综合测评卷（一）(课件PPT)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学综合测评卷（广西专用）

2025广西 化 学 综合测评卷 1 2025年广西初中学业水平考试 综合测评卷（一）·化学 2 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题 列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均 不得分。） 3 1.2024年世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法 符合这一主题的是( ) A A. 废旧电池分类回收，集中处理 B. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 C. 工厂排放废气时加高烟囱 D. 大量施用化肥、农药，促进粮食生产 4 2.为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列属于新能 源的是( ) C A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气 5 3.在面粉厂、纺织厂等需防火的场所应张贴的标志是( ) C A. B. C. D. 6 4.厨房里的下列物质放入水中，充分搅拌,能形成溶液的是( ) B A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 辣椒面 7 5.规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是( ) C A. 移走蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 加热液体 8 6.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是( ) B A. B. C. D. 稀有气体 9 7.下列物质不属于纯净物的是( ) A A. 赤铁矿 B. 冰 C. 小苏打 D. 熟石灰 10 8.谷雨前后，天气较暖，空气中水蒸气变成雨滴，降雨量增加，水蒸气变 成雨滴的过程中发生改变的是( ) B A. 分子质量变小 B. 分子间隔变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 11 9.下列中国古代文物中，主要是由金属材料制成的是( ) A A. 铜奔马 B. 青花瓷 C. 素纱襌衣 D. 竹简木牍 12 10.下列金属中金属活动性最强的是( ) A A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 13 11.2024年4月20日，我国首次批量生产碳 同位素成功出堆，实现了碳 供应全面国产化。碳 指的是核内有6个质子、8个中子的碳原子。 下列有关碳 原子说法正确的是 ( ) B A. 不属于碳元素 B. 质量比碳 原子的大 C. 核外电子数是14 D. 该原子是静止不动的 14 12.人体内的一些液体的正常 范围如下表，其中酸性最强的是( ) 体液 血浆 唾液 肝胆汁 胃液 D A. 血浆 B. 唾液 C. 肝胆汁 D. 胃液 15 13.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法 原理不同的是( ) D A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 16 14.如图为某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是 ( ) B A. 该粒子的原子核外有2个电子层 B. 该粒子是阴离子 C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳定结构 17 15.联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠 。碳酸钠中碳元素的化合价 是( ) D A. B. C. D. 18 16.下列不属于描述镁在空气中燃烧现象的是( ) D A. 放出大量热 B. 发出耀眼白光 C. 有白色固体生成 D. 生成氧化镁 19 17.用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是( ) C A. 清除可燃物 B. 升高酒精的着火点 C. 隔绝空气 D. 降低温度到酒精的着火点以下 20 18.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研 磨，闻气味 B 除去溶液中的 滴加适量 溶液 C 检验中混有 气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是 否变红 D 分离粉和 粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗 涤、干燥 A 21 19.如图为和 的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) B A. 的溶解度大于 的溶解度 B. 时，和 的饱和溶液的溶质质量分数 相等 C. 时，饱和溶液中含有 D. 中含有少量的 ,可采取降温结晶的方法提 纯 22 20.某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为，现向 该溶液 中加入 二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为( ) A A. B. C. D. 20.【解析】某溶液中、的质量比为，则该过氧化氢溶液中氢元素质量为，根据过氧化氢分解的化学方程式可知，过氧化氢完全分解后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为。 23 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共26分。） 21.（5分）请写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。 （1）小苏打_________； （2） ______________； （3）水银____； （4） ______________； （5）氧化铁_______。 两个铵根离子 两个硫酸分子 24 22.（5分）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①铜 ②石墨 ③氢氧化钠固体 ④稀有气体 ⑤维生素C （1）可用作电光源的是____； （2）在实验室可用于干燥某些气体的是____； （3）可用作导线的是____； （4）可制作铅笔芯的是____； （5）可用于治疗坏血病的是____。 ④ ③ ① ② ⑤ 25 23.（6分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有米饭、鸡蛋汤、红烧牛 肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是________。高钙牛奶 可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体必需的______（填“常量”或“微 量”）元素。 炒白菜 常量 （2）化肥为保证粮食丰产起到重要的作用。现有化肥：尿素 、 硝酸钾、磷酸钙 ，其中属于复合肥的是________________ ________。 硝酸钾（或） 26 （3）古代染坊常用碳酸钾来处理丝绸，碳酸钾中的阳离子是____ （填离子符号）；日常生活中常用____________的方法区分丝绸和涤纶。 （4）硝酸在光照时会发生反应：，则 的化 学式为_____。 灼烧闻气味 27 24.（5分）2024年6月，嫦娥六号完成了人类首次“月背取壤”。 （1）锂—二氧化锰电池用于航天通信，其反应原理是金属锂和二氧化锰 化合生成亚锰酸锂 ，该反应的化学方程式为 ______________________。 （2）嫦娥六号使用了聚酰亚胺绝缘材料，它属于______（填“天然”或“合 成”）有机材料。 合成 （3）嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。钛合金具 有的特征有___（填字母序号）。 B A. 熔点低 B. 低温性能好 C. 加工成本低 D. 质软 28 （4）月壤中富含多种金属元素。以下实验组合能验证铁、铝、铜的金属 活动性顺序的是_____（填字母序号）。 AB A. 将铁丝、铝丝分别加入等体积、等浓度的稀硫酸中 B. 将铜粉加入到硫酸亚铁溶液中 C. 将铜粉加入到硫酸铝溶液中 D. 将铝丝加入到硫酸铜溶液中 29 25.（5分）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明 所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息， 分析思考，解决问题。 30 （1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的变化是__________。 物理变化 （2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中， 所涉及的反应属于__________（填基本反应类型），该过程______ （填“吸热”或“放热”）。 化合反应 放热 （3）蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴 架空的目的是________________________________________。 （4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹 帘上，原理相当于实验操作中的______。 增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 过滤 31 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共12分。） 26.（6分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如石油、天然气和煤。 在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化 学式为_____。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调____ （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 大 32 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以 转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①在化学反应前后催化剂的化学性质和______不变。 ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化 学方程式为________________________。 质量 33 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作 为燃料的优点是__________________________________（答一点即可）。 燃烧产物是水，无污染（合理即可） 34 27.（6分）硝酸钙晶体，相对分子质量为 ，常用于 电子、仪表及冶金工业。一种利用制备 的流程如下： （1）“制浆”中，要将 粉碎成细小颗粒，目的是____________________ _______________________。 （2）“反应”过程中发生反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________________________。 增大反应物间的接触面积,使反应更快，更充分 35 （3）实验室常将________________试纸放在反应的容器口以检验是否有 “气体 ”生成。 （4）加入 酸化的目的是____________________________。 湿润的红色石蕊 将氢氧化钙全部转化为硝酸钙 【解析】（4）制浆主要是为了得到氢氧化钙，加入硝酸铵反应后，若氢氧化钙未被反应完，则需要加入硝酸，将剩余的氢氧化钙全部转化为硝酸钙，保证原料的利用率。 36 （5）工业上另一种利用制备的方法是以和 溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水 分，理论上所使用 溶液的溶质质量分数为______。 37 【解析】（5） 由上述化学方程式及质量关系可知，若正好生成，则还需3份的水，假设生成时，需要的质量为，则需要水的质量应为，因此生成时，需要硝酸溶液的质量为，则硝酸溶液中溶质的质量分数为。 38 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1 分，共16分。） 28.（8分）请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器 的名称：________。 （2）实验室制取气体时，连接好仪器，在装入试剂前要_______________ ___。 酒精灯 检查装置的气密性 39 （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为___ （填字母序号），反应的化学方程式为______________________________ ___________，试管口放一团棉花的作用是______________________________。 A 防止加热时粉末状固体进入导管 40 （4）实验室制取 选用的试剂为____________________和稀盐酸，若用 D装置收集， 的验满方法是__________________________________ __________________________。 大理石（或石灰石） 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，证明已收集满 41 29.（8分）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题 展开研究性学习。 任务一 中和反应的原理 （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________ _____________________，该反应的微观实质是_______________________ ___________。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 42 图1 任务二 探究酸和碱之间能否反应 通过<m></m>传感器完成以下实验：向 <m></m>质量分数为<m></m>的氢氧化钠溶液中 逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的<m></m>随滴入稀 盐酸体积的变化情况如图1所示。 （2）如图1，向 点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈____色。 （3）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是________________________。 红 溶液逐渐减小至小于7 43 任务三 探究中和反应过程中的异常现象 图2 （4）小组同学进行氢氧化钠与稀盐 酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中 滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色， 一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现 溶液红色褪去，同学们认为溶液红色 褪去可能和 溶液的浓度有关。 为了进一步探究 溶液的浓度对 44 实验的影响，取等体积、不同浓度的溶液，分别滴入5滴 酚酞溶 液，观察现象，得到 溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所 示。你能从变化曲线中总结出的规律是______________________________ __________________________________________。 氢氧化钠溶液浓度在时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短 任务四 应用中和反应 （5）小组同学用的 溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计 如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行 计算。 46 盐酸（无色） 溶液（无色） 溶液（恰好变红 色） 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是__________________________ _______________________________________________。请你帮助他们改 进实验方案______________________________________________________ _________________________________________________。 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加溶液，边滴加边测定溶液，当溶液时，记录滴加溶液的质量（合理即可） 47 【解析】（5）碱能使酚酞溶液变红，当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大,改进后的实验方案：向盐酸中逐滴滴加溶液，边滴加边测定溶液，当溶液时，记录滴加溶液的质量。当时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，通过氢氧化钠的质量可计算反应消耗盐酸的质量，进而计算出盐酸中溶质的质量分数。 48 五、计算题（6分） 30.中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微 观示意图如下。 （1）上述过程中反应的化学方程式为_____________________________,该 反应在实践中的意义是________________________________________。 实现了无机物向有机物的转化（合理即可） 49 （2）若有 参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？ （写出完整的计算过程） 解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量为 。 答：最多可生成C物质（甲醇）的质量为 。 50 51 $$