重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断 考点 三年考情分析 2025考向预测 离子方程式正误判断 2024·浙江卷6月T8；2024·北京卷T5；2024·新课标T10；2024·湖南卷T6；2024·广西卷T6；2024·全国甲卷T8；2024·湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·贵州卷T7；2023·重庆卷T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2022·北京卷T6；2022·广东卷T14；2022·浙江卷1月T13；2022·浙江卷1月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；2022·全国甲卷； 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关离子方程式正误判断、限定条件的离子共存、离子检验与鉴别、离子推断，该类试题具有一定的综合性。 离子共存正误判断 2024·浙江卷1月T5；2022·天津卷T8；2022·重庆卷T4 离子检验与推断 2023·湖南卷T7；2022·广东卷T4；2022·全国乙卷T9 【思维导图】 【高分技巧】 一、“六看”突破离子方程式正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、限定条件的离子共存 1.看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 （1）根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； （2）根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； （3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； （4）根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； （5）根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； （6）与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 2.看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 （1）有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； （2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； （3）有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； （4）容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 （1）一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； （2）某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； （2）含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； （3）含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； （4）含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 三、离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42- 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO32- 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.离子推断的“四原则” （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断 1．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 2．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 3．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 4．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 6．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 7．（2025·辽宁省名校联盟·12月联考）下列离子方程式正确的是 A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水： B．溶液中通入： C．溶液中滴加溶液： D．和水反应： 8．（2025·辽宁省大连育明高级中学·期中）下列离子方程式正确的是 A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 9．（2025·辽宁省实验中学·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向漂白液中通入少量制次氯酸： B．与较浓盐酸反应生成： C．与热的溶液反应制取： D．向酸性溶液中通入： 10．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入： B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳： C．向明矾溶液中滴加过量溶液： D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 11．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式不正确的是 A．通入冷的NaOH溶液： B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 D．溶液中加入产生沉淀： 12．（2025·辽宁省名校联盟·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．少量钠投入溶液中： B．过氧化钠投入溶液中： C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 13．（2025·辽宁省沈阳联考·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．氢氧化钠溶液中通入氯气： B．用铜电极电解氯化镁溶液： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙： 14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．向溶液中通入少量的 C．溶液滴入溶液中： D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 15．（2025·吉林省长春市·一模）下列离子方程式正确的是 A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O B．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−CH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+ 15．（2025·东北三省·12月联考）根据题意，下列反应式错误的是 选项 情景 反应式 A 溶洞形成 B 在溶液中氧化制备绿色净水剂— C 工业上用硅石制粗硅 D 用石膏改良碱性土壤 16．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH 17．（2025·黑龙江省实验中学·月考）下列离子方程式正确的是 A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： B．0.1mol·L-1 KHC2O4的水解方程式： C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D．将少量SO2通入NaClO溶液： 18．（2025·哈尔滨三中·期中）下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．放入溶液中： C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 19．（2025·哈尔滨九中·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．将溶于氢碘酸中： B．泡沫灭火器原理： C．用石灰乳制漂白粉： D．工业冶炼镁的离子方程式： 20．（2025·黑龙江牡丹江·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与溶液混合： B．酸性溶液中滴入 C．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出： D．食醋去除铁锈： 21．（2025·黑龙江大庆中学·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量的溶液反应： B．将通入到含的溶液中： C．少量通入到溶液中： D．工业上制漂白液： 考向02 离子共存 22．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 23．（2025·哈尔滨三中·期中）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．电解溶液后的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液：、、、 24．（2025·黑龙江省实验中学）下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．强碱溶液：Na+、K+、AlO、CO B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN- D．c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO 25．（2025·哈尔滨九中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 26．（2025·东北三省联考·11月）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．（2025·辽宁抚顺·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．新制的氯水中：、、、 28．（2025·辽宁大连·联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组 ①溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度为的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、、 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、、 A．三组 B．两组 C．一组 D．无 考向03 离子的检验与推断 29．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 30．（2025·辽宁省名校联盟·联考）X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A．X至少含3种盐 B．X一定不含 C．X只含和 D．X一定含 31．（2025·吉林白城一中·期中）某溶液A可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略分解)。下列说法不正确的是 A．溶液A中一定不存在、 B．气体1的成分可能是或或两者混合物 C．溶液A中一定存在，且或0.02 D．溶液A中肯定存在、、、 32．（2025·辽宁省实验中学·期中）某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B．该无色溶液中一定有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断 考点 三年考情分析 2025考向预测 离子方程式正误判断 2024·浙江卷6月T8；2024·北京卷T5；2024·新课标T10；2024·湖南卷T6；2024·广西卷T6；2024·全国甲卷T8；2024·湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·贵州卷T7；2023·重庆卷T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2022·北京卷T6；2022·广东卷T14；2022·浙江卷1月T13；2022·浙江卷1月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；2022·全国甲卷； 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关离子方程式正误判断、限定条件的离子共存、离子检验与鉴别、离子推断，该类试题具有一定的综合性。 离子共存正误判断 2024·浙江卷1月T5；2022·天津卷T8；2022·重庆卷T4 离子检验与推断 2023·湖南卷T7；2022·广东卷T4；2022·全国乙卷T9 【思维导图】 【高分技巧】 一、“六看”突破离子方程式正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、限定条件的离子共存 1.看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 （1）根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； （2）根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； （3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； （4）根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； （5）根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； （6）与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 2.看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 （1）有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； （2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； （3）有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； （4）容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 （1）一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； （2）某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； （2）含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； （3）含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； （4）含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 三、离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42- 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO32- 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.离子推断的“四原则” （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断 1．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【解析】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 2．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 3．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 4．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 6．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 7．（2025·辽宁省名校联盟·12月联考）下列离子方程式正确的是 A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水： B．溶液中通入： C．溶液中滴加溶液： D．和水反应： 【答案】B 【解析】A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．硫化铵溶液中通入硫化氢气体，生成硫氢化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．和反应生成，不是沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．和水反应生成氢氧化钾和氧气，为氧化物，不能拆成离子，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 8．（2025·辽宁省大连育明高级中学·期中）下列离子方程式正确的是 A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 【答案】A 【解析】A．FeSO4和NH4HCO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子式为，故A正确； B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，故B错误； C．用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+ H2↑，故C错误； D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将氧化为，故离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故D错误； 答案选A。 9．（2025·辽宁省实验中学·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向漂白液中通入少量制次氯酸： B．与较浓盐酸反应生成： C．与热的溶液反应制取： D．向酸性溶液中通入： 【答案】D 【解析】A．漂白液中可与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，通入少量制次氯酸的离子方程式为，A正确； B．与较浓盐酸反应生成沉淀的离子方程式为，B正确； C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为，C正确； D．向酸性溶液中通入的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入： B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳： C．向明矾溶液中滴加过量溶液： D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 【答案】D 【解析】A．向中加入，发生反应，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式，故B错误； C．向明矾溶液中滴加过量溶液，是强碱，过量的能使转化为，正确的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，其离子方程式为，故D正确； 故选D。 11．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式不正确的是 A．通入冷的NaOH溶液： B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 D．溶液中加入产生沉淀： 【答案】C 【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液：，A不符合题意； B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：，B不符合题意； C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的,醋酸属于弱电解质，应该拆分，正确的离子方程式为:，C不符合题意； D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：，D符合题意； 故选D; 12．（2025·辽宁省名校联盟·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．少量钠投入溶液中： B．过氧化钠投入溶液中： C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】A．Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．过氧化钠投入溶液中，产物有沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+=，故C错误； D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 13．（2025·辽宁省沈阳联考·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．氢氧化钠溶液中通入氯气： B．用铜电极电解氯化镁溶液： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，故A正确； B．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故B错误； C．利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式为，故C正确； D．稀盐酸去除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，故D正确； 故选B。 14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．向溶液中通入少量的 C．溶液滴入溶液中： D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 【答案】C 【解析】A．溶于氢碘酸发生氧化还原反应，价铁被还原为被氧化为，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入少量的，发生氧化还原反应，被还原为被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于过量，生成的结合生成次氯酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．用来鉴别生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 答案选C。 15．（2025·吉林省长春市·一模）下列离子方程式正确的是 A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O B．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−CH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+ 【答案】C 【解析】A．碳酸银粉未加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铝离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠，氧化亚铜和水，离子方程式为：，C正确； D．少量CO2通入漂白液中生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HClO+，D错误； 答案选C。 15．（2025·东北三省·12月联考）根据题意，下列反应式错误的是 选项 情景 反应式 A 溶洞形成 B 在溶液中氧化制备绿色净水剂— C 工业上用硅石制粗硅 D 用石膏改良碱性土壤 【答案】C 【解析】A．溶洞的形成是难溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成易溶性碳酸氢钙过程，离子方程式为：，A正确； B．在溶液中氧化生成和NaCl，离子方程式为：，B正确； C．碳与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：，C错误； D．用石膏改良碱性土壤是与硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀过程，离子方程式为：，D正确； 答案选C。 16．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH 【答案】B 【解析】A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO，在酸性条件下IO与I-发生归中反应生成I2，离子方程式为：IO+5I-+6H+==3I2+3H2O，故A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO=Cl-+HClO+CO2，故B错误； C．硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO2，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C正确； D．NH3▪H2O保留化学式，镁离子与氨水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH，故D正确； 答案选B。 17．（2025·黑龙江省实验中学·月考）下列离子方程式正确的是 A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： B．0.1mol·L-1 KHC2O4的水解方程式： C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D．将少量SO2通入NaClO溶液： 【答案】A 【解析】A．由于氨水是过量的，则生成了稳定的，正确的离子方程式为：，故A项正确； B．0.1mol·L-1 KHC2O4水解为可逆反应，正确的离子方程式为：，故B项错误； C．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故C项错误； D．NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为，故D项错误； 故选A。 18．（2025·哈尔滨三中·期中）下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．放入溶液中： C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】B 【解析】A．氢氟酸为弱酸，不能拆，反应为，A错误； B．放入溶液中，和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸铅固体，B正确； C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，C错误；   D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，，D错误； 故选B。 19．（2025·哈尔滨九中·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．将溶于氢碘酸中： B．泡沫灭火器原理： C．用石灰乳制漂白粉： D．工业冶炼镁的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式：，A正确； B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式：，B正确； C．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，反应的离子方程式：，石灰乳不能拆，C错误； D．在工业上，冶炼镁的主要方法是电解熔融的氯化镁，在熔融状态下，氯化镁会电离成镁离子和氯离子，反应的离子方程式：，D正确； 故选C。 20．（2025·黑龙江牡丹江·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与溶液混合： B．酸性溶液中滴入 C．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出： D．食醋去除铁锈： 【答案】C 【解析】A．由于H+结合OH-的能力大于，同浓度同体积溶液与溶液混合：，A错误； B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误； C．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出，说明过量的铁将氮元素还原为，离子方程式为，C正确； D．食醋为弱酸，离子方程式为，D错误； 故选C。 21．（2025·黑龙江大庆中学·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量的溶液反应： B．将通入到含的溶液中： C．少量通入到溶液中： D．工业上制漂白液： 【答案】D 【解析】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：，A错误； B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2Br2，B错误； C．少量通入到溶液中，离子反应为，C错误； D．将氯气通入到氢氧化钠中制取漂白液，离子方程式为，D正确； 故选D。 考向02 离子共存 22．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 23．（2025·哈尔滨三中·期中）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．电解溶液后的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．电解溶液生成单质铜、硫酸和氧气，与不能大量共存，A错误； B．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，与不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、互相不反应，可以大量共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液抑制水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，与不能大量共存，D错误； 故选C。 24．（2025·黑龙江省实验中学）下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．强碱溶液：Na+、K+、AlO、CO B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN- D．c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO 【答案】A 【解析】A．强碱溶液存在大量的氢氧根离子，这些离子都能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量的氢离子，NO在酸性环境下会氧化亚铁离子，不能大量共存，B错误； C．Fe3+与SCN-会形成配合物，不能大量共存，C错误； D．c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液是酸性溶液，酸性溶液中ClO-、CO都不能大量共存，D错误； 故选A。 25．（2025·哈尔滨九中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则中性溶液中不可能存在铁离子，故A错误； B．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确； C．溶液中铵根离子能与硅酸根离子发生双水解反应，且钡离子与硅酸根离子反应生成硅酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误； 故选B。 26．（2025·东北三省联考·11月）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．和发生双水解生成沉淀和气体，不共存，A错误； B．与在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与、均能发生完全双水解，不能大量共存，C错误； D．四种离子不会发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 27．（2025·辽宁抚顺·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】A．、和OH-会发生反应，不能大量共存，A不选； B．溶液中、会和H+发生反应，不能大量共存，B不选； C．溶液中，和Fe3+会反应生成络合物，不能大量共存，C不选； D．新制的氯水呈酸性，、、、之间不发生反应，不能大量共存，D选； 故选D。 28．（2025·辽宁大连·联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组 ①溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度为的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、、 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、、 A．三组 B．两组 C．一组 D．无 【答案】D 【解析】①的水解促进发生电离，在溶液中不能大量共存； ②的溶液呈碱性，由2+2H++H2O可知，在碱性溶液中不能大量共存； ③水电离的浓度为的溶液呈酸性或碱性，、与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存； ④加入Mg能放出的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，与Mg反应不会生成氢气； ⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性或碱性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存； ⑥、存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存； 以上各组都不是一定能大量共存，答案选D。 考向03 离子的检验与推断 29．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 【答案】A 【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 30．（2025·辽宁省名校联盟·联考）X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A．X至少含3种盐 B．X一定不含 C．X只含和 D．X一定含 【答案】A 【分析】根据实验①中现象，一定含；根据实验②中现象，一定含，可能含有；根据实验③中现象，一定含，无法判断是否含有，据此回答。 【解析】A．X中一定含有、、，可能含少量、，至少3种盐，A正确； B．X可能含少量，B错误； C．X中一定含有、、，可能含、，C错误； D．X可能含，D错误； 故选A。 31．（2025·吉林白城一中·期中）某溶液A可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略分解)。下列说法不正确的是 A．溶液A中一定不存在、 B．气体1的成分可能是或或两者混合物 C．溶液A中一定存在，且或0.02 D．溶液A中肯定存在、、、 【答案】B 【分析】①具有强氧化性，溶液A中加入盐酸酸化的生成的沉淀为，物质的量为，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01、0.01，根据离子共存原则，没有和；②溶液A中加入足量的盐酸生成的224标准状况下的气体为，物质的量为，则原溶液中含有0.01；③溶液1中加入过量溶液，加热生成的0.17g气体2为，物质的量为，则原溶液中含有0.01；④溶液不显电性，则原溶液中一定含有，不能确定的离子为，由于溶液中阳离子浓度相同，可能含有0.01，则或0.02，综上可知：原溶液中一定含有0.01、0.01、0.01、0.01、0.01或0.02；可能含有0.01；一定没有、； 【解析】A．由以上分析可知，溶液A中含有0.01、0.01，根据离子共存推断：溶液A中一定不存在、，故A正确； B．溶液A中加入足量盐酸酸化的溶液，则气体1的成分是，不含有，故B错误； C．原溶液中一定含有0.01、0.01、0.01、0.01和0.01或0.02，可能含有0.01：①若不含有，则；②若含有0.01，则，即液A中一定存在，且或0.02，故C正确； D．由以上分析可知，溶液A中一定含有0.01、0.01、0.01、0.01、0.01或0.02，故D正确； 故选B。 32．（2025·辽宁省实验中学·期中）某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B．该无色溶液中一定有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【解析】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，综合可知，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$