山东省聊城市阳谷县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024一2025学年第一学期期末学业水平检测与反馈 九年级化学问卷 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1试题由选择题与非选择题两部分组成，共8页。选择题40分，非选择题60分，共 100分，考试时间60分钟。 2.将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束，答 题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发辉，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：H一1C一120一16N一14Mg一24Fe一56Na-23 S-32Cu-64C1-35.5 一、选择题（本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题 2分，9~16小题每题3分) 1.2024年珠海航展展示了我国航天航空的新风采，吸引了全球 目光。中国空军展示了歼35A五代隐身战机和歼20S双座 五代战机等先进装备，展示了我国强大的军事实力。在航展 展示中，下列变化属于化学变化的是() A.歼20S战斗机运用电子干扰进行自我防护 B.无人机飞行表演中利用灯光拼出各种立体图案 C.运20大型运输机，油箱中航空煤油燃烧 D.歼16多用途战斗机利用特殊材料拉伸双翼 2.宏微结合是研究化学的重要思想。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是() A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 3.铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如 下图所示，下列说法正确的是() A.铼原子的质子数为75，x=13。 B.铼元素属于金属元素，铼的相对原子质量为 75 Re 186.2g 铼 C.铼元素与He元素最外层电子数相同，化学性质 186.2 相似。 D.由铼原子结构可以推断，其氧化物化学式为Re20, 九年级化学问卷（共8页）第1页 4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( 高锰 加热高锰酸钾制取氧气 B 过滤 2镊子 pH试纸 检查装置气密性 5.调查统计表明，我国每年发生火灾约10万起左右，死亡2000多人，造成直接损失达10 亿多元。火灾伤亡事故很多是由于人们缺乏燃烧与灭火的常识造成的，下列关于燃烧 与灭火的说法不正确的是() A.在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 B.燃着的酒精灯不慎碰倒，若酒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 C.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D.火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 6.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确 的是() A,氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 7.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y,Ba,Cu,0:是以Y.0。、 Ba0和Cu0为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。Ym0,的化 学式为()》 A.Y203 B.YO, C.Y2O D.YO 8.我国宝岛台湾省特产丰富，其中最有代表性的就是“阿里山高山茶”，其茶质香醇，入口 甘甜润醇，是茶中上品。“阿里山高山茶”中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式 为C6H2046。下列关于单宁酸的说法不正确的是( A.单宁酸中碳元素的质量分数最大 B.单宁酸中氢、氧原子个数比为26：23 C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.一个单宁酸分子中含有23个氧分子 九年级化学问卷（共8页）第2页 9.盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，取盐酸溶液10.9g,经检测其中含氧元素3.2g,则该 混合物中氯元素的质量为多少( A.1.6g B.3.6g C.7.3g D.7.1g 10.下列知识归纳中，正确的一组是( A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①先装药品，后检查装置气密性 ①氢氧化铝具有弱碱性—可治疗胃酸过多 ②点燃可燃性气体先验纯再点燃 ②氧气具有助燃性一可用作燃料 ③排水法收集02时先将导管移出水 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源 面，后熄灭酒精灯 C.物质构成 D.环境污染与保护 ①空气污染物一二氧化硫、一氧化 ①质子数决定元素的种类 碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ②最外层电子数—决定元素的化学性质 ②减少固体废弃物 垃圾分类回收 ③原子—保持物质物理性质的最小微粒 ③实现“碳中和” 减少化石燃料 的使用及植树造林 D.A B.B C.c D.D 11.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质 量分数如下表所示.下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A.发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 B.丁一定是该反应的催化剂 C.该反应的基本类型为分解反应 D.乙一定是单质，丙一定是化合物 12.在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示 (其中“O”代表氢原子，“●”代表碳原子，“●”代表氧原子)。下列叙述中，不正确 的是( ) 物质 M N X 微观示意图 8 8p A.生成物均为氧化物 B.4.6gM中氧元素的质量为1.6g C.在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22 D.在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3 九年级化学问卷（共8页）第3页 13.分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是( ) 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 铜锌合金 P2Os 消石灰 Na,SO 稀硫酸 B 02 冰水混合物 火碱 NH CI 空气 C Fe S03 生石灰 粗盐 生理盐水 D He MgO NaHCO, 碳酸钠 大理石 A.A B.B C.C D.D 14.分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是() A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 D.C0有毒可致人死亡，空气中C0,的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以 C0,也有毒 15.鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加BaCl2溶液，观察现象 A.A B.B C.C D.D 16.下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是( 质 A. 2 表示水的电解 反应时间/s 溶质个 质 分数 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠 B 溶液中加人硝酸钠固体 硝酸钠质量/g 轰 有催化剂 C. 的 无催化剂 等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 1g0 反应时间/S 九年级化学问卷（共8页）第4页 pH 向稀硫酸中加入蒸馏水 加水的质量g 二、填空题（本题包括4个小题，共28分）】 17.(8分)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： (1)3个亚铁离子 (2)氢氧化钡溶液中的阴离子 (3)地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式 (4)已知次氯酸钠的化学式为NaCl0,请写出次氯酸的化学式 18.(6分)I根据下列粒子结构示意图，回答问题。 @@求@明e》@明 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为离子，其化学 符号为 (2)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 Ⅱ光伏发电是将光能能转化为电能的发电装置，制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图 所示： 光伏 发电 0 分解水 H, 门催化剂→甲醇燃烧 C02 H20 (3)制备甲醇(CH,OH)时发生反应的化学方程式为 (4)整个过程中可循环利用的物质有C0,和 (填化学式)。 19.(6分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： A 电源 小卵石 硬质玻璃管 D 纱布 铜粉 石英砂 注射器橡胶塞 气球 活性炭 铁架台 酒精灯 蓬松棉 装置1 装置2 装置3 九年级化学问卷（共8页）第5页 (1)化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国空间站已经全面建成。小 威查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是小威设计了如图所示 装置1进行电解水的实验，装置1中A为电源 极。 (2)小田用如图所示装置2处理从水库取回的水，下列叙述正确的是 (填写字 母标号)。 A.可以降低水的硬度 B.该装置能起到杀菌消毒的作用 C.活性炭可以除去水中的色素和异味D.该过程中发生的变化是物理变化 (3)某兴趣小组的同学利用上图装置3测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。对 该实验的认识正确的是 A.该实验中的铜粉可以换成碳粉 B.停止加热后，等装置冷却到室温读数 C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体 积的} D.实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 20.(8分)知识网络图有助于融合知识。下列A-H为初中化学部分常见物质，其相互转 化关系如下图所示（部分反应条件省略）。已知A、B、D均为氧化物，请回答 C(无色气体) A MnO 适量 回适量生石灰Ea,c0,溶液 F溶液 回适量稀巯酸 H(蓝色沉淀) G(蓝色溶液) (1)写出下列物质的化学式F溶液的溶质： (2)试写出B到G的化学方程式为 该反应属于 (填 基本反应类型)。 (3)写出E在生产生活中的一种用途 三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分） 21.(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。 请根据下列实验装置完成有关问题。 去底」 塑料瓶 铜网 饱和 -NaHCO 溶液 B (1)仪器①的名称是 (2)实验室常用装置A制取C02,其反应的化学方程式为 选择的 收集装置是 (填字母序号)。若使用装置E作为制取C0,的发生装置，与 装置A相比，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点 九年级化学问卷（共8页）第6页 该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放大理石的原因是 (请用化学方程式表示原因)。 (3)装置A还可以用作实验室制取氧气，装置G是根据装置A设计的简易制氧机简 图。如果N剂是二氧化锰推断M剂是 (填写试剂名称)。 22.(12分)某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结 论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量 溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 温度/℃ 实验③ 温度/℃ 20.7 22 实验② 20.5 实验① 020406080100 10 20304050 时间/s 时间/s 图1 (1)下列说法正确的是 A.该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B.由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远 大于盐酸温度增加量。 C.基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高 不明显，实验③中温度升高更明显。 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： +温度/℃ 温度 传感 传感 搅拌器 溶液的质量/g M 溶液的质量g 图1 图2 图3 九年级化学问卷（共8页）第7页 (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 (填“稀盐酸”或“NaOH 溶液”)滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 (填字母序号)点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 (4)兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚 ① 猜想二不成立 酞溶液，振荡 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加 AgNO,溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 (写出一种即可)。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 23.(10分)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，某化学兴趣小组利用稀硫酸和图I所 示装置，测定某镁铜合金中金属镁样品中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶 中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题： 已知：①镁铜合金中，铜不溶于水且不与酸反应。 ②Mg在与酸反应生成的盐中呈+2价。 8 足量稀硫酸 天平示数/g 20.0g金属样品 290.2 288.7 反应时间/s 图I 图Ⅱ (1)生成氢气 .go (2)求算金属样品中镁的质量分数？（写出计算过程） 九年级化学问卷（共8页）第8页