精品解析：湖北省湖北云学部分重点高中联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省湖北云学部分重点高中联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题： 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 B. 海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 C. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D. 在铁制品表面镀锡，镀层有损坏后，仍可对铁制品起到保护作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业需使用阳离子交换膜，只允许钠离子通过，不允许氯离子和氢氧根离子等阴离子通过，可防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合爆炸，A错误； B．海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：，B错误； C．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，生成的四氧化三铁可以隔绝空气，保护金属，C正确； D．在铁制品表面镀锡，镀层有损坏后，与铁形成原电池，Fe作负极被氧化，不能起到保护作用，D错误； 答案选C。 2. 下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 A. 图1，和总键能大于的总键能 B. 图2，，则 C. 图3，红磷比白磷稳定 D. 图4， 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1表示的反应吸热，和总键能大于的总键能，故A正确； B．等物质的量的气态S的能量大于固态S的能量，所以同物质的量的气态硫燃烧放出的能量大于固态S燃烧放出的能量，则，则，故B错误； C．能量越低越稳定，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，故C正确； D．CO、H2O的总能量大于CO2和H2的总能量，，故D正确； 选B。 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则 C. ，则碳的燃烧热为 D. ，则反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，A项错误； B．在一定条件下将1 molSO2和足量molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，由于该反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，不能据此求出反应热，B错误； C．热化学方程式表示的不是碳完全燃烧方程式，所以碳的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1 ，C错误； D．当ΔH＜0，反应是放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C. 由水电离产生的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下次氯酸根离子会氧化碘离子，不能大量共存，C不符合题意； D．和碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀，且铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 常温下，下列实验的现象或结论都正确的是 选项 实验 现象或结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动 B 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C 溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深，平衡发生了移动 D ，快速压缩活塞至原来体积的一半 平衡右移，气体的颜色比原平衡深 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，A错误； B．溶液中先滴加2滴溶液，反应中氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能说明，B错误； C．，溶液中加入少量NaOH固体，氢离子被反应，平衡正向移动，橙色变浅，C错误； D．速压缩活塞至原来体积的一半，平衡正向移动，但是新平衡中二氧化氮浓度仍变大，故气体的颜色比原平衡深，D正确； 故选D 。 6. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A. 图甲表示准确测量中和反应反应热 B. 图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C. 图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D. 图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，散热快，不能准确测量中和反应反应热，A错误； B．酸碱中和滴定中，眼睛应关注锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管内液面的变化，B错误； C．聚四氟乙烯制造的活塞耐酸耐碱，因此即可以盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，C正确； D．Fe2+容易被氧化为Fe3+，蒸干FeSO4溶液不能获得FeSO4晶体，D错误； 答案选C。 7. 某原电池（如图），过了较长时间后，发现溶液变蓝色。下列说法正确的是 A. 石墨电极上有气泡生成 B. 石墨电极发生 C. 电池总反应是： D. 溶液中阳离子移动方向为从左到右 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，该装置为原电池，铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式Cu—2e-=Cu2+，石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故无气泡产生，A错误； B．由分析可知，石墨电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误； C．由分析可知，电池的总反应为2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中阳离子移动方向为从左到右，D正确； 故选D。 8. H2与ICl的反应分两步完成。 反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)； 反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，Ea1＞Ea2，下列说法正确的是 A. HI可视为该反应的催化剂 B. 反应②为总反应的决速步骤 C. 反应①：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 温度升高，降低反应的活化能，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应物中没有HI，反应①中生成了HI，生成的HI在反应②中被消耗，因此HI是该反应的中间产物，A错误； B．Ea1＞Ea2，活化能越大，反应速率越慢；而慢反应决定了总反应速率的快慢，所以反应①为总反应的决速步骤，B错误； C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，而单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确； D．温度升高，反应的活化能不变，但是分子能量增加，部分分子转变成活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，D错误； 答案选C。 9. 时，下列说法正确的是 A. 某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 B. 氨水和混合溶液，形成的溶液中： C. 未知浓度的氨水与溶液混合后呈中性，则所含的数为 D. 的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．若某种酸存在H2A=HA-+H+，，则NaHA溶液中HA-只电离，不水解，溶液呈酸性，A错误； B．根据电荷守恒：，若，则，所以存在关系，则＞，B错误； C．根据电荷守恒存在关系：，溶液呈中性，则，则所含的数为，C正确； D．氨水为弱碱，的氨水溶液c(NH3·H2O)远大于10-3mol/L，与的盐酸溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 10. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲正确且能说明反应在时达到平衡 B. 反应：，依据图乙可判断正反应为放热反应 C. 稀释等体积、等pH的两种酸溶液pH的变化，则结合的能力： D. ，图丁可判断三个点的平衡转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中CO和CO2化学计量数相同，则在相同时间内CO和CO2物质的量变化量相同，甲图不正确，A错误； B．依据图乙可知温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应方向为放热反应，B正确； C．由图丙可知加等量水时，HA的pH变化更大，可知HA的酸性强于HB，则结合的能力：，C错误； D．反应，由图丁可知增大H2的量，平衡正向移动，的平衡转化率减小，转化率为，D错误； 故答案选B.。 11. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，测得随时间的变化如图所示，在时改变条件。有关说法正确的是 A. 的平衡转化率时刻等于时刻 B. 时刻的平衡常数大于时刻的平衡常数 C. 混合气体的平均摩尔质量：时刻小于时刻 D. 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，时刻条件改变的瞬间，氢气的正反应速率增大随后减小，说明平衡向正反应方向移动，时刻氢气的正反应速率等于时刻，说明新平衡与原平衡为等效平衡，该反应是气体体积减小的放热反应，则时刻改变的条件为恒压条件下向平衡体系中充入与起始时比值相同的氮气和氢气，的平衡转化率时刻等于时刻，A正确； B．平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．由于新平衡与原平衡为等效平衡，因此该混合气体的平均摩尔质量时刻等于时刻，C错误； D．正反应体积减小，改变压强平衡移动，因此时刻改变的条件为恒压条件下向平衡体系中充入与起始时比值相同的氮气和氢气，D错误； 答案选A。 12. 恒温密闭容器中充入，发生反应：在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点： B. 容器内的压强： C. 对c点，缩小容器体积，则此时 D. 向b点体系中再充入一定量的，达到平衡时，的体积分数比原平衡小 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的转化率减小，由图可知，b点三氧化硫的转化率最大，说明反应达到平衡，则c→b为平衡的形成过程、b→a为平衡的移动过程。 【详解】A．由分析可知，a点反应达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，故A错误； B．由图可知，b点、c点时三氧化硫的转化率分别为80%、40%，由方程式可知，混合气体的物质的量分别为1mol+1mol×80%×=1.4mol、1mol+1mol×40%×=1.2mol，由理想气体状态方程PV=nRT可得：=＜1，则＞==，故B正确； C．由分析可知，c点反应未达平衡，缩小容器体积，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．该反应为气体体积增大的反应，向b点体系中再充入一定量的三氧化硫相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的体积分数增大，故D错误； 故选B。 13. 已知氢氧化锌为两性氢氧化物。横坐标为溶液的pH，纵坐标为或，时，下列说法错误的是 A. 曲线I代表与pH的关系 B. 向的溶液中加入NaOH溶液至，体系中锌元素主要以存在 C. 与的两种废液中，之比为 D. 时，的为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，金属锌的性质和铝相似，形成氢氧化锌会溶于过量的强碱溶液，是两性氢氧化物，形成，所以曲线代表与的关系，曲线代表与关系，据此分析作答。 【详解】A．由题意可知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物，根据图像可知，随着的增大，锌元素转化为，所以曲线代表与的关系，曲线代表与关系，A正确； B．根据图像，，为，锌离子完全沉淀，主要是以存在，B正确； C．根据图像点可知，，的溶液中，；的溶液中，，故之比为，C正确； D．根据图像点可知，，D错误； 故选D。 14. 以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过）电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a电势大于电极b B. 当电路中通过4mol电子时，电极c上产生22.4L O2 C. 产品室2制备的产品是NaOH D. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】铅蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极。由图可知，与PbO2相连的电极c为电解池的阳极，则d为阴极。电解池工作时阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，原料室中通过M膜进入产品室1，与双极膜产生H＋的反应生成H3PO4，M膜为阴离子交换膜；N膜为阳离子交换膜，原料室中Na＋通过N膜进入产品室2得到NaOH。 【详解】A．在铅蓄电池中，Pb为负极，PbO2为正极；正极的电极电势高于负极的电极电势，因此放电时电极a电势小于电极b，A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的电极c为电解池的阳极，双极膜解离生成的OH－在阳极放电，电极方程式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。当电路中通过4mol电子时，在标准状况下，电极c上产生22.4L O2；若没有说明温度和压强，气体的体积无法计算，B错误； C．电极d为阴极，双极膜解离生成H＋在电极d放电，溶液中剩余OH－；N膜为阳离子交换膜，原料室中Na＋通过N膜进入产品室2，最终得到NaOH，C正确； D．根据分析，需要进入产品1室，得到产物H3PO4，因此M膜为阴离子交换膜；Na＋通过N膜进入产品室2得到NaOH，N膜为阳离子交换膜，D错误； 答案选C。 15. 常温下，已知弱酸溶液中含A元素物种的浓度之和为，溶液中所有含A物种的的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①。 ②a、b、c三点的坐标，。 A. 为三元弱酸 B. 反应的平衡常数K的数量级为 C. ①表示的变化 D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象中含A物质只有3种，说明为二元弱酸，故A错误； B．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3RO3的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，平衡常数，故B正确； C．随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，故C错误； D．即，由图可知，根据物料守恒，可知溶液中：，且，故D错误； 答案选B。 二、非选择题 16. 已知：时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。 HClO （1）时，取溶液。 ①______。 ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______。 A. B. C. D. （2）下列微粒可以大量共存的是______（填字母）。 a． b． c． （3）时，NaClO溶液中HClO的准确浓度为______。（测得NaClO溶液，用含b的代数式表示） （4）溶液的pH______7。（填“>”“<”或“=”） （5）是一元酸，其在水中的电离方程式为。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数______（列原始计算式，不计算结果）。 （6）室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示，、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为______。 【答案】（1） ①. 0.0134mol/L ②. AD （2）bc （3） （4）< （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①由电离常数可知，0.01mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为≈0.0134mol/L，故答案为：0.0134mol/L； ②稀释醋酸的过程中，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，电离常数和水的离子积常数不变； A．由电离常数可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则和的值减小，故正确； B．醋酸溶液稀释时，电离常数Ka=不变，故错误； C．醋酸溶液稀释时，醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，则溶液中的值基本不变，故错误； D．醋酸溶液稀释时，氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故正确； 故选AD； 【小问2详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为>>>，由强酸制弱酸的原理可知，在溶液中反应生成和，不能大量共存；和在溶液中均不发生反应，能大量共存，故选bc； 【小问3详解】 pH为b的次氯酸钠溶液中存在质子守恒关系：c(H+)+c(HClO)= c(OH—)，则溶液中的次氯酸浓度为c(HClO)= c(OH—)—c(H+)=()mol/L，故答案为：； 【小问4详解】 亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则亚硫酸氢钠溶液的pH小于7，故答案为：＜； 【小问5详解】 由方程式可知，反应的平衡常数K====，故答案为：； 【小问6详解】 溶液中由水电离出越大，水的电离程度越小，由图可知，的大小顺序为d>c=e>b，则水的电离程度的大小顺序为d>c=e>b，故答案为：d>c=e>b。 17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。与可发生如下三个反应： ① ② ③。 （1）已知，则热化学方程式______； （2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应②。 ①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，______（填“>”、“<”或“=”） ②已知速率方程是速率常数，只受温度影响。图2表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、分别代表图1中a点、c点的速率常数，则点______表示c点的。 （3）利用为原料合成会发生反应②和③。一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图。表示选择性的曲线是，生成的最佳条件是______。 a． b． c． d． （4）在下，，用的混合气进行脱氢反应，达到平衡后，的平衡转化率为，反应______（结果保留3位有效数字，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：______。 （5）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下： ① ② ③ 催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. = ②. B （3）c （4） ①. 29.6kPa ②. 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使反应体系的分压减小，平衡正向移动，增大转化率 （5）生成的碳单质附着在催化剂表面，造成催化剂孔道堵塞而使催化剂失去活性 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，已知： ① ④ ④×2-①可得-634.3； 【小问2详解】 ①根据图1可知，不同温度相同时间测得H2的转化率，b点前温度低，反应速率慢，未达到平衡，b点后达到了平衡，故c点为平衡状态， =； ③对于反应：，温度升高平衡向逆向反应方向移动，、均增大，但增大的程度比增大的程度大，从B、D两点进行选择，<，故c点的应为B点； 【小问3详解】 反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，选择性减小，表示选择性的曲线是，由图可知，时，选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； 【小问4详解】 ，用的混合气进行直接脱氢反应，令n(C3H8)=1mol，则n(H2)=9mol，达到平衡时，C3H8的平衡转化率为，则参加反应C3H8的物质的量为1mol×80%=0.8mol，生成C3H6、H2的物质的量都为0.8mol，剩余C3H8的物质的量为0.2mol，所脱氢反应的Kp=≈29.6kPa。在上述温度和压强下，通入水蒸气，相当于稀释混合气，则从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使C3H8(g)的分压减小，平衡正向移动，增大转化率； 【小问5详解】 由于生成的碳单质附着在催化剂表面，造成催化剂孔道堵塞而使催化剂失去活性，属于催化重整反应②、③ 都易造成催化剂失去活性。 18. 回答下列问题： I． （1）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极的电极反应式为______。 （2）铅酸蓄电池广泛应用于国防、交通、生产和生活中。图2是利用微生物将废水中的乙二胺[]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给铅酸蓄电池充电。充电过程中如果A极(PbO2电极）质量减轻32g，理论上可处理乙二胺的物质的量为______mol。 II．已知可用Cl2与制备（含副产品），查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： （3）为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控在______以上。 ②写出在此条件下，反应的离子方程式：______； III．实验室测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25．00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：。 （4）该滴定实验的指示剂为______；滴定至终点时，溶液颜色的变化：______。 （5）下列操作会导致测定样品的纯度偏低的是______（填标号）。 A. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 到达滴定终点时，仰视滴定管读数 D. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 （6）已知：，计算样品的纯度：______。 【答案】（1） （2）或0．0625 （3） ①. 9 ②. （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （5）AD （6） 【解析】 【分析】（2）图2是利用微生物将废水中的乙二胺氧化为环境友好物质而制作的化学电源，由图可知，右侧N极上O2转化为H2O，发生了还原反应，连接铅蓄电池负极，左侧M极乙二胺被氧化为环境友好的N2，CO2，M极的电极反应为，充电过程中如果A极质量减轻32g，电子转移1mol，根据电荷守恒进行计算； （4）由反应的离子方程式可知，反应生成I2，可利用淀粉检验；含I2的溶液中加入淀粉溶液后，溶液为蓝色，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，即可确定滴定终点； （6）由反应的离子方程式可得计量关系为：，根据计量关系带入已知条件，即可得的纯度。 【小问1详解】 由分析可知，在该燃料电池的装置中，乙醇作负极，失电子，电极反应为：； 【小问2详解】 由分析可知，左侧M极乙二胺被氧化为环境友好的N2，CO2，M极的电极反应为，充电过程中A极相当于阳极，失去电子被氧化，电极反应方程式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+。如果A极质量减轻32g，电子转移1mol，根据电荷守恒可知，处理的乙二胺的物质的量为或0.0625mol； 【小问3详解】 ①根据曲线可知，要得到尽可能纯净的高铁酸盐，溶液中应全部为，当pH≥9时，可得到较为纯净的高铁酸盐； ②25℃时，碱性条件下，Cl2与反应，生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 由反应的离子方程式可知，反应生成I2，可利用淀粉检验，故该滴定实验的指示剂为淀粉溶液；含I2的溶液中加入淀粉溶液后，溶液为蓝色，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不回复原色，即达到滴定终点； 【小问5详解】 A． 少量溶液溅出，会导致消耗标准溶液的体积变小，待测液的浓度偏低，样品的纯度偏低，A项正确； B．滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，标准溶液体积读数增大，导致样品纯度偏高，B项错误； C．达到滴定终点时，仰视读数，标准溶液体积读数增大，导致样品纯度偏高，C项错误； D．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，导致待测液浓度偏低，样品的纯度偏低，D项正确； 答案选AD。 【小问6详解】 由反应的离子方程式可得计量关系为：，那么 ，则的纯度为。 【点睛】本题考查的知识点较多，重点考查了学生对图的理解、分析能力，知识点的应用能力；根据方程式确定计量关系是重点，分析图像是难点。 19. 铟（）是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含）中提取铟的流程如图： 已知：①“萃取”时，（有机液）（有机液） ②“反萃取”时，（有机液）（有机液） （1）酸浸氧化过程中将硫元素氧化为，写出该反应的化学方程式______，滤渣的主要成分的化学式是______。 （2）萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是______，写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的离子方程式______。 （3）下列说法正确的是______ A. 酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C. “反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D. 置换得到铟的方程式为： （4）水相中的金属离子有______。 （5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作______极（填“阴”或“阳”），电解一段时间后，溶液中会逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将还原为 ②. （3）C （4） （5） ①. 阳 ②. 减小 【解析】 【分析】高铟烟灰加入氧化锰和硫酸进行“氧化酸浸”后，转变为沉淀，氧化铁转变为硫酸铁，转变为，二氧化硅不与硫酸反应。、和硫酸发生氧化还原反应，滤液中含有、、、，“滤渣”为过量的二氧化锰、二氧化硅和硫酸铅，滤液进行“净化”后，将三价铁还原为二价铁，加入有机萃取剂萃取In3+，“反萃取”得到溶液，在溶液中加入锌粉发生置换反应得到粗铟。 【小问1详解】 、和硫酸发生氧化还原反应，将硫元素氧化为，则还原为，方程式为：。滤渣根据分析可知为：。答案为：；。 【小问2详解】 “酸浸氧化”步骤中含有，所得滤液含有“净化”时加入铁粉的作用是还原为。铁氰化钾溶液检验为的离子方程式为：。答案为：将还原为；。 【小问3详解】 A．如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与二氧化锰会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，A错误； B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取的效率更高，B错误； C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，促进反应：（有机液）（有机液）正向移动，可提高铟的反萃取率， C正确； D．置换时，锌与反应生成单质，没有生成氢气，所以方程式为：，D错误； 答案为C。 【小问4详解】 在加入萃取剂之前，通过“酸浸氧化”、“加入铁”反应以后，溶液中存在。答案为：。 【小问5详解】 “电解精炼”粗铟，与电解精炼铜原理相同，所以阳极材料是粗铟。随着电解的不断进行，粗铟中比活泼的金属也失去电子， 不断消耗，则电解液中会逐渐减小。答案为：阳；减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省湖北云学部分重点高中联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题： 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 B. 海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 C. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D. 在铁制品表面镀锡，镀层有损坏后，仍可对铁制品起到保护作用 2. 下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 A. 图1，和总键能大于的总键能 B. 图2，，则 C. 图3，红磷比白磷稳定 D. 图4， 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. 和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则 C. ，则碳的燃烧热为 D. ，则反应物的总能量大于生成物的总能量 4. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C. 由水电离产生的溶液中： D. 溶液中： 5. 常温下，下列实验的现象或结论都正确的是 选项 实验 现象或结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动 B 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C 溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深，平衡发生了移动 D ，快速压缩活塞至原来体积的一半 平衡右移，气体的颜色比原平衡深 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A. 图甲表示准确测量中和反应反应热 B. 图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C. 图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D. 图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 7. 某原电池（如图），过了较长时间后，发现溶液变蓝色。下列说法正确的是 A. 石墨电极上有气泡生成 B. 石墨电极发生 C. 电池总反应是： D. 溶液中阳离子移动方向为从左到右 8. H2与ICl的反应分两步完成。 反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)； 反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，Ea1＞Ea2，下列说法正确的是 A. HI可视为该反应的催化剂 B. 反应②为总反应的决速步骤 C. 反应①：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 温度升高，降低反应的活化能，反应速率加快 9. 时，下列说法正确的是 A. 某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 B. 氨水和混合溶液，形成的溶液中： C. 未知浓度的氨水与溶液混合后呈中性，则所含的数为 D. 的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 10. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲正确且能说明反应在时达到平衡 B. 反应：，依据图乙可判断正反应为放热反应 C. 稀释等体积、等pH的两种酸溶液pH的变化，则结合的能力： D. ，图丁可判断三个点的平衡转化率： 11. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，测得随时间的变化如图所示，在时改变条件。有关说法正确的是 A. 的平衡转化率时刻等于时刻 B. 时刻的平衡常数大于时刻的平衡常数 C. 混合气体的平均摩尔质量：时刻小于时刻 D. 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 12. 恒温密闭容器中充入，发生反应：在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点： B. 容器内的压强： C. 对c点，缩小容器体积，则此时 D. 向b点体系中再充入一定量的，达到平衡时，的体积分数比原平衡小 13. 已知氢氧化锌为两性氢氧化物。横坐标为溶液的pH，纵坐标为或，时，下列说法错误的是 A. 曲线I代表与pH的关系 B. 向的溶液中加入NaOH溶液至，体系中锌元素主要以存在 C. 与的两种废液中，之比为 D. 时，的为 14. 以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过）电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a电势大于电极b B. 当电路中通过4mol电子时，电极c上产生22.4L O2 C. 产品室2制备的产品是NaOH D. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 15. 常温下，已知弱酸溶液中含A元素物种的浓度之和为，溶液中所有含A物种的的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①。 ②a、b、c三点的坐标，。 A. 为三元弱酸 B. 反应的平衡常数K的数量级为 C. ①表示的变化 D. 的溶液中： 二、非选择题 16. 已知：时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。 HClO （1）时，取溶液。 ①______。 ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______。 A. B. C. D. （2）下列微粒可以大量共存的是______（填字母）。 a． b． c． （3）时，NaClO溶液中HClO的准确浓度为______。（测得NaClO溶液，用含b的代数式表示） （4）溶液的pH______7。（填“>”“<”或“=”） （5）是一元酸，其在水中的电离方程式为。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数______（列原始计算式，不计算结果）。 （6）室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示，、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为______。 17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。与可发生如下三个反应： ① ② ③。 （1）已知，则热化学方程式______； （2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应②。 ①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，______（填“>”、“<”或“=”） ②已知速率方程是速率常数，只受温度影响。图2表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、分别代表图1中a点、c点的速率常数，则点______表示c点的。 （3）利用为原料合成会发生反应②和③。一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图。表示选择性的曲线是，生成的最佳条件是______。 a． b． c． d． （4）在下，，用的混合气进行脱氢反应，达到平衡后，的平衡转化率为，反应______（结果保留3位有效数字，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：______。 （5）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下： ① ② ③ 催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是______。 18. 回答下列问题： I． （1）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极的电极反应式为______。 （2）铅酸蓄电池广泛应用于国防、交通、生产和生活中。图2是利用微生物将废水中的乙二胺[]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给铅酸蓄电池充电。充电过程中如果A极(PbO2电极）质量减轻32g，理论上可处理乙二胺的物质的量为______mol。 II．已知可用Cl2与制备（含副产品），查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： （3）为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控在______以上。 ②写出在此条件下，反应的离子方程式：______； III．实验室测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25．00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：。 （4）该滴定实验的指示剂为______；滴定至终点时，溶液颜色的变化：______。 （5）下列操作会导致测定样品的纯度偏低的是______（填标号）。 A. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 到达滴定终点时，仰视滴定管读数 D. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 （6）已知：，计算样品的纯度：______。 19. 铟（）是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含）中提取铟的流程如图： 已知：①“萃取”时，（有机液）（有机液） ②“反萃取”时，（有机液）（有机液） （1）酸浸氧化过程中将硫元素氧化为，写出该反应的化学方程式______，滤渣的主要成分的化学式是______。 （2）萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是______，写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的离子方程式______。 （3）下列说法正确的是______ A. 酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C. “反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D. 置换得到铟的方程式为： （4）水相中的金属离子有______。 （5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作______极（填“阴”或“阳”），电解一段时间后，溶液中会逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $