 22. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是___________。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移___________。 ______________________+___________ （4）下列说法正确的是___________。 A. “氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 B. “转化”中生成固体 C. 设计物质循环的目的是提高原料的利用率 D. 溶解步骤的作用是加快溶解 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用___________洗涤。 （6）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是___________。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算样品中的质量分数。若在标准状况下，的样品与足量稀硫酸反应产生了的，则样品中的质量分数为___________。 23. 是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）步骤I：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的___________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的___________和，充分反应后将沉淀一并滤去。 （2）步骤II：将步骤I得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠()，再将它与盐酸反应生成与与的物质的量比是___________。 （3）学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集，用和草酸恒温在时反应制得。 反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为___________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有___________； （4）目前我国已成功研制出利用制取二氧化氯的新方法，将通入到溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是___________。 （5）和均能将电镀废水中的剧毒氧化为无毒物质，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 24. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。 （1）、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。 （2）与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________。 （3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 （4）由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________（用化学方程式表示）。 （5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。 （6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液 请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙________、丁________。 哈师大附中2024-2025学年度上学期高一期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第II卷(解答题，共55分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 5 （2） ①. ①④⑤⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧ （3） ①. ② ②. ⑦ ③. ③④ 【22题答案】 【答案】（1）+6 （2） （3） （4）ABC （5）乙醇 （6） ①. ②. 79.2% 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）2：1 （3） ①. 水浴加热 ②. 大烧杯、温度计 （4）362kg （5）2.5 【24题答案】 【答案】（1）HF （2） （3） （4） （5） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. （6） ①. ④ ②. ⑥ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $