精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度惠来一中高三第四次阶段考试 化学试题 本卷共10页，分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是 选项 A B 文物 名称 后母戊青铜方鼎 对龙对凤纹绢面锦袍 选项 C D 文物 名称 金缕玉衣 鸭形玻璃注 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关科技成就的描述错误的是 A. “朱雀二号”遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子 B. “神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含有非极性键 C. 我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水 D. 深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料 3. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 4. 2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的 A. 巴黎奥运会吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子 B. 巴黎奥运会奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料 C. 奥运村中运动员休息的纸板床中间层聚乙烯属于有机高分子材料 D. 奥运会工作人员的工作制服材料属于有机高分子材料 5. 化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是 A. 化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的CO可氧化NO得到无污染气体 B. 化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈 C. 化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜 D. 化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白 6. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示 A. 萃取分液 B. 升华 C. 蒸发结晶 D. 趁热过滤 7. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 尾气处理 8. “光荣属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇能被重铬酸钾氧化 C 环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量 D 科技工作者：光谱仪分析月球元素 原子核内含有质子 A. A B. B C. C D. D 9. 异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是 A. Z含有4种官能团 B. 1molZ与足量反应能产生 C. Z性质稳定，不需要密封保存 D. Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子 10. 是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 固态冰中含有的键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含有的电子数目为 11. 实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是 已知：。 A. 操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B. 实验中生成CO的化学方程式： C. 实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO D. 实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 将c通入到溶液中会产生白色沉淀 B. 将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C. e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D. i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式表示错误的是 A. 向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 固体与氢碘酸反应： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 16. 某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 17. 某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。 I．实验室制备 （1）装置长颈漏斗的作用_____。 （2）制备的离子方程式_____。 Ⅱ．测定产品中水合肼的含量 （3）方法一：称取产品，加入适量固体(调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。(已知：) ①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是_____。 ②滴定到达终点的现象是_____。 ③重复上述滴定实验次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_____。 （4）方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼的质量分数的计算。 下列有关该实验的说法中正确的是_____。 A. 由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B. 读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平 C. 反应完成后生成的氮气都要转移至装置B中 D. 需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程 Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。 【实验验证】 （5）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入足量①_____，振荡。 黑色固体部分溶解 黑色固体有 ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 ②黑色固体溶解，_____ 黑色固体是和 ③综合上述实验，肼具有的性质是_____。 （6）是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式_____。 18. 稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”加入铁粉的主要目的是___________。 （3）①“沉钴”时，在50℃下，不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图，为达生产目的，应选择的最佳流速为___________。 ②当“沉钴”后溶液中时，___________。 ③该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，晶胞结构如图所示，___________，与Ti原子最近的Co原子有___________个。 19. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_____。 ②下列措施中能使增大的是_____。 A．升高温度B．充入，使体系压强增大C．将从体系中分离D．再充入和 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为的与，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A. B. 平衡常数不再发生变化 C. 气体密度不再改变 D. 测得的浓度保持不变 （3）在条件下和反应的焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。 　 ①该反应在_____自发(填“低温”或“任意条件”或“高温”) ②在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，如图，写出决速步骤基元反应方程式_____。 （4）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应，计算此时的平衡转化率为_____。 （5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示： 该电池的负极电极反应式为_____。 20. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题； （1）A的分子式为_____。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变_____(填“发生”或“没有发生”)。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为_____(任写一种)。 i．分子中含有苯环ii．苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基iii．核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为_____。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 _____ _____ b 足量乙酸、浓硫酸，加热 _____ _____ （5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为_____。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_____。 ③第三步反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度惠来一中高三第四次阶段考试 化学试题 本卷共10页，分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是 选项 A B 文物 名称 后母戊青铜方鼎 对龙对凤纹绢面锦袍 选项 C D 文物 名称 金缕玉衣 鸭形玻璃注 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．后母戊青铜方鼎主要由金属材料青铜制成，A不符合； B．对龙对凤纹绢面锦袍主要由绢和锦制作而成，绢和锦都是丝织品，是蛋白质，属于高分子材料，B符合； C．金缕玉衣主要由金丝和玉片，即金属材料和无机非金属材料制成，C不符合； D．鸭形玻璃注主要由传统无机非金属材料玻璃制成，D不符合； 答案选B。 2. 下列有关科技成就的描述错误的是 A. “朱雀二号”遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子 B. “神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含有非极性键 C. 我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水 D. 深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间结构是正四面体，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．中硅原子和氮原子之间形成的是极性键，不含有非极性键，B错误； C．有机硅树脂是一种高分子化合物，其分子结构具有较大的非极性部分。水是极性分子，而有机硅树脂分子的极性较小，根据相似相溶原理，有机硅树脂难溶于水，C正确； D．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于金属材料，D正确； 故选B。 3. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 4. 2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的 A. 巴黎奥运会吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子 B. 巴黎奥运会奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料 C. 奥运村中运动员休息的纸板床中间层聚乙烯属于有机高分子材料 D. 奥运会工作人员的工作制服材料属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，故A错误； B．巴黎奥运会奖牌的主要成分来自埃菲尔铁塔的碎片是铁合金，属于合金材料，属于无机金属材料，故B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应所得，属于有机高分子材料，故C正确； D．奥运会工作人员的工作制服主要由再生涤纶制成，属于合成纤维，属于有机高分子材料，故D正确； 故选A。 5. 化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是 A. 化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的CO可氧化NO得到无污染气体 B. 化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈 C. 化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜 D. 化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白 【答案】A 【解析】 【详解】A．和催化转化得到的无污染气体是和，N的化合价降低，NO被还原，A项错误； B．沉淀法是常用的净化水质方法，聚合氯化铝在水中可形成胶体，吸附细小悬浮物聚集成较大颗粒，然后沉淀过滤除去，B项正确； C．可氧化，发生反应：，从而回收废旧电路板中的，C项正确； D．有漂白性，可漂白纸浆，使生产的纸更白，D项正确； 故答案为：A。 6. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示 A. 萃取分液 B. 升华 C. 蒸发结晶 D. 趁热过滤 【答案】A 【解析】 【详解】I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，操作X是将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液，故操作为萃取分液，故选A。 7. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，启普发生器适用于块状固体与液体的反应，CaO不是难溶于水的块状固体，不宜使用启普发生器，A错误； B．氨气能和无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误； C．采用向下排空气法收集氨气，应短管进长管出，C错误； D．氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入CCl4中可以防止倒吸，D正确； 故选D。 8. “光荣属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇能被重铬酸钾氧化 C 环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量 D 科技工作者：光谱仪分析月球元素 原子核内含有质子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化剂将顺丁橡胶中的双键打开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，可得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，A不符合题意； B．重铬酸钾检验司机酒驾是重铬酸钾溶液氧化乙醇，被还原为墨绿色的，B不符合题意； C．有还原性，有氧化性，可发生反应：，淀粉做指示剂，可用碘水测空气中的含量，C不符合题意； D．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，D符合题意； 故选D。 9. 异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是 A. Z含有4种官能团 B. 1molZ与足量反应能产生 C. Z性质稳定，不需要密封保存 D. Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z含有羟基、羰基、醚键、羧基、碳碳双键5种官能团，A错误； B．1molZ含有1mol羧基，与足量反应能产生，B错误； C．Z含有酚羟基性质不稳定，需要密封保存，C错误； D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子，D正确； 故选D。 10. 是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 固态冰中含有的键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L的气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误； B．H2O中包含2个O-H键，冰即水的固态，故1mol冰中含2mol键，即2NA个，B正确； C．H3PO4为多元酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，以第一级电离为主，第二级和第三级电离逐渐变难，故0.1mol H3PO4溶液中H+数目小于0.3NA，C错误； D．1mol HCl所含电子数为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子为数3.6mol即3.6 NA，D错误； 本题选B。 11. 实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是 已知：。 A. 操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B. 实验中生成CO的化学方程式： C. 实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO D. 实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 【答案】C 【解析】 【分析】实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验，甲酸和浓硫酸反应生成CO，CO和氧化铁反应生成Fe和CO2，用澄清石灰水检验生成的CO2，CO气体和银氨溶液发生反应：，以此解答。 【详解】A．该实验中涉及气体的反应，实验开始前需要先检查装置的气密性，然后装好药品，滴入甲酸，检验CO的纯度后加加热，CO还原，A正确； B．实验中甲酸和浓硫酸反应生成CO，化学方程式为：，B正确； C．向浓硫酸中滴加甲酸，浓硫酸可以起到干燥CO的作用，若将浓硫酸和甲酸互换位置，生成的CO中会混有大量水蒸气，C错误； D．CO气体和银氨溶液发生反应：，Ag被空气中的氧气氧化为黑色的Ag2O，实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A能够达到实验目的； B．乙醇蒸汽也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷发生消去反应，B不能够达到实验目的； C．分离苯酚和水应采用分液操作，C不能够达到实验目的； D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、 三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，但不可以持续强光照射，会发生爆炸，D不能够达到实验目的； 故答案选A。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化CO2，A错误； B．氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe3+和金属Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明氧化性：Cu2+＜Fe3+，B正确； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3和H2O，该反应不是氧化还原反应，不能说明SO2具有氧化性，C错误； D．用Na2S溶液除去废水中的Hg2+，生成HgS沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明Na2S具有还原性，D错误； 故答案为：B。 14. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 将c通入到溶液中会产生白色沉淀 B. 将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C. e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D. i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据含氮、硫物质的分类与相应化合价关系图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．亚硫酸是弱酸，将SO2通入到溶液中不能产生白色沉淀，故A错误； B．过氧化钠具有氧化性，将SO2和SO3气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分Na2SO4，故B正确； C．浓H2SO4具有强氧化性不能干燥气体H2S，浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，浓硫酸能干燥SO2，故C错误； D．浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，故D错误； 选B。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式表示错误的是 A. 向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 固体与氢碘酸反应： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀，反应为在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质、水，A正确； B．含的溶液中通入标准状况下（为1mol氯气），还原性亚铁离子大于溴离子，故氯气首先还原1mol亚铁离子、再还原1mol溴离子，反应为，B正确； C．固体与氢碘酸反应，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，C正确； D．向中滴加使恰好完全沉淀，则氢氧根离子和铝离子、铵根离子生成氢氧化铝沉淀和一水合氨：，D错误； 故选D 。 16. 某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子半径最大，M为Na元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故A项正确； B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+，故B项错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误； D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故D项错误； 故答案选A。 17. 某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。 I．实验室制备 （1）装置长颈漏斗的作用_____。 （2）制备的离子方程式_____。 Ⅱ．测定产品中水合肼的含量 （3）方法一：称取产品，加入适量固体(调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。(已知：) ①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是_____。 ②滴定到达终点的现象是_____。 ③重复上述滴定实验次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_____。 （4）方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼的质量分数的计算。 下列有关该实验的说法中正确的是_____。 A. 由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B. 读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平 C. 反应完成后生成的氮气都要转移至装置B中 D. 需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程 Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。 【实验验证】 （5）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入足量①_____，振荡。 黑色固体部分溶解 黑色固体有 ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 ②黑色固体溶解，_____ 黑色固体是和 ③综合上述实验，肼具有的性质是_____。 （6）是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式_____。 【答案】（1）平衡气压 （2） （3） ①. C ②. 滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 ③. （4）BD （5） ①. 氨水 ②. 有气体产生，遇空气变红棕色 ③. 还原性、碱性 （6） 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，再通过饱和食盐水对氯气进行除氯化氢，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，D装置制取氨气，氨气也通入C中进行反应制备。 【小问1详解】 装置长颈漏斗的作用用于平衡气压； 【小问2详解】 溶液和反应制备肼，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为-2，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 ①摇匀操作为左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复15--20次；故AD错误；定容时，胶头滴管要竖直悬空，且视线与凹液面最低处水平，B错误；移液操作使用玻璃棒引流，C正确； 故选C； ②碘单质能使淀粉试液变蓝色，故滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色； ③已知：，消耗碘标准溶液的平均值为，则产品中水合肼的质量分数为； 【小问4详解】 A．可以关闭恒压分液漏斗的活塞，然后进行装置气密性检查，该装置能进行气密性检查，错误； B．读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平，防止因为液差而导致读数误差，正确； C．生成氮气产生压强，使得反应完成后A中读数体积为生成气体体积，则生成的氮气无需都要转移至装置B中，错误； D．需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量，导致超出量程无法测量，正确； 故选BD； 【小问5详解】 可溶于氨水，银不溶于氨水，故加入过量的氨水，固体部分溶解，可证明有氧化银； 硝酸和银反应会产生一氧化氮气体，故加入硝酸后现象为黑色固体溶解，有气体产生，遇空气变红棕色； 已知，在溶液中不稳定，易分解生成黑色的；根据上述实验可知，反应生成氧化银，且有银离子变成银单质，银离子为氧化剂，肼具有还原性还原银离子为银单质，且肼具有碱性，使得部分银离子转化为氢氧化银，然后分解为氧化银；故为肼具有的性质是还原性、碱性； 【小问6详解】 是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，则肼的第一步电离方程式：。 18. 稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”加入铁粉的主要目的是___________。 （3）①“沉钴”时，在50℃下，不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图，为达生产目的，应选择的最佳流速为___________。 ②当“沉钴”后溶液中时，___________。 ③该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，晶胞结构如图所示，___________，与Ti原子最近的Co原子有___________个。 【答案】（1） （2）将还原为，防止在“沉钴”时析出 （3） ①. ②. ③. 反应过程中将氧化为，再将氧化为S(或将氧化为S) （4） （5） （6） ①. 3 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 通过观察流程中“沉钴”“氧化沉铁”“稀土滤液”等信息明确、、的去向，三者均溶解进入后面流程，故“酸浸”时没有溶解，答案是SiO2； 【小问2详解】 在水溶液中水解呈碱性，容易将转化为沉淀。析出，故用铁粉将还原为，防止在“沉钴”时析出，答案是将还原为，防止在“沉钴”时析出； 【小问3详解】 ①根据曲线趋势可知，铝、铁与稀土金属钕的沉淀率受浓度影响不大，主要观察钴的沉淀率趋势，流速达到时钴的沉淀率达到最大，再降低流速钴的沉淀率不变，但沉淀效率降低，故应选择； ②当“沉钴”后溶液中时，已经完全沉淀，溶液中的与达到沉淀溶解平衡状态，故； ③出现硫单质说明硫元素化合价升高，有氧化剂将其氧化，而“沉钴”时铁元素形态为，不体现氧化性，继续考虑氧化剂来自敞开体系的空气中的氧气，可推知氧化了，然后将氧化为S； 【小问4详解】 根据流程中的进出物质知，氧气将氧化为，同时与水解出的反应生成沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应，答案是； 【小问5详解】 由题给信息可知，分解为，同时生成，答案是；； 【小问6详解】 此时Co价层电子排布为，与基态Co价电子排布对比可知，此时Co失去2个电子为二价钴，分析晶胞中三种原子数目可知，顶角原子数为，面心原子数为，体心原子数为1，其比例为，化学式为，可推知、或、，又由化合价总数为零可知排除、，故、；进一步推知Ti和Co互为顶角和体心关系，相互间最短距离的原子都为8个。 19. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_____。 ②下列措施中能使增大的是_____。 A．升高温度B．充入，使体系压强增大C．将从体系中分离D．再充入和 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为的与，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A. B. 平衡常数不再发生变化 C. 气体密度不再改变 D. 测得的浓度保持不变 （3）在条件下和反应的焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。 　 ①该反应在_____自发(填“低温”或“任意条件”或“高温”) ②在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，如图，写出决速步骤基元反应方程式_____。 （4）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应，计算此时的平衡转化率为_____。 （5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示： 该电池的负极电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ②. CD （2）AD （3） ①. 低温 ②. （4）0.1% （5）CH3OH－6e-+3CO＝4CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①反应开始到平衡； ②A．升高温度，平衡左移，减小，A项不符合题意； B．充入，平衡不移动，不变，B项不符合题意； C．分离出，平衡右移，增大，C项符合题意； D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，增大，D项符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 A．由方程式可知，能说明正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡，故A正确； B．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数始终不变，故平衡常数不再发生变化无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中体系内气体密度始终不变，则体系内气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．CH3OH浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①时反应能自发进行，该反应的，，则该反应在低温自发。 ②活化能越大，化学反应速率越慢，为总反应的决速反应，则决速步骤基元反应方程式为：。 【小问4详解】 根据已知条件，列出三段式： 该温度下反应平衡常数的值为，因反应的平衡常数很小，二氧化碳转化率很低，解得x≈0.001，则此时的平衡转化率为0.1%； 【小问5详解】 该原电池为甲醇燃料电池，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负极反应式为CH3OH－6e-+3CO＝4CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-＝2CO。 20. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题； （1）A的分子式为_____。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变_____(填“发生”或“没有发生”)。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为_____(任写一种)。 i．分子中含有苯环ii．苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基iii．核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为_____。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 _____ _____ b 足量乙酸、浓硫酸，加热 _____ _____ （5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为_____。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_____。 ③第三步反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C11H19Cl ②. 没有发生 （2）或 （3） （4） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 酯化反应或取代反应 （5） ①. 2-甲基-1，5-己二烯 ②. ③. 【解析】 【分析】根据A结构可知，A为卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下，发生消去反应生成烯烃B，B发生氧化反应生成C，由C确定B的结构为，C与发生酯化反应生成D，D发生已知②类似的取代反应生成E，E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成高聚物M。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A的分子式为C11H19Cl；由C生成D时，发生取代反应，每个碳原子的成键数目没有改变，故C中碳原子的杂化方式没有发生改变； 故答案为：C11H19Cl；没有发生； 【小问2详解】 E的同分异构体Q分子式为，不饱和度为4，满足条件的Q的结构中另一个取代基化学式为，核磁共振氢谱只有5组峰，说明对称性较好，戊基上不同化学环境的氢的种数也尽可能少，考虑戊基中有一个碳原子连3个甲基，满足条件的Q的结构有或； 故答案为：或； 【小问3详解】 G发生加聚反应生成高聚物M，反应方程式为； 故答案为：； 【小问4详解】 化合物F的结构为，官能团为醇羟基，具有与乙醇相似的性质，与足量浓氢溴酸，加热条件下发生取代反应，生成；F与足量乙酸在浓硫酸、加热条件下，发生酯化反应或取代反应，生成； 故答案为：；取代反应；；酯化反应或取代反应； 【小问5详解】 根据上述合成路线和信息，为原料设计合成路线为；其中名称为2-甲基-1，5-己二烯；第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为；第三步反应的化学方程式为； 故答案为：2-甲基-1，5-己二烯；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $