综合测评卷（二）(课件PPT)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学综合测评卷（广西专用）

2025广西 化 学 综合测评卷 1 2025年广西初中学业水平考试 综合测评卷（二）·化学 2 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题 列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均 不得分。） 1.沙尘天气主要的空气污染物是( ) D A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物 3 2.化学元素与人体健康密切相关。缺碘对青少年健康的影响是( ) A A. 甲状腺肿大 B. 龋齿 C. 佝偻病 D. 生长迟缓 4 3.“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是 ( ) C A. B. C. D. 5 4.常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是( ) A A. B. C. D. 6 5.小华在实验室配制的 溶液用于选种，部分操作如下，其中正确 的是( ) D A. 取用 B. 称量 C. 读取水的体积 D. 溶解 7 6.《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了物理变化的是( ) C A. 烧石成灰 B. 五谷酿酒 C. 机杼织布 D. 百炼成钢 8 7.下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是( ) A A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 9 8.下列物质是由离子构成的是( ) B A. 水 B. 碳酸钠 C. 铁 D. 甲烷 10 9.下列净水操作中单一净化程度最高的是( ) C A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 活性炭吸附 11 10.下列碳单质的性质与用途不相符的是( ) C A. 木炭具有还原性——冶炼金属 B. 活性炭具有吸附性——制作防毒面具 C. 石墨具有良好的导电性——制作润滑剂 D. 金刚石是天然存在的最硬的物质——切割玻璃 12 11.氢氧化钠是一种重要的碱类物质。下列不是氢氧化钠俗称的是( ) C A. 火碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 苛性钠 13 12.工业制取水煤气是利用碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气， 该反应属于基本反应类型中的( ) C A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14 13.薄荷醇（化学式是 ）可用作牙膏等产品的赋香剂。下列关于它 的表述正确的是 ( ) C A. 薄荷醇中氢元素的质量分数最大 B. 薄荷醇由碳原子、氢原子和氧原子组成 C. 薄荷醇中含碳、氢、氧元素 D. 薄荷醇中氢元素和氧元素的质量比为 15 14.芯片是电子设备中的核心组成部分，我国芯片主要由氮化镓 材 料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解正确的是( ) A A. 镓属于金属元素 B. 镓的元素符号为 C. 表示2个镓元素 D. 镓的相对原子质量为 16 15.下列实际应用与中和反应原理有关的是( ) D A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 用稀硫酸除去铁锈 C. 生石灰用作食品干燥剂 D. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱 17 16.下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) B A. 催化剂只能加快反应速率 B. 一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D. 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 18 17.2024年4月8日“雪龙2”号极地科考破冰船抵达香港，标志着我国第40次 南极考察圆满成功。下列有关说法不正确的是( ) A A. 破冰船能在 厚的冰层中连续航行，海水结冰时分子运动停止 B. 破冰船上用海水蒸馏来补充淡水，水是人体必需的无机营养物质 C. 破冰船上以直径 的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导电性 D. 破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 19 18.下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是( ) C A. B. C. , D. 20 18.【解析】与稀硫酸不能发生反应，错误；通电分解生成和，在点燃条件下生成，不能转化为，错误；与稀反应生成、和，和在高温条件下反应生成，正确；在加热条件下分解生成、和，和在点燃条件下反应生成，错误。 21 19.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将混合气体通过灼热的 B 分离和 的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、 干燥、蒸发结晶 C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 D 鉴别、、 固体 取样，分别加适量水，测定所得 溶液温度 A 22 19.【解析】和均能和灼热的反应，不仅将杂质除去了，也将原物质除去了，不能达到实验目的；易溶于水，难溶于水，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶的方法分离和，能达到实验目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯；然后迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴出现，澄清石灰水不变浑浊的是氢气；产生蓝色火焰，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳；产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴出现，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能达到实验目的；固体溶于水放热使得溶液温度升高，固体溶于水溶液温度无明显变化，固体溶于水吸热使得溶液温度降低，可通过加水测定所得溶液温度的方法鉴别、和固体，能达到实验目的。 23 20.某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向 反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液 的变化如图乙所示，下列分析 正确的是 ( ) 24 A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B. 图乙中 段发生反应的现象为产生白色沉淀 C. 图乙中段 不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D. 图乙中点之后溶液中的溶质有和 √ 25 20. 【解析】根据图乙可知盐酸过量，向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，待盐酸消耗完后，碳酸钠再和氯化钙反应，进行甲实验后，试管中为氯化钙和稀盐酸，酚酞遇酸性溶液不变色，则甲试管中溶液颜色由红色变为无色，错误；段为试管中过量的稀盐酸和碳酸钠反应，现象为产生气泡，错误；图乙中段，发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应，错误；图乙中点之后溶液中溶质含有氯化钠和过量的碳酸钠，正确。 26 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共26分。） 21.（5分）化学用语是学好化学的重要工具，请根据提示用相应的化学用 语填空。 （1）生物体内含量最多的物质：_____； （2）保持氦气化学性质的最小粒子：____； （3）老年人骨质疏松是因为缺乏：____； （4）2个氧离子：______； （5）稀盐酸中的溶质：_____。 27 22.（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气 ②氮气 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤钛合金 （1）可用于炼钢、航空航天、潜水的是____； （2）可用于制造人造骨骼的是____； （3）发酵粉的主要成分之一是____； （4）理想的清洁、高能燃料是____； （5）可充入食品包装袋中防腐的是____。 ③ ⑤ ④ ① ② 28 23.（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人类以化石能源为主要能源，常见的化石能源有煤、石油、 ________。 天然气 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾 气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 _______________________________。 （3）在汽车尾气排气管上安装“催化转换器”，可使尾气中的和 在催 化剂的表面发生反应，生成 和一种单质气体，该单质气体为____ （填写化学式）。 29 （4）火箭发动机常以煤油作燃料，若 煤油完全燃烧生成了 和 。煤油中一定含有的元素是______（填元素符 号）。 C、 （5）开发利用新能源是未来能源发展的必然趋势，不少家庭已经开始使用 太阳能热水器，除太阳能外，下列属于新能源的是_____（填字母序号）。 CD A. 焦炭 B. 柴油 C. 风能 D. 核能 30 24.（5分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，微观认识身边物质的构 成及其发生的变化，是学习化学特有的思维方式。 （1）下图是四种粒子的结构示意图。 其中属于原子的粒子是____（填字母序号）；元素周期表中粒子B对应的 元素位于第____周期。 三 31 （2）水和甲烷重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①该反应前后发生改变的粒子是______（填“原子”“分子”或“元素”）。 ②该反应的化学方程式为_______________________。 分子 32 25.（5分）《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有 ， 以及少量、，海边盐场制取 的主要流程如下图所示。 （1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的______操作。 （2）母液为 的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 蒸发 饱和 33 （3）收盐时、 大多留在母液中，结合溶解度表中的数据分析 结晶时、 含量很少的原因：______________________________ ________________________________________________________________。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 35.7 36 36.6 37.3 38.4 59.5 74.5 116 137 147 52.9 54.6 57.5 61 66.1 、在海水中含量较少，且二者的溶解度在同一温度时均比的大，故蒸发结晶时，其析出很少 34 （4）洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是_________________ _____________。 （5）取少量产品溶于水，依次加入______________和碳酸钠溶液，均未 观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 除去晶体中的、 氢氧化钠溶液 35 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共12分。） 26.（6分）二氧化碳是一种与人类生 产生活密切相关的气体。如图是自然 界中碳、氧循环图。 （1）转化3是自然界中碳、氧循环的重要反应之一 ——绿色植物的光合 作用，反应的化学方程式为，据此推断 的化 学式为_________，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为______能。 化学 36 （2）转化2表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的化学方程式: _____________________。转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因 是______________。 反应条件不同 （3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是___（填字母序号）。 B A. 无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化 B. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 37 27.（6分）保护金属资源的有效途径之一是回收利用废旧金属。废旧手机 零部件有、、、等金属，现要回收并制备 晶体 ，其工艺流程如图1： 38 图1 查阅资料：能与酸溶液反应生成 价的锡盐。 时， 的溶解度随温度升高而增大且受温度变化的影响较 大。 39 回答下列问题： （1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是_______________ ___________________________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为___________________。 （3）固体C的成分是________（填化学式）。 （4）获取晶体的“系列操作”中包括： 时恒温蒸发浓缩、_____ _____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 增大反应物间的接触面积,使反应更快，更充分 、 降温结晶 40 图2 （5）若要获取粉末，可将 晶体加 热分解。取 进行加热，固体 质量随温度变化如图2所示，已知在 前， 固体减少的质量为结晶水的质量。图中 点对 应的物质化学式为_____________。 41 【解析】（5）中硫酸锌的质量为，由图2分析可知，7个结晶水的质量为，则每个结晶水的质量为，时，点对应的固体质量为，则点对应的物质中结晶水的质量为，即该物质中含1个结晶水，则在点对应的物质的化学式为。 42 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1 分，共16分。） 28.（8分）化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。 （1）写出标号 仪器的名称：__________。 长颈漏斗 43 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________________________； 若利用装置D收集氧气，气体应从___（填“”或“ ”）端通入，检验氧气是 否集满的方法是____________________________________________________。 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明已集满 （3）实验室制取二氧化碳，若要获得平稳气流，则发生装置应选择___ （填字母序号）；为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置C中 加入的试剂是________。 B 浓硫酸 44 （4）将装置 倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法 可选用装置 的是______（填序号）。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气 加热高锰酸 钾制取氧气 ③用双氧水和二氧化锰制取氧气 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ①③ 45 29.（8分）近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组 的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。 任务一 检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性 （1）取适量该品牌果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察 到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性。 任务二 探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ. ，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢 钠溶液与氯化钙溶液不反应。 46 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌 果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰 呈____色 果蔬洗涤盐中含有 钠的化合物 ②取适量该品牌果蔬洗涤盐放入试管 中，加入足量稀盐酸 观察到有气 泡产生 果蔬洗涤盐中含有 碳酸钠 黄 （3）【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为果蔬洗涤 盐的成分不一定是碳酸钠，原因是__________________________________ _____________。 碳酸氢钠与足量稀盐酸反应也能观察到有气泡产生 47 （4）【猜想假设】他提出三种猜想： 猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：______________________ ___________________。 碳酸钠和碳酸氢钠（或和） 48 （5）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质 量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄 清石灰水中 _____________ __________ 猜想三正确 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴 加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______________________________ ____________________________________________________________。 澄清石灰水变浑浊 49 任务三 测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 （6）【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用 如图装置进行实验，装置B中玻璃管内放有 果蔬洗涤盐。（假设整套 装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）。 充分反应后，装置D增重 ，则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数 是________。 50 （7）【实验反思】在实验过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸氢钠 的质量分数偏大的是____（填字母序号）。 .去掉装置A .去掉装置 .实验过程中不向装置中通入空气 51 五、计算题（6分） 30.向 大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸 （杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变 化如图所示。 52 请计算： （1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是____ 。 1.1 53 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 解：第一次加入 稀盐酸，生成二氧化碳的质量为 ，即 稀盐酸完全反应生成二氧化 碳的质量为；设稀盐酸中溶质的质量为 。 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 54 55 $$