山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高三上学期期末模拟化学试题

选择题（1—10题单选每题2分，11-15题有一个或两个正确答案全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16．(共12分) (1) （2分） (2) （2分） (3) （1分） （2分） (4) （1分） （2分） (5) （2分） (4) （2分） 　 （2分） 17.（共12分） （1） （2分） (2) （2分）(3) （2分） (4) （2分） (5) ① （1分） （2分） ② （1分） 18.（共12分） (1) （1分） （2分） (2) （1分） (3) （2分） （1分） (4) （1分） (5) （2分） (6) （2分） 19.（共12分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） (5) （1分）　　　 　 　　   （1分） (6) （2分） 20.（共12分） （1分）（2） （1分） （3）① （1分） （1分） （2分） （2分） ② （2分） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 新泰中学2022级高三上学期期末模拟考试（九） 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � 粘贴条码处 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2022级高三上学期期末模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Ce 140 Na 23 N14 Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.用高铁酸钾（）净水 B.“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧 C.以和为原料的泡沫灭火器反应原理 D.工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨 2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.最简单氢化物的稳定性：C＞D B.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 3.下列装置及试剂可以完成相应实验的是( ) A.制取并收集氨气 B.析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 C.制备并检验乙烯 D.测定醋酸溶液的浓度 4.设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是（ ） A.反应①中生成时，转移的电子数目为 B.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为 C.标准状况下，和混合气体中硫原子数目为 D.溶液中，数目小于 5.是一种强氧化性消毒剂。利用饱和NaCl溶液来制备的工艺流程如图所示： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。 下列说法错误的是 A. 电解槽中阳极得到 B. 发生器中通入空气的目的是防止爆炸 C. 过滤后的滤液中大量存在：、、、、OH- D. 吸收塔内发生反应的离子方程式： 6.新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是 A．左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动 B．电极C和电极D上发生的反应类型相同 C．气体X的主要成分是H2 D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应 7. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．b点的电荷守恒关系： D．溶质中的含量为56.5% 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C． D. 9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作实 验目的或结论 A Mg条引燃铝热反应 该反应 B 取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液 验证铁发生析氢腐蚀 C 25℃下，相同体积pH=1的HF和盐酸分别与足量的锌反应 验证HF是弱酸 D 在20℃和40℃下，用pH计分别测定等体积等浓度溶液的pH 探究温度对水解平衡的影响 10.科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是 A．过程中发生非极性键的断裂与形成 B．Ⅰ转化为和的过程中会生成 C．Ⅱ表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系：，，。与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。常温下向某浓度的溶液中加入，实验测定在所有含铝元素微粒中的百分含量随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线d表示的变化情况 B．反应的平衡常数数量级为 C．时， D．溶液中可能存在 12.用高炉渣（成分为CaO，MgO和）对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示：下列说法正确的是（ ） A.焙烧时发生了氧化还原反应 B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C.水浸2发生的反应可证明 D.流程中的可循环利用 13.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是（ ） A.反应①的离子方程式为 B.对比反应①和②， C.对比反应①和②，的还原性随酸性增强而增强 D.随反应进行，体系①与②pH均增大 14.某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、（溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B.步骤③中发生了两个氧化还原反应 C.步骤③表明是分解的催化剂 D.溶液在酸性条件下不稳定 15.烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的 B．若A点时，平衡常数，则 C．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比 D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.（12分）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 (1)的电离常数分别为、、，则a点 。 (2)工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是 。 (3)水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。 ①可被进一步氧化为。的酸性 的酸性(填“>”或“<”)。 ②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为 。[已知：，] 17.（12分）次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下： （1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为_____ ____。 （2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为_________。 （4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为 ___。 （5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示： ①阴极室的电极反应为_____ ____，阴离子交换膜有________（用字母表示）。 ②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的 是_____ ____。 18.（12分）金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿（，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物）为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图： 已知：①焙烧后的产物中主要含有以及Zn、Co、Si的可溶性盐②Zn、Co的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸 （1）黑钨矿中Mn的化合价为______，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 （2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有_ ___。 （3）滤渣1的成分为______ ___；由“流程”可得结合质子的能力_________（填“>”“<”或“=”） （4）在解吸附过程中，温度通常控制在；左右，请分析其中的原因__ _____。 （5）得到晶体需要经过的系列操作为_________、过滤、洗涤、干燥。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为价，但有少量W为价，故其氧化物有时写为，若，则氧化物中价与价W的个数比为_________。 19.（12分）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。 ③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备NaN3 (1)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。 (2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C的作用为 。 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度 (5)仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有 。 (6)取10.0g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL(其中)，则产品中NaN3的质量分数为 ％(本实验条件下气体摩尔体积为)。 20.（12分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1) 。 (2)已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图(表示速率常数的对数：表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线 (填标号)。 (3)温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率()及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①图中表示、变化的曲线分别是 、 (填标号)； ；的选择性 。 ②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为1.5。反应Ⅰ的 (用表示)；温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的 (填标号)。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2022级高三上学期期末模拟考试（九）化学答案 1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.CD 12.CD 13.AD 14.A 15.B 16. 【答案】(1)10.65（2分） (2)溶液之间时，pH越大，增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去，吸附效果增强，使得铁盐混凝剂去除水中的速率越快（2分） (3) 小于（1分） （2分） Ⅱ.【答案】（4） ①. （1分） ②. （2分） （5） （2分） 17.（1） （2）1:3 （3） （4） （5）①（或） B、C ②提高产品纯度 18.（1） （2）将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等。（写出一条即可得1分） （3） > （4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解。 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）49:1 19.【答案】(1)f→g→b→c→e→d (2)2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 (3)防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解 (4)SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2∙xH2O↓+N2+2HCl (5)蒸馏烧瓶 减少测定气体体积时的误差 (6) 20.【答案】(1)-41.2 (2)d (3)a c 62.5 60% X 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$