江苏省镇江市外国语学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

镇江市外国语学校九年级化学练习（6） 2025.1.6 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 不锈钢 C. 石灰石 D. 液态氮 2. 中华传统文化博大精深。以“赏中华诗词，寻文化基因，品生活之美”为宗旨的《中国诗词大会》风靡全国，“圈粉”无数。下列古诗中涉及化学变化的是 A. 朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C. 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 铜常用于做电线电缆 C. 氯气用于自来水消毒 D. 活性炭用于吸附色素 4. 氯化物的概念和氧化物相似，下列物质属于氯化物的是 A. B. C. NaClO D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 金属材料 硬铝、青铜、孔雀石 B 磨砂仪器 量筒、滴瓶、广口瓶 C 无色溶液 白酒、硬水、稀盐酸 D 化学工艺 瓷器烧制、活字印刷、火药发明 A. A B. B C. C D. D 6. 功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是 A. 收集H2 B. 检验CO2 C. 除去CO2中水分 D. 探究CO2能与水反应 7. 下列实验设计合理的是 A. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 B. 用过滤法将硬水软化 C. 用100mL量筒量取6.3mL水 D. 用灼热的炭粉除去CO2中的O2 8. 下列排序正确的是 A. 氮元素的化合价： B. 铁元素的质量分数： C. 地壳中元素含量： D. 物质在水中溶解性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝与稀硫酸反应： B. 燃烧法除去CO2中少量的CO： C. 证明铁的活动性比铜强： D. 黑火药爆炸： 10. 铜和浓硫酸反应的化学方程式为: ,下列说法正确的是 A. X的化学式是SO3 B. 制取CuSO4物质:用来制取更加合理 C. Cu能和酸发生反应，说明铜比氢活泼 D. 该反应中仅有铜元素化合价发生改变 11. 铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 铷单质具有导电性 B. m的值是37，n的值是1 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 12. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应 C. 整个过程中只有一种氧化物 D. 反应中甲和丁分子个数比为1∶1 13. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是 A. 实验中要先通CO2后加热 B. 黑色的氧化铜变红，发生以下反应 C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 丁既可吸收CO2，也可收集CO 14. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 B 检验溶液中是否含有稀HCl 取样，加入石灰石，观察现象 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象 D 除去溶液中混有的 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 转化①为化合反应 B. 转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C. 转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D. 工业上实现转化④通常需要吸热 17. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A. 氨水 酒精 食盐水 B. 溶液 溶液 溶液 C. 铜粉 硫粉 铁粉 D. 18. 下列说法正确的是 A. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B. 质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 C. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属单质 D. 同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 19. 学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快 实验2：将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，溶液中有气泡产生(经检验为H2)，一段时间后铝丝表面有红色固体析出 实验3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1说明CuSO4溶液是H2O2分解的催化剂 B. 实验2说明CuSO4溶液中所含阳离子仅为Cu2+ C. 实验2说明Al的活动性比Cu的强 D. 实验3中的沉淀为CuO 20. 高温下向中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀充分反应（），固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是 A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀，产生 B. 高温时发生反应为 C. 浅绿色溶液中的质量分数为15.2% D. 高温下所得气体的质量为11.0g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）2个氮原子_________； （2）相对分子质量最小的氧化物_________； （3）3个铁离子_________； （4）吸收_________元素过多，容易引起白内障、动脉硬化。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰 B.硝酸铵 C.食用油 D.氢氧化钙 E.青铜 F.活性炭 G.洗洁精 H.武德合金 （1）人类使用最早的合金_________； （2）用于冰箱除异味的是_________； （3）可用于人工降雨的是_________； （4）可用作制保险丝的是_________； （5）生活中作乳化剂的是_________； （6）溶于水温度降低的是_________。 23. 如图为Zn、Cu和稀H2SO4构成的化学电池。 （1）观察到灯泡发光，该装置可将_______能转化为电能。 （2）烧杯中溶液的质量会逐渐_______（选填“增大”或“减小”）。 24. 和都会导致温室效应，若综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 I.利用和可以制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图： （1）反应①中生成的与的质量比为________。 （2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。 （3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。 II.在催化剂作用下反应 （4）哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式________。 （5）各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为________，当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是________（用文字叙述）。 25. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）实验流程如图（虚线处部分流程略去）： 已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液。 （1）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生的可用氢氧化钠溶液回收（反应原理与和澄清石灰水反应相似），写出氢氧化钠与反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时发生反应：，NaCl的用量会影响的沉淀率（），当完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是________。 （4）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有________。 26. 利用燃煤烟气生产Na2SO4，同时得到副产品HCl的工艺流程如图所示： （1）Na2SO4中硫元素的化合价是_________。 （2）请写出制备装置中发生的化学反应方程式_________。 27. 请结合下如图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置________（选填序号），反应的化学方程式为________，可选E装置收集，理由是________。 （3）实验室制取的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。 （4）某兴趣小组同学将持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知：a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 ①AB段透光率下降的原因是________（用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是________。 ③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是________。 28. 某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想： 【猜想】①Cl2 ②HCl ③_____。 【资料】①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。 ②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。 ③浓H2SO4不吸收HCl气体。 （1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。 （2）为确定固体的组成，进行如下实验： 【实验】称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。 ①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。 ②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。 ③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。 29. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含___________。 （2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含___________、___________。 （3）将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取10g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有___________；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定含有___________。 30. 金属及其化合物的应用及制备。 （一）铁、铜的广泛应用 （1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是 ______ （填序号）。 A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 （2）“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度 ______ （填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 ______ 。 （3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 ______ 。 （二）硫酸铜的制备 下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。 （4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ___ 。 （5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是 ______ （填序号）。 A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B灼烧不充分，铜未被完全氧化 C该条件下铜无法被氧气氧化 （6）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为 ____ 。 （7）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是 ____ 。 （三）波尔多液的制备及组成测定 波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验： 【实验Ⅰ】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。 （8）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ____ 溶液，无现象。 （9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因 ____ 。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验： 【资料】①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收SO3。 （10）按图连接好装置，实验前要先 __________ 。 （11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是 _________ 。 （12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 _________ g。 （13）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c＝ ______ 。 镇江市外国语学校九年级化学练习（6） 2025.1.6 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 【21题答案】 【答案】（1）2N （2）H2O （3）3Fe3+ （4）Ca 【22题答案】 【答案】（1）E （2）F （3）A （4）H （5）G （6）B 【23题答案】 【答案】（1）化学 （2）增大 【24题答案】 【答案】（1）23：8 （2）反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同 （3）CO2、H2O （4） （5） ①. ②. 600℃以上，C和CO2反应生成CO 【25题答案】 【答案】（1）漏斗 （2） （3）CuCl可溶于Cl-浓度较大的溶液 （4）H2O、O2 【26题答案】 【答案】（1）+6 （2） 【27题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. 二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙 ③. 碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙 【28题答案】 【答案】 ①. Cl2和HCl ②. 紫色的石蕊试液变红色，且不褪色 ③. 使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收 ④. 1：2 ⑤. 偏大 ⑥. 12 ⑦. Fe2(OH)2Cl4•12H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑ 【29题答案】 【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3 （2） ①. 氢氧化钠 ②. 硫酸铜 （3） ①. C ②. 碳酸钙、铁粉 【30题答案】 【答案】 ①. B ②. 大 ③. 铜的金属活动性比铁弱 ④. Si+2FeO SiO2+2Fe ⑤. 漏斗 ⑥. AB ⑦. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ⑧. 不会产生污染大气的气体 ⑨. 硝酸钡 ⑩. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑪. 检查装置的气密性 ⑫. CuO和CaO ⑬. 18 ⑭. 1：4：5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $