精品解析：安徽省铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次考试 化学试题

化学第二次试卷 一、单选题（42分，每题3分） 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是 A. “贝壳”的主要成分是 B. “蜃”的主要成分可以作干燥剂 C. “蛎房成灰”发生的是复分解反应 D. 将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．“贝壳”的主要成分是，故A正确； B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确； C．“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误； D．将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确； 选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有个阳离子 B. 溶液中含有的键数目为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为 D. 密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融时阳离子只有，则熔融的中含有个阳离子，A错误； B．溶液中还有含有键，则溶液中含有的键数目大于，B错误； C．随反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不能再反应生成氯气，则盐酸与足量共热，转移的电子数目小于，C错误； D．氢气和碘反应是气体分子数不变的反应，则与充分反应后，容器内分子数目为，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色 溶液呈绿色 B 在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X X为 C 向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀 Y可能含或 D 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸一定发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色，可能是因为生成的Cu2+进一步形成相关配合物所致，且溶液呈蓝色不是绿色，A错误； B．在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，黄色溶液含铁离子，即铁元素化合价降低，则氧元素化合价升高，则气体X为，B错误； C．向某待测液Y中滴加盐酸，产生的白色沉淀可能为或，则Y可能含Ag+ 或[Al(OH)4]−，C正确； D．浓受热易分解生成，则产生红棕色气体不能说明木炭和浓硝酸一定发生了反应，D错误； 故选C。 4. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS去除工业废水中的： B. 向中投入Na2O2固体： C. SnCl4加入大量热水中： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS去除工业废水中的，发生反应方程式为，故A错误； B．向中投入Na2O2固体，Na2O2和水发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧气，所以生成的氧气中不含18O，故B错误； C．SnCl4加入大量热水中发生水解反应，反应方程式为，故C正确； D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应方程式为，故D错误； 选C。 5. 某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 通入标准状况下时总反应为 B. 通入标准状况下时，此时溶液 C. 图像中b为0.6 D. 该溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据电解质溶液呈电中性可知，该溶液一定存在，难溶于水，故一定不存在，剩余离子还原性顺序：，从图像看出，代表反应：，代表反应：，代表反应：，据此分析解答。 【详解】A．由图像和分析可知，通入标准状况下氯气时，碘离子和亚铁离子都会被氧化，发生总反应为，A项错误； B．氯气氧化Fe2+时消耗标况，即0.2mol氯气，故的物质的量为；通过上述分析，根据消耗氯气的体积，可以计算出，原溶液含有，，，根据电荷守恒，原溶液中含。从图像看出，共通入氯气，故此时溶液中，B项错误； C．由B项可知，的物质的量为，则，C项错误； D．由分析可知，溶液含有，故一定不存在，D项正确； 故选D。 6. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后主要发生反应，轻烧粉中主要含有MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3，加入氯化铵溶液浸出，氯化铵溶液显酸性，金属氧化物会溶解，由于镁离子、铝离子、铁离子的氢氧化物的不同，可以通过调节pH达到分离的目的，因此废渣中主要是铁和铝的氢氧化物以及二氧化硅，浸出液为氯化镁，加入氨水得到氢氧化镁，煅烧之后得到高纯镁砂。 【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，故A正确； B．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O，故B正确； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化，故D错误； 故选D。 7. 下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是 Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 Ⅲ． 。 A. 反应Ⅱ在时，能自发进行 B. 相同温度下，的主要原因可能是 C. D. 400K时，平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，反应Ⅱ在时△G<0，所以能自发进行，故A正确； B．改变相同的温度，的变化量几乎相等，可知相同温度下，的主要原因可能是，故B正确； C．根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得，故C正确； D．根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得，400K时，平衡常数，故D错误； 选D。 8. 根据的水溶液能量循环图，下列说法错误的是 A. B. 相同条件下， C. 相同条件下，的比的大 D. 相同条件下，的小于的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，，故A正确； B．是卤化氢分子断开共价键变为气态原子要吸收的能量，由于HCl比HBr稳定，故H-Cl键键能大于H-Br键，故，故B正确； C．指的是H(g)变为H+(aq)的热效应，与卤化氢的种类无关，故C错误； D．指的是气态的卤素原子得电子变为X-(g)的热效应，的得电子能力大于，得电子释放能量，故的小于的，故D正确； 答案选C。 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，故A错误； B．的燃烧热是，则，故B错误； C．因为浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确； D．产物能量相同，金刚石和氧气放出热量更多，说明反应物能量更多，所以石墨更稳定，故D错误； 答案选C。 10. 常温下，将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中存在两个氧化还原反应 B. 过程中溶解氧含量降低是因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出 C. 过程中一定有Fe(OH)3生成 D. 生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，过程中溶解氧含量随着pH的减小而减小，溶液pH减小的原因：4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3↓+8H+，该过程中将发生Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+等氧化还原反应，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应过程中存在Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3↓+8H+等三个氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，过程中溶解氧含量降低是因为4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3↓+8H+，而不是溶解氧随着生成的氢气一同溢出，B错误； C．由分析可知，过程中溶解氧含量降低是因为4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3↓+8H+，故过程中一定有Fe(OH)3生成，C正确； D．Fe能够把铜置换出来，发生原电池反应，导致生成气泡的速率加快，D错误； 故答案为：C。 11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B. 放电时，负极反应式为Zn−2e−＋4OH−= C. 充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子 D. 放电时，正极区溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图示结合FQH2和FQ的结构简式可知，FQH2转化为FQ为去H的氧化反应，则图示中FQH2转化为FQ为充电的阳极反应，FQ转化为FQH2为放电的正极反应。 【详解】A．充电时，阳极反应为FQH2-2e-=FQ+2H+，阴极反应为，则中性电解质溶液中的Na+通过阳膜向左移动，Cl-通过阴膜向右移动，所以NaCl的浓度减小，故A正确； B．放电时，负极上锌失去电子转化为，负极反应式为Zn−2e−＋4OH−=，故B正确； C．充电时，阳极反应为FQH2-2e-=FQ+2H+，则1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子，故C正确； D．放电时，正极反应为FQ+2e-+2H+=FQH2，则正极区溶液的pH增大，故D错误； 故答案为：D。 12. 氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知25℃下mol/L，，，。则在25℃条件下，下列说法不正确的是 A. 时，mol/L B. 时，溶液中 C. 时， D. 时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着pH增大，的含量减小，的含量先增大后减小，的含量先增大后减小，含量增大。 【详解】A．由图可知，时，溶液中还存在，根据和Pb守恒，溶液中，A正确； B．由图可知，pH=6时，即，则，B正确； C．溶液中，则，时，，，，，，，C错误； D．溶液中存在平衡，；由图可知时，往溶液中慢慢加入固体，碳酸根离子浓度增大，平衡正向移动，会逐渐溶解，D正确； 答案选C。 13. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法不正确的是 已知：。 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C. 与间发生总反应的离子方程式： D. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子，A正确； B．根据图示可知，水分子间H和O形成氢键，观察图示可知"水分子桥"主要靠氢键形成，B正确； C．与反应最终生成硫酸氢根离子和亚硝酸，发生的总反应的离子方程式：，C正确； D．利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，氮元素只有两种化合价价态，D错误； 答案选D。 14. 补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 该物质与溶液反应，最多消耗 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 其原料的名称为间二苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，其中含有酚羟基、醚键、碳碳双键、酯基，一共四种官能团，A正确； B．两个酚羟基消耗两个氢氧化钠，酯基水解出的羧酸和酚羟基再消耗两个氢氧化钠，则该物质与溶液反应，最多消耗，B正确； C．酚羟基邻对位上的氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，C正确； D．根据结构可知，其原料的名称为间苯二酚，D错误； 故选D。 二、解答题（58分，每空2分） 15. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②，。 请回答下列问题： （1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。 （2）“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃的原因是____________。 （3）假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。 （4）为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。 （5）补充完成操作③____________。 （6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。 （7）若进入“吸收塔”的混合气体中NO为a mol、为b mol、空气中含为d mol，溶液中含为c mol，“转化器”中加入的稀硝酸中含e mol ，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。 【答案】（1）纯碱、石灰石 （2）温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分解挥发快 （3） （4） （5）冷却结晶 （6）除去中的杂质（合理即可） （7） 【解析】 【分析】废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)，加入浓硝酸，生成硝酸镍、硝酸铝和NO2和NO，向硝酸镍和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镍促进Al3+的水解，生成氢氧化铝沉淀，滤液中用硝酸酸化至pH=3-4，再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镍固体；NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【小问1详解】 工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石； 【小问2详解】 “反应器”中需控制温度50∼60℃的原因是温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分解挥发快； 【小问3详解】 Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，根据电荷守恒、电子守恒，写出该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了除去，向“浸取液”中加入，其作用是促进Al3+的水解，Al3+生成Al(OH)3沉淀，同时生成CO2和Ni2+，离子方程式为：； 【小问5详解】 从硝酸镍溶液得到硝酸镍固体的操作是用硝酸酸化后，进行减压蒸发，冷却结晶，离心分离； 【小问6详解】 通过分析可知，吸收塔反应后的溶液为硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入硝酸的目的是除去中的杂质； 【小问7详解】 根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：，根据上述两个等式可得：。 16. 实验室常用金属锌、（易升华）和醋酸钠制备醋酸亚铬，醋酸亚铬晶体的化学式为，难溶于冷水，易溶于酸，易被空气氧化。回答下列问题： Ⅰ.制备无水（见图甲） （1）仪器b的名称为_____________。管式炉中有光气（）生成，其化学方程式为________________；光气有剧毒，易水解，b中生成的盐是__________（填化学式）。 （2）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是________________________________________________。 Ⅱ.制备醋酸亚铬（见图乙） （3）三颈烧瓶中生成的离子方程式为___________；锌粒的作用______________。 （4）实验时用7.93g （摩尔质量）固体与0.75L 0.2醋酸钠溶液充分反应得到7.99g干燥纯净的（摩尔质量），该实验的产率为_______（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解）。 【答案】（1） ①. 抽滤瓶 ②. ③. 和NaCl （2）使凝华 （3） ①. ②. 还原，与盐酸反应生成氢气排空气 （4）85% 【解析】 【分析】Ⅰ.制备无水：CCl4进行水浴加热汽化，通入N2的目的是将装置内的空气排出，CCl4蒸气在反应管中与Cr2O3反应，根据试题中信息，可写出反应方程式为：，用NaOH溶液进行尾气处理，a中无水氯化钙的作用是防止水蒸气进入反应管中； Ⅱ.制备醋酸亚铬：三颈烧瓶中Zn与盐酸反应产生H2将装置内空气排出，Zn将Cr3+还原为Cr2+，关闭活塞b，打开a，利用活塞D向抽滤瓶注入空气，将醋酸钠溶液压入三颈烧瓶与Cr2+反应生成醋酸亚铬。 【小问1详解】 仪器b是抽滤瓶；管式炉中有生成，则反应管中的化学方程式为：；光气水解生成CO2和HCl，与b中NaOH反应生成的盐是和NaCl； 【小问2详解】 易升华，反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是使凝华，收集产物； 【小问3详解】 根据上述分析，三颈烧瓶中生成的离子方程式为；Zn的作用是还原，与盐酸反应生成氢气排空气； 【小问4详解】 7.93g 的物质的量为，0.75L 0.2醋酸钠的物质的量为0.15mol，故少量，理论上可以生成0.025mol，质量为0.025mol=9.4g，故实验的产率为。 17. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能/ 436 803 1071 463 （1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 ②若通入1mol 和2.5mol 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①负极电极反应式为_______。 ②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. +45 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·mol-1+436 kJ·mol-1－1071 kJ·mol-1－2×463 kJ·mol-1=+45 kJ·mol-1；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的、，则在低温能自发进行； 【小问2详解】 ①若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小； ②通入1mol 和2.5mol 混合气体，起始压强为0.35MPa，平衡压强为0.25MPa，则平衡时气体总共物质的量为2.5mol，设反应ⅠCO2的变化量为x，反应IICO2的变化量为y，列出三段式有，，则x+y=0.6，1-x-y+2.5-x-3y+x+x+y+y=2.5，解得x=0.1mol，则平衡时p(H2O)= ，p(CH3OH)= ，p(H2)= ，p(CO2)= ，则反应Ⅱ的压强平衡常数=； 【小问3详解】 ①由原电池原理可知，通入甲醇的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则负极的反应为； ②根据公式Q=I×t，Q是电量，单位是库伦C，I是电流，单位是安培A；t是时间，单位是秒s；以1 A的电流工作tmin，也就是60t s，通过的电量是60ItC，1个电子的电量是1.6×10-19C，所以通过的电子数量是，由于甲醇的碳是-2价，反应后升到+4价，1个甲醇分子就要失去6个电子，因此转移 电子就需要个甲醇分子发生反应，考虑到能量转化效率是，所以实际发生反应的甲醇分子数是，物质的量是mol，其质量是=kg。 18. 2024年8月浙江大学胡海岚教授在国际顶尖期刊《科学》上发表文章，揭示了氯胺酮作为快速抗抑郁剂的脑区特异性功能。一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： （1）有机物B的官能团名称是_______，C→D转化过程的反应类型为_______。 （2）若三苯基膦在E→F的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物F的结构简式为_______。 （3）写出B→C过程的化学方程式_______。 （4）在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量。试解释原因_______。 （5）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是_______。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种。 ①遇溶液显色 ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 （7）有机物G与完全加成的产物中含有_______个手性碳原子。 【答案】（1） ①. 碳氯键、醚键 ②. 氧化反应 （2） （3）+HBr→ （4）F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高 （5）亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性 （6）30 （7）4 【解析】 【分析】A()在m-CPBA作用下形成B()，B与HBr作用下生成C（），C催化氧化生成D（），D与NaN3作用生成E（），E与三苯基膦反应生成F（），F与和CH3I反应生成G（），最后G与盐酸作用生成盐酸氯胺酮产物，据此解答。 【小问1详解】 有机物B（）的官能团名称是碳氯键、醚键，C→D转化过程是C（）催化氧化生成D（），其反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 E→F的转化过程是还原反应，E（）与三苯基膦反应生成F（） 则有机物F的结构简式为； 【小问3详解】 B为，与HBr反应生成C（），则B→C过程的化学方程式为：+HBr→； 【小问4详解】 F（）与和CH3I反应生成G（）的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高，所以在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量，其原因为：F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高； 【小问5详解】 有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是：G中的亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性； 【小问6详解】 B为，其同分异构体遇溶液显色说明含有酚羟基，苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构，则取代基是羟基，氯原子和六元环（），每种六元环结构、羟基和氯原子3个取代基在苯环上形成10种结构，故符合条件的B的同分异构体共有3×10=30种； 【小问7详解】 有机物G（）与完全加成的产物中含有4个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学第二次试卷 一、单选题（42分，每题3分） 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是 A. “贝壳”的主要成分是 B. “蜃”的主要成分可以作干燥剂 C. “蛎房成灰”发生的是复分解反应 D. 将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有个阳离子 B. 溶液中含有的键数目为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为 D. 密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为 3. 下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色 溶液呈绿色 B 在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X X为 C 向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀 Y可能含或 D 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸一定发生了反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS去除工业废水中的： B. 向中投入Na2O2固体： C. SnCl4加入大量热水中： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 5. 某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 通入标准状况下时总反应为 B. 通入标准状况下时，此时溶液 C. 图像中b为0.6 D. 该溶液中一定不存在 6. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 7. 下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是 Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 Ⅲ． 。 A. 反应Ⅱ在时，能自发进行 B. 相同温度下，的主要原因可能是 C. D. 400K时，平衡常数 8. 根据的水溶液能量循环图，下列说法错误的是 A. B. 相同条件下， C. 相同条件下，的比的大 D. 相同条件下，的小于的 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知，则金刚石比石墨稳定 10. 常温下，将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中存在两个氧化还原反应 B. 过程中溶解氧含量降低是因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出 C. 过程中一定有Fe(OH)3生成 D. 生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热 11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B. 放电时，负极反应式为Zn−2e−＋4OH−= C. 充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子 D. 放电时，正极区溶液的pH减小 12. 氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知25℃下mol/L，，，。则在25℃条件下，下列说法不正确的是 A. 时，mol/L B. 时，溶液中 C. 时， D. 时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解 13. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法不正确的是 已知：。 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C. 与间发生总反应的离子方程式： D. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 14. 补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 该物质与溶液反应，最多消耗 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 其原料的名称为间二苯酚 二、解答题（58分，每空2分） 15. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②，。 请回答下列问题： （1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。 （2）“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃的原因是____________。 （3）假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。 （4）为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。 （5）补充完成操作③____________。 （6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。 （7）若进入“吸收塔”的混合气体中NO为a mol、为b mol、空气中含为d mol，溶液中含为c mol，“转化器”中加入的稀硝酸中含e mol ，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。 16. 实验室常用金属锌、（易升华）和醋酸钠制备醋酸亚铬，醋酸亚铬晶体的化学式为，难溶于冷水，易溶于酸，易被空气氧化。回答下列问题： Ⅰ.制备无水（见图甲） （1）仪器b的名称为_____________。管式炉中有光气（）生成，其化学方程式为________________；光气有剧毒，易水解，b中生成的盐是__________（填化学式）。 （2）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是________________________________________________。 Ⅱ.制备醋酸亚铬（见图乙） （3）三颈烧瓶中生成的离子方程式为___________；锌粒的作用______________。 （4）实验时用7.93g （摩尔质量）固体与0.75L 0.2醋酸钠溶液充分反应得到7.99g干燥纯净的（摩尔质量），该实验的产率为_______（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解）。 17. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能/ 436 803 1071 463 （1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 ②若通入1mol 和2.5mol 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①负极电极反应式为_______。 ②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。 18. 2024年8月浙江大学胡海岚教授在国际顶尖期刊《科学》上发表文章，揭示了氯胺酮作为快速抗抑郁剂的脑区特异性功能。一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： （1）有机物B的官能团名称是_______，C→D转化过程的反应类型为_______。 （2）若三苯基膦在E→F的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物F的结构简式为_______。 （3）写出B→C过程的化学方程式_______。 （4）在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量。试解释原因_______。 （5）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是_______。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种。 ①遇溶液显色 ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 （7）有机物G与完全加成的产物中含有_______个手性碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $