精品解析：江苏省宿迁市宿豫区城区三校联考2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 煤的气化 C. 光合作用 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、铁锅生锈的过程中，铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成了新的物质铁锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化； B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的过程，有新物质一氧化碳等生成，属于化学变化； C、光合作用是绿色植物(包括藻类)吸收光能，将二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化； D、石油分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证的密度比空气的大 C．稀释浓硫酸 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精与水之间不发生化学反应，不能通过两者混合验证质量守恒定律，该选项不能达到相应实验目的； B、向右侧纸袋中倾倒CO2后，若观察到右侧纸袋下沉、左侧纸袋上升，则说明CO2的密度比空气大，该选项能达到相应实验目的； C、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，会发生爆沸，该选项能达到相应实验目的； D、通过检验电解水生成的气体是氢气和氧气，可以证明水由氢元素和氧元素组成，该选项能达到相应实验目的。 故选A。 【点睛】本题考查实验方案的设计与评价，掌握质量守恒定律，二氧化碳的性质，浓硫酸的稀释，水的组成等是正确解答本题的关键。 3. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A. 原子序数为3 B. 核外有2个电子层 C. “+”表示锂原子核带正电 D. 易得到一个电子形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由锂原子结构示意图可知，锂原子质子数为3，在原子中，质子数=原子序数，则锂元素的原子序数为3，说法正确，不符合题意； B、由锂原子结构示意图可知，锂原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，“+”表示锂原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种非金属元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳元素与氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、荷叶碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，碳带“石”字旁，氢、氧、氮的偏旁均为“气”，则碳、氢、氧、氮四种元素均属于非金属元素，说法正确，符合题意； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则荷叶碱中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、荷叶碱中碳元素与氧元素质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误； B、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于电光源，选项正确； D、氮气化学性质稳定，故氮气可用作保护气，选项错误。 故选C。 6. 学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是 A. 发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处 B. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 C. 进入溶洞地窖时，需要点火把照明 D. 可燃性气体中混有空气，遇明火可能发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处，可能会发生爆炸，说法错误； B、救火时，不能贸然打开门窗，以免空气对流，氧气量增多，火势蔓延，说法正确； C、进入溶洞地窖时，需要点火把照明，可以检验二氧化碳的含量，防止窒息，说法正确； D、可燃性气体中混有空气，遇明火可能发生爆炸，说法正确。 故选A。 【点睛】本题考查的是常见的物质的性质以及燃烧的知识完成此题，可以依据已有的知识进行。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是 A. 打开放有浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C. 木炭在空气中燃烧发白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故A错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C、木炭在空气中燃烧发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故D错误。 故选B。 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应一定都有氧气参加 B. 某物质在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含碳、氢和氧三种元素 C. 金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们碳原子排列方式不同，导致它们的性质有所差异 D. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生反应都会放出热量，但放热反应不一定都有氧气参加，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项推理错误； B、某物质在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误； C、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有所差异，故选项推理正确； D、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 9. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，有单质生成，则化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B。 10. 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示(反应a中，各物质的化学计量数均为1)，下列说法不正确的是 A. 反应b可用作实验室制氧气 B. 中氧元素的化合价为 C. 由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇 D. 为使反应b持续进行，需要补充二氧化锰质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，原理为实验室过氧化氢制氧气，故反应b可用作实验室制氧气，说法正确； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得氧元素的化合价为-1价，说法正确； C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a方程式为，根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，故甲醛的化学式为，故甲醇含氢量为：，甲醛含氢量为：，故甲醛中含氢量低于甲醇，说法正确； D、根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量不变，所以为使反应b持续进行，不需要不断加入二氧化锰，说法不正确。 故选D。 【点睛】本题主要考查物质的转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、填空、简答题(共2小题；每空1分，方程式每个2分，计12分) 11. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）生活中的化学 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是_____。 ②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是_____(填离子符号)。 ③天然气是较清洁的能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式是_____。 ④太阳能、水能、生物质能属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）科技中的化学 “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼的反应如下：，则X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 隔绝空气（或氧气） ②. ③. ④. 可再生 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的； ②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中带正电荷的离子是； ③天然气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； ④可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。则太阳能、水能、生物质能属于可再生能源。 故填：①隔绝空气（或氧气）；②；③；④可再生； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个B、2个N、6个H、3个O，则X中含有2个B和3个O，化学式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握灭火原理、离子书写、化学方程式的书写、可再生能源以及根据化学方程式推断化学式等是正确解答本题的关键。 12. 近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 （1）图甲装置探究空气中氧气的含量，硬质玻璃管内发生反应的方程式为_____，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为，测得氧气的体积分数为_____。该结果与空气中氧气的实际体积分数产生差异的原因是_____(写出一点即可)。 （2）图乙是测定镁条燃烧前后质量的实验。镁条在空气中完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是_____。为了正确验证质量守恒定律，改进了镁条燃烧的实验，成功并绘制了反应物和生成物各物质的质量关系图像(如图)，b物质应是_____。 【答案】（1） ①. ②. 18% ③. 铜粉的量不足（合理即可） （2） ①. 部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 ②. 镁 【解析】 【小问1详解】 硬质玻璃管内，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：； 反应前玻璃管内空气体积为35mL，注射器内空气体积为15mL，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6mL，则测得氧气的体积分数为； 空气中氧气的体积分数约为21%，该结果偏小，可能原因有：铜粉的量不足（装置内的氧气没有完全消耗，则反应结束后装置内气压下降幅度偏小，注射器活塞推进距离偏短，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，注射器活塞推进距离偏短，造成测量结果偏小）；加热时间太短，铜粉不能将装置内的氧气完全消耗（装置内的氧气没有完全消耗，则反应结束后装置内气压下降幅度偏小，注射器活塞推进距离偏短，造成测量结果偏小）。 【小问2详解】 镁条燃烧生成氧化镁，现象是产生白烟，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是：部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中； 该反应的化学方程式为，根据化学方程式，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，随着反应的进行，镁、氧气的质量都会减小。根据图乙，a、b的质量都减小，b物质的质量变化量为，a物质的质量变化量为，可知b物质的质量变化量较大，b物质是镁。 三、实验探究题(本大题共有2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共17分) 13. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 （1）【任务一】了解燃烧 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 请写出铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 （2）【任务二】探究燃烧 某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。 （3）【任务三】再识燃烧 将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(见图)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。经查阅资料，同学们了解到镁条在二氧化碳中燃烧后产生的白色粉末是氧化镁，则产生的黑色粉末中一定含有的元素是_____。 通过该实验，同学们对燃烧有了什么新的认识_____？ 【答案】（1） （2） ①. 与空气（或氧气）接触 ②. 温度达到可燃物着火点 （3） ①. 碳元素或C ②. 燃烧不一定都需要氧气 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。故填：； 【小问2详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后，乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。故填：①与空气（或氧气）接触；②温度达到可燃物着火点； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，镁和二氧化碳反应后生成氧化镁和黑色粉末，反应物中有镁、碳、氧元素，氧化镁中含有镁、氧元素，则黑色粉末中一定含有碳元素或C； 通过该实验可知，镁在二氧化碳中也能燃烧，说明燃烧不一定都需要氧气。故填：①碳元素或C；②燃烧不一定都需要氧气。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是_____，制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （3）若用G装置收集气体，则检验该气体收集满的方法为_____。 （4）若用装置D干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体试剂为_____(写名称)，气体应从_____(选填“m”或“n”)端通入。 （5）若将装置B生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到_____，则产生此现象的化学方程式是_____。 （6）某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小，那么该化学小组应选择的发生和收集装置是_____(在中选择)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. （3）将燃着木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满 （4） ①. 浓硫酸 ②. m （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （6）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止； 在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 故填：①可随时控制反应的发生与停止；②； 【小问3详解】 若用G装置收集气体，则气体应从a端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则检验该气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满。故填：将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，能够充分吸收气体中的水分，且浓硫酸不和二氧化碳反应，若用装置D干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体试剂为浓硫酸；用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进入，短管排出，气体应从m端通入。故填：①浓硫酸；②m； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将装置B生成二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。故填：①澄清石灰水变浑浊；②； 【小问6详解】 某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，该反应为固固加热型装置，则该化学小组应选择的发生装置是A；已知氨气极易溶于水且密度比空气小，则用向下排空气法收集氨气，则应选择的收集装置是E，该化学小组应选择的发生和收集装置是AE。故填：AE。 四、推理、计算题(本大题共2小题，第5题方程式每个2分，其它每空1分，第16题5分，共11分) 15. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示，请回答： （1）写出一氧化碳的一种用途_____。 （2）X的化学式为_____，写出X转化成的化学方程式_____。 （3）写出图中一个涉及分解反应的化学方程式_____。 【答案】（1）作燃料##作还原剂（答案合理即可） （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】由物质间的转化可知，X为碳的化合物，由H2CO3、CO与X可相互转换，可推断X为二氧化碳。 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。 【小问2详解】 由上述分析可知，物质X的化学式为：CO2； 二氧化碳在高温条件下与碳反应生成了一氧化碳，反应的化学方程式是：。 【小问3详解】 碳酸分解生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 16. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算过氧化氢溶液的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x x=3.4g 则过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5% 答：过氧化氢溶液的质量分数为5%。 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【小问1详解】 根据图像和质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g。 【小问2详解】 见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 煤的气化 C. 光合作用 D. 石油分馏 2. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证的密度比空气的大 C．稀释浓硫酸 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 3. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A. 原子序数为3 B. 核外有2个电子层 C. “+”表示锂原子核带正电 D. 易得到一个电子形成阴离子 4. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种非金属元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳元素与氧元素的质量比为 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 6. 学习化学目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是 A. 发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处 B. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 C. 进入溶洞地窖时，需要点火把照明 D. 可燃性气体中混有空气，遇明火可能发生爆炸 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是 A. 打开放有浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C. 木炭在空气中燃烧发白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应一定都有氧气参加 B. 某物质在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含碳、氢和氧三种元素 C. 金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们碳原子排列方式不同，导致它们的性质有所差异 D. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 9. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 10. 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示(反应a中，各物质的化学计量数均为1)，下列说法不正确的是 A. 反应b可用作实验室制氧气 B. 中氧元素的化合价为 C. 由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇 D. 为使反应b持续进行，需要补充二氧化锰质量 二、填空、简答题(共2小题；每空1分，方程式每个2分，计12分) 11. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）生活中的化学 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理_____。 ②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是_____(填离子符号)。 ③天然气是较清洁的能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式是_____。 ④太阳能、水能、生物质能属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）科技中的化学 “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼的反应如下：，则X的化学式为_____。 12. 近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 （1）图甲装置探究空气中氧气的含量，硬质玻璃管内发生反应的方程式为_____，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为，测得氧气的体积分数为_____。该结果与空气中氧气的实际体积分数产生差异的原因是_____(写出一点即可)。 （2）图乙是测定镁条燃烧前后质量的实验。镁条在空气中完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是_____。为了正确验证质量守恒定律，改进了镁条燃烧的实验，成功并绘制了反应物和生成物各物质的质量关系图像(如图)，b物质应是_____。 三、实验探究题(本大题共有2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共17分) 13. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 （1）【任务一】了解燃烧 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 请写出铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 （2）【任务二】探究燃烧 某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。 （3）【任务三】再识燃烧 将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(见图)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。经查阅资料，同学们了解到镁条在二氧化碳中燃烧后产生的白色粉末是氧化镁，则产生的黑色粉末中一定含有的元素是_____。 通过该实验，同学们对燃烧有了什么新的认识_____？ 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①名称_____。 （2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置优点是_____，制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （3）若用G装置收集气体，则检验该气体收集满的方法为_____。 （4）若用装置D干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体试剂为_____(写名称)，气体应从_____(选填“m”或“n”)端通入。 （5）若将装置B生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到_____，则产生此现象的化学方程式是_____。 （6）某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小，那么该化学小组应选择的发生和收集装置是_____(在中选择)。 四、推理、计算题(本大题共2小题，第5题方程式每个2分，其它每空1分，第16题5分，共11分) 15. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示，请回答： （1）写出一氧化碳的一种用途_____。 （2）X化学式为_____，写出X转化成的化学方程式_____。 （3）写出图中一个涉及分解反应的化学方程式_____。 16. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算过氧化氢溶液的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $