2025年甘肃省中考化学一轮复习考点通关课件---物质构成的奥秘

物质构成的奥秘 知识点一　分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 (1)由原子构 (2)由分子构成的物质：氢气、氧气、水、一氧化碳、二氧化锰等。 (3)由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。 2. 分子与原子的区别和联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持 其 ⁠的最小粒子 原子是 ⁠中的最 小粒子 区别 在化学变化中分子 ⁠再 分 在化学变化中原子 ⁠ 再分 相同点 a.都是构成物质的微观粒子；b.质量和体积都很小；c.都在不 断地运动；d.粒子间都有间隔；e.都可以保持物质的化学性质 联系 在化学变化中，分子可以分裂为原子，原子又重新组合成新的 分子 化学性质　 化学变化　 可以　 不能　 3. 用微粒的性质解释常见现象或实例 微观粒子的性质 现象或实例 微粒的质量和体积都很小 1个水分子质量约是3×10－26 kg；一滴 水中大约有1.67×1021个水分子等 微粒在不断地运动，且温度越 高，微粒运动得越剧烈 远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、 沸腾；晴天晾衣服干得快等 微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀冷缩等 同种分子性质相同，不同种分 子性质不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等； 水和双氧水的化学性质不同 4. 分子运动现象的实验 (1)实验装置图 (2)实验现象：a.过程Ⅱ ⁠。 b.过程Ⅲ ⁠。 (3)实验结论： ⁠。 无明显现象　 A烧杯中溶液变红　 分子总是在不断地运动　 (4)实验分析：a.大烧杯的作用是 ⁠ ⁠。 b.A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是 ⁠ ⁠。 防止氨气污染空气(或使氨气在小范 围空间内运动，增大该空气内氨气的浓度，使实验结果更准确)　 酚酞溶液没 有挥发性　 5. 用分子的观念解释物质的变化(由分子构成的物质) (1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化，如图1，水蒸气液化只是 水分子间的 发生变化。 间隔　 (2)化学变化：构成物质的分子分裂为 ， ⁠重新组合成 新的分子(如图2)。 (3)纯净物：由同种分子构成。 (4)混合物：由不同种分子构成。 原子　 原子　 ▼[练对点一] 1. (2024·兰州一模)航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个 水分子构成，一次饮用125 mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。 下列说法正确的 是(　A　) A. 小分子团水是由水分子构成的 B. 小分子团水中的水分子是静止的 C. 小分子团水的组成元素和普通水不同 D. 小分子团水中的水分子间没有间隔 A 2. (2024·张掖一模)小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验(如图1所示)：该实验可以观察到的实验现象是 ⁠ ；实验结论是 ⁠。 B烧杯中的 溶液由无色变成红色　 分子在不断地运动　 (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓 缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的 实验还可以说明的分子性质是 ；混合均匀后，分 子 (填“继续”或“停止”)运动。 (3)如果继续完成图3实验操作，对比图2实验可以得出的结论是 ⁠ ⁠。 (4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有 ⁠ ⁠。 分子间存在着间隔　 继续　 温度 越高，分子运动越快　 节约 试剂、更环保(合理即可)　 知识点二　原子的构成  6. 原子的构成 原 特别提醒 　　(1)在原子中，由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数 量相等，电性相反，因此原子不显电性；(2)原子中，核电荷数＝质子数 ＝核外电子数；(3)并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构 成的，如氢原子核内就没有中子；(4)原子可以构成物质，但构成物质的 粒子不一定是原子，如O2是由分子构成的物质。 (1)原子结构示意图 ①元素种类由 决定。 ② 等于核外各层电子数之和。 质子数(即核电荷数)　 质子数　 7. 原子核外电子的排布 (2)前20号元素的原子核外电子排布规律： ①第一层最多排2个电子； ②二、三层电子数不超过8个； ③最外层电子数不超过8个。 (3)最外层电子数与原子化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 金属原子 ⁠个 原子易 ⁠电子 非金 属原子 非稀有气 体原子 ⁠个 (氢、硼除外) 原子易 ⁠电子 稀有气 体原子 8个(氦为2) 不易得失电子， 比较稳定 结论 最外层电子数决定了原子的化学性质 小于4　 失去　 大于或等于4　 得到　 　　对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除 外)。 碳原子最外层电子数等于4，不易得失电子，其化学性质稳定。 原子最外层电子数小于4的不一定是金属元素的原子，如氢原子。 具有稳定结构的粒子最外层电子数不一定为8，如氦原子。 特别提醒 8. 相对原子质量 (1)定义：以一种 作为标准， ⁠ 与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 (2)计算公式： 某原子的相对原子质量＝ 碳原子质量的 　 其他原子的质量　 特别提醒 　　 (3)相关数量关系。 原子的质量主要集中在 上。 近似计算公式：相对原子质量≈ 数＋ ⁠ 数。 原子核　 质子　 中子(以上两空可互 换)　 相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写。 9. 离子 (1)概念： 叫作离子。 (2)分类： 离 (3)离子符号表示的意义： 带电荷的原子(或原子团)　 (4)原子与离子的区别和联系 　微观粒子 区别　 与联系 原子 离子 阳离子 ⁠ 结构示意图 构成微粒 间的关系 核内质子数 ⁠核外电子数 核内质子数 ⁠ ⁠核外电子数 核内质子 数 ⁠ ⁠核 外电子数 阴离子 等于(或＝) 大于(或 ＞)　 小于　 (或＜)　 电性 不显电性 显正电性 显负电性 粒子符号 表示法 用元素符号表 示，如Na 用离子符号表示，如 Na＋ 用离子符号表 示，如S2－ 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 　　离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带 正电荷。 特别提醒 ▼[练对点二] 3. (2024·酒泉一模)人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于 原子结构的说法有： ①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子核外的电子是分层排布的 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中正确的观点是(　B　) A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥ B 4. 下列说法不正确的是(　B　) A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B 5. (2024·平凉模拟)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，据 图回答下列问题。 (1)图中粒子共表示 种元素。 (2)属于相对稳定结构的粒子有 (填字母)。 (3)在化学反应中，易得到电子的原子有 (填字母)。 四(或4)　 BCD　 AE　 6. (2024·天水模拟)如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是 (　C　) A. 在该反应中，电子起到了重要作用 B. 氯离子与氯原子的质子数相同 C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D. 反应中，钠原子的电子层数发生改变 C 7. (2023·白银一模)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的 是(　A　) A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 A 知识点三　元素及元素周期表  10. 元素的概念 元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 质子数　 　　理解元素时应注意： (1)元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数； (2)同种元素的原子，核电荷数一定相同；核电荷数相同的不一定属 于同种元素，如Na＋和N ； (3)同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和 Fe3＋； (4)不同种元素最本质的区别是质子数不同。 特别提醒 11. 元素的分类及含量 元素种类可分为 、 、稀 有气体元素。在地壳中排在前四位的元素为(由多到少) ⁠ (写元素符号，下同)，含量最多的金属元素为 。人体中含量 最多的元素为 ，含量最多的金属元素为 ⁠。 12. 元素符号 (1)元素符号的书写原则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一 个 来表示元素，若第一个字母相同，则加一个 ⁠ 来区分。 金属元素　 非金属元素(以上两空可互换)　 O、Si、Al、 Fe　 Al　 O　 Ca　 字母(大写)　 小写字 母　 (2)元素符号的意义 元素符号的意义 举例(以Fe为例) 宏观意义 表示一种元素 Fe表示铁元素 表示一种物质 Fe表示铁这种物质 微观意义 表示一种原子 Fe表示铁原子 表示一个原子 Fe表示一个铁原子 特别提醒 13. 元素、分子、原子、离子和物质间的联系 　　在元素符号前加数字表示几个该原子，此时该符号只具有微观意 义，如5Fe只能表示5个铁原子。 14. 元素周期表 (1)原子序数：按元素原子 ⁠递增的顺序给元素 编号。 (2)元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵列。每一个横 行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成 一个族)。 核电荷数(或原子序数)　 (3)由元素周期表一格获取的信息(以砷元素为例)： ①元素周期表每一周期(除第一周期外)开头都是金属元素，结尾都是稀 有气体元素。 ②同一周期(横行)的元素的原子电子层数相同，前三个周期从左到右， 随着原子序数的递增，最外层电子数依次递增。 ③同一族(纵列)的元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数 依次递增。 (4)元素周期表的规律 ▼[练对点三] 8. (2024·武威模拟)重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元 素，是因为它们的原子具有相同的(　A　) A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 A 9. (2023·平凉模拟)生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶 粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是(　B　) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 10. 用化学符号填空： (1)地壳中含量最多的元素是 ⁠。 (2)生物体含量最多的金属元素是 ⁠。 (3)地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是 ⁠。 B O　 Ca　 Al　 Fe　 11. 铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下 列说法正确的是(　D　) A. 铷元素符号为Ru B. 铷属于非金属元素 C. 铷的相对原子质量为85.47 g D. 铷原子核内质子数为37 D 12. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如 图所示。下列对硒的认识中错误的是(　C　) C A. 原子序数为34 B. 相对原子质量为78.96 C. 元素符号为Se，是一种金属元素 D. 原子核外有4个电子层 考点一　构成物质的微粒 1. (2022·金昌)下列物质由分子构成的是(　B　) A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 2. (2020·天水)构成氯化铵的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号 为 ⁠。 考点一　构成物质的微粒 B N 　 考点二　用微粒的性质解释常见现象 3. (2024·武威)“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事 实的微观解释不正确的是(　B　) 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 B 4. (2021·武威)下列对事实的微观解释不正确的是(　A　) A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 A 考点三　分子、原子、离子的综合题 5. (2020·兰州)下列关于微粒的说法不正确的是(　C　) A. 端午香包散发香味说明分子在不断运动 B. 干冰升华分子间隔变大 C. 氧离子的质子数比核外电子数多 D. 不是所有原子核中都有中子 C 6. (2024·兰州)四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个 冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)新考法从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化： ⁠ ⁠。 (3)做功冲程中化学能转变为 ⁠。 (4)上述化学反应中，参加反应的 和 分子 个数比为 ⁠。 不可再生　 分子 间的间隔变小　 机械能　 1∶2　 考点四　微粒结构示意图 7. (2024·武威中考，节选)汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示 意图如下图所示。 (1)图A中数字200.6的含义是 ，图B 中x的数值是 ⁠。 (2)由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是 ⁠。 汞元素的相对原子质量为200.6 2　 Hg2＋　 8. (2023·武威)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特 点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ⁠。 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 ⁠。 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号 为 ⁠。 原子　 质子数(或核电荷数)　 MgCl2　 S2－　 9. (2022·金昌)从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是 四种粒子的结构示意图。 (1)A粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去” )电子。 (2)写出B粒子的符号： ，它与C形成化合物的化学式 为 ⁠。 (3)D原子的结构示意图中x的数值为 ⁠。 失去　 Mg2＋　 MgCl2　 6　 考点五　元素及元素周期表 10. (2023·金昌)某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的 “钠、钙、铁”指的是(　C　) A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 11. (2023·金昌)元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并 编制了元素周期表的化学家是(　B　) A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 C B 12. (2023·武威)磷元素对生命活动具有重要意义，其在元素周期表中的 信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是(　D　) A. 属于金属元素 B. 原子核外有16个电子 C. 相对原子质量为30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 D 13. (2020·金昌)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入 2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合 金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是(　D　) A. 相对原子质量不同 B. 原子的中子数不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的质子数不同 D 14. (2024·临夏)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究 成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、 钠、氦－3的有关信息。 (1)钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图 中n的值是 ⁠。 金属　 10　 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂 离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原 料，已知Li的化合价为＋1，碳酸锂的化学式为 ⁠。 (3)已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示 氦－3原子的是 (填序号)。 最外层电子数相同　 Li2CO3　 C　 15. (2024·兰州，节选)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的 是 (填字母序号)。 A. x＝3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 D　 考点六　原子结构与元素周期表综合题 16. (2023·兰州)我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022 年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不 正确的是(　D　) A. x＝12 B. 镁属于金属元素 C. 镁元素的相对原子质量为24.31 D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2－ D 17. (2023·金昌)天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实 验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表 中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是(　C　) A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22 g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 C 1. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是(　A　) A. 墙内开花墙外可以闻到花香，因为分子在不断运动 B. 硫磺燃烧生成二氧化硫，说明原子种类发生改变 C. 6 000 L的氧气可以装入40 L的钢瓶中，因为氧分子变小了 D. H2O和H2O2的化学性质不同，因为分子间的间隙不同 A 2. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦－3，氦－3是可控核 聚变的重要原料。如图是氦－3原子的构成示意图，下列说法正确的是 (　B　) A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 B 3. 如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是 (　D　) A. 钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B. 氯原子和氯离子具有相似的化学性质 C. 一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D. K＋和Cl－具有相同的电子层结构 D 4. 甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图。有 关说法不正确的是(　C　) A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前后分子数目不变 D. 硫化氢的化学式是H2S C 5. 如图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信 息，下列关于该元素的说法中正确的是(　B　) A. 镝元素的元素符号为DY B. 镝元素在化学变化中容易失去最外层电子 C. 镝元素在元素周期表中位于第五周期 D. 镝原子核内有66个中子，相对原子质量为162.5 B 6. 图1是元素周期表的一部分，图2是A、B、C三种粒子的结构示意 图： (1)由图1的信息可推知：X处表示的是 (写化学符号)，其与氧处于 同 ⁠。 (2)氧离子的结构示意图与图2中的 (填字母代号)核外电子排布 相同。 N　 周期　 B　 $$