天津市南仓中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高三年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至3页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16小题，共100分。 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为32的铁原子： B. 中的夹角为 C. 的电子式为，离子呈平面正方形结构 D. 酸性： 3. 、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 元素的简单气态氢化物的化学式为 4. 由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应： B. 硝酸与硫氢化钠溶液反应： C. 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应： D. 高锰酸钾溶液与草酸溶液反应： 6. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 B. 1molL-1 溶液中含离子总数为3 C. 标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4 D. 44g 中杂化的碳原子数目为2 8. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 催化剂能改变 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 通入，压强增大，的转化率增大 D. 升温，平衡常数增大 9. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 10. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr C. 总反应的，且 D. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．验证的酸性 D．除去中的硫酸酸雾 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图，甲装置为甲醇-空气燃料电池，乙装置能将和转化为和，、是特殊催化剂型电极。下列正确的是 A. c口通入甲醇，b口通入空气 B. 极的电极反应式为 C. 甲装置中向M极移动，乙装置中向极移动 D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)，必有4mol电子由N极流向X极 二、填空题(共64分) 13. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。 （1）基态Zn的核外电子排布式为_______。 （2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。 （3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。 （4）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______NA。 14. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。 Ⅰ．制备(如图所示) （1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置C中盛放的试剂是______。写出装置D中产生的氨气的化学方程式______。 （3）制备的离子方程式为______。 Ⅱ．将、和KOH制成燃料电池，惰性电极电解溶液。 （4）写出负极电极反应式______；pH______(变大、变小或不变)。 （5）电解池阴极电极反应式______。 （6）写出一种检验阳极产物的方法______。 15. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是______。 （2）硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是______。 （3）“操作Ⅰ”的名称为______。 （4）“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为______，的电子式为______，属于______(极性分子或非极性分子) （5）实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法：______。 尾气主要含、、和少量的、，为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。 （6）仪器C的作用是______。 （7）实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由：______。 16. 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数。 温度/℃ 250 300 350 平衡常数 2.04 0.27 0.012 （1）此反应的_______0，_______0。(填“>”、“=”或“＜”) （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。 （3）要提高的转化率，可以采取的措施是_______。 a.升温 b.恒容充入 c.恒容充入 d.恒压充入惰性气体 e.分离出甲醇 （4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高三年级12月过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至3页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16小题，共100分。 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 二、填空题(共64分) 【13题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2） ①. 平面三角形 ②. sp2 （3） ①. 2 ②. 4 （4） ①. Zn2+ ②. 16 【14题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧 ②. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4） ①. ②. 变大 （5） （6）使用带火星木条，木条复燃，说明生成氧气 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）无法制得六水合氯化铁晶体 （3）过滤 （4） ①. ②. ③. 极性分子 （5）将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 （6）防止空气中的水蒸气、CO2进入B装置 （7）该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，导致所测SO2气体的含量偏大 【16题答案】 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. 80% ②. 250℃ （3）ce （4） ①. N ②. ③. 牺牲阳极的阴极保护法 ④. 2H2O+O2+4e-=4OH- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $