甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年第一学期定西市普通高中高一年级教学质量统一检测试题(卷 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,请考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚,并认真核对条形码上的姓 名、准考证号、考室和座位号。 2.必须在答题卡上答题,在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答题时,请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4.测试范围:人教版2019必修第一册。 5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe56 Ag108 第I卷(选择题共42分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径范围是1~100um B.研发催化剂将CO转化为CO。,可实现“碳中和” C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”,体现了合金的硬度 通常大于各组分金属的硬度 D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 2.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 __ A.氢氧化钢固体易吸水,可用于干燥二氧化碳 B.Ca(ClO)。具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.NaHCO。受热易分解,可用于治疗胃酸过多 D. Na。O。能和CO。、H。O反应生成O。,常用作航天员的供氧剂 3.1919年卢瑟福用;粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变,该核反应为He十x -→17Y十!H。已知:Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误 的是( ) A.17Y的中子数为9 B.Y。和Y。互为同素异形体 C.简单氢化物的稳定性:X<Y D.仅上述元素形成的化合物中可能含有离子键 4.下列说法正确的是( ) A.碑晶体受热转变成蒸气,吸收的热量用于克服原子间的化学键 B.NaHCO。受热分解生成Na。CO。、CO。和HO,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【高一化学 第1页(共6页)】 ·25-317A. 5.摩尔是国际单位制的7个基本单位之一,是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁 下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是( A.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×10*表示 B.58.5克NaC1晶体中的离子数约为2N,36.5克HC1气体中的离子数约为2N C.在298K、101kPa时,体积相等的CH.和SO。所含原子数之比为5:3,体积相等的HC 和氢气所含原子数之比约为3:1 D.在300K、101kPa时,若O。的密度为。,则SO。的密度为2 6.制备摩尔盐[(NH)。Fe(SO.)。·6H。O]的实验中,需对过滤出产品的母液[FeSO (NH)SO.、H.SO.的混合溶液,pH<1]进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定 物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量Cl:Fe2、H、NH、Ci、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe?+、H+,SO、CiO C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe②+、NH、SO、OH D.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液:Na+、SO一、C1”、ClO、OH 7.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验 室制备的疏化(CdS)量子点的尺寸在1~50nm之间,它们具有高比表面积、容易吸附阴离 子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是( ) A.CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B.CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C.向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO。会发生聚沉 D.可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 8.已知氧化性Fe3+>Cu2+Fe?+且Fe3+与铁粉会发生反应2Fe3++Fe--3Fe*,在溶有 Fe。(SO.)。和CuSO.的溶液中加入一定量的铁粉,下列说法正确的是 ) A.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定没有Fe3+ B.若铁粉无剩余,溶液中一定有Fe2+,一定无Cu* C.若铁粉有剩余,则不溶物一定有铜 D.若铁粉有剩余,则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 9.将一定量NaCO、NaHCO。组成的混合物溶于水配成50mL溶液,逐滴加入0.05mol·L-盐 酸,得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol一1000mmol),下列说法不正确的是 ( ) NaC NaHCO NnCO 255075 100125150 盐酸体积/mL A.a点溶液中Na。CO。与NaCl物质的量相等 B.6点溶液中发生反应的化学方程式为NaHCO。十HCl--NaCl十H。O十CO。 C.c点溶液中氢化钟的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D.当盐酸加到150mL时,混合物样品恰好完全反应 【高一化学 第2页(共6页)】 ·25-317A. 10.下列说法不正确的是( _ , B C Na.co. (NaHCO,) 温棉花 延松 石灰水 清 KBr溶液+氢水 KI溶液+氧水 100 着的火荣 时间/s 还原铁粉与水蒸气的 光照过程中氢水中氢离 分别向KBr溶液和KI 加热碳酸钢或碳酸氢钟 反应 子的浓度变化 溶液中加人氢水 可以比较二者的热稳 用肥皂水和燃着的火柴 氢离子浓度升高的原因 说明南素单质的氧化 定性 是HC1O分解 检验氢气的生成 性:Cl>Br>I& 11.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素,其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与乙能 形成乙Y、乙Y。型化合物,T的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原 子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( A.化合物乙Y。中含有离子键和非极性共价键,属于碱性氧化物 B.离子半径的大小关系:T>乙Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T>R D.元素的非金属性:Y<R 原子序数 12.常温下,向H.O。溶液中滴加少量Fe。(SO):溶液,反应原理如图。关于该反应过程的说法 正确的是( ) H+H2O2- O2+H ① ~H2O2 A.该反应过程中,M是Fe3+,M'是Fe2+ B.当有1个O。生成时,转移4个电子 C.在整个反应过程中,Fe。(SO)。作催化剂 D.由反应①可知,HO。的氧化性比Fe*强 13.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力,电导率越大,溶液的导电能力越强。向150mL 0.05mol·L-)的Na[Al(OH).]溶液中缓慢通入CO。气体,在反应初期生成氢氧化错、水 和碳酸纳。溶液的电导率随通入CO。气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 8000 5000 50 100 0 时间/s{ 150 A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 【高一化学 第3页(共6页)】 ·25-317A. B.b点对应溶液中溶质的主要成分为NaCO C.a→b段发生反应的离子方程式为[Al(OH).]-+CO。--Al(OH)。十HCO D.b→c段电导率上升的原因是A1(OH)。与CO。和HO发生反应生成Al1+ 14.高铁酸钾(K。FeO.)是一种绿色高效的新型净水剂,某实验小组制备KFeO。的流程如下; →滤液 →Na,Feo,溶液 NaCiO和NaOH混合溶液 加入饱和KOH溶液 操作② K,FeO.固体 →滤淹:NaCl、NaNO. , 已知:高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的 是( 、 A.步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B.步骤I中,1.5mol NaClO能将1molFe3+氧化成FeO C.步骤II中,反应物KOH可以换成KCl D.步骤II反应体系中,K。FeO. 的溶解度大于Na。FeO 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ;②的一种核素常用于文物考古,该核素的符号为 (以2X形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物,请用电子式表示其形成过程: (3)③和④可形成两种化合物,电子式分别为 (4)元素③④简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含钢(In)的导电玻璃。已知In元素与元素同主族, 下列关于In的说法正确的是。 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比强 C.失电子能力比弱 D.可与稀疏酸反应产生氢气 (6)①与③组成的18电子物质中含有的化学键类型有 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 (7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 (填标号)。 A.酸性:HCI>HS B.得电子能力:F>CI>P C.热稳定性:NH.>PH. D.热稳定性:NaCO.>NaHCO 【高一化学 第4页(共6页)】 .25-317A. 16.(12分)“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”,该消毒液通常稀 释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明,得到如图信息: (1)该“84消毒液”溶液中c(Na)一_ (结果保留2位 84消毒液 小数)。 【有效成分】 1 NaClO (2)下列说法不正确的是 【规格】1000mL 【质量分数】 125% A.“84消毒液”的有效成分是NaClC B.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混合使用效果 【密度】1.19g·cm-3 更好 C.“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖,长时间后可能失效 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,用NaClO固体配制480mL4mol·L-1的消毒液。 下列说法不正确的是 ④ ② ③ A.如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B.将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g (4)“84消毒液”与稀疏酸混合使用可增强消毒能力,该反应的化学方程式为 ,某消 毒小组人员用18.4mol·L-1的浓 酸配制500mL 2.5mol·L-的稀 酸用于增强 “84消毒液”的消毒能力,则需取用浓疏酸的体积为 mL(结果保留1位小数) 在配制过程中,下列操作能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。 ①用量简量取98%的疏酸时俯视 ②洗条量取浓疏酸的量筒,并将洗条液转移到容量 瓶中 ③未等稀释后的HSO.溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前,容量瓶 中含有少量蒸溜水 (5)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用,导致游 泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与HO。反应产生O。促进藻 类快速生长,该反应的离子方程式为 17.(16分)I.Na。O。可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂,有丰富的应用价值。 (1)请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理:__、 (2)NaO。与SO。也可发生氧化还原反应,其中Na。O。是氧化剂,试写出该反应的化学方程 式:_ (3)将一定量的Na。O。固体投入含有Cl、HCO{、CO}、Na的溶液中,反应完毕后,溶液 中上述离子数目几乎不变的有__(填离子符号)。 【高一化学 第5页(共6页)】 .25-317A. II.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氢化钢为原料制取纯 减,主要流程如图所示(部分物质已略去)。 NaCf (饱和溶液) CO: 物质x 1 合成NH_→沉淀池 氢严 操作 →烧炉 滤液 NazCO; (4)①物质X可循环利用,其化学式为 ;沉淀池中发生反应的化学方程式 为 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱,其中“操作1”对应下列装置 锻烧炉那步反应对应下列装置B,其盛放固体的仪器名称为,装置A中两种气 体,应先通氛气,再通二氧化碳,原因是 18.(14分)某溶液X中可能含有Na 、H、Ca2+、Mg^②、OH、CO}、Cl中的几种离子(不考 虑水的电离),现通过以下实验确定其组成 实验1:取50mL溶液X于图1锥形瓶中,逐滴加入稀硝酸,并用压强传感器测定锥形瓶内 的压强变化,压强传感器所示数据如图2所示。 p/kPa 稀确酸误O压强传感器 溶液X/ 图 图2 (1)对图1装置检查气密性的操作为 (2)分析图2可知,溶液X中一定含有_(填离子符号,下同),一定不含 (3)图2中G→M段发生两个反应,分别写出对应的离子方程式: →N段产生CO。的总质量为_。 实验2:另取50mL溶液X于试管中,加人足量稀硝酸和AgNO。溶液,有白色沉淀生成,经 过滤、洗潦、干燥后,称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为[用n(X):n(Y)... a:b...的形式表示]。 【高一化学 第6页(共6页)】 .25-317A·书 !高一化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% " !"#$%&' " #$#% ! #$#" 学年第一学期定西市普通高中高一年级教学质量统一检测试题"卷# 化学参考答案 !& $答案% ' $解析% (& 胶体粒子的直径范围是 ! ! !$$)* ! ( 错误" +& 研发催化剂将 ', 转化为 ', # !可减少大气污染!但不能实现#碳中和$! + 错误" '& #金%铜&柔锡柔!合两柔则为刚$!指的是铜和锡的硬度都小!但将二者制成合金!则硬度增 大!体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度! ' 正确" -& 日常生活中常用 ."/ 的乙醇来杀菌消毒! - 错误" 故选 ' ' #& $答案% - $解析% (& 氢氧化钠固体易吸水潮解!可用于干燥碱性或中性气体!但二氧化碳与氢氧化钠反 应!不能干燥二氧化碳! ( 错误" +&'0 % '1, & # 用于自来水的杀菌消毒!是利用了次氯酸根离子的强氧化性! + 错误" '& 碳酸氢钠具有弱碱性!能与盐酸反应!可用于治疗胃酸过多!与其分解性无关! ' 错误" -&20 # , # 能和 ', # ( 3 # , 反应生成 , # !故常用作航天员的供氧剂! - 正确" 故选 - ' 4& $答案% + $解析% (& 由分析可知!!. 5 为!. !6 , !中子数为 !.7689 ! ( 正确" +& !: 5 # 和!. 5 # 分别为!: , # 和!. , # !二者的组成和结构相似!性质相似!则二者不互为同素异 形体! + 错误" '&; ( 5 分别为 2 ( , ! 2 的非金属性弱于 , !通常情况下!元素的非金属性越强!其简单氢化 物越稳定!则简单氢化物的稳定性) 23 4 " 3 # , ! ' 正确" -& 三种主族元素分别为 3 ( 2 ( , !仅由这三种主族元素形成的化合物 23 % 2, 4 为离子化合 物!含有离子键! - 正确" 故选 + ' %& $答案% + $解析% (& 碘晶体受热转变成碘蒸气!吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力!故 ( 错误" +&203', 4 受热分解生成 20 # ', 4 ( ', # 和 3 # , !既破坏了离子键!也破坏了 3', 7 4 中的共 价键!故 + 正确" '& 将某种化合物溶于水!若能导电不能说明这种化合物是离子化合物!如 3'1 溶于水能导 电!但 3'1 是共价化合物!故 ' 错误" !高一化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% " !"#$%&' " -& 只含有共价键的物质可能是单质!如 3 # 中只含共价键!故 - 错误" 故选 + ' "& $答案% - $解析% (& 阿伏加德罗常数数值约为 :&$#<!$ #4 !其单位为 *=1 7! !即阿伏加德罗常数为 :&$# <!$ #4 *=1 7! ! ( 错误" +&3'1 为共价化合物! 3'1 气体中不含离子! + 错误" '&#96> 约为 #"? !此时水为液态!体积相等的水和氦气!水的物质的量远大于氦气!两者所 含原子数之比远大于 4@! ! ' 错误" -& 根据 ! "8#$% 可得 ! 8 ! & $% ! $ 为常数!( % 相同的情况下!两种气体! & 的值应该也相 同! , # 的摩尔质量为 4# A * *=1 7! !密度为 ! ! B, # 的摩尔质量为 :% A * *=1 7! !则密度应该为 # ! ! - 正确" 故选 - ' :& $答案% - $解析% (& 通入过量 '1 # ! '1 # 具有强的氧化性!能将 CD #E氧化成 CD 4E !同时得到 '1 7 !故 ( 错误" +& 加入少量 20'1, 溶液! '1, 7在酸性条件下!能将 CD #E氧化成 CD 4E ! '1, 7不存在!故 + 错误" '& 加入过量 20,3 溶液!则 CD #E与 ,3 7反应生成氢氧化亚铁! 23 E % 与 ,3 7反应生成一水 合氨!则 CD #E ( 23 E % 不存在!故 ' 错误" -& 加入过量 20'1, 和 20,3 的混合溶液! '1, 7能将 CD #E氧化成 CD 4E ! '1, 7被还原为 '1 7 ! CD 4E与 ,3 7生成氢氧化铁沉淀!故 - 正确" 故选 - ' .& $答案% - $解析% (& 硫化镉% 'FB &量子点的尺寸在 ! ! "$)* 之间! 'FB 量子点在水中形成的分散系属 于胶体!故 ( 正确" +&'FB 量子点分散在水中形成胶体!可产生丁达尔效应!故 + 正确" '&'FB 量子点在水中形成的分散系为胶体!胶体带有电性!加入 >2, 4 会中和胶体的电性! 破坏胶体的稳定!会使胶体发生聚沉!故 ' 正确" -& 胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸!无法用滤纸分离 'FB 量子点与 20'1 溶液! 应用渗析法分离!故 - 错误" 故选 - ' 6& $答案% ' $解析% (& 若铁粉无剩余!且溶液中有 'G #E !则可能有 4 种情况) " CD 4E只反应了一部分" !高一化学"参考答案 ! 第 4 ! 页#共 " 页$% " !"#$%&' " # CD 4E恰好完全反应" $ CD 4E反应完全! 'G #E反应一部分'故溶液中若有 'G #E !则溶液中可 能没有 CD 4E ! ( 项错误' +& 若铁粉无剩余!则可能有 % 种情况) " CD 4E只反应了一部分" # CD 4E恰好完全反应" $ CD 4E 反应完全! 'G #E反应一部分" % CD 4E反应完全! 'G #E恰好反应完全'则溶液中一定有 CD #E ! 可能无 'G #E ! + 项错误' '& 若铁粉有剩余!则一定发生反应 #CD 4E ### ECD 4CD #E和 CDE'G ### #E CD #E E'G ! CD 4E和 'G #E都反应完全! 'G 以固体形式存在于不溶物中! ' 项正确' -& 若铁粉有剩余!说明 CD 4E和 'G #E都反应完全!溶液中一定不存在 CD 4E和 'G #E !一定存在 CD #E ! - 项错误' 故选 ' ' 9& $答案% ' $解析% (& 观察图中信息! 20 # ', 4 的曲线降为 $ !而 20'1 的曲线从 $ 开始!故两条曲线的交 点 ' 点表示溶液中 20 # ', 4 与 20'1 物质的量相等! ( 正确" +&( 点时! 203', 4 曲线呈下降的状态!则 203', 4 被消耗!故发生 203', 4 和 3'1 的反 应! + 正确" '& 加入 "$*H 盐酸时! 20 # ', 4 的物质的量由 #&"**=1 降为 $ !根据反应 20 # ', 4 ### E3'1 203', 4 E20'1 !可知 "$*H 盐酸中含有 #&"**=13'1 !即 ) % 3'1 & 8 #&"**=1 $&$"H 8 "$**=1 * H 7! " ) 点时! 203', 4 和 3'1 的反应还不完全!则根据氯元素守恒!可得 # % 20'1 & 8# % 3'1 & 8"$ **=1 * H 7! <$&! H8" **=1 !则 ) % 20'1 & 8 $&$$"*=1 $&$"HE$&!H $ $&$44*=1 * H 7! ! ' 错误" -& 由图知!开始时! 20 # ', 4 ( 203', 4 的物质的量均为 #&"**=1 !完全反应需要 .&"**=1 3'1 ! ) % 3'1 & 8"$**=1 * H 7! !则 " %盐酸& 8 .&"**=1 "$**=1 * H 7! 8$&!"H8!"$*H ! - 正确" 故选 ' ' !$& $答案% - $解析% (& 碳酸氢钠不稳定!受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊!而碳酸钠受热不 分解!石灰水不变浑浊!该实验可以比较二者的热稳定性!故 ( 正确" +& 氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气!溶液中氯离子浓度增大!故 + 正确" '& 铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气!氢气在肥皂泡中分散分布!点燃不会发生 危险!且氢气点燃火焰呈淡蓝色!因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验!故 ' 正确" !高一化学"参考答案 ! 第 % ! 页#共 " 页$% " !"#$%&' " -&20+I 溶液和 20J 溶液中都加入氯水!氯气能将溴和碘置换出来!只能说明氯气的氧化性 比溴和碘都强!但不能比较溴和碘的氧化性强弱!故 - 错误" 故选 - ' !!& $答案% ' $解析% (& 化合物 K # 5 # 是 20 # , # !含有离子键和非极性共价键!不属于碱性氧化物! ( 错误" +&L 为 B ! K 为 20 ! 5 为 , !离子半径的大小关系为 B #7 % , #7 % 20 E ! + 错误" '&L 为 B ! M 为 ' !最高价氧化物对应水化物的酸性) 3 # B, % % 3 # ', 4 ! ' 正确" -&5 为 , ! M 为 ' !元素的非金属性) , % ' ! - 错误" 故选 ' ' !#& $答案% ' $解析% (& 根据分析! N 为 CD #E ! NO 为 CD 4E ! ( 错误" +& 图示中生成 , # 的反应为 #CD 4E E3 # , ### # #CD #E E, # & E#3 E !反应过程中 , 元素的 化合价由 7! 价升至 $ 价!因此当有 !*=1 氧气生成时!转移 #*=1 电子! + 错误" '& 图示中的反应为 #CD 4E E3 # , ### # #CD #E E, # & E#3 E ( #CD #E E3 # , # E#3 ### E #CD 4E E#3 # , !则总反应为 #3 # , # #### 催化剂 #3 # ,E, # & !在整个反应过程中! CD # % B, % & 4 作 催化剂! ' 正确" -& 根据 #CD 4E E3 # , ### # #CD #E E, # & E#3 E !说明 3 # , # 的还原性强于 CD #E !根据 #CD #E E3 # , # E#3 ### E #CD 4E E#3 # , !说明 3 # , # 的氧化性强于 CD 4E ! - 错误" 故选 ' ' !4& $答案% + $解析% (& 溶液的电导率大小和离子浓度(离子电荷数(溶液温度等因素有关! ( 错误" +& 由分析! ( 点对应溶液中溶质的主要成分为 20 # ', 4 ! + 正确" '& 由分析! ' ' ( 段的反应的离子方程式为 # + (1 % ,3 & % , 7 E', ### # ', #7 4 E#(1 % ,3 & 4 ( E3 # , ! ' 错误" -&', # 通入水中生成碳酸!碳酸是弱酸!无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子! - 错误" 故选 + ' !%& $答案% + $解析% (& 步骤 & 发生氧化还原反应!步骤 ' 中发生复分解反应! ( 错误" +& 步骤 & 中 20'1, 作氧化剂! &"*=120'1, 参与反应得到 4*=1D 7 ! *=1CD 4E参与反 应失去 4*=1D 7 ! + 正确" '&>'1 溶液呈中性! >,3 溶液呈碱性!结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳 定!在碱性溶液中较稳定! ' 错误" !高一化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% " !"#$%&' " -& 步骤 ' 向 20 # CD, % 溶液中加入饱和 >,3 溶液利用 > # CD, % 溶解度小于 20 # CD, % 得到 > # CD, % ! - 错误" 故选 + ' !"& % ! &第二周期 ( ( 族 ! !% !: ' % # & % 4 & 20 E + * * , ** ** * * , #7 20 E ! 20 E + * * , ** ** * * , ** ** * * , #7 20 E %此两空不分先后& %& (1 4E " 20 E " , #7 % " & +- % : & + % . & (- !:& % ! & 4&99*=1 * H 7! % # & +' % 4 & (+ %& #20'1,E3 # B, ### % 20 # B, % E#3'1, ! :.&9 !#$ % " & 3 # , # E'1, ### 7 '1 7 E3 # ,E, # & !.& % ! & #20 # , # E#', ### # #20 # ', 4 E, # ! #20 # , # E#3 # ### , %20,3E, # & % # & 20 # , # EB, ### # 20 # B, % % 4 & '1 7 %& " ', # ! 20'1E', # E23 4 E3 # ### , 203', 4 ( E23 % '1 # ' ! 坩埚 ! 23 4 的溶解度比 ', # 的大得多!先通 23 4 有利于 ', # 的吸收!从而有利于 203', 4 的析出 !6& % ! &用注射器往装置中充入气体!待压强传感器稳定后!停止充入气体!若压强传感器数据不 发生变化!说明气密性良好!反之气密性不好 % # & 20 E ( ,3 7 ( ', #7 4 ! 3 E ( '0 #E ( N A #E % 4 & 3 E E,3 ### 7 3 # , ! ', #7 4 E3 ### E 3', 7 4 ! !&4# A %& # % 20 E & @# % ,3 7 & @# % ', #7 4 & @# % '1 7 & 8!$@#@4@# %或其他合理答案&