精品解析：海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试题

2024-2025学年第一学期期末九年级化学模拟考试 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1. 黄河水含沙量大，净化成直饮水的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 砂罐通过过滤操作除去水中的难溶性杂质 B. 经软水罐处理过的水中钙、镁离子减少 C. 杀菌使用的臭氧（）与氧气的组成元素相同，但化学性质不同 D. 直饮水机流出的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、砂罐通过过滤操作除去水中的难溶性杂质，故A不符合题意； B、软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，则经过软水器后，水中钙、镁离子的含量减少，故B不符合题意； C、臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧分子构成，构成物质的分子不同，则化学性质不同，故C不符合题意； D、直饮水机流出的水中含有可溶性的盐类，属于混合物，故D符合题意。 故选D。 2. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是 A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流 【答案】D 【解析】 【详解】A．ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，故选项说法正确； B．bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确； C．c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法正确； D．该发生装置可以通过压强控制反应发生和停止，但不能控制反应速率得到平稳的气流，故选项说法错误； 故选：D。 3. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 4. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 5. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、蜡烛燃烧会与空气中的氧气反应， 另外反应后生成二氧化碳气体和水逸散到空气中，不能直接验证质量守恒定律，故B选项不符合题意； C、食盐溶于水的过程没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故C选项不符合题意； D、红磷燃烧是化学变化，且是密闭装置，能直接用于验证质量守恒定律，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 6. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确； B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确； C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确； D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。 故选B。 7. 下列现象不能用质量守恒来解释的是 A. 盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B. 澄清石灰水露置在空气中变重了 C. 镁带燃烧后固体质量增重 D. 木炭燃烧后变小了 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是化学变化 B. 电解水实验，生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定没有氧气 D. 在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，所以面粉中一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着发光发热的现象，但是有发光发热现象的不一定是化学变化，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、电解水实验，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项不符合题意； C、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中不一定不含有氧气，如空气中含氧气，但是空气不能使带火星的木条复燃，故选项不符合题意； D、在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，说明生成了碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故面粉中一定含有碳元素，故选项符合题意； 故选：D。 9. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 10. 金刚石、石墨、C60和都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是 A. 都具有导电性 B. 硬度最大的是石墨 C. 碳原子的排列方式不同 D. 常温下，碳的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，金刚石和C60不具有导电性，故A说法错误； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，则硬度最大的是金刚石，故B说法错误； C、金刚石、石墨、C60中碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，故C说法正确； D、常温下，碳的化学性质不活泼，故D说法错误； 故选：C。 11. 研究人员发明了世界上最黑的物质…“超级黑”，它看上去非常之黑，几乎能吸收所有的可见光。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A、“超级黑”是由碳元素组成单质，故说法错误； B、超级黑”是由碳元素组成，在一定条件下，“超级黑”能够燃烧生成二氧化碳，故说法正确； C、C60是由碳分子构成，故说法错误； D、“超级黑”是由碳元素组成单质，单质化合价是零，故说法错误。 故选B。 12. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段 D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【详解】A、践行低碳行动，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故A正确； B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林有助于吸收空气中的二氧化碳，故B不正确； C、 二氧化碳的捕集和封存技术，是实现“碳中和”的有效手段，故C正确； D、开发新能源，有利于减少化石燃料的使用，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故D正确； 故选：B。 13. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A. 14 B. 28 C. 42 D. 56 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，设A的相对分子质量分别为x， 故A的相对分子质量分别为28，故选：B。 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 （1）图中共有________种原子。 （2）水分子本身未发生改变的是变化________（填“①”或“②”）。 （3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为________。 【答案】（1）2##两 （2）① （3）1:1 【解析】 【分析】变化①分子种类不变，改变的是分子间间隔，属于物理变化；变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，属于化学变化。 【小问1详解】 根据图示，图中共有2种原子； 【小问2详解】 根据分析，水分子本身未发生改变的是变化①； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式为 ________。 （2）H和O属于不同种元素最本质的原因是 ________。 （3）从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 ________。 【答案】（1） （2）质子数不同##核电荷数不同 （3）化学反应前后，原子种类、数目及其质量不变 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是，故填写：。 【小问2详解】 由元素的概念可知，H和O属于不同种元素，最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同，故填写：质子数不同或核电荷数不同。 【小问3详解】 从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变，故填写：化学反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。 17. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。    【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验_______（填数字）； 【记录分析】 （2）实验4反应过程中气球的变化是_______，下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是_______（填字母）； 【评价反思】 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在_______装置中进行。 【答案】（1）4 （2） ①. 先胀大后缩小 ②. B （3）密闭 【解析】 【小问1详解】 实验1：镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，该实验没有在密闭容器中进行，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该实验没有在密闭容器中进行，氢气会逸散到空气中，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；实验4：白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭容器中进行，则反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定定律；综上可知，上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验4； 【小问2详解】 实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，所以气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于白磷燃烧消耗了氧气，气体减少，装置内压强减小，所以气球缩小，故实验4反应过程中气球的变化是先胀大后缩小； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，实验4白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，则反应前后物质的总质量一直不变，故选：B； 【小问3详解】 由上述实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行。 18. 传统的燃烧，燃料要与空气直接接触，如右下图所示的木炭在炉中的燃烧。 （1）炉中蓝色火焰是______（填化学式）燃烧产生的； （2）请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应：______，______。 【答案】（1）CO （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，炉中蓝色火焰是CO燃烧产生的。故填：CO。 【小问2详解】 炉中有二氧化碳生成的反应：碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为、。故填：；。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 硬水和软水的主要区别是什么？_______；硬水有什么危害？_______。 【答案】 ①. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 ②. 硬水的危害： ①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 【解析】 【详解】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例如，有些地区的井水，烧水时会在壶底形成大量水垢，这就是硬水；而雨水通常是软水，二者的区别主要在于所含可溶性钙、镁化合物的量不同； 硬水的危害： 清洁效果差：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬； 锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸； 增加能耗：烧水、做饭这些厨房活动也会因为硬水而变得麻烦，耗费更多时间和电能； 影响家电寿命：硬水会让水龙头、洗衣机、热水器这些家电的使用寿命变短； 对人体健康的影响：长期用硬水洗澡、洗头，可能会导致皮肤干燥、头发枯黄等问题。 20. 如何保护水资源(说两点)？ 【答案】 合理利用水资源、防治水体污染（合理即可） 【解析】 【详解】保护水资源通常可以从两方面进行：合理利用水资源、防治水体污染。具体措施包括：农业上改大水漫灌为喷灌或滴灌，工业废水处理达标后排放，生活污水逐步实现集中处理，合理使用化肥农药等。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 实验课上，勇往直前实验小组的同学们正在进行水通直流电的探究，请你参与。 （1）【提出问题】水在直流电下的变化如何？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置进行了实验： 【收集证据】同学们观察到电极附近有______产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了______mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到______。 【得出结论】由实验可知，水通直流后发生分解生成氢气和氧气，请用分子的观点来解释该变化______。 【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料： a．氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。 b．旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。 c．给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气。 （2）【拓展运用】同学们查阅资料知道了水分解的方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示催化剂） 则水分解微观过程的正确顺序是______（填序号）。上述过程中，不能再分的粒子是______，保持水的化学性质的最小粒子是______。 同学们不但探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！ 【答案】 ①. 气泡 ②. 20 ③. 无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 ④. 通入直流电后，水分子破裂分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，大量氢分子和氧分子又聚集成氢气和氧气 ⑤. ①④②⑤③ ⑥. 氢原子、氧原子（H、O） ⑦. 水分子（H2O） 【解析】 【分析】 【详解】（1）收集证据：在电解水实验中，可观察到电极表面有无色气泡产生； 若一段时间后a中收集到10mL气体，由图中可知，a收集的气体体积要比b收集的少，则a连接电源正极，b连接电源负极，根据电解水的规律，正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1：2，故此时b中应该大约收集到了20mL气体。 根据气体体积分析，b收集的气体是氢气，因此，切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体被点燃产生淡蓝色火焰，放出热量。 得出结论：由实验可知，水通直流后发生分解生成氢气和氧气，原因是通入直流电后，水分子破裂分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，大量氢分子和氧分子又聚集成氢气和氧气。 （2）拓展运用：根据水分解的微观过程用示意图可推知，水分解的微观过程是：水分子先是做无规则运动，选①，然后接触催化剂表面的水分子，就会被分解，选④，在催化剂表面水分子被分解出氢原子和氧原子，选②，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，选⑤，最后氢分子和氧分子从催化剂表面脱离出来，选③，则水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③。 在水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，而氢原子和氧原子不能再分，故不能再分的粒子是氢原子、氧原子； 在化学变化中，分子可分而原子不能再分，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 五、计算题(8分) 22. 在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 【答案】解：设需要LiOH的质量是x。 x=96g 答：需要LiOH的质量是96g。 【解析】 【详解】根据CO2的质量进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末九年级化学模拟考试 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1. 黄河水含沙量大，净化成直饮水的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 砂罐通过过滤操作除去水中的难溶性杂质 B. 经软水罐处理过的水中钙、镁离子减少 C. 杀菌使用的臭氧（）与氧气的组成元素相同，但化学性质不同 D. 直饮水机流出的水属于纯净物 2. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是 A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流 3. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 4. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 5. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 6. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 该反应是分解反应 7. 下列现象不能用质量守恒来解释的是 A. 盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B. 澄清石灰水露置在空气中变重了 C. 镁带燃烧后固体质量增重 D. 木炭燃烧后变小了 8. 下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是化学变化 B. 电解水实验，生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定没有氧气 D. 在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，所以面粉中一定含有碳元素 9. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 10. 金刚石、石墨、C60和都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是 A. 都具有导电性 B. 硬度最大的是石墨 C. 碳原子的排列方式不同 D. 常温下，碳的化学性质活泼 11. 研究人员发明了世界上最黑的物质…“超级黑”，它看上去非常之黑，几乎能吸收所有的可见光。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 12. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段 D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 13. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 14. 在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A. 14 B. 28 C. 42 D. 56 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 （1）图中共有________种原子。 （2）水分子本身未发生改变的是变化________（填“①”或“②”）。 （3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为________。 16. 为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式为 ________。 （2）H和O属于不同种元素最本质的原因是 ________。 （3）从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 ________。 17. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。    【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验_______（填数字）； 【记录分析】 （2）实验4反应过程中气球的变化是_______，下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是_______（填字母）； 【评价反思】 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在_______装置中进行。 18. 传统的燃烧，燃料要与空气直接接触，如右下图所示的木炭在炉中的燃烧。 （1）炉中蓝色火焰是______（填化学式）燃烧产生的； （2）请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应：______，______。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 硬水和软水的主要区别是什么？_______；硬水有什么危害？_______。 20. 如何保护水资源(说两点)？ 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 实验课上，勇往直前实验小组的同学们正在进行水通直流电的探究，请你参与。 （1）【提出问题】水在直流电下的变化如何？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置进行了实验： 【收集证据】同学们观察到电极附近有______产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了______mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到______。 【得出结论】由实验可知，水通直流后发生分解生成氢气和氧气，请用分子的观点来解释该变化______。 【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料： a．氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。 b．旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。 c．给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气。 （2）【拓展运用】同学们查阅资料知道了水分解的方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示催化剂） 则水分解微观过程的正确顺序是______（填序号）。上述过程中，不能再分的粒子是______，保持水的化学性质的最小粒子是______。 同学们不但探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！ 五、计算题(8分) 22. 在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $