第1部分 主题1 第4单元 小专题培优4 金属活动性顺序的判断及验证(课件PPT)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（广西专用）

2025广西 化 学 课堂精讲册 1 第一部分 立足教材过基础 小专题培优4 金属活动性顺序的判断及验证 （2023.9；北部湾6年4考） 2 专题精讲 1.实验方法 方法1 金属与酸反应：能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的金属比不能与酸 反应的金属的活动性强（适用于两种金属，其中一种金属活动性在氢前， 另一种金属活动性在氢后）。 方法2 金属与盐溶液反应：金属与另一种金属的盐溶液若能反应，则该金属 比另一种金属的活动性强；若不能反应，则该金属比另一种金属的活动性弱。 2.实验方案设计 （1）验证两种金属的活动性强弱（以<m></m>、<m></m>为例） 3 实验思路 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 将锌片、铜片放入稀 硫酸中 _________________________________________________________ 将锌片放入硫酸铜溶 液中 _______________________________________ 将铜片放入硫酸 锌溶液中 _______________________________________ 实验现象 锌片：____________ 铜片：____________ 锌片表面有 __________析出，溶 液由____色变为____ 色 无明显现象 实验结论 金属活动性：_________ 有气泡产生 无明显现象 红色固体 蓝 无 4 （2）验证三种金属的活动性顺序（以、、 为例） 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 实验方案 将金属活动性最强和最弱的两 种金属单质分别插入活动性排 在中间的金属的盐溶液中 ___________________________________________ 将金属活动性排在中间的 金属单质分别插入活动性 最强和最弱的两种金属的 盐溶液中 _________________________________________________ 5 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 图示 实验现象 A中铁丝表面附着____色物质， 溶液由____色变为______色，B 中无明显现象 A中无明显现象，B中铜丝 表面附着______色物质， 溶液由____色变为____色 实验结论 金属活动性顺序：______________ 红 蓝 浅绿 银白 无 蓝 6 3.实验注意事项 （1）实验前需用砂纸将金属打磨光亮,目的是_________________________ ____。 （2）做金属与酸反应的实验时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用浓盐酸、浓硫 酸或硝酸。 （3）进行实验时应采用控制变量法,该实验需控制的变量有金属的质量、 表面积;酸的种类、浓度、质量或体积;温度等。 除去金属表面的氧化物和污物 7 典例剖析 某兴趣小组同学为探究、及未知金属 三种金属的活动性顺 序，进行了如下实验： 【实验猜想】同学们对三种金属的活动性顺序提出了以下猜想。 猜想一：； 猜想二: ; 猜想三:_____________。 8 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验分析 将表面打磨后的三 种金属丝放入稀硫 酸中（如图A） 实验中只有一种金属表面产生 气泡 该金属是____ 将表面打磨后的铁 丝和 放入硫酸铜溶 液中（如图B） 只观察到铁丝表面覆盖一层红 色固体， 丝表面无明显现象 化学方程式_______ _________________ ____ 【实验结论】通过以上探究过程可知，猜想____正确。 铁 一 9 【方法导引】探究陌生金属的活动性顺序（以上述、、 为例） 第一步:将已知金属按照金属活动性顺序排列:铁、铜的金属活动性顺序为 ； 第二步:猜想陌生金属可能存在的位置； 第三步:设计实验验证：通过“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，验证三 种金属的活动性顺序。 10 针对训练 基础训练 1.[2024来宾三模]现有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，将其打磨后 分别投入等量、等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产 生气泡的速率较快；再将经打磨后的大小相同的丙和丁投入等量、等浓度 的硝酸银溶液中，丙的表面有银析出，而丁没有明显变化，则甲、乙、丙、 丁金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A A. 乙 甲 丙 丁 B. 丙 乙 丁 甲 C. 丁 丙 乙 甲 D. 甲 乙 丙 丁 11 2.[2024桂林一模]用下列各组物质进行实验，能验证、、 三种金属 活动性强弱的是 ( ) B A. 、、、稀硫酸 B. 、、 溶液 C. 、、溶液 D. 、溶液、 溶液 2.【解析】、均与稀硫酸不反应，不能比较、的活动性强弱，错误；能与溶液反应置换出铜，而与溶液不反应，可以得出、、三种金属的活动性顺序为，正确；、均不与溶液反应，不能比较、的活动性强弱，错误；与溶液、溶液均不反应，不能比较、的活动性强弱，错误。 12 3.如图为探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡速度的快慢”为标准来判断锌、铁的活 动性强弱，小萍同学认为该实验设计不够合理，理由是______________。 酸的种类不同 （2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式：__________________ __________________________。 13 （3）实验Ⅱ中要验证、、 的金属活动性顺序，至少要做的实验是 ____（填字母序号）。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种盐溶 液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种盐溶液是 __________________________和________________________。 硫酸亚铁溶液（合理即可） 硝酸银溶液（合理即可） 14 4.[2022陕西]白铜是铜、镍 合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回 收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同 的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀 硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌____ （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 弱 【解析】（1）分析实验现象可知，向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，则两种金属的活动性强弱是，即镍的金属活动性比锌弱。 15 （2）接下来，同学们设计了如下实 验流程回收铜和镍。 如图中，固体A是____________，② （或铜） （或） 中反应的化学方程式是____________________________________________ ______________________（只写一个）。 【解析】（2）在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，与酸不反应，因此固体为铜； ，硫酸过量，因此溶液中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 ，锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为。 16 （3）要验证、、 的金属活动性顺序， 用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的 是___（填字母序号）。 B A. 、、、稀盐酸 B. 、、 溶液 C. 、、溶液 D. 、溶液、 溶液 【解析】（3）锌和稀盐酸反应速率比镍快，说明锌比镍活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明活动性：锌 镍 铜，能达到实验目的；镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较镍和铜的活动性强弱，不能达到实验目的；锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明活动性锌 镍 铜，能达到实验目的；镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，能达到实验目的。 17 培优拓展 5.铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小 组进行以下实验，比 较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬 溶液 呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬 ，其溶液呈 绿色。 18 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱： 猜想一： ； 猜想二： ； 猜想三：_____________。 19 【实验探究】 （2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入 稀硫酸 铁片表面产生气泡的速度较慢，溶液逐 渐由无色变为______色 猜想____ 成立 Ⅱ 将铬片放入 稀硫酸 铬片表面产生气泡的速度较快，铬片逐 渐______，溶液逐渐由无色变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入 稀硫酸 无明显现象 浅绿 一 溶解 20 【分析解释】 （3）请写出铬与稀硫酸反应生成 的化学方程式：________________ ______________________________________________________，反应后的 溶液变成绿色，其原因是__________________________________________ _______________________。 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 21 【反思评价】 （4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速 率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和________ _______________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 硫酸亚铁（合理即可） 22 23 $$