江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 包含单项选择题(第1题~第8题,共8题24分)、不定项选择题(第9题~第 13题,共5题20分)、非选择题(第14题~第17题,共4题56分)三部分。本 次考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题 卡的则只交答题纸)。 2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的,必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑 如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的 请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写 黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效 4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 I127 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合 题意。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办,尽显逐梦长空的中国力量。下列说 法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 2. 已知反应Zn+2HNO3+NH&NO;-N2t+乙n(NOy)+3H2O。下列说法正确的是 B. H2O的电子式为Hrl::H C. 中子数为8的氮原子:N D. NH&NO3的电离方程式:NHNO-NH4*+NO{ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点高,可用于制作耐高温材料 B. sO具有漂白性,可用于制作干果时的抗氧化剂 C. AgBr难溶于水,可用于医疗X射线胶片上的感光剂 D. NaHCO;受热易分解,可用于治疗胃酸过多 高一化学试题第1页(共6页) 阅读下列资料,完成4~6题: 或间接获得许多单质及化合物,如Cle、Br2、Mg、Na、NaCl、NaOH等,经海水晒盐获得 的粗盐主要含CaCla、MgCl、NasSO.等杂质:工业上将母液中 Br转化为Br2,再鼓入热 空气使Br2从溶液中挥发出;加盐中元素以1O;的形式存在,酸性条件下可用淀粉KI 溶液进行检验。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 ## 均和食盐 乙 丙 甲 A. 利用装置甲制备蒸水 B. 利用装置乙除去海水中的C1 C. 利用装置丙生产Cl、H2和NaOH D. 利用装置丁收集Br 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应:Na+HO-Na'+OH+H21 B. 向澳水中通入SO:SO+Br2+2HO-4H'+SO+2Br” C. Mg(OHD;与稀盐酸反应:OH+H+-H2O D. 向酸性KIO:溶液中加入KI溶液:IO+I+2H*-I+HO 6. 实验室欲配制250mL0.1000molL1Na2CO;溶液,下列有关说法中正确的是 A. 可用托盘天平称量2.65gNaCO;固体 B. 将Na2CO;固体在烧杯中溶解后,迅速转移到容量瓶中 C. 可用题6图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线,导致所配制溶液浓度偏小 题6图 7. 在给定条件下,下列物质转化均可实现的是 A. NaO2,Na2O2CO2,02 △ C. Ca(Cio):溶液CO.,HCIo光照,Cl D. Cu浓HSO4,sO,HO:溶液,H2SO 8. 下列说法不正确的是 A. NaC1溶于水能导电,证明NaCI中存在离子键 B. HCI溶于水破坏了H一C1共价键 C. 碑晶体易升华,说明分子间作用力比化学键弱 D. 有机物CH;-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 高一化学试题 第2页(共6页) 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两 就得0分。 9. 工业上以疏铁矿为原料生产疏酸的流程图如下所示: 空气 物质x 疏铁矿→沸腾炉 →接触室 →吸收塔→HSO 炉淹 下列说法不正确的是 A. 粉碎疏铁矿可增大梳铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应:4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2 C. 接触室内每消耗22.4LSO2生成80gSO D. 吸收塔中为提高吸收效率,物质X为水 10. 用Cl2处理碱性含氧废水的反应如下:5Ch+2CN+12OH-10CI+N2+2CO2+ 6H2O(CN中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应 B. 每消耗1molCl转移1mol电子 C. CN中碳元素被氧化,氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 11. 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验结论 选项 实验操作及现象 向BaCl2溶液中通入sO2气体,再加入几滴 该沉淀为BaSO4 氢水,产生白色沉淀 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产 该溶液中含有NH4 B 生使湿润的红色石蕴试纸变蓝的气体 用钴丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰 该溶液中含有K C 呈黄色 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石 该溶液中含有CO{2- D 灰水变浑浊的气体 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族,Y的简单气态 氢化物溶于水所得溶液显碱性,Z的原子半径在短周期中最大,M元素最高价氧化物 的水化物的化学式为HMO.。下列说法中正确的是 A. 原子半径:r(X)<r(Y)<(M) B. 简单气态氢化物的热稳定性:M<X C. Y的简单气态氢化物可用浓疏酸干燥 D. z的单质在氧气中燃烧,生成物只含离子键 13. 粗盐主要含CaCle、MgCle、Na2SO.等杂质,一种提纯NaCI的实验方案如图所示, 下列说法正确的是 第3页(共6页) 高一化学试题 过量 过量 →沉淀 过量 操作I 溶液a 溶液b 溶液c 操作I 粗盐 适量 溶液d 操作II 烘干。精盐 →滤液- A. 溶液a、b、c分别为NasCO;、BaCl、NaOH溶液 B. 溶液d可选用稀 酸或稀盐酸 C. 操作III为蒸发结晶 D. 流程中若先加入溶液d再进行操作II,实验方案也可行 三、非选择题:共4题,共56分。 14.(15分)元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内,互相依存、对立统一, 体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周 期主族元素。 元素 相关信息 地壳中含量最丰富的金属元素 金属性最强 质量数为14的一种核素可用于考古 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 与其他元素均不在同一周期 与e可形成原子个数比为1:1且核外电子总数为18的化合物 L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题: (1)a元素在元素周期表中的位置:△。 (2)c元素可形成I、II两种单质,结构如题14图-1所示,I与II之间互称为△(填 “同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 16mol:L:1 6mol-L-1 氛水 [氛水 2mL2molL- III -MgCl,溶液 ② ① ② ④ 题14图-1 题14图-2 的水化物的酸性更强的是:△(填化学式)。 (5)验证锲与a的金属性相对强弱,可进行如题14图-2所示 ##9#A## 实验,试管②中最终现象是△,试管④中发生反应 非金属 的化学方程式为△。 -s:.Te (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据题14 金属 _#At 图-3可推测Ge可能具有的用途是△(写一种)。 题14图-3 高一化学试题 第4页(共6页) 15.(14分)我国有丰富的芒硝矿”(Na-SOr10H-),以Na:$O.和CO为原料制备 NazcCO) 既可实现碳达峰、碳中和,又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 少量氢水 NaSO.浓溶液 →固体→烧炉→纯碱 c0→反应器 反应器I1操作1 ■溶液 回答下列问题: (1)反应器I中发生反应的离子方程式为△。 (2)反应器II中发生反应的化学方程式为△,其他条件 不变,反应需控制温度为30~40C,温度过低或过高对 50 1020304050 60 产率的影响如题15图-1所示,原因可能是△。 温度/C 题15图-1 (3)操作I的名称为,将所得固体洗潦、干燥后可获 100 得NaHCO;,检验NaHCO;已洗条干净的操作为△。 NH)-:SO (4)流程中可循环的物质为△。 NasSO. (5)溶液中可获得ONH4)SO4副产品,补充完整从溶液中获得 (NH4)SO.固体的实验方案:向溶液中加入少量稀疏酸至 20 +NaHCO.。 不再产生气泡,△,用蒸水洗泽23次,干燥得 0 2040 60 80100 度/C (NH4)SO;固体。(部分物质的溶解度如题15图-2所示) 题15图-2 16.(14分)疏酷氢(SOCl)广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。 实验室利用sO,与Cl在活性炭催化作用下制取少量的SOzCl,装置如下图所示。 石灰 NasSo: 己知:SO2Cl2为无色液体,熔点-54.1°C,沸点69.1°C,遇水能发生剧烈反应生成两种 强酸。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式,并用“双线桥”表示该反应电子转移的方 向和数目:△。 (2)装置C和E中盛放同一种试剂为△(填字母),其作用是除去气体中的杂 质和△。 a. 浓疏酸 b. 饱和NaCl溶液 c. NaOH溶液 (3)装置G的作用为△,若缺少该装置,在装置D中可能观察到的现象是△。 高一化学试题 第5页(共6页) (4)SO-Ch纯度的测定:取0.165g产品在密闭条件下溶于NaOH溶液,充分反应配 成25.00mL溶液,调节pH.用0.1000molL1AgNO;溶液滴定,消耗AgNO;溶 液24.00mL,计算产品中SOCl的纯度:△(写出计算过程)。 (己知:该过程中sO2-不与Ag+反应;SOCl+4OH-SO2+2CI+2H2O) 17.(13分)SO2是大气污染物之一,可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回 收含疏产品,实现sO的资源化利用。 (1)双碱脱疏法。工业双碱法脱除烟气中SO的过程如图所示: 物质A Ca(OH): 含so,烟气→吸收 →Naso再生氧化 →Caso。 物质A的化学式为△,写出“再生”步骤的化学方程式:△。 (2)催化氧化脱疏法。使用活性炭作催化剂,SO与H2混合气体在活性炭表面吸附 并发生反应实现SO,脱除,反应原理如题17图-1所示。 H2.sO2 SO2 .HS 化剂77777777777777 步 步骤II 题17图-1 ①步骤I中H2还原SO的化学方程式为△,若生成1molS理论上消耗△ mol H2。 ②SO2与H混合气体按照一定的流速通向活性炭,不同流速对SO2脱除率的影 响如题17图-2所示,随着气体流速的增大,SO2脱除率降低的原因是△。 45 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 流速/Lmin-! 题17图-2 ③反应进行一段时间后,sO;脱除效率降低的可能原因是△ 高一化学试题 第6页(共6页)