山东省潍坊青州第一中学2024-2025学年高二普通部上学期期末模拟化学试题一

青州一中高三化学一轮复习导学案 使用时间:2012年11月7日 编制: 李景才 审核： 小组： 姓名： 教师评价： 青州一中高二化学导学案 姓名： 学号： 班级： 仰望星空，脚踏实地 不驰于空想，不骛于虚声 青州一中高二 姓名： 学号： 班级： 仰望星空，脚踏实地 不驰于空想，不骛于虚声 高二普通部2024—2025学年度第一学期期末 化学考前模拟一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是（ ） A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运 B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能 C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关 D．火炬燃烧时 2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ） A．配制FeCl3溶液时，将周体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．向工业废水中加入固体，除去废水中的 D．将与混合后加热，可得到无水 3．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下： ①配制500mL标准溶液； ②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应； ④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。 对于上述实验，下列说法错误的是 A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点 C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大 D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大 4．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下： ①配制500mL标准溶液； ②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解； ③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应； ④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。 样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 5．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ） A．分子的极性： B．酸性： C．键角：； D．基态原子未成对电子数： 6．某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是( ) A． a点对应的溶液： B． B．b点对应的溶液： C． c点对应的溶液： D． D．a点对应的溶液： 7．是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是（ ） A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的氧化物对应的水化物为强酸 D．简单氢化物的沸点： 8．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ） A． 基态的价层电子排布式为 B．分子VSEPR模型为V形 C．分子中含有的键与键的数目之比为 D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 9．茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．分子中元素的杂化方式有两种 C．分子和键角，前者大于后者 D．咖啡因是极性分子可溶于水 10．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率与的关系为（为速率常数，只受温度影响），。下列说法错误的是（ ） A． B．bf段的平均反应速率为 C． D．点反应物的活化分子百分数大于点 二、选择题：本题共5小题，毎小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，，下列说法正确的是（ ） A．该滴定过程中不需要指示剂 B．a点溶液中存在 C．的平衡常数的数量级为 D．点对应的溶液中可能存在： 12． 某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中没有非极性键的断裂 B. 反应过程中所有氮的杂化方式相同 C. M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同 D. Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱 13．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是 A. 在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑() B 噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键 C. 四氢噻唑的所有原子在不同一平面上 D. C-S-C键角：噻唑<四氢噻唑 14．下列实验现象与结论均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀产生 比结合质子能力强 B 向悬浊液中加入适量固体 浊液变澄清 水解显酸性，溶解了 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 压缩装有气体的容器 气体颜色先变深后变浅 平衡向生成的方向移动 15．常温下，分別向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是（ ） A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_____________。 （2）写出基态的第三能层的电子排布式_____________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_____________（填“基”或“激发”）态。Cu位于周期表的___________区；从结构角度分析，比较Cu+与Cu2+的稳定性并说明原因___________。 （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为_____________，键角_____________键角（填“>”“<”“=”） 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是___________(填标号)。 a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>② 　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3___________XR3(填“>”或“<”或“=”)；YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是___________。 （3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_________种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为_________，YZ的电子式为_________。 18．（12分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗10.02mLKMnO4溶液。 ③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：（方程式未配平） （1）下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_____________（填字母序号）。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是_____________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是_____________。 A．装待测液前．蒸馏瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用KMnO4，标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值_____________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 （5）常温下，溶液中内水电离出的_____________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则_____________7（填“>”、“<”或“=”。） （7）点时，溶液中=_____________。 19．（12分）工业上以氟磷灰石为原料生产磷酸二氢钾晶体和石膏，工艺流程如下： 已知：萃取的主要反应原理为，其中反应产生的易溶于有机萃取剂。 （1）为提高酸解效率，可采取的措施为_____________。 a．进一步粉碎矿石 b．适当增大硫酸溶液浓度 c．降低酸解温度 （2）诗出氟磷灰石在酸解过程中发生的主要反应的化学方程式_____________； （3）操作Ⅰ是_____________，洗涤时最好选取的洗涤剂是_____________（填“蒸馏水”或“稀硫酸”）。 （4）已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应在水相里得到，其原因是_____________。 （5）为避免废水中的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下，当处理后的废水中时，则溶液中_____________。 （6）已知时的，称取一定量，加适量稀溶液溶解，加水稀释可制得磷酸盐缓冲溶液．该缓冲液中含磷粒子浓度的大到小的顺序是_____________。 20．（12分）乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应 反应Ⅱ： （1）标准摩尔生成焓是指在和，由最稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 标准摩尔生成焓 0 则乙烷脱氢的反应_____________。 （2）一定有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有_____________（填标号）。 A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．分离出 （3）在条件下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生反应和反应Ⅱ，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。途中曲线表示，则表示的曲线为_____________（填“”或“”）。当时，平衡时体系中_____________，反应I的平衡常数_____________（用含的代数式表示．不用化简）。 （4）在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是_____________，写出速率最慢基元反应的化学方程式：_____________。 高二化学模拟一试题参考答案及评分标准 1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．C 11．AB 12．CD 13． D 14．AD 15．A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）（1分）（1分）（2）（1分）激发（1分） ds（2分） 稳定性：Cu+>Cu2+，Cu+的3d10全满状态更稳定（2分） （3）（2分）（2分） 17.（1）bd （2） ①. > ②. F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键 （3） ①. 3 ②. sp、sp2 ③. (每空2分) 18．（12分） （1）b（1分） （2）当滴入半滴演液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色（2分） （3）CE（2分）（4）1（2分）（5）（2分）（6）<（1分）（7）0.005（2分） 19．（12分） （1）ab（2分） （2）（2分） （3）过滤（1分）稀硫酸（1分） （4）生成的易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动，从而制得（2分） （5）（2分） （6）（2分） 20．（12分） （1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）0.324（2分）（2分） （4）（1分）（2分） - 2 - 1 第3页 共4页 第4页 共4页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$