精品解析：北京市第八十中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷（1-7单元）

北京八十学校2024～2025学年上学期初三化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答题卡相应位置上) 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 3. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取9.5mL液体 C. 试管的洗涤 D. 加热固体 5. 下列说法中正确的是 A. 电器着火，立即用水扑灭 B. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 山林起火时，顺风跑逃生 D. 炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖 6. 加碘食盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 7. 高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)三种物质中，其中锰元素化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 8. 2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是( ) A. B. C. D. 9. 秋分吃桂花糕。可以闻到桂花的香气，用微粒的观点解释其原因是 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 10. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 11. 钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96 D. Mo表示一个钼分子 12. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是 A. 共有五种不同的元素 B. ②⑤表示元素的原子化学性质相似 C. ③⑤位于同一周期 D. ①④表示的是阳离子 13. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A ①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B. ②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C. ③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D. ④实验只利用了二氧化碳的化学性质 14. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 乙和丙的元素组成相同 D. 甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同 15. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X 的值等于 0 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为 8：1 D. 该反应是分解反应 16. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 17. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 18. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 19. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CO(CO2)——通过灼热的碳层 B. Cu(CuO)——在空气中灼烧 C. CO2(CO)——在氧气中点燃 D. CO2(O2)——通过铜网 20. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 二、填空与简答（本大题共4个小题，每空1分，化学方程式2分每空，共29分） 21. 按要求回答下列问题 （1）请用化学用语填空 ①空气中含量最多的气体是______；     ②水分子______； ③3个铁原子______； ④红磷燃烧的化学方程式：______。 （2）写出2Mg2+中数字“2”的意义 ①化学符号前的数字2表示：______； ②化学符号右上角的数字2表示：______。 22. 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点. （1）煤、石油和______通常称化石燃料。 （2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生大量CO、SO2等有害气体和粉尘，其中导致酸雨的主要气体是______（填名称）。酸雨中主要含有硫酸，硫酸的化学式______。 （3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式.下列做法中不符合"低碳经济"理念的是 （填字母序号）。 A. 大力发展火力发电 B. 改造或淘汰高能耗、高污染产业 C. 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D. 提倡使用风能、太阳能等新能源 （4）碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。 如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 ①“碳捕捉与封存”技术有利于控制的______增强。 ②煤(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为______。 ③“碳捕捉与封存”技术的先进之处是______。 23. 我校某化学兴趣小组同学对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水 （1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。你在生活中能做到的保护水资源的措施是_______（写出一点即可）。 （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是_______。 （3）某自来水厂的净水过程如图所示。 ①自来水厂净化后的水可以通过加入_______来检验是硬水还是软水。 ②实验室过滤后滤液仍然浑浊的原因（写一条）：_______； ③投药消毒属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 【任务二】探究水的组成 如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题： （4）电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______。 （5）图①中甲连接电源_______极，产生气体对应图②中_______气体(选填“A”或“B”)。 （6）该实验可以得出水是由_______组成。 【任务三】归纳水的用途 （7）下图所示的三个实验中都用到水，水的作用各不相同，请分别写出。 ①集气瓶中的水：_______； ②烧杯中的水：通过进入集气瓶内水的体积测定空气中氧气含量 ③集气瓶中的水：排出集气瓶中的空气，便于观察气体是否已集满。 24. 如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是________。 （2）高温反应炉中的化学方程式为________。 （3）该工艺中可以循环使用的物质是________。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，化学方程式2分每空，共15分） 25. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是________（填字母）；写出化学方程式________。 （3）实验室用装置A制取氧气时，写出反应的化学方程式________ （4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气________。用装置E收集氧气时，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 26. 实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）下列说法不正确的是_______(多选，填字母)。 A. 液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风 B. 煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D. 高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。 【提出问题】 （2）天然气充分燃烧会产生哪些物质？ 猜想I：CO2和H2O；猜想Ⅱ：________ 和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想Ⅳ：SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是_______ 。 【进行实验】 （3）填表： 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁出现白雾 天然气燃烧产物有_______ 步骤2：将天然气充分燃烧产生气体导出，通入澄清石灰水 _______ 猜想Ⅰ或Ⅲ成立 步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出，_______ 无明显现象 猜想Ⅰ成立 【反思与评价】 （4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是_______ 。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 27. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京八十学校2024～2025学年上学期初三化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答题卡相应位置上) 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、自由下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、外壳烧蚀的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、打开降落伞的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 3. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取9.5mL液体 C. 试管的洗涤 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； C、洗涤试管振荡时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 下列说法中正确的是 A. 电器着火，立即用水扑灭 B. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 山林起火时，顺风跑逃生 D. 炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖 【答案】D 【解析】 【详解】A、电器着火时，水具有导电性，则不能用水扑灭，该选项说法不正确； B、室内起火时，不能迅速打开所有门窗通风，否则会加速空气的流通，使火势更旺，该选项说法不正确； C、山林起火时，火会沿顺风方向蔓延，则不能顺风逃生，该选项说法不正确； D、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能隔绝空气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确。 故选D。 6. 加碘食盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无。 故选A。 7. 高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)三种物质中，其中锰元素化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化合物正负化合价代数和为0。 设KMnO4中Mn元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4，则x=+7； 设K2MnO4中Mn元素的化合价为y，则：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6； 设MnO2中Mn元素的化合价为z，则：z+（-2）×2=0，则z=+4； 未出现+3价。 故选A。 8. 2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，此选项错误； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，此选项正确； C、图中所示标志是节能标志，此选项错误； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，此选项错误。 故选B。 9. 秋分吃桂花糕。可以闻到桂花的香气，用微粒的观点解释其原因是 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】秋分吃桂花糕。可以闻到桂花的香气，是因为带有香味的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，与分子的体积、质量及分子间的间隔无关。 故选D。 10. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，用作保护气充入食品包装，用途正确； B、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此制作霓虹灯，用途正确； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，用途错误； D、氦气度小于空气且化学性质稳定，可用于填充气球，用途正确； 故选C。 11. 钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96 D. Mo表示一个钼分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，而不是钼原子的质量为95.96，故选项说法不正确； D、元素符号可表示该元素的一个原子，则Mo表示一个钼原子，故选项说法不正确。 故选B。 12. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是 A. 共有五种不同的元素 B. ②⑤表示元素的原子化学性质相似 C. ③⑤位于同一周期 D. ①④表示的是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故图中所示微粒共表示5种元素，说法正确，不符合题意； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，粒子②⑤的最外层电子数均为6，则②⑤表示元素的原子化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，粒子③⑤的核内质子数=核外电子数，均表示原子，且粒子③⑤的核外电子层数均为3，则③⑤位于同一周期，说法正确，不符合题意； D、粒子①中核内质子数核外电子数，表示阳离子；粒子④中核内质子数=核外电子数，表示原子，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A. ①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B. ②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C. ③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D. ④实验只利用了二氧化碳的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验①将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则实验②将二氧化碳通入石蕊溶液中，能观察到溶液由紫色变成红色，故B正确； C、实验③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，利用了二氧化碳的物理性质，故C正确； D、实验④将二氧化碳倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，利用了二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧的性质，既包含物理性质，又包含化学性质，故D错误。 故选：D。 14. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 乙和丙的元素组成相同 D. 甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法不正确； C、乙为二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成，丙为水，是由氢元素和氧元素组成，因此乙和丙的元素组成不相同，故选项说法不正确； D、甲、丁分别为氢气、甲烷，氢气是由氢分子构成，甲烷是由甲烷分子构成，由于它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项说法正确。 故选D。 15. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A. X 的值等于 0 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为 8：1 D. 该反应是分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。 【详解】根据以上分析可知： A、X 的值等于 0.5，故A错误； B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确； C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确； D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。 故选A。 【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 16. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，荷叶碱是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确； C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故C错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）=228：21：14：32，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选：B。 17. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，说法错误； ②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，说法正确； ③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，说法错误； ④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧结合而中毒，说法正确； ⑤CO2不能燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，C、CO具有可燃性，可用作燃料，说法正确。 说法正确的是②④⑤，故选D。 18. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①的条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①的条件不一定是点燃，如碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应条件是高温，故选项说法不正确； B、X不一定是单质，如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，X是化合物，故选项说法不正确； C、反应②不一定属于分解反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于分解反应，故选项说法不正确； D、反应③的生成物为碳酸，二氧化碳和水能反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，故选项说法正确。 故选：D。 19. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CO(CO2)——通过灼热的碳层 B. Cu(CuO)——在空气中灼烧 C. CO2(CO)——在氧气中点燃 D. CO2(O2)——通过铜网 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故可以将二氧化碳转化成一氧化碳，符合除杂原则，方案可行； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，会除去铜，不符合除杂原则，方案不可行； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，方案不可行； D、铜与氧气在常温下不反应，故不能除去氧气，不符合除杂原则，方案不可行； 故选A。 20. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、在密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时，集气瓶内气体温度升高，对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，A选项正确； B、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾达到一定温度后开始分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，高锰酸钾的质量不断减小直至完全分解，质量为0，图中高锰酸钾最终质量不为0，B选项错误； C、等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，有二氧化锰情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，氧气的最终质量相等，C选项正确； D、水通电分解，产生氢气和氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，D选项正确。 故选：B。 二、填空与简答（本大题共4个小题，每空1分，化学方程式2分每空，共29分） 21. 按要求回答下列问题 （1）请用化学用语填空 ①空气中含量最多的气体是______；     ②水分子______； ③3个铁原子______； ④红磷燃烧的化学方程式：______。 （2）写出2Mg2+中数字“2”的意义 ①化学符号前的数字2表示：______； ②化学符号右上角的数字2表示：______。 【答案】（1） ①. N2   ②. H2O   ③. 3Fe    ④. （2） ①. 2个镁离子  ②. 1个镁离子带2个单位的正电荷   【解析】 【分析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式N2，故填：N2； 水分子可用水的化学式表示为H2O，故填：H2O； 元素符号可以表示一个原子，多个原子在化学符号前加相应数字，3个铁原子表示为3Fe，故填：3Fe； 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：； 【小问2详解】 元素符号前面数字表示微粒个数，化学符号前的数字2 表示2个镁离子，故填：2个镁离子； 元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，化学符号右上角的数字 2 表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故填：1个镁离子带2个单位的正电荷。 22. 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点. （1）煤、石油和______通常称为化石燃料。 （2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生大量CO、SO2等有害气体和粉尘，其中导致酸雨的主要气体是______（填名称）。酸雨中主要含有硫酸，硫酸的化学式______。 （3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式.下列做法中不符合"低碳经济"理念的是 （填字母序号）。 A. 大力发展火力发电 B. 改造或淘汰高能耗、高污染产业 C. 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D. 提倡使用风能、太阳能等新能源 （4）碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。 如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 ①“碳捕捉与封存”技术有利于控制的______增强。 ②煤(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为______。 ③“碳捕捉与封存”技术的先进之处是______。 【答案】（1）天然气 （2） ①. 二氧化硫 ②. H2SO4 （3）A （4） ①. 温室效应 ②. ③. “碳捕捉与封存”技术可将二氧化碳封存起来，减缓温室效应，且这些二氧化碳可用于食品保鲜等，可以消除资源的巨大浪费 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气通常称为化石燃料； 【小问2详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H2SO4； 【小问3详解】 A、大力发展火力发电，会消耗大量的化石燃料，产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”，符合题意；； B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以节约能源，减少污染物的排放，符合“低碳经济”，不符合题意； C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，不符合题意； D、提倡使用风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 ①“碳捕捉与封存”技术，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于控制温室效应的增强； ②煤的主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③由题干信息可知，“碳捕捉与封存”技术的先进之处是：“碳捕捉与封存”技术可将二氧化碳封存起来，减缓温室效应，且这些二氧化碳可用于食品保鲜等，可以消除资源的巨大浪费。 23. 我校某化学兴趣小组同学对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水 （1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。你在生活中能做到的保护水资源的措施是_______（写出一点即可）。 （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是_______。 （3）某自来水厂的净水过程如图所示。 ①自来水厂净化后的水可以通过加入_______来检验是硬水还是软水。 ②实验室过滤后滤液仍然浑浊的原因（写一条）：_______； ③投药消毒属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 【任务二】探究水的组成 如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题： （4）电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______。 （5）图①中甲连接电源_______极，产生气体对应图②中_______气体(选填“A”或“B”)。 （6）该实验可以得出水是由_______组成。 【任务三】归纳水的用途 （7）下图所示的三个实验中都用到水，水的作用各不相同，请分别写出。 ①集气瓶中的水：_______； ②烧杯中的水：通过进入集气瓶内水的体积测定空气中氧气含量 ③集气瓶中的水：排出集气瓶中的空气，便于观察气体是否已集满。 【答案】（1）使用节水洁具（合理即可） （2）蒸馏 （3） ①. 肥皂水 ②. 滤纸破损（合理即可） ③. 化学 （4）增强水的导电性 （5） ①. 负 ②. A （6）氢元素和氧元素 （7）吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 在生活中能做到的保护水资源的措施有使用节水洁具、用淘米水浇花、不使用含磷洗衣粉等，故填：使用节水洁具（合理即可）； 【小问2详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，净化程度最高，故填：蒸馏； 小问3详解】 ①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向自来水厂净化后的水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水； ②过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（合理即可）； ③投药消毒，能使细菌的蛋白质凝固，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； 【小问4详解】 水的导电性很弱，电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性，故填：增强水的导电性； 【小问5详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，甲试管中的气体体积较大，是氢气，乙试管中的气体是氧气，则图①中甲连接电源负极，产生气体对应图②中A气体，故填：负；A； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问7详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫气体有毒，直接排放会污染空气，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 24. 如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是________。 （2）高温反应炉中的化学方程式为________。 （3）该工艺中可以循环使用的物质是________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）NaOH、CaO   【解析】 【小问1详解】 经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 高温反应炉中的反应物为碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用，故填：NaOH、CaO。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，化学方程式2分每空，共15分） 25. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是________（填字母）；写出化学方程式________。 （3）实验室用装置A制取氧气时，写出反应的化学方程式________ （4）能用D装置收集的气体，其密度应比空气________。用装置E收集氧气时，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4） ①. 小 ②. b （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问4详解】 D装置为向下排空气法收集气体，能用D装置收集的气体，其密度应比空气小；氧气的密度比水小，用装置E收集氧气时，气体应从b端进入，故填：小；b； 【小问5详解】 A、简易制氧机相当于固液常温型发生装置，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故选项说法正确； B、氧气不易溶于水，通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率，故选项说法正确； C、制取氧气的过程中有氧气生成，洗气室压强增大，而不是减小，故选项说法不正确； 故选C。 26. 实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）下列说法不正确的是_______(多选，填字母)。 A. 液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风 B. 煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D. 高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。 【提出问题】 （2）天然气充分燃烧会产生哪些物质？ 猜想I：CO2和H2O；猜想Ⅱ：________ 和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想Ⅳ：SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是_______ 。 【进行实验】 （3）填表： 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁出现白雾 天然气燃烧产物有_______ 步骤2：将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水 _______ 猜想Ⅰ或Ⅲ成立 步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出，_______ 无明显现象 猜想Ⅰ成立 【反思与评价】 （4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是_______ 。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 【答案】（1）ACD （2） ①. CO ②. 反应物不含有硫元素 （3） ①. 水##H2O ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 通入新鲜鸡血 （4）炭黑 【解析】 【小问1详解】 A、液化石油气不慎泄露造成火灾时，立即开窗通风，会供给充足的氧气，使火灾蔓延迅速，故A符合题意； B、煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分，故B不符合题意； C、在家中使用天然气时，应在厨房安装天然气泄漏报警器，报警器应安装在炉具的上方，因为天然气的密度比空气的密度小，故C符合题意； D、消防人员用高压水枪灭火，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火效果，可燃物的着火点属于物质的自身属性，一般情况不会发生改变，故D符合题意。 故填：ACD。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据已知猜想，则猜想Ⅱ为：CO和H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丽诗同学认为猜想Ⅳ不合理，原因是反应物不含有硫元素，。 【小问3详解】 点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾，说明有水生成，说明天然气燃烧产物有水； 已知猜想Ⅰ或Ⅲ成立，说明含有二氧化碳，将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊； CO能使新鲜鸡血变为桃红色，将天然气充分燃烧产生附气体导出，通入新鲜鸡血，观察到无明显现象，证明猜想Ⅰ成立，。 【小问4详解】 当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，甲烷中含有碳元素和氢元素，锅底的黑色物质可能是炭黑，故填：炭黑。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 27. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x x=1.8g 答：生成水的质量为1.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $