四川省成都市2024-2025学年高二上学期1月期末调研化学试题

2024~2025学年度上期期末高二年级调研考试 化学参考答案及评分意见 一、选择厘（共14题，每题3分，共42分） 1.B2.D3.C4.B 5.D 6.B7.D8.C9.D 10.A 11.B12.C13.A14.C 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(14分) 3d 48 (1)第四周期第VII族(2分) 田t日m(2分) (2)<(2分) (3)阴极(2分) 6Fe++14H++Cr2O}—6Fe3++2Cr++7H20(2分) (4)①CaS02(s)=Ca2+(aq)+S0(aq)(2分) ②提高(2分) 16.(15分) (1)引流防止液体飞溅；搅拌，加快溶解速度(2分) (2)H202(2分) (3)BD(2分) (4)溶液呈浅红色且半分钟内不褪色(2分) 消除KMO,与溶液中的杂质反应而导致的误差(2分) (5)盐酸会被KMnO.溶液氧化，因此消耗更多KMnO,溶液(2分) (6)12.16(2分) 不是(1分) 化学试题参考答案第1页（共2页） 17.(15分) (1)避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故(1分) 粉碎(2分) (2)A1(OH):(多答OH一不影响得分)(2分) (3)2LiCo02+6H++H202—2Co2++2Lit+4H20+02个(2分) (4)+6(2分) 控制溶液的酸碱性，减弱SzO的氧化性，防止金属元素(M如等)被氧化到更高价态不 易分离(2分) (5)9.15(2分) (6)热水(2分) 18.(14分) (1)-1268k灯·mol-1(2分) (2)低温(2分) 高温(2分) (3)1>(2分) ⅱ增大(2分) (2分) (4)Nd+Ha=NH或者Na+3Ha一NHa+2Ha(2分) 说明： 1.本武卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分， 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“★”或“个”均扣一分，不形平不得分· 化学试题参考答案第2页（共2页）2024～2025学年度上期期末高二年级调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求。 1.化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A.利用乙炔和氧气反应切割金属 B.工业上煅烧石灰石 C.火箭推进剂的燃烧助推航天器 D.体育锻炼消耗糖原和脂肪 2.其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A.冰 B.室温液态水 C.80℃热水 D.150℃水蒸气 3.原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A.不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B.利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C.激光、LED灯光与原子吸收光有关 D.电子由激发态跃迁到基态将放出能量 4.在右图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40 mL1 mol/L H?SO?溶液，现进 行实验测定生成10 mL H?时的平均反应速率。下列说法错误的是 合 40 mL1 mol/L H?SO溶液A.除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B.当注射器活塞在刻度10 mL时，记录数据、计算 C.反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 D.若改用4 mol/L H?SO4溶液，所用时间减少 2g锌粒 化学试题 第1页(共6页) 5.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1 mol/L Na?S?O?溶液、0.1 mol/L H?SO? 溶液、0.5 mol/L H?SO?溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A.反应原理为S?O3-+2H+—=Sv+SO?个+H?O B.增大H?SO?溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C.升高温度，反应速率加快 D.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 6.某小组用50 mL注射器吸入20 mL NO?和N?O?的混合气体，活塞位于I处。封闭注射 器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A.该实验研究了压强对平衡移动的影响 B.向外拉动活塞，c(NO?)增大 Ⅱ C.活塞拉到II处后，气体颜色最终变浅 D.保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K 保持不变 7.0.5 mol/L CuCl?蓝色溶液中存在[Cu(H?O)?]2+(蓝色)+4Cl-=[CuCL?]-(黄色)+4H?O A.配制CuCl?溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 △H>0。对该溶液的下列说法错误的是 B.加热，溶液颜色变为绿色 C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl?固体 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y 和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正 确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C.短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D.X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 9.右图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A.HB在水中部分电离，属于弱电解质 B.水溶液中，H+与H?O结合成H?O+时形成O-H共价键 C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D.加水稀释可促进HB电离，增大B-浓度 化学试题 第2页(共6页) H臣 O B- 10.盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D.用热水蒸气对TiCl?稀释制备白色颜料 TiO? 11.某小组研究压强与CO?气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1),测得相对压强数据 变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 30 BC D O 古 CO? 相对压强 传感器 相对压强/kPa 20 10 0 A 水 -10 EF G 图1 实验装置示意图 -200 5 10 1520 2530 35 40 时间/s 图2 压强变化曲线 A.A～B段，压缩注射器；D~E段，外拉注射器 B.B~D段，CO?气体溶解，溶液酸性减弱 C.E点溶液中存在CO?、H?CO?、HCO?和CO3-四种含碳微粒 D.由B～D段及E～G段可推知CO?溶解一释出速度相对较慢 12. Mohr银量法测定水样中Cl-的含量时，常用少量K?CrO?为指示剂，用标准AgNO?溶液进 行滴定。已知25℃时，AgCl、Ag?CrO?(砖红色沉淀)的K。分别为1.8×10-10和2.0×10-12。 下列说法错误的是 A.在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B.当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C.滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D.该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 13.某电化学合成氨技术的工作原理如右图所示，在双极膜 中H?O解离产生H+和OH-。下列说法正确的是 A.电极b接电源正极，发生氧化反应 电极a NH? B.电极a上发生NO?+9H++8e-=—NH?个+3H?O NO? I室 C.双极膜中OH-向I室迁移，H+向Ⅱ室迁移，维持电 KNO?荷平衡 溶液 D.理论上，导线中每通过4 mol电子，I室溶液质量将减少32g 化学试题 第3页(共6页) 电源 H?O→H*+OH 双极膜 气体 电极b Ⅱ室 KNO? 溶液 18AJ-pH图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中14.某小组研究 H?X体系，绘制 EA]表示1e或者1eJ,b.c是曲线交点。下列叙述错误的是 1gHx-pH关系A.曲线I表示1 8AJ10.0 I 6.0 Ⅱ B.Ka?(H?X)的数量级为10-? 2.0 0.0 -2.0 b c C.交点b符合[HX-]2=[X2-]·[H?X] -6.0 Ⅲ D.交点c符合[HX-]=[X2-]>[H?X] -10.0 42 0 2 46_8 10 12 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资 源。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ,基态Fe原子价电子的轨道表示式为____。 (2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X 3248(填“>”或“<”)。 元 素 Mn I? 3248 Fe 电离能 (kJ·mol-) X (3)向Cr?O}-酸性废水中加入Fe3+,再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如 下图所示。该电极为____(填“阴极”或“阳极”),溶液中除铬反应的离子方程式为______。 H Fe2+ Cr?O;- 电极 Cr3+ Fe3+ H?O (4)CaSO?悬浊液吸收NO?进行脱硝，其原理主要是溶解的SO3-迅速将NO?转化为NO?。 ①用化学用语表达CaSO?悬浊液中的沉淀溶解平衡______。 ② CaSO?悬浊液中加入Na?SO?浓溶液可____(填“提高”或“降低”)NO?的脱硝速率。 化学试题 第4页(共6页) 16.(15分)过碳酸钠(2Na?CO?·3H?O?)是由Na?CO?与H?O?复合而形成的一种固体放氧剂，同 (=MO×n(FH?O)×时具有Na?CO?和H?O?双重性质。工业上常以样品中活性氧含量 100???13??优等品。 测定产品中活性氧含量：称量0.1600g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL0.5 mol·L-1 H?SO?溶解完全，立即用0.020 00 mol·L-1KMnO?标准溶液滴定，平行测定三次，消耗 KMnO?溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白 实验，消耗KMnO?溶液的平均体积为2.24 mL。 回答下列问题： (1)配制0.5 mol·L-1H?SO?溶液时，玻璃棒的作用是______(写两条)。 (2)用0.020 00 mol·L-1KMnO?溶液滴定时，发生反应2KMnO?+5H?O?+3H?SO?— K?SO?+2MnSO?+5O?个+8H?O,其中的还原剂是_____(写化学式)。 (3)该实验中涉及到的实验仪器或操作是______(填字母序号，选两项)。 m A.称量样品 B.滴加高锰酸钾溶液 C.排出尖嘴部分气泡 D.观察锥形瓶中溶液颜色变化 ,进行空白实验的原因是_____。(4)滴定至终点的变色现象为 (5)若用1.0mol·L-1盐酸代替硫酸，测定结果会偏高，简要说明原因_______。 (6)该样品的活性氧含量为 则该样品__(填“是”或“不是”)优等品。 17.(15分)废旧锂离子电池材料含LiCoO?、LiMn?O?、LiNiO?以及铝片、石墨粉以及导电聚 合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 初步 ① ② 氨水调 ③ 电池 处理废旧 碱浸 滤饼 硫酸/H?O? pH为5~6|滤液 A (NH?)?S?O? △ 浓NaOH滤液 B 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_____;为了加快反应速率，碱浸前 还应进行的处理是_____。 (2)含铝废液中的主要阴离子是_____。 (3)步骤②中H?O?将高价金属还原，写出LiCoO?参与反应的离子方程式__。。,判断S元素的化合价为______,其在酸性条件(4)S?O8-的结构式为 下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5~6的原因可能是____。 含铝 废液 化学试题 第5页(共6页) 滤液 C 石墨 MnO? Co(OH)?Ni(OH)? (5)若溶液中离子浓度小于1.0×10-?mol/L,可视为沉淀完全，则Ni2+恰好完全沉淀时 溶液的pH为______。(Ks。[Ni(OH)?]=10-14.7) (6)Li?CO?在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 100 溶解度/g 0.72 由滤液C反应得到Li?CO?粗品，可以采用 洗涤除去杂质。 18.(14分)合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： △H?=-484 kJ·mol-1(1)已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(g) 4NH?(g)+3O?(g)——2N?(g)+6H?O(g)△H? △H?=-92 kJ·mol-1N?(g)+3H?(g)=—2NH?(g) 则△H?=_____。 (2)合成氨反应在_____(填“低温”、“高温”或“任何”)条件下自发进行，在______条件下 快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 nC?)(3)研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比 的关系如图。 平衡时氨的含量/% 51.6 a 50 b ①420℃,40MPa i曲线④中T。____(填“>”、“<”或“=”)420℃。 2.83.0 I C ②350℃,20MPa d ③350℃,10MPa ④T?℃,40 MPa nCH?)n(N?)<2.8ii在投加气态原料总体积不变时， 的增加，氨的平衡含量8范围内，随着 将______。 iii用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃,20 MPa时N?(g)+3H?(g)—=2NH?(g) 反应的K=(用计算式表示)。 (4)催化剂表面合成氨的能量一反应历程如下图(ad表示吸附在催化剂表面的微粒)。决 速步的反应方程式为_____。 E(kJ/mol) 削詞 17 33 站 259 106 置 Na+3H 化学试题 第6页(共6页) 411 NH?ad H 50 146 NH? NH?d 反应历程