重难点05 实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

重难点05 实验基础 考点 五年考情分析 2025考向预测 1.常见仪器与基本操作 2.实验室安全与防范 3.物质的分离提纯检验 4.实验方案设计与评价 2024·天津卷；2023·天津卷； 2022·天津卷；2021·天津卷； 2020·天津卷； 实验基本操作的规范性，常见仪器的使用及注意事项、气体的制备、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 (1)常见固体混合物的除杂试剂及分离方法 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热(固体时)或加适量NaOH(液体时) NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加热 升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 结晶 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂的试剂及分离方法 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 三、实验方案的设计及评价 1.实验装置的评价 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 气体净化 在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去N2中的O2 气体净化 (1)球形干燥管，从粗口进气，出口处堵一团棉花是为了防止堵塞导管 (2)U形管，两端均可进气 (3)常温下用固体净化剂 【特别提醒】实验装置的评价应关注的四个角度 (1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。 (2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。 (3)仪器连接口或气体进出口的评价。 (4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。 2.实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型 （建议用时：40分钟） 1.（2024年天津卷）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 2.（天津市南开中学2024-2025学年高三月考）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡 C．氯化铁溶液和碘水：加或淀粉 D．氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡 3.（天津市红桥区2024届高三二模）实验安全至关重要，下列做法错误的是 A．金属着火时，可用潮湿的沙土灭火 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 4.（天津市耀华中学2024届高三第一次模拟）下列说法正确的是 A．氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．四氯化碳溶液保存在细口塑料瓶中 C．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 D．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火 5.（天津南开中学2024届高三模拟）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 6.（天津市实验中学2023-2024学年高三模拟）下列鉴别方法或除杂可行的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯 B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯 C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤 D．检验丙烯醛中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 7.（天津市实验中学2024-2025学年高三月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证铁与水蒸气反应能生成H2 C．熔化NaOH固体 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 8.（天津市河西区2023-2024学年高三二模）下列装置可以实现对应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．分离乙醇和 C．制备 D．测量体积 9.（天津市部分区2023-2024学年高三期末）下列装置或操作能达到目的的是 A．排出酸式滴定管中的气泡 B．从溶液中分离出晶体 C．制备无水 D．灼烧海带 10.（天津市和平区2024届高三二模）氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌［含］中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是 A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸 B．通入排出装置中气体的必须是干燥的 C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ 11.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是 A．用甲仪器称取 B．用乙装置分离沸点不同的互溶液体 C．从丙装置的下口中放出溶有的溶液 D．用丁装置制备并收集 12.（天津市南开中学2024届高三模拟）实验室有如图装置，计划进行气体制备，以下说法正确的是 A．制备氢气应该选用启普发生器，不能使用如图装置 B．可以选用如图装置，用或作反应物制备氧气 C．可以选用如图装置，用浓硫酸与铜片制备二氧化硫气体 D．可以选用如图装置实验室制备乙烯，浓硫酸必须盛放在分液漏斗中 13.（2024届天津市八校高三联考）下列实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲除去中的 B．装置乙用铁氧化钾溶液验证“牺牲阳极法”保护金属 C．装置丙验证非金属性： D．装置丁制备氨气 14.（天津市弘毅中学2023-2024学年高三诊断）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 15.（天津市五区重点校2023-2024学年高三期中联考）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝，长时间不褪色 NaClO溶液呈碱性 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO 16.（天津市十二区县重点校2024届高三一模）下列关于实验现象的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性： D 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 17.（天津市耀华中学2025届高三模拟）下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是 选项 方案设计 现象 结论或解释 A 取少量溴乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液、少量沸石，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯 B 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：碳酸＞苯酚 D 将苯与液溴反应后的混合气体依次通入足量的CCl4、AgNO3溶液中 CCl4液体变为橙红色溶液，AgNO3溶液中出现浅黄色沉淀 苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应 18.（天津市南开中学2023-2024学年高三月考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究H2SO3和的酸性强弱 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO B 验证某红棕色气体是否为 NO2 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为NO2 C 探究碘在纯水和CCl4中溶解性 向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。 若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 19.（天津市第七中学2023-2024学年高三月考）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液的颜色黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 20.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）下列实验或措施、现象、结论均正确的是 实验或措施 现象 结论 A 将纯水加热到95℃ 加热可导致水呈酸性 B 用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应 的酸性溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响 C 石蜡油分解产生的气体通入溴的中 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液 先产生白色沉淀后变为红褐色 溶解度： 21.（天天津市第四十七中学2024-2025学年高三月考）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液由棕色变为蓝色 的氧化能力比强 B 向某溶液样品中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含 C 常温下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下 D 向等物质的量浓度溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点05 实验基础 考点 五年考情分析 2025考向预测 1.常见仪器与基本操作 2.实验室安全与防范 3.物质的分离提纯检验 4.实验方案设计与评价 2024·天津卷；2023·天津卷； 2022·天津卷；2021·天津卷； 2020·天津卷； 实验基本操作的规范性，常见仪器的使用及注意事项、气体的制备、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 (1)常见固体混合物的除杂试剂及分离方法 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热(固体时)或加适量NaOH(液体时) NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加热 升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 结晶 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂的试剂及分离方法 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 三、实验方案的设计及评价 1.实验装置的评价 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 气体净化 在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去N2中的O2 气体净化 (1)球形干燥管，从粗口进气，出口处堵一团棉花是为了防止堵塞导管 (2)U形管，两端均可进气 (3)常温下用固体净化剂 【特别提醒】实验装置的评价应关注的四个角度 (1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。 (2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。 (3)仪器连接口或气体进出口的评价。 (4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。 2.实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型 （建议用时：40分钟） 1.（2024年天津卷）实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A错误； B．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B正确； C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆炸，C正确； D．有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D正确；故选A。 2.（天津市南开中学2024-2025学年高三月考）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡 C．氯化铁溶液和碘水：加或淀粉 D．氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡 【答案】D 【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，故A可行； B．硫化亚铁加硫酸，固体溶解，会生成硫化氢气体，硫化铜加硫酸，固体不溶解，无明显现象，故B可行； C．氯化铁溶液和会显红色，淀粉遇碘变蓝，故C可行； D．氢氧化镁和氢氧化铝加氨水，都无明显现象，故D不可行；故选D。 3.（天津市红桥区2024届高三二模）实验安全至关重要，下列做法错误的是 A．金属着火时，可用潮湿的沙土灭火 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 【答案】A 【解析】A．Na与水剧烈反应，金属Na着火时，应用干燥的沙土灭火，A错误； B．为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确； C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确； D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确；故选A。 4.（天津市耀华中学2024届高三第一次模拟）下列说法正确的是 A．氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．四氯化碳溶液保存在细口塑料瓶中 C．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 D．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火 【答案】A 【解析】A．氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，氯水具有强氧化性，应用玻璃塞，A正确； B．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，因此四氯化碳保存在细口玻璃瓶中，B错误； C．试管壁上的银镜与氨水不反应，浓氨水无法洗净，可以用稀洗涤，C错误； D．金属钠加热生成的过氧化钠与二氧化碳反应，故金属钠起火不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误；故选A。 5.（天津南开中学2024届高三模拟）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 【答案】A 【解析】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误； B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确； C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确； D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确； 故选A。 6.（天津市实验中学2023-2024学年高三模拟）下列鉴别方法或除杂可行的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯 B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯 C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤 D．检验丙烯醛中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 【答案】A 【解析】A．乙醛与新制的氢氧化铜作用会产生砖红色沉淀；乙酸与新制的氢氧化铜作用会发生酸碱中和反应，不会分层；己烯与新制的氢氧化铜不会反应，会分层，所以能被鉴别，故A正确； B．苯、甲苯均不与溴水反应，且密度比水小，分层现象相同，不能鉴别，故B错误； C．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚又溶于苯，则不能除杂，应利用NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故C 错误； D．双键、-CHO均能使溴水褪色，则加入溴水，若溴水褪色，不能证明含有醛基，故D错误；故选A。 7.（天津市实验中学2024-2025学年高三月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证铁与水蒸气反应能生成H2 C．熔化NaOH固体 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 【答案】B 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，A不能达到实验目的； B．湿棉花加热时产生水蒸气，与还原铁粉反应，生成的氢气吹出肥皂泡，点燃时产生爆鸣声，可用于验证铁与水蒸气反应能生成H2，B能达到实验目的； C．加热时，陶瓷的主要成分(SiO2等)能与NaOH发生反应，从而损坏瓷坩埚，C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性时，应将NaHCO3放在小试管内，图中操作由于大试管的温度高于小试管，所以即便NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，D不能达到实验目的；故选B。 8.（天津市河西区2023-2024学年高三二模）下列装置可以实现对应实验目的的是 A．验证吸氧腐蚀 B．分离乙醇和 C．制备 D．测量体积 【答案】A 【解析】A．食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中水液面上升，A正确； B．[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O难溶于乙醇，不能通过分液的方式进行分离，应过滤分离，B错误； C．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用图示装置制备氨气，C错误； D．二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误；故选A。 9.（天津市部分区2023-2024学年高三期末）下列装置或操作能达到目的的是 A．排出酸式滴定管中的气泡 B．从溶液中分离出晶体 C．制备无水 D．灼烧海带 【答案】C 【解析】A．图示为排出碱式滴定管中的气泡，A错误； B．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体应采用蒸发操作，B错误； C．MgCl2易水解，为防止水解，在加热制备无水MgCl2时需在HCl气氛下进行加热，C正确； D．灼烧海带需要再坩埚中进行，D错误；故选C。 10.（天津市和平区2024届高三二模）氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌［含］中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是 A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸 B．通入排出装置中气体的必须是干燥的 C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ 【答案】D 【解析】A．恒压滴液漏斗有连通管连接漏斗和三颈瓶起到恒压的作用使液体顺利滴下。水吸收HCl，大口径的漏斗可与防止倒吸，A项正确； B．氯化锌易水解为Zn(OH)Cl 所以需要通入干燥的N2，B项正确； C．尾气吸收装置中含水会使无水ZnCl2 再次吸水，所以需要尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C项正确； D．氯化锌易升华经管式炉Ⅰ加热升华至管式炉Ⅱ凝华提纯收集到氯化锌固体，所以反应结束先撤去Ⅱ再撤Ⅰ，D项错误；故选D。 11.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是 A．用甲仪器称取 B．用乙装置分离沸点不同的互溶液体 C．从丙装置的下口中放出溶有的溶液 D．用丁装置制备并收集 【答案】C 【解析】A．托盘天平的精确度为0.1 g，A错误； B．温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应与支管口处平齐，B错误； C．的密度比水的大，分液后在下层应从下口放出，C正确； D．NO2可溶于水且与水反应，用丁装置收集不到NO2，D错误；故选C。 12.（天津市南开中学2024届高三模拟）实验室有如图装置，计划进行气体制备，以下说法正确的是 A．制备氢气应该选用启普发生器，不能使用如图装置 B．可以选用如图装置，用或作反应物制备氧气 C．可以选用如图装置，用浓硫酸与铜片制备二氧化硫气体 D．可以选用如图装置实验室制备乙烯，浓硫酸必须盛放在分液漏斗中 【答案】B 【解析】A．实验室制备氢气是锌粒和稀盐酸或稀硫酸反应制得，可以使用启普发生器，也可以使用如图固液不加热型反应装置，A错误； B．图中装置为固液不加热型反应装置，用Na2O2和H2O反应制备氧气或者H2O2在MnO2催化下制备氧气都是固液不加热型反应，可以用如图装置，B正确； C．浓硫酸与铜反应制备二氧化硫需要加热，不能用如图装置，C错误； D．实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制乙烯，需要加热不能用如图装置，D错误；故选B。 13.（2024届天津市八校高三联考）下列实验方案能达到实验目的的是 A．装置甲除去中的 B．装置乙用铁氧化钾溶液验证“牺牲阳极法”保护金属 C．装置丙验证非金属性： D．装置丁制备氨气 【答案】A 【解析】A．单质会与氢氧化钠溶液反应，并且四氯化碳不溶于水，所以可以除去，A正确； B．该装置为外加电流的阴极保护法，B错误； C．盐酸不是Cl的最高价含氧酸，所以无法验证非金属性：，C错误； D．氯化铵分解同时会生成氯化氢杂质气体，分解生成的氯化氢和氨又会化合生成氯化铵，所以不能用来制氨，D错误；故选A。 14.（天津市弘毅中学2023-2024学年高三诊断）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 【答案】C 【解析】A．Fe与发生氧化还原反应生成，涉及氧化还原反应，A不选； B．和都能与稀HCl反应，不符合除杂原则，B不选； C．溶液与反应生成可溶性Na[Al(OH)4]，过滤可与分离，不涉及氧化还原反应，C选； D．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及氧化还原反应，但是不能用水作为除杂试剂，D不选；故选C。 15.（天津市五区重点校2023-2024学年高三期中联考）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝，长时间不褪色 NaClO溶液呈碱性 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO 【答案】B 【解析】A．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，故A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原Fe(NO3)2是否变质，故B正确； C．用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸先变蓝，后褪色，次氯酸钠溶液呈碱性，水解生成的HClO具有漂白性，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则气体为SO2，溶液中的阴离子为SO或HSO，故D错误；故选B。 16.（天津市十二区县重点校2024届高三一模）下列关于实验现象的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 室温下，向含有和的溶液中滴入几滴溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性： D 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 【答案】D 【解析】A．升高温度促进亚硫酸根离子的水解，溶液的碱性增强，pH增大，A错误； B．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原，B错误；   C．不确定溶液中氯离子、碘离子浓度关系，先产生黄色沉淀，不能说明碘化银更难溶，C错误； D．溶液变浑浊，说明二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，则证明酸性：碳酸苯酚，D正确；故选D。 17.（天津市耀华中学2025届高三模拟）下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是 选项 方案设计 现象 结论或解释 A 取少量溴乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液、少量沸石，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯 B 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：碳酸＞苯酚 D 将苯与液溴反应后的混合气体依次通入足量的CCl4、AgNO3溶液中 CCl4液体变为橙红色溶液，AgNO3溶液中出现浅黄色沉淀 苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应 【答案】D 【解析】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色不能确定溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色氢氧化银白色沉淀，所以滴加硝酸银溶液之前应滴加稀硝酸中和碱，故B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸会优先二氧化碳与苯酚钠溶液反应，所以混合产生的气体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊不能确定碳酸的酸性强于苯酚，故C错误； D．溴和溴化氢都能与硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，所以将苯与液溴反应后的混合气体依次通入四氯化碳溶液除去溴、硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀可以确定苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应，故D正确； 故选D。 18.（天津市南开中学2023-2024学年高三月考）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究H2SO3和的酸性强弱 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO B 验证某红棕色气体是否为 NO2 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为NO2 C 探究碘在纯水和CCl4中溶解性 向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。 若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好 D 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 【答案】D 【解析】A．将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较H2SO3和的酸性强弱，故A错误； B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2，故B错误； C．向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管，发生I-+I2=I，I形成的盐在水中溶解性大，故C错误； D．将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故D正确；故选D。 19.（天津市第七中学2023-2024学年高三月考）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液的颜色黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 【答案】C 【解析】A．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故A不符合题意； B．由于水解时加入了稀硫酸作催化剂，水解结束后溶液呈酸性，直接加氢氧化铜悬浊液会和硫酸反应，导致干扰实验，应在加新制Cu(OH)2悬浊液之前加过量NaOH溶液排除硫酸对实验的干扰，故B不符合题意； C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大氢离子浓度，溶液中的平衡2+2H+ =+H2O向生成重铬酸根离子的方向移动，故C符合题意； D．乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，故D不符合题意；故选C。 20.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三模拟）下列实验或措施、现象、结论均正确的是 实验或措施 现象 结论 A 将纯水加热到95℃ 加热可导致水呈酸性 B 用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应 的酸性溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响 C 石蜡油分解产生的气体通入溴的中 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液 先产生白色沉淀后变为红褐色 溶解度： 【答案】D 【解析】A． 95℃纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故A错误； B．4mL0.01mol/L草酸分别与2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液和2mL0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液反应时，酸性高锰酸钾溶液都过量，所以无法依据溶液的褪色快慢研究浓度对反应速率的影响，故B错误； C．将石蜡油分解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色褪色，证明产生的气体是不同于烷烃的不饱和烃，但不能说明不饱和烃一定为乙烯，故C错误； D．向1mL0.1mol/L氯化镁溶液中滴加1~2滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L氯化铁溶液，白色氢氧化镁沉淀转化为红褐色氢氧化铁沉淀说明氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁，故D正确；故选D。 21.（天天津市第四十七中学2024-2025学年高三月考）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液由棕色变为蓝色 的氧化能力比强 B 向某溶液样品中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含 C 常温下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下 D 向等物质的量浓度溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： 【答案】D 【解析】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，从而说明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合题意； B．样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3，从而说明溶液样品中含，B不符合题意； C．常温下，向2mL0.1mol⋅L−1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol⋅L−1CuSO4溶液，先生成Mg(OH)2白色沉淀，滴入CuSO4溶液后一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合题意； D．由于Na2CO3、Na2SO3在水溶液中水解使溶液呈现碱性，弱酸盐对应的酸越弱越水解，c(OH-)浓度越大，对应pH值越大，但酚酞显色范围在8.2-10之间，且不同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液其pH值不同，Na2CO3溶液颜色较深而Na2SO3溶液pH可能不在显色范围内，故无法得出结论，D符合题意；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$