高三化学开学摸底考04（新高考通用，“15+4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是 A．月球中的3He与地球上的3H互为同位素 B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区 D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 2．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质 3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 4．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．H2O2的球棍模型为 B．O2的电子式为： C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 6．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 7．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关X和Y的说法正确的是 A．所含官能团的个数相等 B．都能发生加聚反应 C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于碱性水溶液 8．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形 C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出 9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 的非金属性比强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有单质 10．我国科研人员研究发现原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．决定反应速率的步骤是中间体过渡态2 B．键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移 C．该过程涉及非极性键的断裂与形成 D．总反应为 11．对炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为和，下列说法错误的是 A．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得 B．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 C．“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离 D．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 12．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．平衡常数： C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．温度下增大压强，c点向a点方向移动 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 14．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池 B．透过质子交换膜进入电极b室内 C．工作原理图中的箭头表示电流方向 D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH增大 15．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、、的分布分数与溶液关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D．溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙烧法，从镍钼矿（主要成分是）中回收钼的流程如图所示： 已知：①“焙烧”后钼元素以的形式存在，的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过程中未见有含气态物的生成。 ②。 ③一般离子浓度达到以下视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 （2）“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。 （3）实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的关系如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图中信息说明理由： 。 （4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入 （保留两位有效数字），若“净化”完成后溶液的，则此时溶液中 （填“不存在”或“存在”）沉淀。 （5）被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数，原子间距，则 ；晶胞中与Mo原子距离最近且相等的原子数目为 。 17．（13分）三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备粗品，并制备高纯。回答下列问题： Ⅰ.粗品的制备 （1）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是 ，目的是 。证明含钒废催化剂反应完全的现象是 。 Ⅱ.粗品的纯化 （2）三颈烧瓶中收集到粗品(含、、和杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏出的物质为 ，经蒸馏后中主要含有的杂质为 。 Ⅲ.的制备和纯度的测定 （3）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为 。 （4）测定纯度。取2.000g产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的标准溶液滴定，终点消耗标准液10.50mL。已知滴定过程中还原为。滴定反应的离子方程式为 ，产品纯度为 。 18．（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图： 已知：①(ArH指芳香化合物) ② （1）B的化学名称是 ，的反应类型是 ，C中含氧官能团的名称是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为 。 （4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①苯环上有4个取代基  ②遇溶液显紫色 ③与溶液反应放出气体  ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 （5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 19．（14分）对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.0kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓 物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g) 标准生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x 则x= 。 （2）一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。 ①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3= 。 ②图中v逆(A) v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2= 。 （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①加入催化剂后活化能最小的是反应 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T3K温度下，b点存在的关系：Q(浓度商) K(平衡常数)(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点时CH3OH的物质的量分数 (保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________________________________________________ （2） ____________ （3） ____________ ____________________________________________________________ （4） ____________ ____________ （5） ____________ （1 分 ） ____________ （1 分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 1 3 分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________ （1 分 ） ____________ （1 分 ） ________________________ （1 分 ） （2） ____________ ____________ （3） ________________________________________________ （4） ________________________________________________ ____________ 18 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________ ____________ （1 分 ） ____________ （2） ____________________________________________________________ （3） ____________ （4） ____________ （5） ________________________________________________________________________ （ 3分 ） 19 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ____________ （2） ____________ ____________ （3） ____________ （4） ____________ ____________ ____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是 A．月球中的3He与地球上的3H互为同位素 B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区 D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 2．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质 3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 4．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．H2O2的球棍模型为 B．O2的电子式为： C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 6．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 7．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关X和Y的说法正确的是 A．所含官能团的个数相等 B．都能发生加聚反应 C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于碱性水溶液 8．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形 C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出 9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 的非金属性比强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有单质 10．我国科研人员研究发现原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．决定反应速率的步骤是中间体过渡态2 B．键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移 C．该过程涉及非极性键的断裂与形成 D．总反应为 11．对炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为和，下列说法错误的是 A．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得 B．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 C．“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离 D．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 12．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．平衡常数： C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．温度下增大压强，c点向a点方向移动 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 14．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池 B．透过质子交换膜进入电极b室内 C．工作原理图中的箭头表示电流方向 D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH增大 15．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、、的分布分数与溶液关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D．溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙烧法，从镍钼矿（主要成分是）中回收钼的流程如图所示： 已知：①“焙烧”后钼元素以的形式存在，的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过程中未见有含气态物的生成。 ②。 ③一般离子浓度达到以下视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 （2）“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。 （3）实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的关系如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图中信息说明理由： 。 （4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入 （保留两位有效数字），若“净化”完成后溶液的，则此时溶液中 （填“不存在”或“存在”）沉淀。 （5）被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数，原子间距，则 ；晶胞中与Mo原子距离最近且相等的原子数目为 。 17．（13分）三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备粗品，并制备高纯。回答下列问题： Ⅰ.粗品的制备 （1）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是 ，目的是 。证明含钒废催化剂反应完全的现象是 。 Ⅱ.粗品的纯化 （2）三颈烧瓶中收集到粗品(含、、和杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏出的物质为 ，经蒸馏后中主要含有的杂质为 。 Ⅲ.的制备和纯度的测定 （3）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为 。 （4）测定纯度。取2.000g产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的标准溶液滴定，终点消耗标准液10.50mL。已知滴定过程中还原为。滴定反应的离子方程式为 ，产品纯度为 。 18．（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图： 已知：①(ArH指芳香化合物) ② （1）B的化学名称是 ，的反应类型是 ，C中含氧官能团的名称是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为 。 （4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①苯环上有4个取代基  ②遇溶液显紫色 ③与溶液反应放出气体  ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 （5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 19．（14分）对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.0kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓 物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g) 标准生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x 则x= 。 （2）一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。 ①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3= 。 ②图中v逆(A) v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2= 。 （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①加入催化剂后活化能最小的是反应 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T3K温度下，b点存在的关系：Q(浓度商) K(平衡常数)(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点时CH3OH的物质的量分数 (保留三位有效数字)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是 A．月球中的3He与地球上的3H互为同位素 B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区 D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 【答案】B 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误； B．铝合金是合金，合金有更大的强度，其强度大于纯铝，B正确； C． As 位于周期表的第四周期第VA族，属于p区，C错误； D．液氧是单质，纯净物，D错误； 本题选B。 2．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质 【答案】D 【解析】A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，故B错误； C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到氢氧化镁，故C错误； D．-2价的硫离子具有比较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以久置于空气中的Na2S溶液变浑浊且颜色变深，原因是Na2S被氧化为硫单质，故D正确； 故答案为：D。 3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 【答案】D 【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生沉淀，故A错误；B．Na受热与氧气反应会转化为，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误；C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误；D．若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正确；选D。 4．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．H2O2的球棍模型为 B．O2的电子式为： C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 【答案】D 【解析】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误； B．O2的电子式为：，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1mol H2O2失去2mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56LO2时，即生成2.5mol O2，转移5mol电子，由反应可知在反应中得5mol电子，则2.5mol氧气生成消耗，故D正确； 故选：D。 5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 【答案】D 【解析】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A正确； B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故B正确； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C正确； D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误； 故选D。 6．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 7．6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关X和Y的说法正确的是 A．所含官能团的个数相等 B．都能发生加聚反应 C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于碱性水溶液 【答案】A 【解析】A．X中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基，共有4个官能团；Y中含2个醚键、1个羧基、1个硝基，共有4个官能团，故X和Y所含官能团的个数相等，A正确；B．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；C．X和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误；D．Y含有羧基能电离出H+，可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液，D错误；故选A。 8．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形 C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出 【答案】C 【解析】A．离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确； B．的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体形，B正确； C．由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用杂化，环上含与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误； D．金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D正确； 故选C。 9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 的非金属性比强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有单质 【答案】C 【解析】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误； B．向溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误； C．蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确； D．灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误； 答案选C。 10．我国科研人员研究发现原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．决定反应速率的步骤是中间体过渡态2 B．键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移 C．该过程涉及非极性键的断裂与形成 D．总反应为 【答案】C 【解析】A．中间体过渡态2的正反应活化能最大，反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，故A正确；B．Co可活化C2H6放出CH4，Co-H键的形成使H原子发生了迁移，故B正确；C．根据反应历程可知，涉及到C-C键的断裂和C-H键形成，没有涉及非极性键的形成，故C错误；D．由起点和终点物质可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，总反应为Co(s)+C2H6(g)→CoCH2(s)+CH4(g)∆H>0，故D正确；答案为C。 11．对炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为和，下列说法错误的是 A．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得 B．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 C．“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离 D．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向炼铁厂锌灰中加入碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取，将氧化锌、氧化铜转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，氧化铁和二氧化锰不反应，过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液；向滤液中加入过量的锌粉，将四氨合铜离子转化为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣和含有四氨合锌离子的滤液；滤液经蒸氨得到碱式碳酸锌和可以循环使用的氨气，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳。 【解析】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为氧化铁和二氧化锰，向滤渣中加入稀盐酸，将氧化铁转化为氯化铁，二氧化锰不反应，过滤得到二氧化锰，故A正确；B．浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，不利于提高浸取率，故B错误；C．由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将四氨合铜离子转化为铜，将铜元素从溶液中分离，故C正确；D．由分析可知，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循环利用的碳酸氢铵，故D正确；故选B。 12．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．平衡常数： C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．温度下增大压强，c点向a点方向移动 【答案】C 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应；在相同的温度下，投料比增大，相当于在Y的投料量不变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平衡转化率越大。 【解析】A．由题图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，故γ2>γ1，A错误； B．该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B错误； C．由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确； D．正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率不会升高，D错误； 本题选C。 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外p电子数比s电子数多4个，原子序数也是最大，可知基态W原子核外电子排布式为，可知W是硫元素；X、Z可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，可知X是氢元素、Z是氧元素；Y、Z为同周期相邻元素，可知Y是氮元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。 【解析】A．氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于氢气，其沸点高于氢气，故A正确；B．N、O同周期，N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确；C．H2S、H2O的结构相似，但O原子半径小于S，O-H键长小于S-H键，则水分子中成键电子对距离更近，排斥力更大，则键角更大，故C错误；D．N3-、O2-离子的核外电子层排布相同，核电荷数N<O，则离子半径：N3->O2-，故D正确；故选：C。 14．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池 B．透过质子交换膜进入电极b室内 C．工作原理图中的箭头表示电流方向 D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH增大 【答案】B 【分析】甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，N2H4失去电子，发生氧化反应生成N2，则电子c作阳极，H2O发生还原反应生成H2，d作阴极，以此分析； 【解析】A．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，A错误；B．是阳离子，移向电池正极，故透过质子交换膜进入电极b室内，B正确；C．由乙装置中N2H4→N2可知，电极c为阳极，则题给工作原理图中的箭头表示电子移动方向，C错误；D．由图解分析可知，电极c的电极反应式为，电极d的电极反应式为，则电解池总反应式为，故反应过程中装置乙的电解质溶液的pH基本不变，D错误；故答案为：B。 15．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、、的分布分数与溶液关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D．溶液中 【答案】C 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为CH2COOH，随着pH 增大，逐步转化成NH2CH2COOH，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a 代表CH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c 代表NH2CH2COO-，据此分析。 【解析】A．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有两性，故A正确； B．分析可知，C为NH2CH2COO-，故B正确； C．分析a、b交点可知c(NH2CH2COOH)=c(CH2COOH)，此时pH为2.35，K=c(OH-)==10-11.65，故C错误； D．NH2CH2COOK溶液中酸根离子NH2CH2COO-会发生水解，故c(K+)＞c(NH2CH2COO-)，此时水解后溶液显碱性，故c(OH-)＞c(H+)，则，故D正确； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙烧法，从镍钼矿（主要成分是）中回收钼的流程如图所示： 已知：①“焙烧”后钼元素以的形式存在，的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过程中未见有含气态物的生成。 ②。 ③一般离子浓度达到以下视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 （2）“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。 （3）实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的关系如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图中信息说明理由： 。 （4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入 （保留两位有效数字），若“净化”完成后溶液的，则此时溶液中 （填“不存在”或“存在”）沉淀。 （5）被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数，原子间距，则 ；晶胞中与Mo原子距离最近且相等的原子数目为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）1.2 当的用量比从1.0增加到1.2时，钼的浸出率明显增加，当用量比从1.2增加到1.3时，锄的浸出率增加不大，但的残留浓度显著增大 （4）0.70 不存在 （5）2（1分） 6（1分） 【分析】镍钼矿（主要成分是）通入空气，加入碳酸钠焙烧产生CO2,水浸后除去滤渣1为，加入硫酸镁净化除去滤渣2为氢氧化镁，冷却结晶得到硫酸钠，加入D318-Ⅲ树脂离子交换，再加入氨水解析得到解析液，处理后得到钼酸铵； 【解析】（1）由题中信息可知，含的产物为，S没有生成气体物质，故被氧化为最高价的盐，流程中生成，可写出反应物与生成物，再由氧化还原配平的规则进行还原剂和氧化剂的配平，再根据元素质量守恒配平其他原子，写上焙烧条件可得； （2）被氧化为，不溶于碱性的碳酸钠溶液成为滤渣，由题中信息可知以价氧化物存在，也不溶于碱性碳酸钠溶液，成为滤渣，答案为； （3）由图可知，当用量比从1.0增加到1.2时，钼的浸出率明显增加，当用量比从1.2增加到1.3时，钼的浸出率增加不大，但的残留浓度显著增大，故最佳用量比选择1.2； （4），转换单位为，完全沉淀此部分需，当沉淀完全后溶液中，合计，故每升溶液中需加入，若“净化”完成后溶液，则此时溶液中，此时，故不存在沉淀； （5）由图可知，一个晶胞中含有2个原子，4个原子，故；晶胞中与原子距离最近且相等的原子数目为3，故晶胞中与原子距离最近且相等的原子数目为6。 17．（13分）三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备粗品，并制备高纯。回答下列问题： Ⅰ.粗品的制备 （1）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是 ，目的是 。证明含钒废催化剂反应完全的现象是 。 Ⅱ.粗品的纯化 （2）三颈烧瓶中收集到粗品(含、、和杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏出的物质为 ，经蒸馏后中主要含有的杂质为 。 Ⅲ.的制备和纯度的测定 （3）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为 。 （4）测定纯度。取2.000g产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的标准溶液滴定，终点消耗标准液10.50mL。已知滴定过程中还原为。滴定反应的离子方程式为 ，产品纯度为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）通氯气（1分） 排除装置内的空气（1分） 球形冷凝管不再有液体滴下（1分） （2） （3） （4） 95.55％ 【分析】Ⅰ氯气通入管式炉与发生反应，生成，由于常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，在球形冷凝管中可冷却成液体，最后过量氯气尾气吸收；Ⅲ铵盐沉淀得，氧化煅烧制得，据此解答； 【解析】（1）操作③是通氯气，目的是排除装置内的空气，证明含钒废催化剂反应完全的现象是：球形冷凝管不再有液体滴下； （2）由图可知，同压下沸点最低，先蒸出，与沸点接近的是，经蒸馏后中主要含有的杂质为； （3）铵盐沉淀得，氧化煅烧制得，化学方程式为：； （4）还原为，被氧化成CO2，则离子方程式为：；根据离子反应， 纯度为：95.55％； 18．（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图： 已知：①(ArH指芳香化合物) ② （1）B的化学名称是 ，的反应类型是 ，C中含氧官能团的名称是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为 。 （4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①苯环上有4个取代基  ②遇溶液显紫色 ③与溶液反应放出气体  ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 （5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1，2-二氯苯 加成反应（1分） 羧基和羰基 （2） +H2O （3） （4）4 （5）（3分） 【分析】由A的分子式并结合信息②和E→F的反应可知，A为，结合A→B的反应条件及B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为，结合信息①和D的结构简式可推知C的结构简式为，由C→D的反应条件并结合D的结构简式和C的分子式可推知C→D发生与H2的加成反应；由D→E的反应条件及D的结构简式和E的分子式可推知D→E发生分子内成环的酯化反应，E的结构简式为，E→F发生信息②反应得到F，由F→G的反应条件，G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构简式可推知G的结构简式为。 【解析】（1）由B的结构简式可知B的化学名称为1，2-二氯苯，的反应类型属于加成反应，由C的结构简式可知其含氧官能团为羧基和羰基； 故答案为：1，2-二氯苯；加成反应；羧基和羰基； （2）根据D和E的结构可知D→E反应的化学方程式为 +H2O； （3）由分析可知G的结构简式为 ； （4）D的结构简式为，D的同分异构体中满足：①苯环上有4个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；③与NaHCO3溶液反应放出气体，说明结构中含羧基；④含有四种化学环境的氢，且个数比为6：2：1：1，说明具有对称结构，且含有两个地位相同的-CH3，则满足条件的结构有：、、、，共有4种； （5）根据信息②，先将OHCCH2CH2COOH与H2加成后分子内脱水得，转化为，加氢后得目标产物： 19．（14分）对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.0kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓 物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g) 标准生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x 则x= 。 （2）一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。 ①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3= 。 ②图中v逆(A) v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2= 。 （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①加入催化剂后活化能最小的是反应 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T3K温度下，b点存在的关系：Q(浓度商) K(平衡常数)(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点时CH3OH的物质的量分数 (保留三位有效数字)。 【答案】（每空2分） （1） （2）1 > （3） （4）Ⅰ < 【解析】（1）由①-②得到，反应焓=所有产物标准生成焓的总和-所有反应物标准生成焓的总和，焓变是生成物与反应物的焓值差 ，故，解得； （2）①根据盖斯定律③=②-①，因此，根据图像可知时，故，因此； ②A、B两点都是平衡点，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，因此v逆(A) >v正(B)； （3）根据题干信息，利用三段式处理数据，根据物质的量之比等于分压之比，因此 （4）①相同温度下，相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线，因此反应Ⅰ反应速率最快，活化能最小； ②此反应在a点时平衡状态，因此 在T3K温度下，b点存在的关系Q(浓度商) < K； ③结合图像利用三段式处理数据 c点时CH3OH的物质的量分数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）____________________________________________________________ （2）____________ （3）____________ ____________________________________________________________ （4）____________ ____________ （5）____________（1分） ____________（1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）____________（1分） ____________（1分） ________________________（1分） （2）____________ ____________ （3）________________________________________________ （4）________________________________________________ ____________ 18．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）____________ ____________（1分） ____________ （2）____________________________________________________________ （3）____________ （4）____________ （5）________________________________________________________________________（3分） 19．（14分）（每空 2分） （1）____________ （2）____________ ____________ （3）____________ （4）____________ ____________ ____________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D D D C A C C C B C C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）1.2 当的用量比从1.0增加到1.2时，钼的浸出率明显增加，当用量比从1.2增加到1.3时，锄的浸出率增加不大，但的残留浓度显著增大 （4）0.70 不存在 （5）2（1分） 6（1分） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）通氯气（1分） 排除装置内的空气（1分） 球形冷凝管不再有液体滴下（1分） （2） （3） （4） 95.55％ 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）1，2-二氯苯 加成反应（1分） 羧基和羰基 （2） +H2O （3） （4）4 （5）（3分） 19．（14分）（每空2分） （1） （2）1 > （3） （4）Ⅰ < 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$