1.2研究物质的方法与程序 导学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2节 研究物质的方法与程序（2） 【学习目标】 1．通过观察、分析实验，能说出金属钠与氧气在不同条件下反应的现象，并能正确书写出相关化学方程式。 2．通过运用分类和比较的方法，能分析归纳出氧化钠、过氧化钠的性质，并会写相关化学方程式， 3．通过归纳金属钠的性质，知道实验法、分类、比较法等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要作用。 【学习重难点】 1．金属钠与氧气在不同条件下反应的现象并能正确书写出反应方程式。 2．氧化钠、过氧化钠的性质、会写相关化学方程式，并能初步运用比较法研究氧化钠和过氧化钠的性质。 【考点链接】 （期末综合）下列叙述不正确的是（） A.吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火 C．二氧化碳使Na2O2固体变白 D.实验室应将钠保存在煤油中 【学习过程】 一、导入新课：复习引入 二、自主学习 实验步骤 实验现象 1 钠切面变暗，失去金属光泽②生成 色固体 2 熔化成闪亮小球 ②剧烈燃烧，发出 火焰 ③生成 色固体 化学方程式 实验结论 钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成 加热（或点燃）条件下生成 1、钠与氧气的反应 延伸：稳定性 思考：比较金属钠与其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 2、过氧化钠的性质和用途 （1）物理性质： 的固体。 （2）化学性质： 与CO2反应： 与H2O反应： 用途：用作呼吸面具和潜水艇里的 剂，也可做漂白剂。 三、合作学习 1、Na2O与Na2O2的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 固体 固体 O的化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 生成条件 稳定性 不稳定，易转化成Na2O2 较稳定 与H2O反应方程式 与CO2反应方程式 与盐酸反应方程式 与紫色石蕊溶液 反应（现象） 与硫酸铜溶液反应 （现象） 主要用途 制备氢氧化钠 作强氧化剂、漂白剂、供氧剂 学科网（北京）股份有限公司 2、金属钠长期露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体（Na2CO3·10H2O）→白色粉末。用化学式描述其变化过程。 四、当堂检测 1．金属钠长期放置于空气中，最后变为（） A. B. C. NaOH D. Na2CO3 2．下列叙述中正确的是（） A.Na2O和都是白色的固体 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.和中氧元素的化合价相同 D．钠在氧气中燃烧生成Na2O，在纯氧中燃烧生成 3．下列判断正确的是（ ） A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有 C.可利用在空气中加热的方法除去中的 D.呼吸面具中，和常作供氧剂 五、课堂小结 【课后作业】 1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是（ ） A.①② B. ①②③ C.①④ D.①④⑤ 2．下列关于Na2O和的叙述正确的是（ ） A.溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2 D．阴阳离子的个数比均为1：2 学科网（北京）股份有限公司 3．回答下列有关问题： （1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图I所示），请写出该反应的化学方程式： ，生成物的颜色为： 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图II所示），发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。 (2)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式为 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。 （3）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 4．（选做）A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示： （1）A的化学式是＿ ，B的化学式是 （2）写出甲＋B→C＋丙的化学方程式： （3）写出A的一种重要用途： 学科网（北京）股份有限公司 $$