高三化学开学摸底考（江苏专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C B A D D C 题号 11 12 13 答案 B C B 二、非选择题，共4题，共61分。 14．（15分）(1) 两性（1分） 氧化性（1分） （2分） (2) 品红溶液褪色 （1分） HClO具有漂白性，能漂白品红溶液 （2分） 2.63 （2分） (3) 向沸水中滴加饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 （2分） （2分） Fe3O4 （2分） 15．（15分）(1)加成反应（或还原反应）（1分） (2)CH3OOCCH2CH2COOH（2分） (3) 丁二酸二甲酯（2分） 3,6-二羟基-1,4-苯二酸（1分） (4)+4NaOH+2CH3OH+2H2O（2分） (5)（2分） (6)（5分） 16．（16分）(1)水解显酸性，，且浓度相同，水解产生的浓度近似相等（答案合理即可）（3分） (2) （1分） （1分） 氧化性（1分） (3) （2分） （2分） 可以催化与反应（或作催化剂）（3分） (4)分别向，和溶液中通入，观察溶液颜色变化（3分） 17．（15分）(1) 低温 （2分） A（2分） (2) （2分） 21%（2分） (3) 4 （3分） 55.2（4分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年三位科学家因发现与合成量子点获诺贝尔化学奖表彰，量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要由ⅡB和ⅥA、ⅢA和ⅤA族等元素组成，如、、等，其中镉（）位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 2．科学家在高氯离子水中的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是，已知，下列有关化学用语或表述错误的是 A．形成可增大水溶性 B．的结构式为 C．中心原子的模型为四面体形 D．的形成过程为 3．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 4．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于区元素，且离子半径也是同周期中最大 B．的一种单质为混合型晶体 C．氢化物的熔点： D．第一电离能： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 5．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B．制反应中，能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 6．下列化学反应表示不正确的是 A．和催化重整制和 B．工业尾气中的无害化处理： C．锑电催化还原生成的阴极反应： D．的催化氧化：   7．下列有关反应描述正确的是 A．合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D．转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 8．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C．理论上每生成，需消耗2molLi D．放电时总反应： 9．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由如图所示反应制得： 下列说法正确的是 A．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有12个 B．X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子 C．X、Z均含有三种官能团 D．Z在一定条件下能发生水解反应 10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 12．草酸钠可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的 2 向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的 3 向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．溶液中存在： B．实验2得到的溶液中： C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式： D．依据实验4可得： 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系 B．同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压 C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主 D．图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题，共4题，共61分。 11．（15分）14．是中学化学中的重要物质。回答下列问题： (1)以制备溶液的过程如下： 溶液(绿色)溶液(黄色)溶液 ①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 ②反应II利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③反应III的离子方程式为 。 (2)工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。 ①将通入品红试液中，观察到的现象是 ；理由是 。 ②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率： (氯元素均转化为)。 (3)是重要的化工原料。 ①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为 。 ②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备： 溶液溶液 将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 A点时，固体物质的化学式为 ，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为 。 15．DHTA 是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 已知：+        回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D的化学名称为 ， DHTA的化学名称为 。 (4)G→H的化学方程式为 。 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。 (a) 核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； (b) 红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有O-H吸收峰； (c) 可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与 溶液发生显色反应。 (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一、结合题目信息，以对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。 (无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 16．某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应，设计并进行了如下实验。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 实验现象 溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍呈蓝色 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为）。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 溶液逐渐变为棕绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片有少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 已知：i.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ii.（棕绿色）； iii.起始时，3组实验中的均为，铜片均等质量。 请回答下列问题： (1)未加铜片前，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中试管内溶液均约为1.3，溶液显酸性且相近的原因为 。 (2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想实验Ⅰ原溶液中可能已反应完，可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案：向 （填化学式，下同）和 的混合溶液中，加入2滴KSCN溶液，观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的 。 (3)实验Ⅱ中片无剩余，说明实验Ⅱ中的反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为 ，白色固体消失的离子方程式为 ，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测在实验Ⅱ中的作用是 。产生大量红褐色沉淀的原因是，、增大，形成沉淀。 (4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色。 乙同学认为可能是因为生成的与、或形成了棕色的配合物。设计实验证明棕绿色是的颜色： 。 综合以上实验，含的盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 17．二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。 (1)合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A．断裂的同时断裂    B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化    D．的体积分数不再变化 (2)催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示： ①曲线a表示 的选择性随温度的变化。 ②图中所示时，对应的转化率为 。 (3)用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。高炉气中捕集制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 已知：T温度下，。 ①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中 。 ②电解池中电催化还原为，铂电极反应方程式为铂电极上的副反应除析氢外，没有其他放电过程。若生成的电解效率。当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加 g。[定义 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年三位科学家因发现与合成量子点获诺贝尔化学奖表彰，量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要由ⅡB和ⅥA、ⅢA和ⅤA族等元素组成，如、、等，其中镉（）位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 2．科学家在高氯离子水中的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是，已知，下列有关化学用语或表述错误的是 A．形成可增大水溶性 B．的结构式为 C．中心原子的模型为四面体形 D．的形成过程为 3．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 4．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于区元素，且离子半径也是同周期中最大 B．的一种单质为混合型晶体 C．氢化物的熔点： D．第一电离能： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 5．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B．制反应中，能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 6．下列化学反应表示不正确的是 A．和催化重整制和 B．工业尾气中的无害化处理： C．锑电催化还原生成的阴极反应： D．的催化氧化：   7．下列有关反应描述正确的是 A．合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D．转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 8．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C．理论上每生成，需消耗2molLi D．放电时总反应： 9．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由如图所示反应制得： 下列说法正确的是 A．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有12个 B．X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子 C．X、Z均含有三种官能团 D．Z在一定条件下能发生水解反应 10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 12．草酸钠可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的 2 向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的 3 向溶液中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．溶液中存在： B．实验2得到的溶液中： C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式： D．依据实验4可得： 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系 B．同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压 C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主 D．图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题，共4题，共61分。 11．（15分）14．是中学化学中的重要物质。回答下列问题： (1)以制备溶液的过程如下： 溶液(绿色)溶液(黄色)溶液 ①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 ②反应II利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③反应III的离子方程式为 。 (2)工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。 ①将通入品红试液中，观察到的现象是 ；理由是 。 ②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率： (氯元素均转化为)。 (3)是重要的化工原料。 ①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为 。 ②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备： 溶液溶液 将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 A点时，固体物质的化学式为 ，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为 。 15．DHTA 是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 已知：+        回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D的化学名称为 ， DHTA的化学名称为 。 (4)G→H的化学方程式为 。 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。 (a) 核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； (b) 红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有O-H吸收峰； (c) 可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与 溶液发生显色反应。 (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一、结合题目信息，以对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。 (无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 16．某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应，设计并进行了如下实验。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 实验现象 溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍呈蓝色 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为）。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 溶液逐渐变为棕绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片有少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 已知：i.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ii.（棕绿色）； iii.起始时，3组实验中的均为，铜片均等质量。 请回答下列问题： (1)未加铜片前，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中试管内溶液均约为1.3，溶液显酸性且相近的原因为 。 (2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想实验Ⅰ原溶液中可能已反应完，可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案：向 （填化学式，下同）和 的混合溶液中，加入2滴KSCN溶液，观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的 。 (3)实验Ⅱ中片无剩余，说明实验Ⅱ中的反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为 ，白色固体消失的离子方程式为 ，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测在实验Ⅱ中的作用是 。产生大量红褐色沉淀的原因是，、增大，形成沉淀。 (4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色。 乙同学认为可能是因为生成的与、或形成了棕色的配合物。设计实验证明棕绿色是的颜色： 。 综合以上实验，含的盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 17．二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。 (1)合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A．断裂的同时断裂    B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化    D．的体积分数不再变化 (2)催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示： ①曲线a表示 的选择性随温度的变化。 ②图中所示时，对应的转化率为 。 (3)用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。高炉气中捕集制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 已知：T温度下，。 ①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中 。 ②电解池中电催化还原为，铂电极反应方程式为铂电极上的副反应除析氢外，没有其他放电过程。若生成的电解效率。当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加 g。 [定义。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 6.1AIBIICIIDI 11.1AlIBIICIID 7AIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIID 81AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID 9.JAIIBIICIIDI 10.1AlIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)(1) (2) (3) 。,+人 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分)(1) (2)① (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学全解全析 1．D 【详解】的原子序数小于54大于36，54−48=6，18−6=12，则Cd在第ⅡB族，因此属于ds区，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．B 【详解】A．形成，水是极性分子，可增大水溶性，A正确； B．的结构式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数，模型为四面体形，C正确； D．是极价化合物，形成过程为，D正确； 故选B； 3．D 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；   D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 4．B 【分析】M的原子半径是短周期元素中最大的，M为Na，根据价键规则X有三个价键，Y有两个价键，Z、Q有一个价键，又因为原子序数依次递增，故W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。 【详解】A．比Na原子少一个电子层，半径不是同周期中最大，第三周期离子半径最大的是Si4-，A错误； B．C的一种单质石墨为混合型晶体，B正确； C．碳的氢化物复杂，无法比较熔点，C错误； D．同周期从左到右第一电离能增大趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为，D错误； 答案选B。 5．C 6．B 7．A 【解析】5．A．酶的作用类似催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，故A正确； B．Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，故B正确； C．由题干信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成的选择性大于，即两种产物的生成速率，故C错误； D．反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，根据题干信息可知，该反应属于非均相催化，故D正确； 故选C。 6．A．根据题干信息：和重整制和，化学方程式为，故A正确； B．，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为，故B错误； C．锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的反应为：，故C正确； D．和生成放出的热量，则该反应的热化学方程式为  ，故D正确； 故选B。 7．A．合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂，条件较为苛刻，对设备要求较高，温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，故A正确； B．酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则18O应出现在乙酸乙酯中，故B错误； C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，故C错误； D．中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，故D错误； 故选A。 8．D 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； 【详解】A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则理论上每生成，同时生成2molLi，C错误； D．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．由结构简式可知，Y分子中苯环和羰基为平面结构，由三点成面可知，分子中处于同一平面上的原子数最多有15个，A错误； B．由结构简式可知，X与足量氢气发生加成反应生成含有3个手性碳原子的，B错误； C．由结构简式可知，X含有硝基和氨基两种官能团，C错误； D．由结构简式可知，Z分子中有氯原子和酰胺键，一定条件下能发生水解反应，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确； C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确； 故答案选C。 11．B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 12．C 【分析】实验1草酸钠溶液显碱性，说明草酸钠为强碱弱酸盐，故草酸为弱酸；实验2溶液混合后发生反应：，氯离子浓度为0.1mol/L，溶液的，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故草酸根浓度大于草酸浓度，即；实验3中草酸根与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；实验4中生成白色沉淀，说明溶液中。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．根据分析，实验2中：，B错误； C．若实验3中被还原成，草酸根具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．实验4中产生白色沉淀，则，即：，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．甲醇的合成反应是放热反应，温度升高，甲醇的平衡产率降低，因此图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系，A正确； B．甲醇的合成反应是放热反应，又是气体体积减小的反应，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，B错误； C．根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到反应Ⅲ，因此，因此反应Ⅲ是吸热反应，而反应Ⅰ、Ⅱ是放热反应，温度到一定值时，此时反应以反应Ⅲ为主，而且反应Ⅲ是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点，C正确； D．反应Ⅰ、Ⅱ是放热反应，反应Ⅲ是吸热反应，图乙下，温度高于，反应以反应Ⅲ为主，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度，D正确； 答案选B。 14．(1) 两性 氧化性 (2) 品红溶液褪色 HClO具有漂白性，能漂白品红溶液 2.63 (3) 向沸水中滴加饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 Fe3O4 【详解】（1）①即能与酸反应又能与碱反应，故属于两性氧化物； ②KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4，反应过程中Cr元素化合价由+3价升高为+6价，KCrO2为还原剂，H2O2为氧化剂，因此反应Ⅱ利用了的氧化性； ③反应Ⅲ中转化为，反应的离子方程式应为； （2）①将通入品红试液中，遇生成和，则观察到品红溶液褪色，原因是HClO具有漂白性，能漂白品红溶液； ②单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设二氧化氯和氯气均为1g，根据关系，，则≈2.63； （3）①制备胶体的滴加顺序为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色； ②=，200℃，固体剩余43.2g，固体加热首先失去结晶水，则n(H2O)= ，剩余固体恰好为；B点时，固体只含有一种铁的氧化物，n(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，则n(O)= ，固体氧化物为Fe3O4。 15．(1)加成反应（或还原反应） (2)CH3OOCCH2CH2COOH (3) 丁二酸二甲酯 3,6-二羟基-1,4-苯二酸 (4)+4NaOH+2CH3OH+2H2O (5) (6) 【分析】 与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C的分子式为C5H8O4，则C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH；C与CH3OH在酸存在下反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H+/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。 【详解】（1）对比A、B的结构简式，A→B为A与H2发生的加成反应（或还原反应）生成B。 （2）根据分析，C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH； （3）D的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯。由DHTA结构，其化学名称为3,6-二羟基-1,4-苯二酸； （4） G的结构简式为，含有酚羟基、酯基都和氢氧化钠反应生成H，H的结构简式为，则G→H的化学方程式为+4NaOH+2CH3OH+2H2O。 （5） G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C-O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应（则含酯基且水解生成酚羟基），G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则其结构应该对称，符合条件的G的同分异构体的结构简式为。 （6） 对比与、CH3I、的结构简式，结合题给已知，可由与在1)NaNH2、2)H+/H2O作用下合成得到；可由与CH3I发生取代反应制得；可由先发生氧化反应生成、再与CH3OH发生酯化反应制得，则合成路线为：。 16．(1)水解显酸性，，且浓度相同，水解产生的浓度近似相等（答案合理即可） (2) 氧化性 (3) 可以催化与反应（或作催化剂） (4)分别向，和溶液中通入，观察溶液颜色变化 【分析】为探究含的盐溶液与的反应，实验I铜片和硫酸铁溶液反应，向反应后的溶液中加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀(CuSCN)。实验II铜片和氯化铁溶液反应，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为），2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀；实验III铜片和硝酸铁溶液反应，溶液逐渐变为棕绿色，实验过程中未见气泡产生，2天后，片有少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。 【详解】（1）硫酸铁、氯化铁、硝酸铁均为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，，且浓度相同，水解产生的浓度近似相等，所以未加铜片前，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中试管内溶液均约为1.3，即溶液显酸性且相近； （2）要证实猜想可能在该条件下被氧化，应将和的溶液混合，并向其中加KSCN溶液，所以实验方案为向和的混合溶液中，加入2滴KSCN溶液，观察实验现象；该条件下能被氧化的原因可能是增强了的氧化性； （3）CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体，则实验II中生成白色固体CuCl的反应为铜单质被铁离子氧化为+1价亚铜，+1价亚铜和生成CuCl，离子方程式为；白色固体消失的反应为铁离子进一步将CuCl氧化为铜离子，离子方程式为；由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，在实验II中先生成又被消耗，则在实验Ⅱ中的作用是可以催化与反应（或作催化剂）； （4）要证明棕绿色是的颜色，而不是生成的与或形成了棕色的配合物，可分别向，和溶液中通入，观察溶液颜色变化。 17．(1) 低温 A (2) 21% (3) 4 55.2 【详解】（1）①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应即，由反应I+反应Ⅱ所得，仍为放热反应，而且该反应是气体分子总数减少的反应，，若反应能自发即，所以需要低温条件下才有可能。 ②根据方程式可知：每2分子反应产生1分子，会断裂2个，即1个分子断裂1个。现在断裂，就是反应，要生成，形成。断裂，就是水发生反应，生成水的物质的量大于消耗水的物质的量，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡，A符合题意;该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体压强不再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，B不符合题意;反应前后气体的质量发生变化，而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，则混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意;若的体积分数不再变化，说明混合气体中各气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意; 故选A; （2）①生成的反应为吸热反应，升温有利于的生成，故曲线a代表的选择性随温度的变化。 ②图中所示时，的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，的转化率为; （3）①，溶液的，则温度下，，则。 ②玻碳电极中水转化为氧气，则为阳极，铂电极为阴极，二氧化碳在该电极得电子转化为甲酸，则电极反应式为。生成的电解效率，当电路中转移时，生成的甲酸为，即，阴极室中生成氢气和甲酸消耗的全部来自阳极，阴极溶液的质量主要受生成甲酸的质量影响，则阴极溶液的质量增加。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$