1.1 化学反应的热效应 同步练习 2024—2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修一

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一1.1 化学反应的热效应 一、单选题 1．下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．Na加热与氧气反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．氨气的催化氧化反应 D．高温下，炭与反应 2．已知：4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.6kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH4＋2O2＝CO2＋2H2＋890.4kJ B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋222.6kJ C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋890.4kJ D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)-890.4kJ 3．在、下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量。在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．碱性锌锰电池 B．锂电池 C．太阳能热水器 D．燃气灶 5．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。如图所示。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能 6．下列变化过程中的能量变化情况符合图示的是 A．浓硫酸的稀释 B．干冰升华 C．碳酸钙的分解 D．碳和二氧化碳在高温下化合 7．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．与 B．与稀硫酸 C．红热的焦炭与水蒸气 D．与稀盐酸 8．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 ，下列说法正确的是 A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大 B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量 9．部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是 物质 H2 -285.8 CO -283.0 CH4 -890.0 注：1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ。 A． B． C． D． 10．下列说法或表示法正确的是 A．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量 B．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：   C．在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，实验应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 11．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　） A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ 12．有以下三个反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3 下列说法错误的是 A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B．2ΔH2=ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2 D．2ΔH1＜ΔH3 13．下列变化属于吸热反应的是 A．氨气液化 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 14．下列说法正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣” 15．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=﹣267 kJ•mol﹣1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+133.5 kJ•mol﹣1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol﹣1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1 二、填空题 16．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。 回答下列问题： (1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (2)在的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。 (3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是 (填序号)。 A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 17．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)～(4)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 。   A．HCl            B．HBr              C．HI (3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。 18．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3KJ。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 57.3KJ。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 19．Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)    ∆H=-115.4kJ·mol–1。该反应分两步进行,其基本原理如图所示： 过程I的反应为，2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)   ∆H1=-120.4kJ·mol-1。 (1)该原理中，CuO的作用是 。 (2)过程II反应的热化学方程式为 。 三、计算题 20．写出下列反应的热化学方程式： (1)与适量反应，生成和，放出的热。 。 (2)与适量发生反应，生成，放出的热。 。 21．回答下列问题: (1)实验测得常温下16 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 (2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=a kJ/mol。有关键能数据如下： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 试根据表中所列键能数据估算a的数值 。 (3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599 kJ/mol 请写出由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式： 。 (4)某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M2O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为 。 22．工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下： I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1 II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58kJ/mol III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=41kJ/mol 回答下列问题： 已知反应I中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 x 则x= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D B A B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D D D 1．D 【详解】A．Na加热与氧气反应为氧化还原反应，且为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误； B．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误； C．氨气的催化氧化反应为，为氧化还原反应，且为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．高温下，炭与反应生成CO为氧化还原反应，且为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】1mol甲烷16g，根据4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.6kJ，得到16g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.6kJ×4＝890.4kJ，因此热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋890.4kJ，故C正确。 综上所述，答案为C。 3．A 【详解】通入溶液中充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，测得放出xkJ的热量，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）①，通入溶液中充分反应放出热量3CO2（g）+4NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）②，由盖斯定律可知，①×2-②可得，答案选A。 4．D 【详解】A．碱性锌锰电池是化学能转化为电能，A错误； B．锂电池是把化学能转化为电能，B错误； C．太阳能热水器是把太阳能转化为热能，C错误； D．燃气灶燃烧天然气是把化学能转化为热能，D正确； 答案选D。 5．B 【分析】图中关键信息是利用太阳能使H2O、CO2、N2等重新组合，组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环，可知太阳能最终转化为热能。 【详解】A．太阳能转化为化学能，燃烧后转化为热能，A错误； B．太阳能转化为化学能，燃烧后转化为热能，B正确； C．生物质能是指自然界有生命的物质提供的能量，此构想未涉及到生物质能，C错误； D．此构想未涉及电能，D错误； 故答案为：B。 6．A 【分析】由图可知是放热过程，据此分析； 【详解】A．浓硫酸的稀释是放热过程，A正确； B．干冰升华是吸热过程，B错误； C．碳酸钙的分解是吸热过程，C错误； D．碳和二氧化碳在高温下化合是吸热过程，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．与是吸热反应，但该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，A错误； B．活泼金属与酸反应是放热反应，且铝和稀硫酸反应是置换反应，也是氧化还原反应，B正确； C．碳和水蒸气反应是氧化还原反应，同时是吸热反应，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，但不是氧化还原反应，D错误； 答案为：B。 8．D 【详解】A. 催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误； B. ②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误； C. 新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误； D. 合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。 故答案选D。 9．A 【详解】根据H2、CO、CH4的燃烧热可得热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H1=-285.8 kJ/mol； ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-283.0 kJ/mol； ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)  △H3=-890.0 kJ/mol， 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ，可得④H2O(g)=H2O(l) △H4=-44.0 kJ； 根据盖斯定律，将(③+④)-(①×3+②)，整理可得，故合理选项是A。 10．C 【详解】A．由于该反应为可逆反应，和充分反应后反应物有剩余，因此放出的热量小于46.2kJ，故A项错误； B．放热反应的焓变为负值，故B项错误； C．  表示在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶盐时所释放的57.3kJ能量，由于电离过程需要额外吸收能量，因此的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C项正确； D．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，实验应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应过程中最高温度，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 11．B 【详解】36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，故与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是Q2kJ； 答案选B。 12．D 【分析】为便于分析与比较，我们给三个反应进行编号： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3 【详解】A．三个反应均为H2的燃烧反应，它们都是放热反应，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，A正确； B．反应②、③相比，反应③=反应②×2，所以2ΔH2=ΔH3，B正确； C．反应①、②相比，反应物相同、化学计量数相同，但产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)时，放出热量，所以反应②放出的热量更多，ΔH1＞ΔH2，C正确； D．反应②、③相比，2ΔH2=ΔH3，反应①②相比，ΔH1＞ΔH2，所以2ΔH1＞ΔH3，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．氨气液化为物理变化，故A不选； B．生石灰与水反应为放热反应，故B不选； C．镁与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D选； 故选D。 【点睛】碘的升华、物质的溶解或稀释不属于化学变化，属于物理变化是解答易错点。 14．D 【详解】A．焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误； B．当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误； C．反应的焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，C错误； D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确； 答案选D。 15．D 【详解】0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ×4＝534kJ热量，所以热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H=－534 kJ·mol－1。 答案选D。 16． 小于 吸收 AC 【详解】(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量，则乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为，所以乙醇燃烧的热化学方程式为。 (2)由于的反应热，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生该反应时，反应物需要吸收能量才能转变为生成物。 (3)氧气是助燃气体，且水不分解时不能产生氢气，A错误；水分解是吸热反应，反应过程中吸收热量，C错误。 17．(1)A (2)A (3)放热反应 (4)氯气 【详解】（1）物质的能量越低越稳定，破坏化学键消耗的能量越高，由表中数据可知，四种非金属单质中破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则氢气分子的能量最低，最稳定的分子，故答案为：A； （2）物质的能量越低越稳定，破坏化学键消耗的能量越高，由表中数据可知，三种卤族元素的氢化物中破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则氯化氢的能量最低，最稳定的分子，故答案为：A； （3）由方程式可知，若X2为氯气，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ，生成物新键生成释放的热量为432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ；若X2为溴，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ，生成物新键生成释放的热量为366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ；若X2为碘，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为151kJ+436kJ=587kJ，生成物新键生成释放的热量为298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，则三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应； （4）由方程式可知，若X2为氯气，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ，生成物新键生成释放的热量为432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ；若X2为溴，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ，生成物新键生成释放的热量为366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ；若X2为碘，反应时反应物旧键断裂吸收的热量为151kJ+436kJ=587kJ，生成物新键生成释放的热量为298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，则消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是氯气，故答案为：氯气。 18．(1)A (2) 小于 大于 (3)AB (4) 偏大 相等 B 【详解】（1）A．铝热反应属于放热反应，A符合题意； B．与混合反应属于吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠分解属于吸热反应，C不符合题意； D．冰融化为水是吸热过程，且不属于化学反应，D不符合题意； 故选A。 （2）是弱酸，电离过程中需要吸热，则若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量小于；和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀过程中额外放热，则用稀与等体积、等浓度的溶液混合放出的热量大于； （3）A．由图可知，22℃已是盐酸和未知浓度的溶液混合均匀反应后达到的温度，可以推测实验环境温度应低于22℃，A正确； B．由图可知，时，溶液的温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，放出的热量最多，B正确； C．恰好完全反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由可知，氢氧化钠溶液的体积为20 mL，根据盐酸与氢氧化钠以1∶1反应可知，，C错误； D．该实验表明酸碱中和反应生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解反应是吸热反应，D错误； 故选AB； （4）①若大烧杯上不盖硬纸板，将导致热量损失，反应后体系温度偏小，测得反应放出的热量偏小，求得的焓变ΔH偏大； ②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，若改用盐酸和溶液进行反应，此时盐酸过量，反应完全的是氢氧化钠，实际反应的量与上述实验相等，则与上述实验相比，所放出的热量相等； ③A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速加入，以减少热量损失，A错误； B．实验中，记录酸液、碱液的初始温度，并将其平均值记为反应前体系的温度，将反应过程中达到的最高温度记为反应后体系的温度，则应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，应用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干，再测量碱液的温度，C错误； D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，测得放出的热量偏小，中和热偏大，D错误； 故选B。 19．(1)催化剂 (2)2CuCl2(s)+O2(g) 2CuO(s)+2Cl2(g)    ∆H=+125.4kJ·mol-1 【分析】由图象可知，过程I为2HCl+CuOCuCl2+H2O，过程II为2CuCl2+O22CuO+2Cl2。 【详解】（1）根据分析，CuO在过程I中消耗，在过程II中生成，因此CuO为催化剂； （2）设4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)为式①，2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)为式②，根据盖斯定律，①-2×②可得2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)  ∆H=+125.4kJ·mol-1。 20．        【详解】(1)与适量反应，生成和，则其方程式为：，放出的热，则＜0，综上所述该反应的热化学方程式为 ，故答案为： ； (2) 与适量发生反应，生成，放出的热，则生成1mol需要2molAl(s)，则所放出的热量为，则该反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。 21．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJ/mol (2)-93 (3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJ/mol (4)12 【详解】（1）16 g甲醇的物质的量n(CH3OH)=，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，则1 mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出热量726.5 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJ/mol； （2）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热△H=(945 kJ/mol+3×436 kJ/mol)-6×391 kJ/mol=-93 kJ/mol； （3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6 kJ/mol ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599 kJ/mol， 根据盖斯定律，将×(①×4+②-③)，整理可得2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJ/mol； （4）某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，由于O原子核外有8个电子，则M含有的电子数为×(30-8)=11，由于氧原子核内有8个中子，则该O原子的相对原子质量是：8+8=16，则M原子的相对原子质量为×(62-16)=23，则M原子核内中子数为23-11=12。 22．413 【详解】已知II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58kJ/mol III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=41kJ/mol 根据盖斯定律，由II- III得反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，故ΔH 1=ΔH 2−ΔH 3=−99kJ/mol；根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，1076kJ/mol+2×436kJ/mol−343kJ/mol−465kJ/mol−3xkJ/mol=−99kJ/mol，解得x=413。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$