精品解析：甘肃省麦积区2024-2025学年九年级上学期第二次过程性监测化学试卷

麦积区2024—2025学年度第一学期第二次过程性监测试卷 九年级化学（A卷） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题2分，共20分） 1. 2024年天水旅游火爆出圈，冬日的“黄金大道”吸引许多外地游客。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 落叶腐烂 C. 灯光璀璨 D. 葡萄酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； B、落叶腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、灯光璀璨，此过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化； D、葡萄酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化。 由分析可知，铜雕锈蚀、落叶腐烂、葡萄酿酒属于化学变化，而灯光璀璨属于物理变化，故选C。 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确； B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确； C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，正确； D、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误； 故选D。 3. 我国科学家发现用亚硝酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硝酸钠中硒（Se）元素的化合价为 A. —2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】在亚硝酸钠（Na2SeO3）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，设：硒（Se）元素的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，则有：(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4。故（Se）的化合价为+4。故选C。 4. 我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”不是以单质、分子、原子、等形式存在，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 故选A。 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由三种分子构成，属于混合物，故正确； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选A。 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 8. “浆水面”是天水人的一道美食，酸菜的发酵是乳酸杆菌分解绿叶蔬菜中糖类产生乳酸的过程。乳酸被人体吸收后能增进食欲，促进消化等作用。下列有关乳酸的说法正确的是 A. 乳酸由三种元素组成 B. 乳酸中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成，1个乳酸分子中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，故选项说法不正确； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，故选项说法不正确； D、由选项C可知，碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，因此乳酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选A。 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确； B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误； C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确； D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作中能达到实验目的是 目的 主要实验操作 A 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 B 检验人呼出的气体中的O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象 D 排空气法收集O2时验满 把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否燃烧更旺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾能使水中悬浮物沉降，不能杀菌消毒，该选项不能达到实验目的； B. 人呼出的气体中的氧气含量较小，不能使带火星的木条复燃，该选项不能达到实验目的； C. 鉴别硬水和软水，加入肥皂水，振荡后，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，该选项能达到实验目的； D. 验满时，应该把燃着的木条放在集气瓶口，观察是否燃烧更旺，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 二、填空与简答题：（共25分，每空1分，化学方程式2分，）。 11. 用化学用语表示： （1）5个氧分子：_______； （2）3个镁离子：_______； （3）水银：_______； （4）钙元素：_______。 【答案】（1）5O2 （2）3Mg2+ （3）Hg （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个氧分子表示为：5O2； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个镁离子表示为：3Mg2+； 【小问3详解】 水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg； 【小问4详解】 钙元素的元素符号为Ca。 12. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）如果没有说明用量，液体取___________________。 （2）胶头滴管用过后应______________，再去吸取其他药品。 （3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端____________，然后稍稍用力转动插入。 （4）要称取5克药品，发现指针向左偏转，正确操作是___________________。 （5）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体保持水平，再读出液体的体积。如果仰视读数为，实际液体体积_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】（1） （2）清洗干净 （3）润湿 （4）取出部分药品至天平平衡 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 如果没有说明用量，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部； 【小问2详解】 胶头滴管用过后应用清水清洗干净，再去吸取其他药品，防止污染其它试剂； 【小问3详解】 玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入； 【小问4详解】 要称取5克药品，发现指针向左偏转，说明左盘药品质量大于5克，所以应取出少量药品，直至天平平衡； 【小问5详解】 仰视读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，如果仰视读数为，实际液体体积大于。 13. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈_______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有_______且烧杯外壁发热。水电解反应的化学方程式为_______。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_______。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是_______。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 氢气是一种可燃性气体 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了m毫升氧气，则同时产生了_______毫升氢气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要_______，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施_______。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 水雾出现 ③. （2）氢气##H2 （3）水由氢元素和氧元素组成 （4）AD （5）2m （6） ①. 节约用水 ②. 工业废水处理达标后排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧，发出淡蓝色火焰； 在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 A、氢气具有可燃性，是一种可燃性气体，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、冰是固态的水，冰块与水混合后由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选AD； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，若电解水产生了m毫升氧气，则同时产生2m毫升氢气； 【小问6详解】 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染； 预防和治理水体污染的措施：工业废水处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放，合理使用化肥和农药等。 14. 已知四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示（“”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“”表示两种物质能发生反应）。请回答下列问题： （1）的化学反应基本类型为_______。 （2）若A是空气，工业上的原理是依据液态空气中各成分的_______不同进行分离。 （3）黄色固体D在B中燃烧，反应时发出_______色火焰。该反应的化学方程式为：_______。实验时，集气瓶预先放一些水，目的是_______。 【答案】（1）分解反应 （2）沸点 （3） ①. 蓝紫 ②. S+O2SO2 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【分析】B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，则B是氧气；C是一种无色液体，氧气和C可以相互转化，则C是水，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C是水，B是氧气，即水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问2详解】 若A是空气，工业上（氧气）的原理是依据液态空气中各成分的沸点不同进行分离，故填：沸点； 【小问3详解】 黄色固体D为硫粉，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为S+O2SO2，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，实验时，集气瓶预先放一些水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：蓝紫；S+O2SO2；吸收二氧化硫，防止污染空气。 三、实验与探究（共19分，每空1分，化学方程式2分） 15. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①_______。 （2）实验室选用装置组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，检验收集的氧气的方法是_______。验满的方法是_______。 （4）B装置是实验室中常见的气体发生装置：该装置的优点是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 磨砂 ③. 正放 （3） ①. A ②. 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室选用装置组合制取并收集氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂面一面盖住集气瓶口，由于氧气密度比空气大，将集气瓶移出水面，氧气应正放在桌面上，故填：2H2O22H2O+O2↑；磨砂；正放； 【小问3详解】 用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，检验气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：A；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 B装置含有分液漏斗，可能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率。 16. 教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？ 实验步骤 实验现象 I．分别量取过氧化氢溶液放入两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中产生_______，带火星木条均_______ Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为。 IV．分别量取_______过氧化氢溶液放入两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象。 [实验结论] （1）A中产生的气体是_______（填名称），该物质与镁条反应化学方程式_______。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_______和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （3）实验Ⅱ中的现象是：试管中产生_______，带火星木条均_______；实验IV的步骤中应填写_______； [实验评价] （4）设计实验IV的目的是_______。 （5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是_______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. （2） ①. 化学性质 ②. 质量 （3） ①. 大量气泡 ②. 复燃 ③. 5mL、5% （4）比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢的催化效果 （5）相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 【解析】 【小问1详解】 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则该气体是氧气； 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 结论为氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故实验Ⅱ中待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象，该实验的目的是探究化学反应前后氧化铁的化学性质是否改变，故现象为：试管中均产生大量气泡，带火星的木条均复燃，实验Ⅲ中，将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 ag，说明化学反应前后氧化铁的质量不变，故实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 【小问3详解】 由以上分析可知，实验Ⅱ中的现象是：试管中产生大量气泡，带火星木条均复燃； 实验IV的目的是比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则分别量取5mL、5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入 ag 氧化铁粉末，向D试管中加入 ag 二氧化锰粉末，观察现象； 【小问4详解】 实验IV中催化剂的种类不同，其他因素相同，故目的是：比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢的催化效果； 【小问5详解】 若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，说明相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，则可以得出结论：相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好。 四、计算题（6分，必须写出规范的计算过程） 17. 我国芯片发展近年突飞猛进，其中高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸制取高纯的化学反应方程式为，若制得，计算参加反应的甲酸的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】460g 解：设参加反应的甲酸的质量为x， 答：参加反应的甲酸的质量为460g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麦积区2024—2025学年度第一学期第二次过程性监测试卷 九年级化学（A卷） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题2分，共20分） 1. 2024年天水旅游火爆出圈，冬日的“黄金大道”吸引许多外地游客。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 落叶腐烂 C. 灯光璀璨 D. 葡萄酿酒 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 3. 我国科学家发现用亚硝酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硝酸钠中硒（Se）元素的化合价为 A. —2 B. +2 C. +4 D. +6 4. 我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 滴加液体 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 8. “浆水面”是天水人的一道美食，酸菜的发酵是乳酸杆菌分解绿叶蔬菜中糖类产生乳酸的过程。乳酸被人体吸收后能增进食欲，促进消化等作用。下列有关乳酸的说法正确的是 A. 乳酸由三种元素组成 B. 乳酸中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 10. 下列实验操作中能达到实验目的是 目的 主要实验操作 A 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 B 检验人呼出的气体中的O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 鉴别硬水和蒸馏水 加入肥皂水，振荡，观察现象 D 排空气法收集O2时验满 把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否燃烧更旺 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题：（共25分，每空1分，化学方程式2分，）。 11. 用化学用语表示： （1）5个氧分子：_______； （2）3个镁离子：_______； （3）水银：_______； （4）钙元素：_______。 12. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）如果没有说明用量，液体取___________________。 （2）胶头滴管用过后应______________，再去吸取其他药品。 （3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端____________，然后稍稍用力转动插入。 （4）要称取5克药品，发现指针向左偏转，正确操作是___________________。 （5）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体保持水平，再读出液体的体积。如果仰视读数为，实际液体体积_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 13. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈_______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有_______且烧杯外壁发热。水电解反应的化学方程式为_______。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_______。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是_______。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 氢气是一种可燃性气体 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了m毫升氧气，则同时产生了_______毫升氢气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要_______，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施_______。 14. 已知四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示（“”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“”表示两种物质能发生反应）。请回答下列问题： （1）的化学反应基本类型为_______。 （2）若A是空气，工业上的原理是依据液态空气中各成分的_______不同进行分离。 （3）黄色固体D在B中燃烧，反应时发出_______色火焰。该反应的化学方程式为：_______。实验时，集气瓶预先放一些水，目的是_______。 三、实验与探究（共19分，每空1分，化学方程式2分） 15. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①_______。 （2）实验室选用装置组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，检验收集的氧气的方法是_______。验满的方法是_______。 （4）B装置是实验室中常见的气体发生装置：该装置的优点是_______。 16. 教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？ 实验步骤 实验现象 I．分别量取过氧化氢溶液放入两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中产生_______，带火星木条均_______ Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为。 IV．分别量取_______过氧化氢溶液放入两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象。 [实验结论] （1）A中产生的气体是_______（填名称），该物质与镁条反应化学方程式_______。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_______和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （3）实验Ⅱ中的现象是：试管中产生_______，带火星木条均_______；实验IV的步骤中应填写_______； [实验评价] （4）设计实验IV的目的是_______。 （5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是_______。 四、计算题（6分，必须写出规范的计算过程） 17. 我国芯片发展近年突飞猛进，其中高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸制取高纯的化学反应方程式为，若制得，计算参加反应的甲酸的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $