附专项练习 化学方程式(背默手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 湖南专版）

附专项练习：化学方程式 一、化合反应 19.高温煅烧石灰石： 1.镁在空气中燃烧： 20.氧化汞加热分解： 2.铁在氧气中燃烧： 三、置换反应 3.铜在空气中受热： 21.氢气还原氧化铜： 4.铝在空气中形成氧化膜： 22.木炭还原氧化铜： 5.氢气在空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 23.焦炭还原氧化铁： 7.硫粉在空气中燃烧： 24.焦炭还原四氧化三铁： 8.煤炉的底层： 9.煤炉的中层： 25.锌和稀硫酸： 10.煤炉的上部： 11.碳在氧气中不充分燃烧： 26.铁和稀硫酸： 12.二氧化碳溶于水： 27.镁和稀硫酸： 13.生石灰溶于水： 28.铝和稀硫酸： 14.三氧化硫溶于水： 二、分解反应 29.锌和稀盐酸： 15.水在直流电的作用下分解： 30.铁和稀盐酸： 16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 31.镁和稀盐酸： 17.加热高锰酸钾： 32.铝和稀盐酸： 18.碳酸不稳定易分解： 33.锌和氯化亚铁溶液： ·26· 34.锌和硫酸铜溶液： 48.消石灰放在空气中变质： 35.锌和硝酸银溶液： 49.消石灰吸收二氧化硫： 36.铁和硝酸银溶液： (三)酸十碱一→盐十水 50.盐酸和烧碱： 37.铁和硫酸铜溶液： 51.盐酸和氢氧化钾： 38.铜和硝酸汞溶液： 52.盐酸和氢氧化铜： 四、氧化物、酸、碱、盐的反应 (一)酸十金属氧化物→盐十水 53.盐酸和氢氧化钙： 39.氧化铁和稀盐酸： 54.盐酸和氢氧化铁： 40.氧化铁和稀硫酸： 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 41.氧化铜和稀盐酸： 56.硫酸和烧碱： 42.氧化铜和稀硫酸： 57.硫酸和氢氧化钾： 43.氧化镁和稀硫酸： 58.硫酸和氢氧化铜： 44.氧化钙和稀盐酸： 59.硫酸和氢氧化铁： (二)碱十非金属氧化物→盐十水 60.硝酸和烧碱： 45.苛性钠曝露在空气中变质： (四)酸十盐→另一种酸十另一种盐 46.苛性钠吸收二氧化硫气体： 61.大理石与稀盐酸： 47.苛性钠吸收三氧化硫气体： 62.碳酸钠与稀盐酸： ·27· 63.碳酸镁与稀盐酸： 73.氢氧化钠与氯化铵： 64.盐酸和硝酸银溶液： (六)盐十盐→两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液： 65.硫酸和碳酸钠： 75.硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 66.硫酸和氯化钡溶液： 76.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： 67.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 五、其他 (五)碱十盐→另一种碱十另一种盐 77.甲烷在空气中燃烧： 68.氢氧化钠与硫酸铜： 78.酒精在空气中燃烧： 69.氢氧化钠与氯化铁： 70.氢氧化钠与氯化镁： 79.一氧化碳还原氧化铜： 71.氢氧化钠与氯化铜： 80.一氧化碳还原氧化铁： 72.氢氧化钙与碳酸钠： 81.一氧化碳还原四氧化三铁： ·28·实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 第2课时复分解反应 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 硫酸钡碳酸钾碳酸钠©化合物交换化合物 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 AD十CB互相交换成分沉淀气体水 第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FesO,+Cu(2)AgCI↓+HNO,(3)Na2SO,+ 课题1溶液的酸碱性 Cu(OH):↓(4)BaSO,￥+2 NaCl茎、叶发黄 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 CO(NH):NH,C1NaNO抗寒，抗早Ca(PO,)2 ②强弱pH<>强=pH试纸藤取标准 病虫害倒伏K,SO.KC1 NH,H:PO,KNO5 比色卡③等于7或接近75.65.6pH 实验活动8常见酸、碱的化学性质 课题2常见的酸和碱 ①红蓝不变色红逐浙消失无黄气泡黄 第1课时常见的酸酸的化学性质 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色。③酸碱指 gH2CO,HNO3 CH]COOH④红ZnSO,+H2↑ 示剂pH试纸 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2 O FeCl2、FeSO,+2 第十一单元化学与社会 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 课题1化学与人体健康 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①超过氧碳氢氨钙小于锌氟碘 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 肌肉无力心律失常肾功能枸偻病生长发育不良 的热油脂熟石灰消石灰白徽生石灰 骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大②蛋白质 CaO+H,O—Ca(OH),波尔多液酸性②蓝红 糖类维生素水蛋白质糖类油脂(2)CH Ca(OHD2+CO2—CaCO,￥+H0③(1)自由移动的 0淀粉葡萄糖(3)液油固脂肪(4)按时适量 离子(2)OHH 进餐膳食结构食品安全③无机有机有机物 第3课时中和反应 碳COCO无机④预防治疗诊断疾病 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO 课题2化学与可持续发展 NaCO3NaCl②酸碱盐水H+OH H2O ①风太阳氢生物质天气状况影响电解水制氢 图(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH),十3HC1 ②棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 —AICl+3H2O(4)碱 强度高弹性好耐磨玻璃钢碳纤维复合材料 课题3常见的盐 纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的特殊的刺鼻 第1课时几种常见的盐 附专项练习：化学方程式 ①NaC1作调味品配制生理盐水NaCO,纯碱 1.2Mg+0,点槛2Mg02.3Fe+20,点燃FeO, 苏打洗涤剂NaHCO,小苏打发酵粉胃酸过多症 3.2Cu+0,△2Cu04.4A1+30,—2A1.0 CaCO,②二氧化碳2NaCl+H,O+CO2↑NaCl+ HO十CO2↑CaC2+H2O+CO2↑稀盐酸澄清石 5.2H,+0,点艦2H,06.4P+50,点槛2P,0 灰水澄清石灰水变浑浊 7.S+0,点槛s0,8.c+0,点槛c0, ·30· 9.C0,+c商通20010.200+0，点槛2c0. 47.2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2O 48.Ca(OH):+CO2-CaCO3+H:O 1,2C+0,点2C012.C0,+H,0-H,C0, 49.Ca(OH):+SOz=CaSO3+H:O 13.CaO+H2O-Ca(OH):14.SO+H2O-H:SO. 50.HCI+NaOH-NaCl+H2O 15.2H,0通电2H,++0,↑ 51.HCI+KOH-KCI+H;O 16.2KCI0△ MnO: 2KC1+302↑ 52.2HCI+Cu(OH):-CuCl2 +2H2O 53.2HC1+Ca(OH):-CaCla +2H2O 17.2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O:+ 54.3HCI+Fe(OH);-FeCl,+3H2 O 18.H,C0,一H,0+C0,↑19.CaC0,商温ca0+C0,↑ 55.3HCI+Al(OH)3-AICl,+3H2O 56.H:SO+2NaOH-Na2 SO.+2H2O 20.2Hg0△2Hg+0,↑21.H+Cu0△Cu+H,0 57.HS04+2KOH-K2S04+2H20 2.C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 58.H2 SO.+Cu(OH)2-CuSO,+2H:O 23.3C+2Fe0,商温4Fe+3C0,↑ 59.3H2S0,+2Fe(OH)—Fe(S0,)s十6H2O 24.2C+Fe0,高温3Fe+2C0,+ 60.HNO;+NaOH-NaNO,+H2O 61.CaCO,+2HCI-CaCl:+H2 O+CO2 25.Zn+H:SO.-ZnSO.+H: 62.NaC0+2HC1—2NaCl+H,O+CO2↑ 26.Fe+H2 SO.-FeSO+H2 63.MgCO+2HCI-MgCl:+H:O+CO2 27.Mg+H:SO.-MgSO.+H2 64.HCI+AgNO,=AgCl+HNO 28.2A1+3H2SO—Al2(S0)a+3H2↑ 65.Naz CO+H2 SO.-Na2 SO+H2O+CO2 29.Zn+2HCl—ZnCl+H2↑ 66.H:SO+BaCl2-BaSO+2HCI 30.Fe+2 HCl-FeCl;+H2↑ 67.NaHCO,HCI-NaCl H2O+CO2 31.Mg+2HCI—MgCl+H2↑ 68.2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2￥+Na:SO, 32.2A1+6HCl—2A1Cl+3H2↑ 69.3NaOH+FeCl,-Fe(OH),+3NaCl 33.Zn FeCla-ZnCl:+Fe 70.2NaOH+MgCl-Mg(OH):+2NaCl 34.Zn+CuSO.-ZnSO,+Cu 71.2NaOH+CuClz=Cu(OH):+2NaCl 35.Zn+2AgNO,-Zn(NO3),+2Ag 72.Ca(OH):+Na:CO,-CaCO3+2NaOH 36.Fe+2AgNO,-Fe(NO,)2+2Ag 73.NaOH+NH,CI-A-NaCl+NH,+H:O 37.Fe+CuSO-FeSO+Cu 74.NaCl+AgNO-AgCl+NaNO, 38.Cu+Hg(NOa)2-Cu(NOa):+Hg 75.Naz SO,+BaClz-BaSO+2NaCl 39.Fe2 O3+6HCI-2FeCla+3H2 O 76.Naz CO3+BaCl—BaCO3￥+2NaCl 40.FezO3+3H2S04Fez(S04)1+3H20 41.CuO+2HCI-CuCl:+H2 O 77.CH,+20,点燃c0,+2H,0 42.CuO+H2SO.-CuSO.+H2O 78.C,H,0H+30,点誉2C0,+3H,0 43.MgO+H:SO,=MgSO.+H2 O 79.C0+Cu0△Cu+C0, 44.CaO+2HCI-CaCl:+H2 O 45.2NaOH+CO:-Naz CO+H2O 80.3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 46.2NaOH+SO2-Naz SO,+H2O 81.4C0+Fe0,高温3Fe+4C0, ·31·