精品解析：广东省茂名市电白区2024-2025学年九年级上学期第三次月测化学试卷

2024-2025学年度第一学期 九年级化学质检练习（三） （范围：绪言—第六单元 时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分神舟十三号成功发射，太空再添一抹中国红。在运载火箭发射操作中属于化学变化的有 A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料入注 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、火箭转运，没有生成新物质，物理变化； B、总装调试，没有生成新物质，物理变化； C、燃料入注，没有生成新物质，物理变化； D、点火发射涉及物质燃烧，有生成新物质，化学变化； 故选D。 2. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 一氧化碳用作燃料：可燃性 B. 氢气用于填充气球：密度小 C. 石墨用作电极：导电性 D. 氧气用作火箭推进剂：可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，关系正确； B、氢气密度小，可用于填空气球，关系正确； C、石墨具有导电性，可用作电极，关系正确； D、氧气具有助燃性，能用作火箭推进剂，氧气不具有可燃性，关系错误； 故选D。 4. 利用托盘天平及下列物品，能够直接验证质量守恒定律的是 实验 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与反应，装置没有密闭，反应后天平不能保持平衡，无法直接验证质量守恒定律，A选项错误； B、乙醇溶于水，没有生成新物质，不属于化学变化，无法直接验证质量守恒定律，B选项错误； C、硫酸铜与铁钉反应，没有生成气体，空气中的物质也不参与反应，则反应前后装置内物质总质量不变，能直接验证质量守恒定律，C选项正确； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置没有密闭，二氧化碳会逸散到空气中，导致装置内物质总质量减小，反应后天平不能保持平衡，无法直接验证质量守恒定律，D选项错误。 故选：C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是 A. 水在0℃时结冰不能流动温度降低，分子不再运动 B. 干冰升华变成二氧化碳气体二氧化碳分子变大 C. 化学反应前后各物质质量总和不变反应前后分子的种类、数目、质量均不改变 D. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒不同物质分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在0℃时结冰不能流动，因为温度降低后，分子仍在不停的运动，只是运动速度减慢了，选项不正确； B、干冰升华变成二氧化碳气体后，二氧化碳分子没变，分子之间的间隔变大了，选项不正确； C、化学反应前后各物质质量总和不变是由于反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，分子的种类一定会变，数目可能会变，选项不正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒是由于构成两种物质的分子不同，其分子的化学性质也不同，选项正确。 故选D 6. 硝酸银（AgNO3）见光或受热易分解。硝酸银分解时，不可能产生的物质是 A. Ag B. NO2 C. O2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应前物质含有银、氮、氧元素，反应后也只含有银、氮、氧三种元素，不会产生硫元素，故不会产生二氧化硫； 故选：D。 2023年8月24日，日本政府无视国际社会强烈质疑和反对，执意启动排污入海，公然向周边国家和国际社会转嫁核污染风险，遭到中国与其他邻国各界人士的强烈反对。核污染水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素。完成下面小题。 7. 已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，下列说法错误的是 A. 氚原子核内的中子数为2 B. 氚原子核外的电子数为1 C. 氚与氢属于同种元素 D. 氚位于元素周期表的第二周期 8. 如图是锶的原子结构示意图，下列表示氧化锶的化学式是 A. SrO B. C. D. 9. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A. ①、②的化学性质相似 B. ④中X可能为8 C. ③在化学反应中易失去电子 D. ②所示的粒子符号为Na 【答案】7. D 8. A 9. B 【解析】 【7题详解】 A、相对原子质量=质子数+中子数，已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则氚原子核内的中子数为3-1=2，故A正确； B、在原子中，质子数=电子数，已知氚原子的核内质子数为1，则氚原子核外的电子数为1，故B正确； C、氚与氢的质子数相同，属于同种元素，故C正确； D、氚原子的核外只有一个电子层，位于元素周期表的第一周期，故D错误； 故选D； 【8题详解】 锶原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，在化合物中显+2价，氧元素在化合物中显 -2价，根据化学式的书写方法可得氧化锶的化学式为SrO； 故选A； 【9题详解】 A、决定元素化学性质的是最外层电子数，①为氧原子，容易得到电子形成稳定结构，而②是钠离子，最外层为8，属于稳定结构，所以两者化学性质不相似，故A说法不正确； B、若④是氯原子则x=17-2-8=7，氯原子得到一个电子，形成氯离子，若④为氯离子时x=8，故B说法,正确； C、③最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故C说法不正确； D、②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，②所示的粒子符号为Na+，故D说法不正确; 故选 B。 10. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A. 原子序数为25 B. 属于金属元素 C. Mn既有宏观意义又有微观意义 D. 相对原子质量为54.94g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、锰是金属元素，所以由原子直接构成，故Mn既可以表示锰这种物质，锰元素，又可以表示一个锰原子，所以Mn既有宏观意义又有微观意义，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选D。 笔、墨、纸、砚被誉为文房四宝，其品类繁多，以湖笔、徽墨、宣纸、端砚著称，至今仍享盛名。湖笔作为四宝之首选用竹竿、狼毫制成。《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。宣纸一般是将树皮经过浸泡、漂洗、晾晒等多道工序制作而成，其中常会利用到碳酸钾、生石灰、纯碱等多种化学物质。端砚质地细腻，是采用天然石料打磨而成，其主要成分是碳酸钙，还富含铝、钾、铁的硅酸盐。完成下面小题。 11. 下列说法正确的是 A. 文房四宝的制作中都涉及了化学变化 B. 宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤 C. 墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁，说明其硬度大于砚台 D. 端砚上的污渍可以用水清洗 12. 文房四宝的制作中蕴含了我国浓厚的匠人精神。徽墨的制作需要使用松木的树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成。毛笔的笔头，由羊毛经过72道工序及化学处理变成最终物质，下列说法不正确的是 A. 徽墨的主要成分是炭黑 B. 徽墨常温下不易变质 C. 中氧元素和氢元素的质量比是32:5 D. 徽墨制作过程中要注意通风 【答案】11. B 12. D 【解析】 【11题详解】 A、湖笔作为四宝之首选用竹竿、狼毫制成，没有生成新物质，不属于化学变化；凡墨，烧烟凝质而为之，燃烧会生成新物质，属于化学变化；宣纸一般是将树皮经过浸泡、漂洗、晾晒等多道工序制作而成，其中常会利用到碳酸钾、生石灰、纯碱等多种化学物质，反应会生成新物质，属于化学变化；端砚质地细腻，是采用天然石料打磨而成，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、从纸浆中用竹帘捞纸，实现了固液分离，该操作相当于过滤，B选项正确； C、墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁，说明其硬度小于砚台，C选项错误； D、主要成分是碳酸钙，还富含铝、钾、铁的硅酸盐，这些硅酸盐能溶于水，因此端砚上的污渍不可以用水清洗，D选项错误。 故选：B。 【12题详解】 A、徽墨的制作需要使用松木的树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，可知徽墨的主要成分是炭黑，A选项正确； B、徽墨主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，因此徽墨常温下不易变质，B选项正确； C、中氧元素和氢元素的质量比是，C选项正确； D、徽墨的制作需要使用松木的树枝，点燃后关于窑中，树枝不充分燃烧会生成碳单质，因此徽墨制作过程中不能通风，D选项错误。 故选：D。 13. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的化学方程式为： C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为11:9 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知该反应为CH4与氧气点燃生成二氧化碳和水，方程式为： 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，选项正确； B、由分析可知，方程式书写错误，选项错误； C、由图可知，a分子中C、H原子个数比为1:4，选项正确； D、由方程式可知，反应生成c、d的质量比为44：（18×2）=11:9，选项正确； 故选B。 14. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。 【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意； B、由分析可知，x=0，符合题意； C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测定空气中氧气的体积分数 证明二氧化碳能与水反应 验证的催化作用 探究影响分子运动快慢因素 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的体积分数，A选项错误； B、向装满CO2的软塑料瓶内加水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，因为有可能是CO2溶于水导致瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，B选项错误； C、取两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入MnO2，则变量是MnO2，观察是否产生大量气泡，然后验证MnO2的质量和化学性质是否改变，可以验证MnO2的催化作用，C选项正确； D、该装置中浓氨水有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到A烧杯中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞变红，说明分子在不断运动，但无法探究影响分子运动快慢的因素，D选项错误。 故选：C。 二、非选择题（本题有6小题，共55分） 16. 水是生命之源，回答下列问题： （1）如图是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的__________极，写出该反应的化学方程式为_____________。 （2）天然水中含有不溶性杂质可通过__________的方法除去，通过__________可将水中的色素和异味除去。 （3）矿泉水能为我们补充人体所需要的矿物质，图框中为我们常喝的某品牌的矿泉水部分标签说明，请你写出其中镁离子、硫酸根离子的化学符号__________、__________，中Si的化合价为__________。 ··矿泉水 本品含有较多矿物质：钙离子氯离子镁离子硫酸银离子钠离子 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3） ①. ②. ③. +4##+4价 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。根据图像，c管采用向下排空气收集气体，可知c管内气体是氢气，则a是电源的负极； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 天然水中含有不溶性杂质可通过过滤的方法除去； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，通过活性炭可将水中的色素和异味除去。 【小问3详解】 1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是； 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，则硫酸根离子的符号是； 化合物中元素正负化合价之和为零，中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。 【化学与材料】 17. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为 止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据如图，请回答以下问题： （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是__________。 （2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是__________，硬度最大的物质是（写物质名称）__________，它们性质存在差异的原因是_____________________。 （3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条性质_____________________。 （4）已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜只允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用____________________。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 金刚石 ③. 碳原子排列方式不同 （3）可燃性（合理即可） （4） ①. 水分子 ②. 用于海水淡化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图①，原子最外层电子数是4。 【小问2详解】 图②、图③、图④三种碳单质分别是金刚石、石墨、C60，金刚石、石墨都是由碳原子构成的物质，由分子构成的单质是C60； 硬度最大的物质是金刚石； 它们性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同。 【小问3详解】 石墨烯是由碳原子构成的单质，可知石墨烯可能具有的性质是：可燃性、还原性、常温下稳定等。 【小问4详解】 水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，可知该滤膜只允许水分子通过； 据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：用于海水淡化、除去污水中的重金属离子等。 【基本实验】 18. 同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 （1）写出仪器名称：a__________。 （2）用装置B既可以制取又可以制取______气体，请写出制取化学方程式为__________________。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是______。若用D来收集氧气，收集完毕的操作顺序是__________（填写序号顺序）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 （4）选择装置C可作为制取二氧化碳的发生装置，其优点是_____，该装置检验气密性的方法为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若______，说明气密性良好。 （5）如果在E瓶中装入紫色石蕊试液，在______（填“c”或“d”）管通入二氧化碳后现象是_________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. CO2 ②. （3） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ①③② （4） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. 形成一段稳定的水柱 （5） ①. c ②. 试液变为红色 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是酒精灯。 【小问2详解】 装置B是固液常温型发生装置，用装置B既可以制取O2又可以制取CO2等气体； 用装置B制取O2，可以是利用过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A，需要对所选发生装置要进行的改动是：在试管口放一团棉花，以防止加热时试管内固体粉末进入导管； 氧气密度比空气大，若用D来收集氧气，收集完毕的操作顺序是：在水中盖上玻璃片→取出集气瓶→正放在实验台上，故填：①③②。 【小问4详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置C制CO2的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，故填：可以随时控制反应的发生和停止； 该装置检验气密性的方法为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。如果在E瓶中装入紫色石蕊试液，在c管通入二氧化碳后现象是试液变为红色。 19. 【实验探究】为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用木炭粉和氧化铜进行一系列实验。 【进行实验】取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如表实验数据与现象： （1） 碳和氧化铜的质量比 1:9 1:10 1:11 1:12 1:13 实验现象 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 混有极少量黑色物质 无黑色物质 混有较多黑色物质 ________，澄清石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______________________________________________。 【解释与结论】 （2）实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是________________。 （3）由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为__________时，条件最佳；本实验反应的化学方程式是_________________。 （4）下列有关该实验的说法不正确的是 。 A. 反应开始的标志是试管b中气泡产生 B. 这个反应不属于化合反应 C. 铜元素是地壳中含量最高的金属元素 （5）实验中没有进行质量比为1:14的实验，理由是_________。 【答案】（1） ①. 有红色固体生成 ②. （2）集中火焰，提高温度 （3） ①. 1∶12 ②. （4）AC （5）木炭与氧化铜质量比为1∶13时，氧化铜已过量 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，现象是有红色固体生成； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度。 【小问3详解】 木炭粉和氧化铜都是黑色物质。根据表格信息，木炭粉与氧化铜的质量比为1∶12时，无黑色物质，说明此时木炭粉与氧化铜刚好完全反应，此时条件最佳； 氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 A、刚开始加热时试管内气体膨胀会逸出，b中有气泡产生，并不能说明反应开始，A选项错误； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，B选项正确； C、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此铝元素是地壳中含量最高的金属元素，C选项错误。 故选：AC。 【小问5详解】 实验中没有进行质量比为1∶14的实验，根据表格信息，理由是木炭与氧化铜质量比为1∶13时，氧化铜已过量。 20. 如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下__________（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿等，氯铜矿中Cu为＋2价。主要成分的化学式为，则x＝__________。 （3）铜矿是古代绘画颜料主要来源，如图是Cu元素的价类二维图（横坐标表示含铜物质的类别，纵坐标表示含铜物质中铜元素的化合价，甲、乙、丙、丁表示含铜元素物质） ①丁是孔雀石的主要成分，它的化学式为。丁中含有__________种元素，其中铜元素与碳元素的质量比为__________（填最简比）。加热能生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为_____________，属于__________反应（填基本反应类型）。 ②写出下列物质的化学式：甲__________，乙__________。 ③反应d可以是丙和一氧化碳反应，其中一氧化碳体现了它的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）不易 （2）3 （3） ①. 4##四 ②. 32∶3 ③. ④. 分解 ⑤. Cu ⑥. Cu2O ⑦. 还原性 【解析】 【小问1详解】 一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，中Cu2+显+2价、OH-显-1价、Cl-显-1价，则，解得x=3。 【小问3详解】 ①丁[]中含有Cu、O、H、C这4种元素； 其中其中铜元素与碳元素的质量比为； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，加热能生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知生成的三种氧化物为CuO、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 ②甲属于单质，则甲是Cu； 乙属于氧化物，且乙中铜元素的化合价为+1，设乙的化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，故填：Cu2O。 ③丙属于氧化物，丙和一氧化碳反应，一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧，体现了它的还原性。 21. 小红为了测定如图的钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出5片钙片（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，把30g稀盐酸分3次加入烧杯中进行反应（假定钙片其它成分不与盐酸反应），每次充分反应后得到的实验数据如表： 试验编号 1 2 3 稀盐酸的用量 10g 20g 30g 二氧化碳的质量 1.1g 2.2g 2.75g （1）碳酸钙中碳元素的质量分数是______。 （2）①计算5片钙片中含有碳酸钙的质量______。（写出计算过程） ②由上题计算可知，标签中碳酸钙的含量标注______（填“属实”或“不属实”）。 【答案】（1）12% （2） ①. 6.25g 解：设5片钙片中含有碳酸钙的质量为x， x=6.25g 答：5片钙片中含有碳酸钙的质量为6.25g。 ②. 属实 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中碳元素的质量分数=，故填：12%； 【小问2详解】 详解见答案 每片钙片中含有碳酸钙的质量6.25g÷5=1.25g ，故填：属实。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学质检练习（三） （范围：绪言—第六单元 时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分神舟十三号成功发射，太空再添一抹中国红。在运载火箭发射操作中属于化学变化的有 A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料入注 D. 点火发射 2. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A. 一氧化碳用作燃料：可燃性 B. 氢气用于填充气球：密度小 C. 石墨用作电极：导电性 D. 氧气用作火箭推进剂：可燃性 4. 利用托盘天平及下列物品，能够直接验证质量守恒定律的是 实验 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是 A. 水在0℃时结冰不能流动温度降低，分子不再运动 B. 干冰升华变成二氧化碳气体二氧化碳分子变大 C. 化学反应前后各物质质量总和不变反应前后分子的种类、数目、质量均不改变 D. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒不同物质分子构成不同 6. 硝酸银（AgNO3）见光或受热易分解。硝酸银分解时，不可能产生的物质是 A. Ag B. NO2 C. O2 D. SO2 2023年8月24日，日本政府无视国际社会强烈质疑和反对，执意启动排污入海，公然向周边国家和国际社会转嫁核污染风险，遭到中国与其他邻国各界人士的强烈反对。核污染水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素。完成下面小题。 7. 已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，下列说法错误的是 A. 氚原子核内的中子数为2 B. 氚原子核外的电子数为1 C. 氚与氢属于同种元素 D. 氚位于元素周期表的第二周期 8. 如图是锶的原子结构示意图，下列表示氧化锶的化学式是 A. SrO B. C. D. 9. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A. ①、②的化学性质相似 B. ④中X可能为8 C. ③在化学反应中易失去电子 D. ②所示的粒子符号为Na 10. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A. 原子序数为25 B. 属于金属元素 C. Mn既有宏观意义又有微观意义 D. 相对原子质量为54.94g 笔、墨、纸、砚被誉为文房四宝，其品类繁多，以湖笔、徽墨、宣纸、端砚著称，至今仍享盛名。湖笔作为四宝之首选用竹竿、狼毫制成。《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。宣纸一般是将树皮经过浸泡、漂洗、晾晒等多道工序制作而成，其中常会利用到碳酸钾、生石灰、纯碱等多种化学物质。端砚质地细腻，是采用天然石料打磨而成，其主要成分是碳酸钙，还富含铝、钾、铁的硅酸盐。完成下面小题。 11. 下列说法正确的是 A. 文房四宝的制作中都涉及了化学变化 B. 宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤 C. 墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁，说明其硬度大于砚台 D. 端砚上的污渍可以用水清洗 12. 文房四宝的制作中蕴含了我国浓厚的匠人精神。徽墨的制作需要使用松木的树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成。毛笔的笔头，由羊毛经过72道工序及化学处理变成最终物质，下列说法不正确的是 A. 徽墨的主要成分是炭黑 B. 徽墨常温下不易变质 C. 中氧元素和氢元素的质量比是32:5 D. 徽墨制作过程中要注意通风 13. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的化学方程式为： C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为11:9 14. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A. 反应中甲和丙的质量比为1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测定空气中氧气的体积分数 证明二氧化碳能与水反应 验证的催化作用 探究影响分子运动快慢因素 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题有6小题，共55分） 16. 水是生命之源，回答下列问题： （1）如图是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的__________极，写出该反应的化学方程式为_____________。 （2）天然水中含有不溶性杂质可通过__________的方法除去，通过__________可将水中的色素和异味除去。 （3）矿泉水能为我们补充人体所需要的矿物质，图框中为我们常喝的某品牌的矿泉水部分标签说明，请你写出其中镁离子、硫酸根离子的化学符号__________、__________，中Si的化合价为__________。 ··矿泉水 本品含有较多矿物质：钙离子氯离子镁离子硫酸银离子钠离子 【化学与材料】 17. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为 止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据如图，请回答以下问题： （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是__________。 （2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是__________，硬度最大的物质是（写物质名称）__________，它们性质存在差异的原因是_____________________。 （3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条性质_____________________。 （4）已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜只允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用____________________。 【基本实验】 18. 同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 （1）写出仪器名称：a__________。 （2）用装置B既可以制取又可以制取______气体，请写出制取化学方程式为__________________。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是______。若用D来收集氧气，收集完毕的操作顺序是__________（填写序号顺序）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 （4）选择装置C可作为制取二氧化碳的发生装置，其优点是_____，该装置检验气密性的方法为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若______，说明气密性良好。 （5）如果在E瓶中装入紫色石蕊试液，在______（填“c”或“d”）管通入二氧化碳后现象是_________。 19. 【实验探究】为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用木炭粉和氧化铜进行一系列实验。 【进行实验】取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如表实验数据与现象： （1） 碳和氧化铜的质量比 1:9 1:10 1:11 1:12 1:13 实验现象 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 混有极少量黑色物质 无黑色物质 混有较多黑色物质 ________，澄清石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______________________________________________。 【解释与结论】 （2）实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是________________。 （3）由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为__________时，条件最佳；本实验反应的化学方程式是_________________。 （4）下列有关该实验的说法不正确的是 。 A. 反应开始的标志是试管b中气泡产生 B. 这个反应不属于化合反应 C. 铜元素是地壳中含量最高的金属元素 （5）实验中没有进行质量比为1:14的实验，理由是_________。 20. 如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下__________（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿等，氯铜矿中Cu为＋2价。主要成分的化学式为，则x＝__________。 （3）铜矿是古代绘画颜料主要来源，如图是Cu元素的价类二维图（横坐标表示含铜物质的类别，纵坐标表示含铜物质中铜元素的化合价，甲、乙、丙、丁表示含铜元素物质） ①丁是孔雀石的主要成分，它的化学式为。丁中含有__________种元素，其中铜元素与碳元素的质量比为__________（填最简比）。加热能生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为_____________，属于__________反应（填基本反应类型）。 ②写出下列物质的化学式：甲__________，乙__________。 ③反应d可以是丙和一氧化碳反应，其中一氧化碳体现了它的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 21. 小红为了测定如图的钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出5片钙片（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，把30g稀盐酸分3次加入烧杯中进行反应（假定钙片其它成分不与盐酸反应），每次充分反应后得到的实验数据如表： 试验编号 1 2 3 稀盐酸的用量 10g 20g 30g 二氧化碳的质量 1.1g 2.2g 2.75g （1）碳酸钙中碳元素的质量分数是______。 （2）①计算5片钙片中含有碳酸钙的质量______。（写出计算过程） ②由上题计算可知，标签中碳酸钙的含量标注______（填“属实”或“不属实”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $