广东省广州市番禺区2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024学年第一学期九年级化学科期末测试题 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上,并用2B铅 笔填涂准考证号下方的涂点。 2. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案写在试卷上无效。 3.. 非选择题必须用黑色签字笔作答,必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题 区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4. 本试卷共20小题,满分90分,考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 A127 S32 Fe56 Zn65 第一部分选择题(共42分) 选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错 选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。 1. 下列生活或劳动项目,与化学变化无关的是( _ A. 用木炭净化水质 B. 用炭火烧制陶瓷 C. 用炸药拆除危楼 D. 用石油产品发电 2. 分类是认识和研究问题的重要方法之一,下列物质属于氧化物的是( _ A.O2 B. NaCl C. MgO D. KClO; 3. 水是生命之源,下列有关“水”的叙述中,错误的是( ) A. 通过蒸可以将海水转化为淡水 B. 保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子 C. 电解水时,正、负极产生的气体体积比是1:2 D. 天然水经过自来水厂净化得到的水仍为混合物 4. 下列物质均可用作燃料,它们在O2中充分燃烧时,产物只生成CO;的是( _ B. H2 C. C2HOH A.CH4 D. CO 5. 14C呼气试验是临床检测幽门蝶杆菌感染的一种常用方法。下列关于1“C(质子数为6,相 对原子质量约为14)说法错误的是( ) A. 14C的核电荷数为6 B. “C中子数为14 C. 14C原子中,质子数等于核外电子数 D. 14C原子的质量主要集中在原子核上 九年级化学试题 第1页 共8页 #t 6. 腊(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)是常见的液体火箭推进剂。下列说法错误的是( _ A. N2O4属于氧化物 B. 1个N2H4分子中含有6个原子 C. NO4中氢元素为+4价 D. NeH4中含氢分子和氢分子 7. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( ) A. 木炭、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气 C. 液氧、冰水混合物、稀盐酸 D. 水银、高酸钾、过氧化氢溶液 8. 水果中含有檬酸(CHsO),可促进消化。下列有关檬酸的说法中,正确的是( _ A. 檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 檬酸中含有8个氢原子 C. 檬酸中碳元素的质量分数最小 D. 檬酸的相对分子质量为192 9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 60个碳原子:C6o B. H0:1个水分子中含有1个氢分子 C. 1个离子:Mg{2 D. 2个氛分子:2NH 10. 下列说法错误的是( ) A. 由石墨反应生成金刚石属于物理变化 B. 活性炭可用作冰箱除臭 C. 石墨很软且有滑腻感 D. 石墨和金刚石完全燃烧的产物相后 11. 某学生在实验结束后的下列做法,不正确的是( ) A. 实验剩余药品全部放入指定容器 B. 洗净试管并倒放在试管架上惊干 C. 将实验后的废液直接倒入下水道 D. 将试剂瓶放回原位并使标签朝外 12.自然界中碳循环的常见形式如图所示,已知Ca(HCO)2可溶于水,有关说法错误的是 ) 光合作用 H2O,CO2 CaCO; CO Ca(HCO)2 呼吸作用 HO.CO2 A. 葡萄糖(CgH12O)为生物提供能量 B. H2CO;很不稳定,容易分解 C. 溶洞中的CaCO;不会被侵蚀 D. 三种循环都遵循碳元素守恒 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识不正确的是( _ A. 元素观:电解熔融氢化纳制取金属 B. 微粒观:钟与氢气反应,纳原子转化为纳离子 C. 转化观:氢气和水在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观:2g铅和10g氧气反应,一定生成12g氧化铅 九年级化学试题 第2页 共8页 14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ~ 实验操作 现象 结论 疏在空气中燃烧发出 疏在空气中燃烧 把梳在空气中点燃,再伸进充满氧气 A 淡蓝色火焰,在氧气中 的集气瓶里 生成SO2在氧气 燃烧发出蓝紫色火焰 中燃烧生成SO。 在带尖嘴的导管口点燃某气体,然后 该气体不一定是 B 烧杯内壁有水雾 在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 将用石薇溶液染成紫色的湿润的纸 使石变红的物 。 纸花变为红色 花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 质为二氧化碳 加热后的质量比原来 该化学反应不避 称量条在空气中加热前后的质量 钱条的质量大 循质量守恒定律 第二部分 非选择题(共6道题,48分) 15.(7分)化学兴趣小组对CO2的制取和性质进行了探究 /KPa 140... .................... 一一行 #O ② . 佬 “③ ................ 初始气压 .................. 9050100150 200 250300 时间/s 图2 图1 图3 (1)利用图1所示装置(固定仪器省略)制取CO2。 ①实验室制取CO2的化学方程式为 ②实验开始前,关闭旋塞,往漏斗中加水,观察到_,说明气密性良好。 ③实验时,应该将块状石灰石放在仪器_中(填字母),该装置的主要优点是 (2)实验:探究常温下CO2气体的溶解性。实验装置如图2,实验操作如下:打开止水 夹,向3个充满CO2气体的100mL烧瓶中分别迅速注入20mL、40mL、60mL蒸水,关闭 止水夹,振荡,烧瓶中压强的变化如图3所示。 ①曲线①中cd段对应的操作是 ②曲线③对应的实验是注入 mL蒸水。 ③曲线①②③中,终点气压高于初始气压的原因可能是 九年级化学试题 第3页 共8页 16.(6分)以空气等为原料合成尿素[CO(NH).]的流程如下图。请按要求回答问题: →尿素 →NH 低温、加压 +CO2 加压,500C →水 空气分离 供给能 供给反应物CO 第一步:分离空气 (1)方法一:分离液态空气属于 变化(填“物理”或“化学”) (2)方法二:分子筛分离,分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,可以把空气 中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径:N,O。(填“>”、“=”或“<”)。 第二步:合成氛气(NH) (3)如下图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氛气的微观示意图,关于该反应,下列 说法正确的是 表示氮气 0O表示氢气 7表示催化剂 。 ① ③ A. 正确反应顺序是②①③ B. 示意图③中物质为混合物 C. 反应前后氮原子个数不变 D. 催化剂会增加氛气的产量 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 N2 H. NH: 沸点 -252 -195.8 -33.35 /*C(1.01x105Pa) 在1.01x10Pa时,欲将NH.与N。、H.分离,最好将温度控制在以下哪个温度_ C. -35oC A. -260C B. -200*C D.0C 第三步:合成尿素 (5)已知:标准状况下,每22.4L的任何气体中所含分子数目均为N.则在标准状况下 原子数目为2NA的氛气体积为__L。 (6)请写出利用氛气合成尿素的化学方程式 九年级化学试题 第4页 共8页 17.(8分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 I 天然气是重要的化石燃料和能源,主要成分为甲院(CH4),还含有少量疏化氢(H2S) 等气体。疏化氢可在催化剂作用下与甲烧反应而除去,其反应微观示意图如图1所示 Q CH 催化剂 C ,C 图1 II 利用甲烧催化制取氢气(该反应是吸热反应)。一种甲烧水蒸气在高温和催化剂作用下 催化制氢的透氢膜反应器如图2所示 透氢膜 CHHO- 透氢膜反应器 →CO、H簿 HC 图2 III 利用甲烧在高温、Cu一Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料-石墨炜,石墨燥 具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲院完全燃烧的化学方程式为 (2)结合图1,分析甲院与疏化氢的反应 ①产物 ”中,碳元素和疏元素的质量比为__(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是_(填字母)。 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 (3)结合图2,分析甲院水蒸气制氢反应。 ①甲完和水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。(2分) (4)甲烧在高温、Cu一Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料-石墨燥的化学方程 式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨 具有优良的导电性能,是一种金属单质 九年级化学试题 第5页 共8页 18.(6分)金属在生产生活中有广泛的应用. 黏土主要成分为A2O;·2SiO·2H2O,还含有铁、钾等元素,可用于制作红砖和青砖。高 温烧砖过程,黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O;时形成红砖;在氧气不足和还原性气体的条件 下,部分Fe2O;转化成FeO和FeO4形成青砖。 (1)黏土属于(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)Fe;O4中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式也可表示为“X·Fe2O;”,则X的化 学式为 (3)铁有多种氧化物,为探究其中一种氧化物FeO,的组成,某同学将mgFexO,和10gCC 置于密闭容器中在高温下发生反应生成Fe。反应开始至结束,测得容器中部分物质的质量变 化关系如下图所示。 CO、Fe质量/g 8.4 88C,质量/g ①请计算FexO,中x:y-_(填最简整数比) ②FeO4、Fe2O、FeO三种物质中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是: (4)高铁轨道施工中常用铅热反应进行钢轨煌接。其原理为:铭粉与氧化铁在高温条件 下反应,放出大量的热,生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙,冷却后就将铁轨牢牢的“黏” 在一起。该反应的化学方程式为_,反应中体现还原性的物质是 (填化学式) 19.(10分)某化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动 I 认识燃烧:化学就在我们身边,化学促进了人类社会的不断进步。家用燃料使用的发 展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。 蜂窝煤_ [罐装液化气→ 管道煤气→天然气 (C #(cHCHo。)(cO、H、CH)→ (CH) (1)①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,其目的是 ②储气:罐装液化气中含有液态丁烧(C4H1o)和丙烧(C3H),但这两种物质在常温 常压下为气体,利用加压、降温使丁烧和丙烧由气体变成液体灌装到瓶中,在储气过程中从微 观角度分析,_发生了改变。储气过程中把气体混合物变成液体混合物的目的是__。 ③用气:使用罐装液化气炒菜时,先打开罐的阙门,再点燃逸出的气体炒菜,用气过 程中罐内燃料发生 0 变化。(填“物理”、“化学”或“物理和化学”) ④在管道煤气中会加入一种叫乙疏醇的物质,乙碗醇有臭味,煤气中加乙碗醇的目的 九年级化学试题 第6页 共8页 II 探究可燃物燃烧的条件 在老师的指导下,某化学兴趣小组利用如下图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。 2 10% 一双氧水 盐酸- K 具支试管- -碳酸钟 (甲) 白磷一 一石灰水 【实验步骤】 ①将装有适量白磷的试管放入冷水中。 ②打开弹夹K,关闭弹夹K。,向装置甲中加入适量的双氧水,产生的氧气进入试管中。 ③关闭弹策夹K.,打开弹策夹K。,向装置乙中加入适量盐酸,产生的二氧化碳进入试管中 ④将装有适量白磷的试管放入80C的热水中。 打开弹夹K.,关闭弹赘夹K。,向装置甲中加入适量的双氧水,产生的氧气进入试管中 关闭弹夹K.,打开弹寰夹K。,向装置乙中加入适量盐酸,产生的二氧化碳进入试管中。 【实验分析】 (2)在步骤③中,证明试管中氧气已经排尽的实验现象是__ (3)以上实验步骤(填实验步骤序号)对比能证明燃烧需要使温度达到可燃物 的着火点。 【实验结论】 可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点。 III 再探的燃烧 相关资料表明:送不仅能在氧气中燃烧,还能在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化钱(Mg.N。) (4)空气中氮气的含量远大于氧气的含量,而条在空气中燃烧生成的氧化钱却远多于 氮化钱,原因是__。 (5)根据上面的资料,你对燃烧的新的认识是__ (6)若将2.4g送在氢气和氧气两种气体组成的混合气体中充分燃烧,生成物的质量是ag 则a的取值范围是(结果精确到0.1)。 20.(11分)铜是人类使用最早的金属之一,我国商代就有了璀璨的青铜文明。 I【炼铜原理】 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中,经高 温烧、冷却得到块状金属铜。 己知: ①孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO;,受热易分解生成CuO、H2O和CO2; ②铜的熔点为1085^C,氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200oC左右; (1)该过程经历两步反应可获得铜。第一步为Cu2(OH)2CO;受热分解,其化学方程式头 九年级化学试题 第7页 共8页 ___;第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜,其化学方程式为 (2)该工艺中木炭的主要作用有两个:①作反应物与氧化铜反应:② (3)此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状,其原因是 II 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。 【提出假设】 该反应的气体产物中除二氧化碳外还有其他气体。 【阅资料】 氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应,也不跟石灰水反应,可用来隔绝氧气。 【设计方案】 将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后有关物质的 质量进行判断。 【进行实验】 什进 氧化铜和炭粉 气球 B A C (4) 操作步骤 实验现象或分析 取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合,放入质量 为48.2g的玻璃管中 依次连接A、B、C装置。打开弹夹,往贮 水应从端注入(填“a”或“b”) 气瓶A中注入水,将氮气通入B装置 先通一段时间氮气 目的是 B中破璃管内的现象为 夹紧弹策夹,用酒精喷灯加热B中玻璃管内的 混合物。 C中石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式 为 停止加热,再通一段时间氮气。 实验完毕后,冷却装置至室温,称得玻璃管及 结论:原假设_(填“成立”或“不成立”), 固体总质量为50.2g。C瓶中液体增重0.4g 理由是___ (5)装置C中气球的作用是 九年级化学试题 第8页 共8页