2025年中考化学复习提升训练：综合应用题

2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题 1．O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)常温常压下，氧气的沸点比氮气 （填“高”或“低”）。 (2)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (3)仪器①的名称是 . (4)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (5)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择），该反应的化学方程式为 。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。 (6)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 ① 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 ②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (7)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。 (8)该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。 A．H2O2分解产物无污染 B．双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C．双氧水运输储存不方便 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (9)Sabatier系统中反应的方程式为 。 (10)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。 2．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 3．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。    一、铁材料的认识 (1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 （选填字母）。 a.无机材料                b.合成材料                c.复合材料 (2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 （选填“大”或“小”）。 (3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 （用化学方程式表示）。 二、铁红（Fe2O3）的制备 工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。    (5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 。 (6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 。 (7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 三、还原性铁粉的制备 上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。 【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。    温度℃ 装置B/g 装置C/g 室温 200.0 200.0 350 200.9 200 600 m 201.1 650 202.7 202.2 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和 。 (11)表中m= 。 (12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为 。 (13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式 。 4．O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习。 (1)O2的工业制备。在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使N2首先从液态空气中分离出来，将余下的液态O2加压后贮存于钢瓶中。 ①从物质分类的角度看，空气属于 。 ②从微观角度看，N2由液态变为气态时， 变大。 (2)O2的实验室制法。实验室里现有KMnO4、MnO2、H2O2溶液以及下列仪器（a～h）：    ①利用上述仪器和KMnO4制取并用排水法收集一瓶O2，应选择的六种仪器分别是a、b、e、g、h、 （填字母）。 ②若用仪器d、f制取O2，还需要补充的一种仪器是 （填仪器名称），反应的化学方程式为 。 ③证明集气瓶中收集的气体是氧气的实验方法是 。 (3)空间站内O2的再生。基于下图所示原理研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。    ①通过呼吸作用摄入的O2可将体内的氨基酸氧化生成尿素［CO(NH2)2］、CO2和H2O等，据此可推断组成氨基酸的元素一定有C、H、 （填元素符号）等。 ②反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。 ③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水。从物质转化与元素守恒的角度分析，可能的原因是 。 5．（1）高炉炼铁主要反应过程如下图所示： ①焦炭的作用是 （写一点）。 ②CO与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。 ③用500万吨含氧化铁64%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁 万吨。 ④生铁制作铁锅主要利用铁的 性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是 ；铝制品在空气中表现出良好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 （2）下图是实验室模拟炼铁原理的装置图： ①该实验可观察到的现象是 。 ②实验时，要先通入一氧化碳，一段时间后再加热，目的是 。 ③本实验存在一处明显缺陷，请给出忧化建议 （写出一点）。 6．请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 7．绿色出行，美丽冰城!相信同学们最近在街上一定看到了许多“绿车牌”。这是我市正式启用的新能源汽车专用号牌。几年来。哈尔滨市淘汰“黄标车”，引进“绿牌车”，在生态文明建设的路上，我们决不驰于空想，不骛于虚声!请回答： (1)特斯拉电动车是—类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于① 材料，推测车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是 (填字母)。 A．硬度大    B．熔点低    C．密度大 (2)在特斯拉电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的① 能转化为电能，最终转化为汽车运行时的② 能。 (3)二氧化钛(TiO2)也是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气(Cl2)，此反应的化学方程式为① ，反应前后氯元素的化合价分别为② 。 8．水在实验室和日常生活中有很多用途。 I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。 （3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。 A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵 Ⅱ、水在工业生产中也很重要。 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： [资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2] （4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。 （5）B的化学式为 。 （6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。 ①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。 ②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。 ③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。 9．根据如图实验装置请回答：    (1)写出仪器a和b的名称是 、 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ；若用氯酸钾制取和收集氧气选择的装置组合为 （填字母）； 时开始使用排水法收集氧气，其中二氧化锰的作用为 。 (3)若用双氧水和二氧化锰混合物制氧气，现需制取0.05mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为 （要求写出计算过程）。 (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷。 ①根据上图选择的发生装置为 （填字母）； ②实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的物理性质； ③实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 （填“大”或“小”）。 10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 (1)HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。 (2)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。 (3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜    想】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作            实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②在上述反应后试管中加少量    。 。 (4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：    【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： ①m= ． ②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 ．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．） 11．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 (1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca(OH)2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 。(填序号) (2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 (3)将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些 (填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 (4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。                步骤Ⅰ                      步骤Ⅱ                      步骤Ⅲ ①步骤II中，加入NaOH溶液的目的是什么？ 。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为 。 ③此氯化钠样品中含有的杂质是 (填化学式)。 (5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，某小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不与酸反应)，过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 12．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题： (1)根据如图中自制汽水的配料回答问题： ①小苏打的化学式是 。 ②图中所用的塑料矿泉水瓶属于 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑 料瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 ③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于 。 (2)2021 年 3 月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 ①青铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 ②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的 等物质发生化学反应而生成的。 ③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为 。（任写一个） 13．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。 (1)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。 ②图中变化Ⅰ中改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）。 (2)如图中的甲，乙依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： ①硅元素的原子序数为 ；钙元素的相对原子质量为 。 ②A、B、C、D中属于金属元素的粒子是 （填序号）。 ③当D为原子时，a的数值是 。 ④A、B元素组成化合物的化学式是 。 14．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 将海水喷淋吸收烟气的优点是 。 (2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。 ①由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。 ③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。 (3)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 ①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 （写出计算过程）。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 ③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 15．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ.现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入NaOH的水溶液，至充满管A和管B(NaOH不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： (1)水电解化学方程式为 。管A中产生的气体用 检验。 (2)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．水中加入NaOH溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明 ，点燃气泡是产生 色火焰。 Ⅱ.某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (5)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到玻璃棒，其作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$