高三化学开学摸底考03（新高考通用，“14+4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁;不要折叠、不要弄破 错误填涂1×11v11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.|A11B11C11D1 11.1A11B11C11D1 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.|A11B11C11D1 3.1A1|B11C11D1 8.1A11B11C1ID1 13.1A1|B11C11D 4.1A11B11C11D1 9.1A11B11C11D1 14.|A11B11C11D1 5.1A11B11C11D1 10.[A]1B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) ■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 16.(15分)(除标明外,每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分)(除标明外,每空2分 (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(15分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (1分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量 D．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 2．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 3．下列关于、和的说法正确的是 A．为分子晶体 B．为非极性分子 C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 4．下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．乙醛的结构简式： C．的电子式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 6．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气 C．制取漂白粉的反应为 D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率 7．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为 B．能发生缩聚反应 C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有键，不含键 8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 9．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是 A．基元反应①△H>0，基元反应②△H<0 B．基元反应③相对于基元反应②为慢反应 C．同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大 D．反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加 10．以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是 A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B．可用溶液检验气体a中的 C．“加热脱水”可用HCl气体代替 D．“合成”产生的气体b可循环利用 11．根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： 12．某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是 A．阴极室产生的气体是 B．若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变 C．电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离 D．电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液 13．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．水的电离程度： C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D．g点 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15．（14分）以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 回答下列问题： （1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在 ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是 。 （2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是 ，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为 (填字母)。 A．sp2杂化    B．sp3杂化    C．dsp2杂化    D．dsp3杂化 （3）滤渣1为 ，滤渣2为 。 （4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 工序继续使用。 （5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。 16．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 17．（14分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A是芳香族化合物，分子式为C7H8，①则其结构简式为 ，②化合物C中官能团的名称为 ，③化合物H的分子式为 。 （2）F→G的反应类型是 。 （3）该流程中设计C→D的目的是 。 （4）G→H的反应方程式为 。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有 种； ①-NH2与苯环直接相连 ②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜 其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为 。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐为原料，制备乙酰苯胺合成路线(其它试剂任选) 。 18．（15分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：　 （1）已知键能：；生成碳碳键放出的能量为，则 。 （2）在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)；M点丙烷的分压 (保留两位有效数字)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 6.1AIIBIICIIDI I1JAIIBIICIID 7AIIBIICIIDI 12.AIIBIICIID 81AIIBIICIID] 13.A1IB11C11D 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 10.1AlIBIICIID 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(15分)（除标明杵每窟②纷D区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量 D．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 2．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 3．下列关于、和的说法正确的是 A．为分子晶体 B．为非极性分子 C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 4．下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．乙醛的结构简式： C．的电子式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 6．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气 C．制取漂白粉的反应为 D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率 7．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为 B．能发生缩聚反应 C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有键，不含键 8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 9．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是 A．基元反应①△H>0，基元反应②△H<0 B．基元反应③相对于基元反应②为慢反应 C．同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大 D．反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加 10．以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是 A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B．可用溶液检验气体a中的 C．“加热脱水”可用HCl气体代替 D．“合成”产生的气体b可循环利用 11．根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： 12．某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是 A．阴极室产生的气体是 B．若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变 C．电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离 D．电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液 13．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．水的电离程度： C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D．g点 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15．（14分）以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 回答下列问题： （1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在 ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是 。 （2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是 ，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为 (填字母)。 A．sp2杂化    B．sp3杂化    C．dsp2杂化    D．dsp3杂化 （3）滤渣1为 ，滤渣2为 。 （4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 工序继续使用。 （5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。 16．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 17．（14分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A是芳香族化合物，分子式为C7H8，①则其结构简式为 ，②化合物C中官能团的名称为 ，③化合物H的分子式为 。 （2）F→G的反应类型是 。 （3）该流程中设计C→D的目的是 。 （4）G→H的反应方程式为 。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有 种； ①-NH2与苯环直接相连 ②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜 其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为 。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐为原料，制备乙酰苯胺合成路线(其它试剂任选) 。 18．（15分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：　 （1）已知键能：；生成碳碳键放出的能量为，则 。 （2）在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)；M点丙烷的分压 (保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量 D．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．第19届亚运会使用用二氧化碳合成的零碳甲醇作燃料可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正确； B．纳米级铜铟硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，故B错误； C．人体内缺少纤维素水解的酶，不能使纤维素发生水解反应，所以纤维素不能为运动员提供能量，故C错误； D．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故D错误； 故选A。 2．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 3．下列关于、和的说法正确的是 A．为分子晶体 B．为非极性分子 C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 【答案】A 【解析】A．常温下为气体，属于分子晶体，故A正确； B．的两个氧都是sp3杂化，构成两个V型，合为一个书页构型，两个氧在书脊处，两个氢在书页处，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误； C．的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，故C错误； D．基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误； 故选：A。 4．下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．乙醛的结构简式： C．的电子式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 A．分子的中心原子C原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，故A错误； B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误； C．为离子化合物，其电子式为，故C错误； D．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，其轨道表示式：，故D正确； 故答案为：D。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．SO2 溶于水生成的亚硫酸使溶液显酸性，而酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，可将+4价的硫元素氧化成+6价，溶液中出现白色沉淀BaSO4 ，A符合题意； B．Cl2属于强氧化剂，可将铁元素氧化至+3价，与Fe少量或过量无关，B不符合题意； C．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫需要在高温和五氧化二钒作催化剂的条件下才能实现，C不符合题意； D．FeCl3溶液加热蒸干过程中，Fe3＋发生水解：Fe3＋ 3H2 OFe(OH)3 3 H＋ ，由于水解生成的HCl易挥发，促进Fe3＋转化为Fe(OH)3，最后得到的是Fe(OH)3而不是无水FeCl3 ，D不符合题意； 故选A。 6．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气 C．制取漂白粉的反应为 D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率 【答案】B 【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，加热时反应速率过快，因此圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替，A正确；B．浓盐酸具有挥发性，因此使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2混有HCl，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的杂质HCl，避免与石灰乳发生副反应，B错误；C．石灰乳与Cl2发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为，C正确；D．氯气与石灰乳反应时放出热量，反应体系的温度升高，易生成副产品Ca(ClO3)2，将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于反应产生Ca(ClO)2，从而提高漂白粉的产率，D正确；故合理选项是B。 7．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为 B．能发生缩聚反应 C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有键，不含键 【答案】B 【解析】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C8H15O6N，故A错误；B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确；C．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子式为：C8H15O6N，不互为同系物，故C错误；D．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中键和键均有，故D错误；故选B。 8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 9．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是 A．基元反应①△H>0，基元反应②△H<0 B．基元反应③相对于基元反应②为慢反应 C．同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大 D．反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加 【答案】D 【解析】A．根据反应机理图可知，基元反应①为吸热反应△H>0，基元反应②为放热反应△H<0，A正确；B．基元反应③活化能较大，反应速率较慢，所以基元反应③相对于基元反应②为慢反应，B正确；C．根据，反应可自发进行，两反应均为熵减反应，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大，C正确；D．根据反应机理图可知，1，2-加成反应活化能较小，升高温度，对于1，2-加成反应产率影响较小，D错误；答案选D。 10．以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是 A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B．可用溶液检验气体a中的 C．“加热脱水”可用HCl气体代替 D．“合成”产生的气体b可循环利用 【答案】B 【分析】镓废料加盐酸酸溶后，生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。 【解析】A．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A正确； B．由于气体不能与反应生成白色沉淀，故不可用溶液检验气体a中的，B错误； C．“加热脱水”时的作用是与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，从而抑制的水解，故可用HCl气体代替，C正确； D．“合成”产生的气体b为HCl，溶于水后得到盐酸，可在酸溶处循环利用，D正确； 故选B。 11．根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： 【答案】D 【解析】A．在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，该反应为放热反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡状态，A错误；B．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，不一定是试样变质，B错误；C．要证明非金属性，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行，SO2不是S的最高价氧化物，C错误；D．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应, 放出的多，说明，则HA的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HB的大，才能使两者的pH相等，则酸性：，D正确；答案选D。 12．某工业废水中主要含有和溶质，现采用电化学方法对废水进行处理，同时达到回收和氮肥的目的，其装置如图所示。已知双极膜在直流电场的作用下会将复合层中的水解离成和。下列说法不正确的是 A．阴极室产生的气体是 B．若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变 C．电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离 D．电解结束后，原料室中溶液为和的混合溶液 【答案】D 【分析】阴极室，氢离子放电产生氢气，；硫酸根通过阴离子交换膜，铵根通过阳离子交换膜，在回收室得到硫酸铵，原料室中氢离子通过双极膜，得到醋酸，阳极室，氢氧根放电，生成氧气。 【解析】A．阴极室中发生得电子的还原反应，电极反应式为，产生的气体是，A正确；B．阳极室中发生失电子的氧化反应，电极反应式为，每当有4mol 参加反应，双极膜会解离出4mol 进行补充，所以若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变，B正确；C．电解过程中，阴极室中的通过阴离子交换膜迁移到回收室中，原料室中的和通过阳离子交换膜迁移到回收室中，在回收室中得到难溶性和易溶性，所以回收室中的物质可以通过过滤操作进行分离，C正确；D．原料室中的因阳离子交换膜和双极膜的存在不能发生迁移，双极膜产生的会与之结合生成，因阳离子交换膜的存在不能迁移至原料室中，所以电解结束后，原料室溶液中一定有，可能含有剩余的和，D错误；答案选D。 13．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 【答案】D 【解析】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误；故答案选D。 14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．水的电离程度： C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D．g点 【答案】B 【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。 【解析】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确； B．由于CH3COONH4是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=f＜g，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确； D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c(B+)＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 回答下列问题： （1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在 ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是 。 （2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是 ，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为 (填字母)。 A．sp2杂化    B．sp3杂化    C．dsp2杂化    D．dsp3杂化 （3）滤渣1为 ，滤渣2为 。 （4）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 工序继续使用。 （5）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）580℃、2.0h Pd与氧气生成PdO （2）氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降 C （3）PdO、SiO2（1分） Al(OH)3（1分） （4）转化、除杂 （5） 【分析】废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C) 通入空气“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，被稍后加入盐酸、氯酸钠进行“氯化浸出”，Pd转化为，Al2O3转化为Al3+，过滤后滤渣1为PdO、SiO2，滤液中加入氨水，将转化为，Al3+转化为Al(OH)3沉淀除去，滤渣2为Al(OH)3，滤液中加盐酸，转化为沉淀，热分解为PdCl2。 【解析】（1）要使“氯化浸出”率尽可能高，因此要控制焙烧温度为580℃、焙烧时间为2.0h；若焙烧时间过长，Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，使得“氯化浸出”率下降； （2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高，因为氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降；呈平面四边形，则的杂化轨道类型为dsp2杂化； （3）由分析得，滤渣1为PdO、SiO2；滤渣2为Al(OH)3； （4）热分解为氨气和氯化钯，氨气可返回转化、除杂工序继续使用； （5）用还原制取海绵Pd，且对环境友好，即生成物为氮气、氯化铵和水，化学方程式为：。 16．（15分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查是否漏液（1分） 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2）溶液（1分） NaHS溶液（1分） （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。 【解析】（1）仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气； （2）装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液； （3）由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca； （4）装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为； （5）所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （6）溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为； （7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 17．（14分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A是芳香族化合物，分子式为C7H8，①则其结构简式为 ，②化合物C中官能团的名称为 ，③化合物H的分子式为 。 （2）F→G的反应类型是 。 （3）该流程中设计C→D的目的是 。 （4）G→H的反应方程式为 。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有 种； ①-NH2与苯环直接相连 ②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜 其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为 。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐为原料，制备乙酰苯胺合成路线(其它试剂任选) 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 氨基（1分） C11H11N2F3O2（1分） （2）取代反应（1分） （3）保护氨基（1分） （4） （5）13 （6） 【分析】 A是芳香族化合物，分子式为C7H8，B还原生成C，由C逆推，可知B是A是； 【解析】（1）①A是芳香族化合物，分子式为C7H8，根据以上分析，A的结构简式为，②根据C的结构简式，化合物C中官能团的名称为氨基，③化合物H的分子式为C11H11N2F3O2。 （2）F→G是F中氨基上的H原子被代替生成G，反应类型是取代反应； （3）C→D是C中氨基发生反应，E肼解又生成氨基，所以设计C→D的目的是保护氨基； （4）G发生硝化反应生成H，反应的反应方程式为； （5）-NH2与苯环直接相连； ②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜，说明含有醛基； 若有2个取代基-NH2、-OOCH，在苯环上的位置有3种；若有3个取代基-NH2、-OH、-CHO，在苯环上的位置有10种；符合条件的B的同分异构体共13种； 其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为； （6）苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原为苯胺，苯胺和乙酸酐反应生成乙酰苯胺，合成路线为。 18．（15分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：　 （1）已知键能：；生成碳碳键放出的能量为，则 。 （2）在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)；M点丙烷的分压 (保留两位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）（1分） 反应是体积增大的反应，充入Ar，丙烷的分压减小，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 16.7 （3）> d、c 53 【解析】（1） =反应物的总键能-生成物的总键能=2E(C-C)+8-2E(C-C)- E(碳碳键)-6-=。 （2）反应是体积增大的反应，充入Ar，体系中各组分的分压减小，相当于减小平衡体系的压强，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大，则点对应的投料方式为，投料比越大，则丙烷的转化率越小，则曲线是为投料，丙烷分压越大，反应速率越快，因此0~6s内，曲线对应的平均反应速率最快；m点和n点温度相同，平衡常数相等，根据m点数据列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为1mol+1mol+1 mol +3 mol =6mol，平衡常数。 （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生、，则反应过程中>，和都是气体体积增大的反应，在恒压条件下发生反应，容器的体积增大，仅将容器更换为恒容的刚性容器，需要压缩容器的体积增大压强，平衡逆向移动，和的转化率下降，且的转化率要大于，则与新的转化率点可能依次是d、c；根据M点和的转化率相等，说明只发生，列出“三段式” M点丙烷的分压。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A D A B B D D B D D D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）580℃、2.0h Pd与氧气生成PdO （2）氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降 C （3）PdO、SiO2（1分） Al(OH)3（1分） （4）转化、除杂 （5） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）检查是否漏液（1分） 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2）溶液（1分） NaHS溶液（1分） （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 氨基（1分） C11H11N2F3O2（1分） （2）取代反应（1分） （3）保护氨基（1分） （4） （5）13 （6） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2）（1分） 反应是体积增大的反应，充入Ar，丙烷的分压减小，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 16.7 （3）> d、c 53 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$