2025届高三高考化学二轮复习备考 化学基本概念专题练

化学基本概念 一、单选题（共15题） 1．下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀() D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法不正确的是 A．稳定性：(在高温条件下) B．样品与酸反应中既为氧化剂又是还原剂 C．如果溶液中出现蓝色，不能说明已分解 D．若有参加反应，则转移电子数为 3．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2 CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是 A．TiO2和CO2属于酸性氧化物 B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐 C．CaCO3属于强电解质 D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质 4．黄铜用溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是 A．Cu2O与稀硫酸反应： B．溶液和反应： C．与足量浓盐酸反应： D．制备的反应： 5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A．图中各物质均参与自然界循环 B．c、d均为酸性氧化物 C．f不能检验氯气管道是否漏气 D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f 6．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加（或通）入试剂 判断和分析 A 、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应：Mg2++=MgCO3+H2O C Na+、K+、Cl-、 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应： ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+ A．A B．B C．C D．D 7．根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应③和④消耗等量的时，生成的 D．反应⑤的离子方程式为 8．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 9．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是 A．消毒原理与明矾相同 B．的中心原子是杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： 10．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是 A．转化为是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为 D．少量的能破坏大量的 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 12．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为 C．原料气HCl和应充分去除水和氧气 D．生成的反应为熵减过程 13．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀(金属离子)的 10.0 3.0 4.5 9.4 ②的的。 下列说法不正确的是 A．由流程可知氧化性： B．常温下加入的溶液显碱性 C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 14．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 二、非选择题（共2题） 16．现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。 已知：不溶于硝酸。请回答下列问题： (1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是 。 (2)操作Ⅳ的名称是 ；检验废渣洗净的方法是 。 (3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H+的量为 mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为 。 (4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用 (填化学式)淋洗。 (5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式 。 17．有关黄铜矿(CuFeS2)的转换关系如下图所示，请完成有关问题。 (1)请尝试写出冰铜中两种组分的化学式(均是硫化物) ，SOCl2的中心原子杂化方式为 。 (2)下列说法中，不正确的是___________。 A．反应2中另有氢气产生，是氧化还原反应 B．气体A具有漂白性，可以使紫色石蕊溶液褪色 C．FeS2在工业中，是一种制取硫酸的原料，不常用来炼铁 D．金属M可以是相对活泼金属，如Fe，Mg等 (3)请写出反应1的化学方程式： 。 (4)反应4生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学反应方程式为： ，请设计实验检验物质B中的氯元素 。 参考答案 1．A A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确； B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误； C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误； D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。 2．D A．二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时比氧化亚铜稳定，在高温的时候，CuO经高温灼烧生成Cu2O，则氧化亚铜比氧化铜稳定，故A正确； B．反应中元素的化合价部分从价升高到价，部分降低到0价，则既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．如果溶液中出现蓝色，不能说明已分解，因为与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故C正确； D．反应中，氧化亚铜完全反应转移电子，物质的量为，氧化亚铜完全反应转移了电子，转移电子数为，故D错误； 3．D A．TiO2和CO2与NaOH溶液反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，故A正确； B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确； C．CaCO3是盐类，属于强电解质，故C正确； D．CO2与H2O反应生成电解质H2CO3，CO2属于非电解质，故D错误； 4．C A．Cu2O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A正确； B．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++2S+5Fe2+，B正确； C．已知Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3与足量盐酸反应：2Co(OH)3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O，C错误； D．CH3COOH不能拆，制备Na3[Co(NO2)6]的反应的离子离子反应为应：12+2Co2++H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]3-+2CH3COO-+2H2O，D正确； 5．A A．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循环，A正确； B．NO为不成盐氧化物，B错误； C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误； D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误； 6．A A．、、、之间不反应，通入足量 也不反应，能够大量共存，A正确； B．生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误； C．和之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，和 发生的不是相互促进的水解反应，C错误； D．、、、之间不反应能够共存，通入少量与发生氧化还原反应， 与 结合生成，不能大量共存，D错误； 7．C A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 8．B A．反应中元素由价升高到价，失去电子，是还原剂，元素由价降低到价，得到电子，是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项不符合题意； B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，B项符合题意； C．盐酸中的具有还原性，可以与具有氧化性的发生氧化还原反应生成具有毒性的，C项不符合题意； D．草酸中的C是价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂，D项不符合题意。 9．D A．二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为杂化，故B错误； C．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误； D．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确； 具有氧化性，可用于自来水的明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的 10．A A．转化为是同素异形体间的转化，产生了新物质，属于化学变化，故A错误； B．反应①是，破坏的化学键为共价键，故B正确； C．结合图示分析可知，反应②是臭氧和氯原子反应生成和氧气，故C正确； D．由题图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的能破坏大量的，故D正确； 11．C A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B错误； C．4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确； D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误； 12．B A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确； D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确； 13．A A．由流程可知，钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：，故A错误； B．电离常数：碳酸的，所以水解常数，所以溶液显碱性，故B正确； C．气体为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为溶液，溶液可循环利用，故C正确； D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式：，故D正确； 14．B A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确； B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误； C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确； D．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确； 15．A A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误； C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误； D．常温下mol⋅L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误； 16．(1)除去表面积碳和有机物 (2) 过滤 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象 (3) 4 (4)HCl (5) （1）废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，则步骤I中将废催化剂焙烧的目的是：除去表面积碳和有机物。 （2）由分析可知，操作Ⅳ用于分离氧化铝和含有的溶液，名称是过滤；检验废渣是否洗净时，也就是检验洗涤液中是否溶有Cl-，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象。 （3）步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，发生反应的离子方程式为2+3Pt+12H++16Cl-=3+6H2O，则每生成1mol，需要消耗H+的量为4mol。该步骤中有氯气生成，则Cl2来自与Cl-在酸性条件下的反应，其离子方程式为。 （4）步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，需将ROH转化为RCl，最好使用HCl淋洗。 （5）在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一，则其为N2，从得失电子守恒考虑，中的N元素只能有一部分转化为N2，另一部分价态不变，所以产物中有NH3，则另一种气体为HCl，该反应的化学反应方程式为。 17．(1) Cu2S和FeS sp3 (2)AB (3) (4) 取少量与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素 （1）由分析可知，冰铜中两种组分的化学式为Cu2S和FeS；SOCl2的中心原子S的价电子对数为，其杂化方式为sp3； （2）A．反应2中Cu不能置换硫酸中的H，其Cu元素化合价从0升高到+1，O元素化合价由0降到-2，该反应是氧化还原反应，故A错误； B．气体A为SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊，故B错误； C． FeS2在工业中，主要发生反应，主要用来制取硫酸，故C正确； D．金属M的作用是置换Cu，其可以是相对活泼金属，如Fe，Mg等，故D正确； 故选AB； （3）反应1中Cu元素化合价由+1价降低到0价，硫元素由-2价升高到+4价，化学方程式为； （4）反应4生成的物质B难溶于水，同时生成两种酸性气体，根据元素守恒，两种酸性气体为SO2和HCl，该反应为；物质B为，检验卤代烃中的Cl元素，首先应使在NaOH溶液中水解，之后再检验氯离子，故实验为取少量与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明中有氯元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$