重难点07 化学实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

重难点07 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 实验室安全 2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·黑吉辽卷；2023·山东卷； 预计2025年会保持结合元素化合物的性质，考查实验仪器的选择、基本操作、物质的制备、性质、检验、分离和提纯。 如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作，以及对容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。 化学仪器及实验基本操作 2024·北京卷；2024·江苏卷；2024·山东卷；2023·北京卷；2023·山东卷；2022·湖南卷；2022·山东卷； 常见物质的制备 2024·广西卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·广东卷；2024·河北卷；2023·河北卷；2023·全国甲卷；2023·湖南卷；2022·山东卷；2022·天津卷； 实验目的、设计及评价 2024·北京卷；2024·广东卷；2024·甘肃卷；2023·全国甲卷；2023·全国乙卷；2023·广东卷；2023·江苏卷；2022·北京卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、实验室安全 实验室常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 先用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 先用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液 不慎将酸溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送往医院 温度计水银球不慎碰破 用硫粉覆盖 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、鲜牛奶或生鸡蛋清，并及时送往医院 实验安全装置 1．防倒吸安全装置 2．防堵塞安全装置 3．防污染安全装置 二、常见仪器及基本操作 1.常见的化学仪器 2.基本仪器的安全使用 （1）蒸发皿不能用来加热固体。 （2）NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 （3）容量瓶在使用之前不需烘干。 3.试剂的保存 （1）玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。 （2）氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。 4.基本操作 （1）pH试纸的使用 ①氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。 ②广泛pH试纸只能精确到整数。 （2）分离与提纯 ①萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。 ②做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 三、以气体制备为主线的气体流程型实验 1.常见气体制备装置 ①装置的选择：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置 ②加热操作要求 a．使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸 b．制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却 反应装置类型 装置图 适用气体 注意事项 固、固加热型 O2、NH3等 ①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再固定加强热 ④用高锰酸钾制取氧气时，需在管口 处塞一小团棉花 固、液加热型 或液、液加热型 Cl2、HCl、SO2等 ①加热烧瓶时要垫石棉网 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸 石或碎瓷片 固、液不加热型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要 插入液面以下 ②启普发生器只适用于块状固体与液 体的反应，反应不需要加热且气体 不溶于水 ③使用分液漏斗既可增强装置的气密 性，又可控制加入液体的速度 2．气体的净化装置 （1）判断气体中的杂质方法：凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO2、CO2和水蒸气 （2）除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体 （3）吸收剂的选择的依据：选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下 ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收 ②酸性杂质可用碱性物质吸收 ③碱性杂质可用酸性物质吸收 ④水为杂质时，可用干燥剂来吸收 ⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂 （4）根据试剂选择合适的装置：洗气瓶、U形管、球形干燥管、硬质玻璃管 装置 示意图 适用范围 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 3．气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等 类型 液体干燥剂 固体干燥剂 装置 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性) 可干燥 的气体 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等 可干燥除NH3以外的所有气体 可干燥NH3及中性气体 不可干燥 的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 4．气体的收集装置 常见气体的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集装置 适用的气体 H2、O2、NO、CH4等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等 5．尾气的处理 （1）原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害 （2）处理方法 ①转化处理：对有毒、有害的气体必须用适当的方法处理成无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见气体的处理方法如下 Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO、H2 NO NaOH溶液 硫酸铜溶液或NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 与氧气混合后通入NaOH溶液 ②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2等 （3）吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸 （4）尾气处理装置 ①在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图甲 ②对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图乙 ③某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、H2可点燃除去，如图丙 ④尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H4、H2、CO等，如图丁 6．防倒吸装置 ①液体容纳 图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸 ②分液式 如图所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的 ③安全瓶 、 如图所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用 四、以有机物分离提纯为主线的有机物制备型实验 1.五大制备型实验 （1）乙烯的实验室制法 反应原料 乙醇和浓硫酸 实验原理 主反应 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O (消去反应) 副反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O (取代反应) C2H5OH＋6H2SO4(浓)6SO2↑＋2CO2↑＋9H2O 制气类型 “液＋液气”型 (铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽) 实验装置 净化装置 浓NaOH溶液(或碱石灰) 收集装置 排水法 (实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯) （2）乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 （3）溴苯的制备 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验步骤 ①安装好装置，检查装置气密性，②把苯和少量液态溴放入烧瓶中 ③加入少量铁屑作催化剂，④用带导管的橡胶塞塞紧瓶口 实验装置 实验现象 ①剧烈反应，圆底烧瓶内液体微沸，烧瓶内充满大量红棕色气体 ②锥形瓶内的管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀 ③左侧导管口有棕色油状液体滴下，把烧瓶里的液体倒入冷水里，有褐色不溶于水的液体 尾气处理 用碱液吸收，一般用NaOH溶液，吸收HBr和挥发出来的Br2 （4）硝基苯的制备 反应原料 苯、浓硝酸、浓硫酸 实验原理 实验步骤 ①配制混合酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却 ②向冷却后的混合酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混合均匀 ③将大试管放在50～60 ℃的水浴中加热 ④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯 实验装置 实验现象 将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成 （5）乙酸和乙醇的酯化反应 反应原料 乙醇、乙酸、浓硫酸 实验原理 (可逆反应，也属于取代反应) 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 实验装置 实验现象 ①试管中液体分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味 2．熟悉有机物制备实验的仪器装置 （1）常用仪器 （2）常用装置 ①反应装置 有机物易挥发，常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率 ②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离 温度计水银球的位置 若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝管的选择 球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置；所以一般蒸馏装置须用直形冷凝管，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分 冷凝管的进出水方向 下口进上口出 加热方法的选择 酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热，如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热；若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热 水浴加热的温度不超过100 ℃ 除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择油浴、沙浴加热 防暴沸 加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加 （建议用时：40分钟） 考向01 实验室安全 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 2．（2024·吉林·高考真题）下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭 C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】B 【解析】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误； C．Hg有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为难挥发的HgS，C正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 故答案选B。 3．（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 故选B。 4．（2025·辽宁大连·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B．不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C．用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D．实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 【答案】B 【解析】A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却后加入碎瓷片，不能立即加入，A错误； B．水浴加热或电加热套后可以避免与明火直接接触，故不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套，B正确； C．白磷易自燃，需在水下进行切割，C错误； D．化学实验产生的废液大多数有腐蚀性，甚至有毒，故不能倒入下水道，D错误； 故答案为：B。 5．（2025·辽宁·联考）下列实验室废弃物处理得当的是 A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和 B．向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和 C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 【答案】A 【解析】A．金属性活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放，故A项符合题意； B．应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释，故B项不符合题意； C．试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸，故C项不符合题意； D．白磷着火点低，用此法处理易自燃，故D项不符合题意； 故本题选A。 6．（2025·长春二中·四调）下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C．水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 D．氯气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 【答案】C 【解析】A．钠等活泼金属可以与水反应得到H2，而H2也是易燃气体，所以当钠等活泼金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，A错误； B．配制过程中需要向容量瓶中加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，B错误； C．水银温度计破碎后应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖，使Hg和S反应生成HgS，避免Hg蒸发为Hg蒸气使人中毒，C正确； D．NaOH具有较强的腐蚀性，因此氯气泄漏时，不可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，D错误； 答案选C。 7．（2025·哈尔滨三中·期中）下列实验事故的处理方法不合理的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D．实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 【答案】B 【解析】A．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，A项正确； B．金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，B项错误； C．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，C项正确； D．金属钠的化学性质非常活泼，能与水、氧气等物质发生反应，实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，放回原试剂瓶。也可以用无水乙醇来处理少量的钠渣，D项正确； 答案选B。 考向02 化学实验基本操作 8．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 9．（2024·山东·高考真题）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范； 故选A。 10．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 11．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离和 B．过滤法分离苯酚和溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确； B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确； 故答案选B。 12．（2025·辽宁抚顺·期中）下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收气体 D．制取氨气 【答案】B 【解析】A．乙醇和水混溶，应采用蒸馏的方法分离，A项错误； B．灼烧在坩埚中进行，B项正确； C．HCl极易溶于水，直接通入水中会倒吸，应该用倒置漏斗防倒吸，C项错误； D．生成的氨气会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗，D项错误； 故选B。 13．（2025·辽宁名校联盟·12月联考）下列实验操作或处理方法错误的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．使用pH试纸测定浓硫酸的pH C．未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D．过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘 【答案】B 【解析】A．硝酸是强氧化性酸，银与稀硝酸反应，故可以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，A项正确； B．浓硫酸可以让pH试纸脱水碳化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，B项错误； C．未使用完的钠要放回原试剂瓶，C项正确； D．过滤时滤纸边缘需要低于漏斗边缘，D项正确； 故本题选B。 14．（2025·辽宁名校联盟·联考）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误； B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误； C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误； 故选C。 15．（2025·东北师大附中·一模）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C．除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 【答案】C 【解析】A．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故A错误； B．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，故B错误； C．BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥，故C正确； D．配制100mL 0.1的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，故D错误； 故选：C。 16．（2025·哈尔滨九中·月考）下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．溶液的转移 B．制备无水 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．盛装溶液的试剂瓶 【答案】B 【解析】A．溶液的转移时需要玻璃棒进行引流，A错误； B．在HCl气流中加热，可抑制的水解，制得无水，B错误； C．用NaOH溶液滴定盐酸，需要用碱式滴定管盛装NaOH溶液，C错误； D．盛装溶液的试剂瓶，应该使用橡胶塞的试剂瓶，D错误； 故选B。 17．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．用浓氨水溶解试管中的银镜 B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】B 【解析】A．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤试管中的银镜，A错误； B．H2S与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀，而乙炔与CuSO4溶液不能反应，故可用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S杂质，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确； C．有些剩余实验药品必需放回原试剂瓶，如K、Na、白磷等，因此不是所有药品使用后不能放回原试剂瓶，C错误； D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封；溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，应该使用玻璃磨口塞， D错误； 故合理选项是B。 考向03 常见物质的制备 18．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 19．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．反应须在通风橱中进行 B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C．减压蒸馏后趁热加入盐酸 D．过滤后可用少量冰水洗涤产物 【答案】C 【解析】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风棚中进行，故A正确； B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确； C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误； D．1，3-环己二酮不含有亲水基团，不溶于水，可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确； 故选C。 20．（2025·辽宁省大联考）铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B．“酸浸”时发生反应 C．分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”时发生反应的离子方程式： 【答案】C 【来源】辽宁省大联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 【分析】泡铋矿主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质，加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，则滤渣为SiO2，过滤得到BiCl3，加入氢氧化钠生成Bi(OH)3，过滤得到滤液1，主要为和的混合溶液，Bi(OH)3中加入NaOH、Cl2，发生氧化反应得到NaBiO3，滤液2为和，据此分析回答。 【解析】A．滤液1的溶质是和，滤液2的溶质是和，两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液，故A项正确； B．“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B项正确； C．微溶于水，过滤即可得到产品，故C项错误； D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和，选项中离子方程式正确，故D项正确； 故本题选C。 21．（2025·东北育才学校）实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B．b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C．d水槽中的液体可选用冰水混合物 D．干燥管中的碱石灰可用无水或替代 【答案】B 【分析】装置a中Fe和稀硝酸反应生成NO，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，d中NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，以此解答。 【解析】A．Fe在浓硝酸中会发生钝化，不能生成NO，不可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸，A错误； B．由分析可知，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，B正确； C．NOCl沸点为-5.5℃，d水槽中的液体选用冰水混合物不能冷凝NOCl，C错误； D．干燥管中的碱石灰的作用是吸收水分和酸性气体，无水和只能吸收水分，不能吸收酸性气体，D错误； 故选B。 22．（2025·东北三省精准教学·联考）草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 【答案】C 【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【解析】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 23．（2025·哈尔滨师大附中·10月）1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)： 下列说法错误的是 A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C．浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等 D．洗涤时，经“水洗→碱洗(溶液)→水洗”可除去大部分杂质 【答案】A 【解析】A．冷凝水流向应能使水充满冷凝管，故回流装置中冷凝水方向为a口进b口出，而蒸馏装置中冷凝水方向应为b口进a口出，A错误； B．反应过程中有HBr生成，HBr有毒，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，B正确； C．该反应原理为先用浓硫酸与NaBr反应生成HBr，，浓硫酸吸水，使反应正向进行，提高1-溴丁烷的产率，故浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂，C正确； D．获得的粗产品中含有1-溴丁烷、1-丁醇、HBr、硫酸、钠盐等，故先用水洗分液除去HBr和大部分硫酸、钠盐等，再用饱和溶液洗涤除去剩余的酸，最后用水洗分液除去过量的等残留物，D正确 答案选A。 24．（2025·哈尔滨·月考）实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．反应后加入少量草酸的目的是调节 B．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D．操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤 【答案】A 【分析】 向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，水浴加热，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。 【解析】A．由于Na2Cr2O7溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的Na2Cr2O7，而不是调节，A错误； B．环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，B正确； C．由分析可知，①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物，C正确； D．操作1为蒸馏，环己酮的沸点为155℃，故收集150～156℃的馏分得到环己酮，无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D正确； 故答案为：A。 考向04 实验目的、设计及评价 25．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；     D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 26．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 27．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 【答案】A 【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选A。 28．（2025·辽宁名校联盟·12月）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 【答案】D 【解析】A．NaF和Ca(NO2)2都是强碱弱酸盐，水解使溶液现碱性，但1 mol/LNaF溶液中F-的浓度与1 mol/LCa(NO2)2溶液中浓度不同，故不能通过测定溶液的pH大小来比较HF和HNO2的酸性强弱，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会氧化S2-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终使两种固体都溶解，因此不能比较CuS、ZnS的溶度积常数的大小，B错误； C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠溶液把反应产生的羧酸中和掉(苯酚与Fe3+显紫色的本质是Fe3+与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，然后再加入氯化铁溶液进行检验，若振荡后溶液显紫色，说明生成物中的酚羟基，C错误； D．麦芽糖是还原性糖，加入银氨溶液水浴加热可以发生银镜反应，故可根据是否产生银镜判断出麦芽糖为还原性糖，D正确； 故合理选项是D。 29．（2025·辽宁精准教学·12月）对杂多酸()催化烷基化反应可起到修饰作用。制备的简易装置如图。下列说法错误的是 A．试剂可以是碱石灰 B．装置中两个冷凝管可以交换使用 C．毛细管连接大气 D．在三颈烧瓶中生成 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2，经过无水CaCl2干燥进入三颈烧瓶中与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中干燥管试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3、SbCl5水解，末端的无水CaCl2的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸； 【解析】A．该装置中，试剂X用于吸收末反应的，防止产生污染，则X可以是碱石灰，A正确； B．直形冷凝管用于蒸馏分离产物，球形冷凝管用于冷凝回流，若交换使用则冷凝回流效果会受影响，且蒸馏产物可能积存在球形冷凝管的球部，B错误； C．毛细管的作用是使装置内外压强平衡，因此应连接大气，C正确； D．在三颈烧瓶中将氧化为，然后产物进入蒸馏装置中，D正确； 故选B。 30．（2025·哈尔滨九中·期中）常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 【答案】B 【解析】A．溶液中Cu2+发生水解生成H+，溶液呈酸性，实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2，A正确； B．结合提示ii，实验2中，CuCl产生的原因为Cu和Cu2+发生了归中反应，离子方程式为：，B错误； C．Al3+和Cu2+都会水解生成H+，实验3中发生反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右，故C正确； D．结合实验1、2、3分析可知，改变金属种类和铜盐溶液中阴离子种类，反应产物不同，说明金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关，故D正确； 故选：B。 31．（2025·哈尔滨九中·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 【答案】A 【来源】黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷 【解析】A．将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，不能证明生成了氢气，有可能是空气进入产生的气泡，A错误； B．碳化钙与水发生强烈的双水解反应：，同时杂质中含有的硫元素还与水反应生成了具有还原性的，先通过溶液的目的是除去硫化氢气体，方程式为：，再用高锰酸钾氧化乙炔气体，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为：，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．与水发生强烈的双水解反应：，生成了氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 实验室安全 2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·黑吉辽卷；2023·山东卷； 预计2025年会保持结合元素化合物的性质，考查实验仪器的选择、基本操作、物质的制备、性质、检验、分离和提纯。 如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作，以及对容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。 化学仪器及实验基本操作 2024·北京卷；2024·江苏卷；2024·山东卷；2023·北京卷；2023·山东卷；2022·湖南卷；2022·山东卷； 常见物质的制备 2024·广西卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·广东卷；2024·河北卷；2023·河北卷；2023·全国甲卷；2023·湖南卷；2022·山东卷；2022·天津卷； 实验目的、设计及评价 2024·北京卷；2024·广东卷；2024·甘肃卷；2023·全国甲卷；2023·全国乙卷；2023·广东卷；2023·江苏卷；2022·北京卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、实验室安全 实验室常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 先用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 先用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液 不慎将酸溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送往医院 温度计水银球不慎碰破 用硫粉覆盖 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、鲜牛奶或生鸡蛋清，并及时送往医院 实验安全装置 1．防倒吸安全装置 2．防堵塞安全装置 3．防污染安全装置 二、常见仪器及基本操作 1.常见的化学仪器 2.基本仪器的安全使用 （1）蒸发皿不能用来加热固体。 （2）NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 （3）容量瓶在使用之前不需烘干。 3.试剂的保存 （1）玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。 （2）氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。 4.基本操作 （1）pH试纸的使用 ①氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。 ②广泛pH试纸只能精确到整数。 （2）分离与提纯 ①萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。 ②做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 三、以气体制备为主线的气体流程型实验 1.常见气体制备装置 ①装置的选择：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置 ②加热操作要求 a．使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸 b．制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却 反应装置类型 装置图 适用气体 注意事项 固、固加热型 O2、NH3等 ①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再固定加强热 ④用高锰酸钾制取氧气时，需在管口 处塞一小团棉花 固、液加热型 或液、液加热型 Cl2、HCl、SO2等 ①加热烧瓶时要垫石棉网 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸 石或碎瓷片 固、液不加热型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要 插入液面以下 ②启普发生器只适用于块状固体与液 体的反应，反应不需要加热且气体 不溶于水 ③使用分液漏斗既可增强装置的气密 性，又可控制加入液体的速度 2．气体的净化装置 （1）判断气体中的杂质方法：凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO2、CO2和水蒸气 （2）除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体 （3）吸收剂的选择的依据：选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下 ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收 ②酸性杂质可用碱性物质吸收 ③碱性杂质可用酸性物质吸收 ④水为杂质时，可用干燥剂来吸收 ⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂 （4）根据试剂选择合适的装置：洗气瓶、U形管、球形干燥管、硬质玻璃管 装置 示意图 适用范围 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 3．气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等 类型 液体干燥剂 固体干燥剂 装置 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性) 可干燥 的气体 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等 可干燥除NH3以外的所有气体 可干燥NH3及中性气体 不可干燥 的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 4．气体的收集装置 常见气体的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集装置 适用的气体 H2、O2、NO、CH4等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等 5．尾气的处理 （1）原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害 （2）处理方法 ①转化处理：对有毒、有害的气体必须用适当的方法处理成无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见气体的处理方法如下 Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO、H2 NO NaOH溶液 硫酸铜溶液或NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 与氧气混合后通入NaOH溶液 ②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2等 （3）吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸 （4）尾气处理装置 ①在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图甲 ②对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图乙 ③某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、H2可点燃除去，如图丙 ④尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H4、H2、CO等，如图丁 6．防倒吸装置 ①液体容纳 图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸 ②分液式 如图所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的 ③安全瓶 、 如图所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用 四、以有机物分离提纯为主线的有机物制备型实验 1.五大制备型实验 （1）乙烯的实验室制法 反应原料 乙醇和浓硫酸 实验原理 主反应 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O (消去反应) 副反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O (取代反应) C2H5OH＋6H2SO4(浓)6SO2↑＋2CO2↑＋9H2O 制气类型 “液＋液气”型 (铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽) 实验装置 净化装置 浓NaOH溶液(或碱石灰) 收集装置 排水法 (实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯) （2）乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 （3）溴苯的制备 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验步骤 ①安装好装置，检查装置气密性，②把苯和少量液态溴放入烧瓶中 ③加入少量铁屑作催化剂，④用带导管的橡胶塞塞紧瓶口 实验装置 实验现象 ①剧烈反应，圆底烧瓶内液体微沸，烧瓶内充满大量红棕色气体 ②锥形瓶内的管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀 ③左侧导管口有棕色油状液体滴下，把烧瓶里的液体倒入冷水里，有褐色不溶于水的液体 尾气处理 用碱液吸收，一般用NaOH溶液，吸收HBr和挥发出来的Br2 （4）硝基苯的制备 反应原料 苯、浓硝酸、浓硫酸 实验原理 实验步骤 ①配制混合酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却 ②向冷却后的混合酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混合均匀 ③将大试管放在50～60 ℃的水浴中加热 ④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯 实验装置 实验现象 将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成 （5）乙酸和乙醇的酯化反应 反应原料 乙醇、乙酸、浓硫酸 实验原理 (可逆反应，也属于取代反应) 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 实验装置 实验现象 ①试管中液体分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味 2．熟悉有机物制备实验的仪器装置 （1）常用仪器 （2）常用装置 ①反应装置 有机物易挥发，常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率 ②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离 温度计水银球的位置 若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝管的选择 球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置；所以一般蒸馏装置须用直形冷凝管，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分 冷凝管的进出水方向 下口进上口出 加热方法的选择 酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热，如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热；若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热 水浴加热的温度不超过100 ℃ 除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择油浴、沙浴加热 防暴沸 加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加 （建议用时：40分钟） 考向01 实验室安全 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．（2024·吉林·高考真题）下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭 C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3．（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 4．（2025·辽宁大连·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B．不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C．用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D．实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 5．（2025·辽宁·联考）下列实验室废弃物处理得当的是 A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和 B．向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和 C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 6．（2025·长春二中·四调）下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C．水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 D．氯气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 7．（2025·哈尔滨三中·期中）下列实验事故的处理方法不合理的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D．实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 考向02 化学实验基本操作 8．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 9．（2024·山东·高考真题）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 10．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 11．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离和 B．过滤法分离苯酚和溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 12．（2025·辽宁抚顺·期中）下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收气体 D．制取氨气 13．（2025·辽宁名校联盟·12月联考）下列实验操作或处理方法错误的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．使用pH试纸测定浓硫酸的pH C．未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D．过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘 14．（2025·辽宁名校联盟·联考）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 15．（2025·东北师大附中·一模）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C．除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 16．（2025·哈尔滨九中·月考）下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．溶液的转移 B．制备无水 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．盛装溶液的试剂瓶 17．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．用浓氨水溶解试管中的银镜 B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 考向03 常见物质的制备 18．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 19．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．反应须在通风橱中进行 B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C．减压蒸馏后趁热加入盐酸 D．过滤后可用少量冰水洗涤产物 20．（2025·辽宁省大联考）铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B．“酸浸”时发生反应 C．分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”时发生反应的离子方程式： 21．（2025·东北育才学校）实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B．b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C．d水槽中的液体可选用冰水混合物 D．干燥管中的碱石灰可用无水或替代 22．（2025·东北三省精准教学·联考）草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 23．（2025·哈尔滨师大附中·10月）1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)： 下列说法错误的是 A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C．浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等 D．洗涤时，经“水洗→碱洗(溶液)→水洗”可除去大部分杂质 24．（2025·哈尔滨·月考）实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．反应后加入少量草酸的目的是调节 B．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D．操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤 考向04 实验目的、设计及评价 25．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 26．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 27．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 28．（2025·辽宁名校联盟·12月）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 29．（2025·辽宁精准教学·12月）对杂多酸()催化烷基化反应可起到修饰作用。制备的简易装置如图。下列说法错误的是 A．试剂可以是碱石灰 B．装置中两个冷凝管可以交换使用 C．毛细管连接大气 D．在三颈烧瓶中生成 30．（2025·哈尔滨九中·期中）常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 31．（2025·哈尔滨九中·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$