精品解析：山东省大联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级教学质量检测联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 普通锌锰电池(如图所示)是生活中用量很大的干电池，已知：放电时的总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨可以导电，故石墨为电解质 B. 在该电池中主要起催化剂作用 C 氯化铵溶液中， D. 放电时，失去电子，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质为化合物，石墨为单质，故石墨不是电解质，A错误； B．在该过程中化合价降低，起氧化剂作用，不是催化剂，B错误； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，故溶液中，，C正确； D．放电时，失去电子，发生氧化反应，D错误； 故选C。 2. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为，A正确； B．为弱酸的酸式根，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为，B正确； C．为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．属于弱碱根离子，不能发生电离，只能发生水解，水解方程式为，D错误； 故选D。 3. 常温下，根据下列实验能证明一元酸为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A. 的溶液能使无色酚酞变红 B. 常温下，用适量的水稀释溶液，减小 C. 溶液与溶液反应的过程中放出大量的热 D. 等浓度、等体积的氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液能使无色酚酞变红，说明显碱性，证明是强碱弱酸盐，即可说明为弱酸，A正确； B．常温下，酸溶液稀释时，均减小，不能说明为弱酸，B错误； C．酸碱中和反应均为放热反应，不能说明为弱酸，C错误； D．氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同，说明HR是一元酸，酸性比碳酸强，但不能说明为弱酸，D错误； 故选A。 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A项错误； B．金刚石是单质，不是电解质，B项错误； C．生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，C项错误。 D．是弱酸，是弱电解质；是强电解质，与难溶性无关；是非电解质，是电解质，D项正确； 故答案选D。 5. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在某恒容密闭容器中，和发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由 可知，该反应为放热反应，而题图所示反应为吸热反应，A错误； B．由 可知，该反应为放热反应，故该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．恒容的密闭体系中，混合气体的质量和体积不变，则密度不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为化学计量数不变的反应，平均相对分子质量也不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均可被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．会与、发生双水解而不能大量共存，B不符合题意； C．稀盐酸中：、、、相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．酸性高锰酸钾会氧化、、，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 根据反应设计如图所示的原电池，下列选项中的组合能构成该原电池的是 选项 电极 电极 A 石墨 溶液 溶液 B 石墨 溶液 溶液 C 溶液 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】由可知，Cu的化合价由0价升高到+2价，失去电子，为负极，的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，为正极，结合图可知，电子由M极移向N极，故M极为负极，N极为正极，则M极为Cu作为电极材料，溶液作为电解液，N极为石墨做电极材料，溶液作为电解液，综上可知，B符合题意； 故选B。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A. 测定未知溶液的浓度 B. 探究析氢腐蚀 C. 铁片上镀铜 D. 探究温度对化学反应快慢的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用烧杯和胶头滴管不能测未知溶液的浓度，用滴定法测得未知浓度的未知溶液应选用滴定管和锥形瓶，A错误； B．稀硫酸和铜不发生反应，无法探究析氢腐蚀，B错误； C．在铁片上镀铜，要用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，C错误； D．同浓度同体积的H2O2溶液在不同温度的环境下发生分解，只有温度一个变量，可以探究温度对化学反应快慢的影响，D正确； 故选D。 9. 氢能是一种极具发展潜力清洁能源。某温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，发生反应 。下列说法错误的是 A. 若此温度下，则的平衡转化率为 B. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C. 反应进行到一定程度时，混合气体中 D. 常温下，饱和溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据已知条件列三段式： K=，解得：x=0.05，则的平衡转化率为=，故A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均增大，故B正确； C．体系中C、O、H质量守恒，和，C原子为0.1mol，H原子物质的量为0.2mol，O原子的物质的量为(0.1+0.1)mol=0.2mol，混合气体中，故C正确； D．饱和溶液中，电荷守恒：，根据物料守恒：，联立得：，故D正确； 故选：A。 10. 常温下，向的溶液中通入气体至饱和(浓度为)时，溶液中刚好开始有沉淀生成，已知：常温下，、，。此时溶液的约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中刚好开始有沉淀生成时，c(Mn2+)=，则此时。该反应体系中，气体至饱和，浓度为，根据、，则，将其约掉，这时可算氢离子浓度，故c(H+)=，则，故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的具体体积，无法计算总数，A错误； B．未给出具体的物质的量，无法计算原子数和原子数，B错误； C．反应是可逆反应，不能完全进行，C错误； D．为强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显酸性，故的溶液中，所含的数一定大于，D正确； 故选D。 12. 常温下，用含少量溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】向含少量的溶液NaF溶液，由于，即先与生成沉淀，除去镁离子，再向溶液中加入碳酸氢钠溶液发生反应，进行沉锰，即可得到，据此回答。 【详解】A．反应的平衡常数为，A错误； B．由可得，，在的溶液中，，，则，B正确； C．在的溶液中，由质子守恒得，由于，故，即，C正确； D．由分析知，“沉锰”时，与反应生成沉淀、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故选A。 13. 利用电解法转化CO2(如图所示)可实现CO2资源化利用，装置工作时，下列说法正确的是 已知：两电极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸(足量)。 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则应与PbO2电极相连 B. M电极上的电极反应式为 C. 每转移0.4 mol电子，此时生成气体的体积为2.24 L(标准状况下) D. 左室产生的OH-穿过质子交换膜往电极迁移 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图示可知：在M电极上CO2得到电子被还原CH3OH，故M电极为阴极，a为负极，b为正极，N电极为阳极，在N电极上H2O失去电子被氧化为O2，然后根据电解池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知M电极为阴极，应该与原电池的负极连接，a为负极，b为正极，若以铅酸蓄电池为电源，铅酸蓄电池的负极是Pb电极，PbO2电极为正极，则电极是电源正极，b电极应该与铅酸蓄电池的PbO2电极相连，A正确； B．M电极为阴极，发生还原反应，CO2得到电子被还原CH3OH阴极上的电极反应式为，B错误； C．在N电极上H2O失去电子变为O2，同时反应产生H+，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每反应转移4 mol电子，反应产生1 molO2，其在标准状况下的体积为22.4 L，因此若反应过程中转移0.4 mol电子，此时生成O2气体在标准状况下的体积为2.24 L，C正确； D．根据选项B、C分析可知左室反应消耗H+，右室生成 H+，反应时右室H+向左室移动，左室不会产生OH-，D错误； 故合理选项是AC。 14. 常温下，Al(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合前后体积和温度的变化。 A B. a点对应的溶液中，所含离子种类共2种 C. 往b点对应的溶液中加入相同金属离子的硫酸盐溶液，Ksp保持不变 D. c点对应的溶液中，对于Al(OH)3的沉淀溶解平衡反应， 【答案】AC 【解析】 【详解】A．曲线上的点为饱和溶液中离子浓度点，根据常温下，Al(OH)3(s)在溶液中达到沉淀溶解平衡变化曲线可知：Al(OH)3的溶度积常数Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.3×=1.3×10-33，A正确； B．根据图像可知：在a点对应的溶液中，c(Al3+)=1.3 mol/L＞＞10-5 mol/L，Al3+没有沉淀完全，Cu2+还没有开始形成Cu(OH)2沉淀，故该点溶液中含有Al3+、Cu2+以及水电离产生的H+、OH-，故该点溶液所含离子种类大于3种，B错误； C．溶度积常数Ksp只与温度有关，与离子浓度大小无关。向b点对应的溶液中加入CuSO4溶液，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp保持不变，C正确； D．c点在Al(OH)3对应的饱和溶液曲线上方，c点溶液中c(Al3+)大于该温度下饱和溶液中c(Al3+)，沉淀溶解平衡逆向移动，故溶解与沉淀速率关系应该为，D错误； 故合理选项是AC。 15. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A. 常温下，溶液中， B. 常温下， C. 的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D. 常温下，溶液中， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中，得==，，故，故A正确； B．常温下，==，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C错误； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 【答案】（1） ①. 移液管或酸式滴定管 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3） ①. 0.050 ②. BD （4）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点 【解析】 【分析】本题考查滴定实验，用过量的银离子将溴离子完全反应，再用滴定过量的银离子，当Ag+完全沉淀，滴入的半滴与铁离子变成红色即达到终点。 【小问1详解】 硝酸银溶液呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00mL的溶液于锥形瓶中，滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液由黄色变为浅红色，且半分钟不恢复。 【小问2详解】 滴定过程要在较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定； 【小问3详解】 滴定过程 n(AgNO3)=0.002mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00mL，消耗的n(NH4SCN)=0.001mol，NH4SCN消耗的AgNO3的物质的量为0.001mol，则与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量=0.001mol，则0.001mol÷0.02L=0.050； A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小，A不符合题意； B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏多，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，D符合题意； 故选BD。 小问4详解】 若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点。 17. 工业上常用溶液吸收废气中的，常温下测得溶液中[或]与的变化关系如图所示。 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）曲线Ⅰ表示_______[填“”或“”]与的变化关系。 （3）_______(填“>”“<”或“=”)；_______(填具体数字)。 （4）将缓慢通入溶液中，发生的反应为。在溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______(填离子符号)。当溶液的为5时，溶液中_______。 （5）中通入空气后可以制成肥料，常温下，溶液的约为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. = ②. （4） ①. ②. （5）5 【解析】 【小问1详解】 为盐，属于强电解质，完全电离，在水溶液中的电离方程式为； 【小问2详解】 常温下，酸的电离是微弱的，，由图像可得出曲线曲线Ⅰ表示与的变化关系，则，； 【小问3详解】 由，则，，同理可得，故一定等于45º，则；由于， 则； 【小问4详解】 溶液中，的电离程度大于其水解程度，且大于的水解程度，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为；溶液的为5时，，溶液中，； 【小问5详解】 溶液中，，，约为。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. ＝ ②. ＞ ③. 降低的熔点，节约能源 （3） ①. 出现蓝色沉淀 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。 【小问1详解】 “焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率； 【小问2详解】 ①常温下，0.1的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得； ②常温下，的溶液中，由表中数据可知，，则，同理，可求得，的水解程度更小，故。 ③的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），是为了降低的熔点，节约能源； 【小问3详解】 遇到溶液可形成蓝色沉淀；发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。 19. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题。 （1）已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下： ； 。 ①石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 ②稳定性：_______(填“>”或“<”)；判断的理由为_______。 （2）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②电池工作时，、向_______(填“”或“”)电极移动。 ③电极上参与反应的电极反应式为_______。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。 ②相同条件下，若生成的和的体积比为，则消耗的和的体积比为_____。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 能量越低越稳定 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. （3） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由得，，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； ②由于物质所具有的能量越低越稳定，故稳定性：； 【小问2详解】 ①如图，该燃料电池电池工作时，将燃料的化学能转化为电能； ②N电极通入O2，得到电子，为燃料电池的正极，发生反应反应，则M电极通入燃料，为燃料电池的负极，、为阳离子，向正极移动，故、向N电极移动； ③M电极为负极，CO参与反应的电极反应式为； 【小问3详解】 ①由图知，电极A上得到电子生成CO，为阴极，电极反应式为； ②转化为和，转移的电子数为，则利用得失电子守恒可得，CO2转化为CO转移的电子数为，即消耗的，再利用C原子守恒，可求得消耗的，综上所述，消耗的和的体积比为。 20. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题。 （1）与在高温下发生反应： 。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应，后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，_______，的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为_______。 ②发生反应的离子方程式为_______。 ③酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 50 ⑤. （2） ①. 蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现 ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅱ)得到反应：，则；； ②某温度下，将0.30molH2S与0.20molCO2充入5.0L恒容密闭容器中，仅发生反应，4s后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为20%，该反应为气体分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变，则0~4s内，生成水、COS均为0.5mol×20%=0.1mol，平衡时硫化氢、二氧化碳分别为0.30mol-0.10mol=0.20mol、0.20mol-0.10mol=0.10mol，则，CO2的平衡转化率为，该反应的平衡常数为； 【小问2详解】 ①硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，观察到的现象为蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现； ②硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质、硫化铜为沉淀，均不能拆，发生反应的离子方程式为：； ③硫化氢为弱酸、硫酸为强酸，酸性：H2S<H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级教学质量检测联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 普通锌锰电池(如图所示)是生活中用量很大的干电池，已知：放电时的总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨可以导电，故石墨为电解质 B. 在该电池中主要起催化剂作用 C. 氯化铵溶液中， D. 放电时，失去电子，发生还原反应 2. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 常温下，根据下列实验能证明一元酸为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A. 的溶液能使无色酚酞变红 B. 常温下，用适量的水稀释溶液，减小 C. 溶液与溶液反应的过程中放出大量的热 D. 等浓度、等体积的氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 5. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。一定温度下，在某恒容密闭容器中，和发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 7. 根据反应设计如图所示原电池，下列选项中的组合能构成该原电池的是 选项 电极 电极 A 石墨 溶液 溶液 B 石墨 溶液 溶液 C 溶液 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A. 测定未知溶液的浓度 B. 探究析氢腐蚀 C. 铁片上镀铜 D. 探究温度对化学反应快慢的影响 9. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，发生反应 。下列说法错误的是 A. 若此温度下，则的平衡转化率为 B. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C. 反应进行到一定程度时，混合气体中 D. 常温下，饱和溶液中： 10. 常温下，向的溶液中通入气体至饱和(浓度为)时，溶液中刚好开始有沉淀生成，已知：常温下，、，。此时溶液的约为 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 12. 常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 13. 利用电解法转化CO2(如图所示)可实现CO2资源化利用，装置工作时，下列说法正确的是 已知：两电极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸(足量)。 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则应与PbO2电极相连 B. M电极上的电极反应式为 C. 每转移0.4 mol电子，此时生成气体的体积为2.24 L(标准状况下) D. 左室产生的OH-穿过质子交换膜往电极迁移 14. 常温下，Al(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合前后体积和温度的变化。 A B. a点对应的溶液中，所含离子种类共2种 C. 往b点对应的溶液中加入相同金属离子的硫酸盐溶液，Ksp保持不变 D. c点对应的溶液中，对于Al(OH)3的沉淀溶解平衡反应， 15. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A. 常温下，溶液中， B. 常温下， C. 的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D. 常温下，溶液中， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 17. 工业上常用溶液吸收废气中的，常温下测得溶液中[或]与的变化关系如图所示。 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）曲线Ⅰ表示_______[填“”或“”]与的变化关系。 （3）_______(填“>”“<”或“=”)；_______(填具体数字)。 （4）将缓慢通入溶液中，发生的反应为。在溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______(填离子符号)。当溶液的为5时，溶液中_______。 （5）中通入空气后可以制成肥料，常温下，溶液的约为_______。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 19. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题。 （1）已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下： ； 。 ①石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 ②稳定性：_______(填“>”或“<”)；判断的理由为_______。 （2）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②电池工作时，、向_______(填“”或“”)电极移动。 ③电极上参与反应的电极反应式为_______。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。 ②相同条件下，若生成的和的体积比为，则消耗的和的体积比为_____。 20. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题。 （1）与在高温下发生反应： 。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①_______(用含、代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应，后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，_______，的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为_______。 ②发生反应的离子方程式为_______。 ③酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $