云南省普洱市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟练习2

绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习2 考试范围：人教版化学（2019）必修第一册；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是(    ) A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入 2.下列化学用语正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程： C. 质子数为，中子数为的，其核素符号为 D. 的电子式： 3.下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是 (    ) 选项 俗名 化学式 用途 磁性氧化铁 红色颜料 小苏打 制药、焙制糕点 熟石灰 改良酸性土壤 干冰 人工降雨 A. B. C. D. 4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    ) A. 氯化钠溶液中：、、、 B. 的盐酸中：、、、 C. 的氢氧化钠溶液中：、、、 D. 硝酸银溶液中：、、、 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 将完全氧化为，失去的电子数为 B. 中所含质子数、中子数均为 C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为 D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为 6.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 将铜板浸入溶液中： D. 实验室制取： 7.相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 甲曲线上的点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 8.下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是 (    ) A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体 D. 用装置丁比较、的稳定性 9.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 (    ) A. 铁的氧化物只有、 B. 转化为，需加入还原剂 C. 既能导电，又能被磁铁吸引 D. 在空气中加热生成的氧化物只有和 10.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如表，下列说法正确的是 (    ) 元素符号 原子半径 主要化合价 、、 A. 简单阳离子的氧化性： B. 简单离子半径： C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性： 11.一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是 (    ) A. 不能与氢氧化钠溶液反应 B. 释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨 C. 整个过程的总反应为 D. 吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质 12.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 (    ) 选项 实验目的 实验方案 除去中的少量的 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入溶液，继续煮沸后停止加热 制备 向铁粉中通入氯气并点燃 除去中混有的少量 将混合物加热分解至恒重 A. B. C. D. 13.溶液中含有下表所示离子中的某种，且其离子浓度均为不考虑水的电离和离子水解。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 (    ) 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、 A. 原溶液中一定含有 B. 溶液中一定含有 C. 溶液中含有种阳离子、种阴离子 D. 生成气体的离子方程式为 14.铝元素是地壳中含量最多的金属元素约占地壳总量的，主要以铝土矿形式存在主要成分是。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝熔点：，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是(    ) A. 碱溶后，溶液中主要含有的阳离子为和 B. 步骤通入足量反应的离子方程式为 C. 灼烧一般在蒸发皿中进行 D. 电解添加冰晶石的主要作用是降低的熔融温度 二、非选择题：本大题共4小题，共48分。 15.（10分）以下是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素针对表中号元素回答问题． 元素的原子结构示意图为，元素在元素周期表中的位置为 ______ 。 、、三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 ______ 填离子符号。 镓位于第周期，与同主族，下列推断正确的是 ______ 。填字母，下同 的核电荷数为 的最高正化合价是价 和均可溶于溶液 和形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 ______ 。 下列事实不能判断和的非金属性强弱的是 ______ 。 氢化物的酸性强弱 氢化物的稳定性强弱 氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易程度 的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 16.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为。工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 中各元素化合价均为整数，则铬为 ______ 价。 高温氧化时反应的化学方程式为 ______ 。 上述流程中的作用是 ______ 。 操作由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 ______ 、铝与铬的氧化物反应。 和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式： ______ 。 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 写出在酸性条件下被还原为的离子方程式： ______ 。 若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中：：时，铁铬氧体的化学式为 ______ 。 17.（14分）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点；沸点。 热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：。 现用如图所示装置设计实验制备少量。 盛有的仪器名称为 ______ 。 仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是 ______ 。 装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。 装置的作用是 ______ 。 装置中冰水混合物的作用是 ______ 。 将通入含的溶液中发生的化学方程式为 ______ 。 18.（20分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置夹持装置略去模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 装置中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： ______ 。 装置中导管的作用是 ______ 。放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 ______ 。 装置的名称是 ______ ，仪器中装的药品可以是 ______ 填序号。 A. B.碱石灰 C. D.浓硫酸 定性分析。取装置中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？ ______ 填“是”或“否”；理由是 ______ 。 定量分析。取装置中的产物，按以下步骤进行测定：称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式： ______ ，计算该样品中铁元素的质量分数为 ______ 结果精确到小数点后两位。 由定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 对比氯化铁中铁元素的质量分数为，说明含有杂质。 若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高一年级化学期末模拟练习2 考试范围：人教版化学（2019）必修第一册；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是(    ) A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入 【答案】C  【解析】解：“火树银花”的烟花利用了焰色试验，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故A错误； B.在铜中掺杂金、银等金属，形成合金，合金的熔点比纯铜低，故B错误； C.将溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上的硼酸，故C正确； D.由于氨气极易溶于水，在水中溶解度较小，因此先向饱和食盐水中通入氨气，形成氨气的饱和食盐水的碱性溶液，再通入，有利于的吸收，有利于碳酸氢钠的生成，提高气体的利用率，故D错误； 故选：。 A.“火树银花”的烟花利用了金属元素的焰色试验； B.合金的熔点、沸点均低于成分金属； C.将溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度； D.抓住氨气极易溶于水，在水中溶解度较小去分析。 本题主要考实验安全事故的处理及查侯氏制碱法的原理，属于基本知识，基础题型，难度不大。 2.下列化学用语正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程： C. 质子数为，中子数为的，其核素符号为 D. 的电子式： 【答案】B  【解析】解：．和是氯气分子，不能互为同位素，故A错误； B.硫化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B正确； C.质子数为，中子数为的，质量数，其核素符号为：，故C错误； D.的电子式，故D错误； 故选：。 A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素； B.硫化钠是离子化合物； C.质量数质子数中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数； D.为共价化合物。 本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物、核素的表示方法等，题目难度中等，注意掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是 (    ) 选项 俗名 化学式 用途 磁性氧化铁 红色颜料 小苏打 制药、焙制糕点 熟石灰 改良酸性土壤 干冰 人工降雨 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】解：磁性氧化铁的化学式为，故A错误； B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，可用于制药、焙制糕点，故B正确； C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为，可用于改良酸性土壤，故C正确； D.固体二氧化碳俗称干冰，化学式为，可用于人工降雨，故D正确； 故选：。 A.磁性氧化铁的化学式为； B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，可用于制药、焙制糕点； C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为，可用于改良酸性土壤； D.固体二氧化碳俗称干冰，化学式为，可用于人工降雨。 本题主要考查物质的组成、结构和用途，为高频考点，题目难度不大。 4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    ) A. 氯化钠溶液中：、、、 B. 的盐酸中：、、、 C. 的氢氧化钠溶液中：、、、 D. 硝酸银溶液中：、、、 【答案】C  【解析】解：、生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B.溶液呈酸性，酸性条件下，、发生氧化还原反生成和而不能大量共存，故B错误； C.能和反应的离子不能大量共存，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确； D.和生成微溶物而不能大量共存，、生成沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：。 A.离子之间不反应且和氯化钠不反应的离子能大量共存； B.溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子； C.能和反应的离子不能大量共存； D.能和硝酸银反应的离子不能大量共存。 本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，选项为解答易错点。 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 将完全氧化为，失去的电子数为 B. 中所含质子数、中子数均为 C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为 D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为 【答案】C  【解析】解：将完全氧化为，生成钠离子，失去的电子数为，故A错误； B.中所含质子数、中子数均为：，故B错误； C.标准状况下，和的混合气体所含原子数为：，故C正确； D.，有铁反应时转移电子，则与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误； 故选：。 A.钠与氧气反应生成过氧化钠，化合价从价升高为价； B.个含有个中子和个质子； C.和都是双原子分子； D.，有铁反应时转移电子。 本题考查了阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。 6.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 将铜板浸入溶液中： D. 实验室制取： 【答案】A  【解析】解：氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故A正确； B.盐酸酸性强于碳酸，则溶液中通入少量时不能发生反应，故B错误； C.铜板浸入溶液中发生的离子方程式为，故C错误； D.实验室制取的离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.氢氧化钡和少量硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、和水； B.溶液和不反应； C.不遵循电子、电荷守恒； D.溶于水，应该拆分。 本题考查离子方程式正误判断，侧重分析能力和灵活运用能力考查，把握物质的性质、发生的反应、与量有关离子方程式的书写方法、书写离子方程式遵循的原则是解题关键，题目难度不大。 7.相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 甲曲线上的点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 【答案】B  【解析】解：溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，故A错误； B.甲曲线上的点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，故B正确； C.乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故C错误； D.氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，故D错误； 故选：。 氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 本题考查物质的导电性，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题难度中等。 8.下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是 (    ) A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体 D. 用装置丁比较、的稳定性 【答案】C  【解析】解：易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误； B.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误； C.硫酸钡不溶于水，可选图中过滤装置分离，故C正确； D.小试管中受热温度低，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故D错误； 故选：。 A.易潮解，具有腐蚀性； B.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应； C.硫酸钡不溶于水； D.小试管中受热温度低，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 (    ) A. 铁的氧化物只有、 B. 转化为，需加入还原剂 C. 既能导电，又能被磁铁吸引 D. 在空气中加热生成的氧化物只有和 【答案】C  【解析】解：铁的氧化物还有四氧化三铁，故A错误； B.铁盐转化为高铁酸盐，铁元素由价升高到价，需加入氧化剂，故B错误； C.铁既能导电，又能被磁铁吸引，故C正确； D.氢氧化亚铁在空气中加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，故D错误； 故选：。 由图可知，为铁单质，为氧化亚铁，为氧化铁，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐，为氢氧化亚铁，为氢氧化铁。 本题考查铁及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 10.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如表，下列说法正确的是 (    ) 元素符号 原子半径 主要化合价 、、 A. 简单阳离子的氧化性： B. 简单离子半径： C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性： 【答案】D  【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素； A.金属性：，则简单阳离子的氧化性：，故A错误； B.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故B错误； C.金属性越强，对应碱的碱性越强，则元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：、，故C错误； D.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故D正确； 故选：。 表中各元素均为短周期元素，、均有价，二者处于Ⅵ族，而有价且原子半径大于，故为元素、为元素；、均为价，二者处于Ⅱ族，且原子半径，则为、为元素；为价，且原子半径稍小于且大于，则为元素。 本题考查原子结构及元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用元素的化合价、原子半径进行推断，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析能力，题目难度不大。 11.一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是 (    ) A. 不能与氢氧化钠溶液反应 B. 释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨 C. 整个过程的总反应为 D. 吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质 【答案】D  【解析】解：不能与氢氧化钠溶液反应，故A正确； B.整个过程的总反应为，消耗，则产生，在标准状况下可释放出，故B正确； C.只进不出，为反应物，只出不进为生成物，整个过程的总反应为，故C正确； D.属于非电解质，故D错误； 故选：。 A.不能与氢氧化钠溶液反应； B.整个过程的总反应为； C.根据只进不出，为反应物，只出不进为生成物，进行分析； D.属于非电解质。 本题主要考查电解质的概念及物质的性质及变化注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 (    ) 选项 实验目的 实验方案 除去中的少量的 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入溶液，继续煮沸后停止加热 制备 向铁粉中通入氯气并点燃 除去中混有的少量 将混合物加热分解至恒重 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】解：氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，故A错误； B.饱和溶液中逐滴加入溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B错误； C.氯气具有强氧化性，与反应生成氯化铁，不能制备氯化亚铁，故C错误； D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则将混合物加热分解至恒重可除杂，故D正确； 故选：。 A.氯气与碱石灰反应； B.饱和溶液中逐滴加入溶液，反应生成氢氧化铁沉淀； C.氯气具有强氧化性，与反应生成氯化铁； D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 13.溶液中含有下表所示离子中的某种，且其离子浓度均为不考虑水的电离和离子水解。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 (    ) 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、 A. 原溶液中一定含有 B. 溶液中一定含有 C. 溶液中含有种阳离子、种阴离子 D. 生成气体的离子方程式为 【答案】C  【解析】解：原溶液中一定不含有，故A错误； B.根据分析可知，溶液中一定不存在，故B错误； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：、、、、，含种阴离子、种阳离子，故C正确； D.根据分析可知，生成气体为，反应的离子方程式为，故D错误； 故选：。 向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体的离子不可能是；根据表中所给离子可知，原溶液中含有、，在酸性环境下反应为；加入盐酸时溶液中阴离子种类不变，则原溶液中含有；原溶液中含有五种离子，根据溶液不显电性、离子共存可知，原溶液中还含有阴离子、，故一定不含，所以原溶液中含有的五种离子为：、、、、，据此分析解答。 本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活运用能力，题目难度中等。 14.铝元素是地壳中含量最多的金属元素约占地壳总量的，主要以铝土矿形式存在主要成分是。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝熔点：，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是(    ) A. 碱溶后，溶液中主要含有的阳离子为和 B. 步骤通入足量反应的离子方程式为 C. 灼烧一般在蒸发皿中进行 D. 电解添加冰晶石的主要作用是降低的熔融温度 【答案】D  【解析】解：碱溶后，溶液中含过量的和生成的，所以溶液中的阳离子主要是，故A错误； B.步骤通入足量反应的离子方程式为，故B错误； C.灼烧一般在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发分离可溶性固体，故C错误； D.氧化铝的熔点为，为减少能耗，电解添加冰晶石的主要作用是降低的熔融温度，故D正确； 故选：。 铝土矿中主要成分是，由流程可知，用溶液溶解，转化为，过滤后滤液中含有、，向滤液中通入过量的生成沉淀和，过滤分离出，灼烧生成，中加入冰晶石可降低熔融温度，电解熔融氧化铝生成，以此来解答。 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（10分）以下是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素针对表中号元素回答问题． 元素的原子结构示意图为，元素在元素周期表中的位置为 ______ 。 、、三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 ______ 填离子符号。 镓位于第周期，与同主族，下列推断正确的是 ______ 。填字母，下同 的核电荷数为 的最高正化合价是价 和均可溶于溶液 和形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 ______ 。 下列事实不能判断和的非金属性强弱的是 ______ 。 氢化物的酸性强弱 氢化物的稳定性强弱 氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易程度 的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 【答案】第四周期第Ⅶ族          【解析】解：元素为元素，原子核电荷数核外电子数，原子结构示意图为：，元素位于周期表的第四周期第Ⅶ族，故答案为：；第四周期第Ⅶ族； 、、三种元素的简单离子为：、、，电子层数相同，则离子半径由小到大的顺序是：， 故答案为：； 的核电荷数为，故错误； 的最外层电子数，最高正化合价是价，故正确； 和的性质和氧化铝、氢氧化铝性质相似，均可溶于溶液，故正确； 故答案为：； 和形成的离子化合物，能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明生成了，反应的化学方程式为：， 故答案为：； 氢化物的酸性强弱不能判断非金属性强弱，故错误； 氢化物的稳定性强弱可以判断非金属性强弱，故正确； 氧化物的水化物的酸性强弱不能判断非金属性强弱，故错误； 与氢气生成气态氢化物的难易程度可以判断非金属性强弱，故正确； 的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，说明单质氧化性强，可以判断非金属性强弱，故正确； 故答案为：。 根据图示元素周期表可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素， 元素为元素，原子核电荷数核外电子数，结合电子排布规律写出原子结构示意图，元素为元素，核电荷数质子数核外电子数，原子核外电子层数周期序数，主族元素原子最外层电子数主族族序数，据此判断在元素周期表中的位置； 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 镓位于第周期，与同主族，核电荷数，最外层电子数，写出的化合物呵呵呵铝元素形成的化合物性质相似； 和形成的离子化合物，能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明生成了； 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，不能根据得失电子数目多少判断，据此进行解答。 本题考查元素周期律，元素周期表，涉及元素推断、微粒半径大小比较、金属性的强弱比较、元素周期表的应用等，题目中等难度。 16.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为。工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：是一种难溶于水的沉淀。 中各元素化合价均为整数，则铬为 ______ 价。 高温氧化时反应的化学方程式为 ______ 。 上述流程中的作用是 ______ 。 操作由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 ______ 、铝与铬的氧化物反应。 和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式： ______ 。 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 写出在酸性条件下被还原为的离子方程式： ______ 。 若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中：：时，铁铬氧体的化学式为 ______ 。 【答案】   还原剂  灼烧使分解      【解析】解：中为价、为价，由化合价代数和为可知元素的化合价为， 故答案为：； 加入碳酸钠，高温氧化，可生成、、，反应的方程式为， 故答案为：； 的作用是作还原剂，将从价还原为价， 故答案为：还原剂； 操作是受热分解生成，再和发生铝热反应生成氧化铝和， 故答案为：灼烧使分解； 和是两性氢氧化物，性质与氢氧化铝相似，与反应时生成钠盐，方程式为， 故答案为：； 在酸性条件下被还原为，同时被氧化为，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 结合铁铬氧体中：：，确定铁铬氧体中和，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为，设的物质的量，则，解得：，则：：：：：：，所得铁铬氧体的化学式为， 故答案为：。 铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到、，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，加入发生氧化还原反应，铬元素被还原生成沉淀，过滤后灼烧，得到，利用铝热反应制备金属铬，据此解答。 本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。 17.（14分）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点；沸点。 热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：。 现用如图所示装置设计实验制备少量。 盛有的仪器名称为 ______ 。 仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是 ______ 。 装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。 装置的作用是 ______ 。 装置中冰水混合物的作用是 ______ 。 将通入含的溶液中发生的化学方程式为 ______ 。 【答案】圆底烧瓶  检查装置的气密性    防止水蒸气进入装置  使冷凝收集、防止分解    【解析】解：盛有的仪器名称为圆底烧瓶， 故答案为：圆底烧瓶； 由于是制备气体，仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性， 故答案为：检查装置的气密性； 装置制备氯气，其中发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 根据以上分析可知装置的作用是防止水蒸气进入装置， 故答案为：防止水蒸气进入装置； 根据以上分析以及已知信息可知装置中冰水混合物的作用是使冷凝收集、防止分解， 故答案为：使冷凝收集、防止分解； 溶于水，同时反应生成次氯酸，因此将通入含的溶液中发生的化学方程式为， 故答案为：。 由实验装置图可知，装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置用于冷凝收集一氧化二氯，装置中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入中，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。据此解答。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.（20分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置夹持装置略去模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 装置中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： ______ 。 装置中导管的作用是 ______ 。放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 ______ 。 装置的名称是 ______ ，仪器中装的药品可以是 ______ 填序号。 A. B.碱石灰 C. D.浓硫酸 定性分析。取装置中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？ ______ 填“是”或“否”；理由是 ______ 。 定量分析。取装置中的产物，按以下步骤进行测定：称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式： ______ ，计算该样品中铁元素的质量分数为 ______ 结果精确到小数点后两位。 由定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 对比氯化铁中铁元素的质量分数为，说明含有杂质。 若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 ______ 。 【答案】  平衡压强，使液体顺利滴下  将蒸气冷却凝华为固体收集  球形干燥管    否  亚铁离子和氯离子均能与高锰酸钾反应      在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的  【解析】解：在装置中，用与浓盐酸反应制取氯气，中的元素化合价由价变为价，部分中的元素化合价由价变为价，部分元素化合价不变，转移电子数为，离子方程式为， 故答案为：； 装置中导管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，的熔沸点较低，放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将蒸气冷却凝华为固体收集， 故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；将蒸气冷却凝华为固体收集； 仪器的名称是球形干燥管，氯气有毒，不能直接排入空气中，氯气能和碱石灰、反应，和、不反应，所以中装的药品可以是， 故答案额：球形干燥管；； 中亚铁离子和氯离子均能与酸性高锰酸钾反应，则不能用酸性溶液检验， 故答案为：否；亚铁离子和氯离子均能与酸性高锰酸钾反应； 具有氧化性，能将氧化为，离子方程式为，红棕色固体为，，该样品中铁元素的质量分数为， 故答案为：；； 得到的原因为：浓盐酸易挥发，生成的中含有，和反应生成，改进措施为在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的， 故答案为：在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的。 中浓盐酸和反应生成，浓盐酸易挥发，所以生成的中含有，浓硫酸除去水蒸气，和在加热条件下反应生成，熔沸点较低，放置在盛冷水的水槽中，目的是将蒸气冷却凝华为固体收集，有毒不能直接排入空气中，用、碱石灰吸收。 本题考查物质的制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确题给信息的理解和正确运用、元素化合物的性质、各个装置的作用是解本题关键，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$