黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末测试 化学试题

哈师大附中 2023 级高二上学期期末考试化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 A B D C C D D D B B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 C D B C D C D C C D B 二、填空题 23. （15分，除标记外，每空 1分） （1）ACE（2分） （2） （3）BCl3和 CCl4都是非极性分子，HCl是极性分子，根据相似相溶规律，BCl3在 CCl4中的溶解度远大于 HCl。（2分） （4）O，N，正四面体形，sp3 （5） 2，2NA （6）＞，＞，烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。（2分） 24. （14分，每空 2分） （1）Mn和 Fe （2）4.7~5.4 （3）2H2O + 2Fe2++ H2O2= 2FeOOH + 4H+ （4）Mn2+－2e－+ 2H2O = MnO2 + 4H+ （5）1:4 蒸发浓缩、冷却结晶 （6）H2SO4 25. （14分，除标记外，每空1分） （1）250mL容量瓶 （2分） （2）KSCN （或硫氰化钾） （3）KCl （2分） （4）铁 石墨 Fe3++ e－= Fe2+ （2分） （5）粉红 0.05（2分） （6）取少量 Fe 电极区溶液于试管中，再滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生（或无明显变化）（2分） 26. （13分，除标记外，每空 2分） （1）－121.5kJ/mol （2）b c （3）b c 不是（1分） b和 c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 （4）5.2 3600 哈师大附中 2023级高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共 22小题，每小题只有一个选项符合题意，共 44分） 1. 已知反应 2A(g) = C(g) + 3D(g)在低温时不自发，高温时自发进行，则该反应的 ΔH、ΔS 为 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH>0，ΔS<0 2.下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： Cl17 20 B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2 C．NO3 － 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．用电子式表示 HCl 的形成过程为： 3. 一定温度下，向容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 0.4mol SO2和 0.2molO2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－196 kJ·mol －1。经 t min 达到平衡，此时 SO2的转化率为 50%。下 列说法正确的是 A. 0 ~ t min，用 SO3表示的反应速率为 0.2 𝑡 mol·L －1·min －1 B. 反应开始前与平衡时的压强比为 5:6 C. 达到平衡时反应吸收的热量为 19.6 kJ D. 此温度下该反应的平衡常数 K=50 4. 下列说法不正确的是 A. pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 B. 将 NaCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小 C. NaHA 溶液呈酸性，说明 H2A 为弱酸，且 HA －的电离程度大于水解程度 D. 室温下，100mL pH=10.0 的 Na2CO3溶液中水电离出 OH －的物质的量为 1.0×10－5mol 5. 下列实验操作正确的是 A. 用湿润的 pH 试纸测定硫酸溶液的 pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液 C. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 酸碱中和滴定时，滴定管尖嘴不能与锥形瓶内壁接触 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：Fe3+、NH4+、I － 、Br－ B. 水电离出的 c(H+) =1×10－12mol/L 的溶液中：Ba2+ 、Mg2+ 、 NO3 － 、Cl－ C. 中性溶液中：Na+ 、Al3+ 、CH3COO － 、ClO－ D. pH=0 的溶液中的溶液中：K+ 、Fe3+ 、Cr2O72 － 、SO42 － 7. 下列说法正确的是 A.向水中加入少量稀盐酸，则 Kw减小 B. 醋酸溶液浓度越小，电离程度越小 C. Ksp越小，则溶解度越小 D. 将 Fe2(SO4)3溶液蒸干，可以得到 Fe2(SO4)3 固体 8. 下列叙述与图对应的是 A. 图①表示 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 反应平衡后，在 t0 时刻充入了一定量的 NH3 B. 图②可以表示在一定温度压强下，2A(s)+B(g) 2C(g) ΔH<0 的产物 C 体积分数随时间的变化 C. 图③表示的反应方程式为：2A(g) + B(g) 3C(g) D. 图④y 轴若表示某可逆反应的反应物平衡时的百分含量，则该反应是吸热反应 9. 我国某科研机构研究表明，利用 K2Cr2O7 可实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如 图所示。下列说法错误的是 A．该电池不可以在高温下使用 B．Na ＋ 通过阳离子交换膜移向 M 电极，Cl － 通过阴离子交换膜移向 N 电极 C．一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小 D．M 的电极反应式为 C6H5OH－28e － ＋11H2O = 6CO2＋28H ＋ 10. W、M、T、X、Y、Z 六种主族元素，原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的2倍， W 与 Z 相邻，M 的一种简单氢化物常用作制冷剂，X 在六种元素中电负性最大，基态 Y 原子的 s 能级 与 p 能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. WT 和 M2价电子数相同 B．键角：MT2+˂MT3 － C．Y 的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：MX3˃ZX4 11.下列说法正确的是 A. AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度不同 B. pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C. pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3 － )＞c(CO32 － )＞c(H2CO3) D. pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH－) ④ 1 12. 将含 NO 和 CO 的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) ΔH<0 ，测量相同时间内逸出气体中 NO 的含量，从而确定尾气 脱氮率（脱氮率即 NO 的转化率），结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种催化剂均能降低反应的活化能，但 ΔH 均不变 B. 曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为 450℃左右 C. 图中 a 点是已达到平衡状态，相对于曲线Ⅰ的最高点，平衡逆向移动 D. 低于 200℃，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的原因可能是催化剂的活性不高 13. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH = 2 的 H3PO4溶液中 H+的数目为 0.03NA B.一定条件下，1mol I2与 1mol H2反应生成 HI 的分子数为 2NA C. 25℃时，2mol·L－1 NaHCO3 溶液中含有 HCO3 －数目小于 2NA D. 常温下，含 1molCl－的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NA 14. 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下 列说法正确的是 A．a 为直流电源负极 B．X 膜为阳离子交换膜 C．移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变 D．每生成 1molCo，I 室溶液质量理论上减少 16g 15. 前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最简单氢化 物分子的空间结构为正四面体形，Y 在同周期中电负性最小，由元素 Y 和 W 形成的化合物中，Y 和 W 的质量比为23:16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为 3d104s1。 下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C．W 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2W D．W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 16. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电 子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X＞Y B．所有原子均达到 8 电子稳定结构 C．含有离子键、非极性键和极性键 D．W 原子的杂化类型为 sp3 17. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH＜0。若按照 n(CO2):n(H2)=1:3 的投料比充入容器，测得平衡时 n(H2)和 n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确 的是 A. L 线表示平衡时 n(H2O)随温度的变化 B. 由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. x =5.16 mol D. 在同温同体积下，通 1molCO2、3molH2 与通 2molCO2、6molH2 达到平衡时，H2 的体积分数前者小 18. 已知 H2SO3 电离平衡常数分别为 Ka1=1.0×10 －2，Ka2=1.0×10 －7，H2CO3电离平衡常数分别为 Ka1=4.0×10 －7、Ka2=5.0×10 －11 。下列说法正确的是 A. NaHSO3溶液中 HSO3 － 水解的离子方程式为：HSO3 － + H2O SO32 － + H3O+ B. 0.1mol·L －1 Na2SO3溶液中：c(OH － ) = c(H+) + c(HSO3 － ) + c(H2SO3) C. NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液均呈碱性 D. 向 Na2CO3 溶液中通入少量 SO2时反应的离子方程式为：2CO32 － + SO2 + H2O = 2HCO3 － + SO32 － 19. 八钼酸铵 4 4 8 26(NH ) Mo O 可用于染料、催化剂、防火剂等。电渗析法获得该化合物的工作原理如图。 工作时，双极膜中产生的 H+和 OH－分别向两侧发生迁移。下列 说法错误的是 A．a 连接电源正极 B．生成 4 8 26Mo O − 的反应为 2 4 4 8 26 28MoO 12H Mo O 6H O − + −+ = + C．电解一段时间后，b 极附近氨水的浓度减小 D．双极膜附近的 OH－移向左侧 2 20. 下列操作或装置能达到实验目的的是 21. 常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的一元碱 BOH 溶液。溶液中，pH、B+的分 布系数 δ 随滴加盐酸体积 VHCl 的变化关系如图所示，已知： + + + c(B ) δ(B )= c(B )+c(BOH)       。 下列叙述正确的是 A. 滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B. BOH 的电离常数 Kb =1.0×10−6 C. 滴定过程中，水的电离程度：n > p D. n 点溶液中，粒子浓度大小为 c(B+)＞c(BOH) 22. 工业上一种脱除和利用工厂废气中 CO2 制 HCOOH 的方法示意图如下。 已知某温度下 H2CO3的 Ka1 = 4.6×10 －7，Ka2 = 5.0×10 －11，lg5 = 0.7。下列说法正确的是 A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应 B．某温度下，吸收塔中溶液 pH = 9.3，则溶液的 =10 C．玻碳电极上的电极反应为：2H2O + 4e － = O2↑+ 4H+ D．当铂电极生成 0.4mol HCOOH 时，阳极产生 4.48L 气体 二、填空题（共 4小题，共 56分） 23. （15 分）根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： （1）下列物质中含有极性键的极性分子有________（填序号）。 A.SO2 B.CCl4 C. H2O2 D.C2H4 E.O3 （2）基态铬原子的价电子排布图为 。 （3）BCl3 在四氯化碳中的溶解度远大于 HCl，原因是 。 （4）NH4H2PO4 中，电负性最大的元素是_______（填元素符号，下同） ；第一电离能最大的元素 是 ；PO43 － 的空间结构为 ，磷原子的杂化类型为 。 （5）有机物 中，有___个手性碳原子，1 mol 该有机物含 π 键的数目为________。 （6）下列几种有机羧酸的酸性强弱为：HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH（填“＞”或“＜”）， 请从物质结构角度解释原因： 。 24. （14 分）工业上常用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2)和 Li2CO3 合成电极材 料 LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.4 时易被 O2 氧化； ②当溶液中某离子浓度 c(Mn+)＜1×10－5mol/L 时，可认为该离子沉淀完全； 常温下，几种沉淀的 Ksp 如下表所示： ③lg5 = 0.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，被 SO2还原的元素有 。 （2）加入 MnCO3“调 pH”时，若 c(Mn2+) = 1.0mol/L，其他金属阳离子浓度为 0.001mol/L，则调 pH 的范围为 (保留到小数点后一位)。 A．证明 Ksp(AgBr) >Ksp(AgI) B．探究浓度对反应速率的 影响 C．碱式滴定管排气泡 D．制备 FeSO4 固体 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 1×10 －38 1×10 －33 5×10 －12 5×10 －17 3 （3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为 FeOOH，则“氧化”操作中生成 FeOOH 的离子方程式为 。 （4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。 （5）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。获取明矾 KAl(SO4)2·12H2O 的“一 系列操作”是 、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为 。 25. （14分）根据下列铁有关的电化学实验回答问题。 I. 利用如图装置进行实验来验证不同价态铁的氧化还原能力。氧化性：Fe2+＜Fe3+；还原性：Fe2+＜Fe。 （1）由FeSO4·7H2O固体配制250mL 0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的定量玻璃仪器有量筒和_________。 （2）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间， 铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的试剂是_________________（填化学式）。 （3）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应， 并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质（填化学式）。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 HCO3 － 4.61 Na+ 5.19 NO3 － 7.40 Ca2+ 6.59 Cl － 7.91 K+ 7.62 SO42 － 8.27 （4）电流表显示电子由________电极流向________电极。石墨电极的电极反应式为__________________。 （5）反应一段时间后，用0.0500mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定左侧烧杯中c(Fe2+)。当溶液变为______ 色时，可判断达到滴定终点。若25.00mL待测液平均消耗 KMnO4溶液20.00mL，则电路中转移电子的物 质的量为__________mol。 II. 利用如图装置进行实验来验证牺牲阳极法。 （6）实验过程中可以看到电流表指针有偏转，Fe电极上有气泡产生。 证明Fe电极不发生反应而被保护的实验操作是____________________ ________________________________________。 26. （13 分）二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I．（1） CO2加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol －1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =－23.5 kJ·mol －1 则 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g)的 ΔH = kJ·mol －1。 （2）恒温刚性密闭容器中发生反应 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。则达到化学平衡状态 的标志是_______(填标号)。 a．容器内混合气体的密度不再改变 b．容器内混合气体的压强不再改变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．6mol H－H 键断裂的同时生成 6mol H－O 键 Ⅱ．CH4 超干重整 CO2技术可得到富含 CO 的化工原料。 （3） CH4超干重整 CO2的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是 (填标号)。 a．H2O 是还原产物 b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为 CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) d．Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的 ΔH e．CO 未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)进行相同 时间后，CH4 的转化率随反应温度的变化如图所示。a 点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平 衡状态；b 点 CH4 的转化率高于 c点，原因是 。 （4）恒温刚性密闭容器中，CH4和 CO2的分压分别为 30 kPa、30 kPa，加入 Ni / α—Al2O3催化剂使其 发生反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)。 ①研究表明CO的生成速率 v(CO)=1.3×10－2×p(CH4)×p(CO) mol·g －1·s －1，某时刻测得 p(CO) = 20 kPa， 则 v(CO) = mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.5 倍，则该反应的平衡常数 Kp = kPa2(用各物质的分压 代替物质的量浓度计算)。 250mL 4 B4正面 ■ 哈师大附中2023级高二上学期期末考试化学答题卡 24（14分） 姓名: 班级: 条码粘贴区 ! ! 选择题： （本题22个小题，每题2分，共44分） 25（14分） ! 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D 非选择题： 23（15分） 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 HSDFZ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 （1） （1） （2） （3） （1） （3） （2） （4） （1） 26（13分）（2） （3） （2） （3） （4） （5） （6） （4） （5） ② ① ② ① （6） （4） （5） （6） （2） B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 ■ HSDFZ $$