精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高一化学12月考 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，因此两者不能混合使用，A错误； B．苏打水饮料中由于添加了碳酸氢钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多，碳酸钠碱性过强，不能用于食用，B错误； C．FeO为黑色固体，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．可用浸泡过碳酸氢钠的溶液的毛巾捂住口鼻，不能用氢氧化钠，氢氧化钠碱性、腐蚀性太强，D错误； 故选D。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中O的化合价既升高又降低，O的化合价从－1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，①错误； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，③错误； ④O2和O3均由O原子构成，则32g O2和O3混合气体中含32g氧原子，含有O原子的物质的量为，则32g O2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，⑥错误 ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-的物质的量为，则其中所含电子的物质的量为10×2mol=20mol，电子数为20NA，⑦错误； ⑧单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量。因此不管是2mol NaOH还是1mol NaOH，NaOH的摩尔质量为40g/mol，⑧正确； 综上，④⑧正确，正确的有2个，B符合题意； 答案选B。 4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种气体X、Y、Z的微粒构成未知，不能计算原子数目相同时，其分子物质的量，A项错误； B．未知标准状况下，气体摩尔体积不能用2.24L/mol，B项错误； C．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体密度与气体的摩尔质量呈正比，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，故气体密度最小的是X，C项错误； D．同温下，体积相同的两容器的气体，压强之比等于物质的量之比，则根据n=，两气体的物质的量之比是，故压强之比为4∶1，D项正确； 故答案选D 。 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 6. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 故本题选B。 7. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 两个反应都是氧化还原反应，A项正确； B. 铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，作氧化剂，B项正确； C. 铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C项错误； D. 两个反应都有氢气生成，D项正确； 答案选C。 【点睛】C项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。 8. 下列说法正确的是(　　) A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，但它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，B错误； C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应，D正确； 答案选D。 9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是 A. 28g B. 56g C. 84g D. 112g 【答案】C 【解析】 【详解】 解得n(Fe)＝1.5 mol, m(Fe)=1.5 ×56 g=84 g， 故选：C。 10. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应，Mg不反应，反应后过滤、洗涤可除杂，A正确； B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，B错误； C．加入适量稀盐酸会引入新的杂质离子氯离子，C错误； D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D错误； 故答案为：A。 11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化氯发生器中亚硫酸钠把氯酸钠还原为，吸收器中双氧水把还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体。 【详解】A．是气体，工业上将制成固体，便于贮存和运输，故A正确； B．“操作A”是固液分离，包括过滤、洗涤、干燥，故B正确； C．吸收器中、、NaOH反应生成，氯元素化合价降低，是氧化剂，所以是还原剂，故C错误； D．高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气稀释，可避免发生危险，故D正确； 选C。 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸脱水过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误； D．该过程中生成新物质，蔗糖发生了化学变化，D正确； 故选C。 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是X B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C. 25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，三种气体密度最大的是Z，故A错误； B．没有明确分子构成，原子数目相同的三种气体，不能确定物质的量大小，则不能确定质量大小，故B错误； C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均小于0.1mol；0℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，它们的物质的量均为0.1mol，故C错误； D．2gY气体的物质的量为， 1gZ气体的物质的量，2gY气体和1gZ气体的物质的量比为4:1，同温同体积，其压强比为4∶1，故D正确； 选D。 14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误； B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误； D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误； 故选B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 我国将力争2060年前实现碳中和，捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。 ②整个过程中可以循环利用物质是_______。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。 ②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液 ③若取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______。 A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. CaO和NaOH （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 20.0 ④. BEAGCDF ⑤. （3）DE 【解析】 【分析】高含量二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠生碳酸钙沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠循环利用，碳酸钙煅烧生成二氧化碳和氧化钙； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； ②由分析结合流程可知：整个过程中可以循环利用的物质是CaO和NaOH； 【小问2详解】 ①配制 的溶液需要使用500mL容量瓶，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管；用天平称量固体0.5L×1.000mol/L×40g/mol=20.0； ②由分析，用配制标准溶液的正确顺序是：B．称量、E．溶解、A．冷却、G．移液、C．洗涤、D．定容、F．上下颠倒，摇匀； ③取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 A．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转塞子180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净，无需干燥后再配制溶液，故B错误； C．配制溶液时，应该溶解恢复至室温后转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，故C错误； D．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故D正确； E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确； 故选DE。 16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。 【答案】（1）N3—＞O2—＞Na+＞Al3+ （2） ①. Na ②. cd （3） ①. Na2O2 ②. 第二周期VIA族 （4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 【解析】 【分析】T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T为O元素；X元素常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素的原子结构中M层比K层少1个电子，则Y为Na元素；Z元素的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，则Z为Al元素。 【小问1详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径由大到小的顺序为N3—＞O2—＞Na+＞Al3+； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝元素的金属性强； a．金属的金属性强弱与单质的熔点高低无关，故a错误； b．金属的金属性强弱与单质得失电子的难易有关，与得失电子的数目无关，则钠元素和铝元素的化合价高低不能说明元素金属性强弱，故b错误； c．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，则常温下钠单质与水反应很剧烈，而铝单质与水很难反应能说明钠元素的金属性强于铝元素，故c正确； d．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝能说明钠元素的金属性强于铝元素，故d正确； 故选cd； 【小问3详解】 过氧化钠是含有离子键和有共价键的离子化合物，氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期VIA族，故答案为：Na2O2；第二周期VIA族； 【小问4详解】 由题意可知，Q为过氧化氢、W为联氨，过氧化氢与联氨反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。 17. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定 （1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。 （2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）D装置中碱石灰的作用是___________。 （4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。 （5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I−+)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。 （6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓、2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN−可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1）ihde （2）2+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解 （4）不易因为固体凝华积聚而造成堵塞 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在A装置中，将恒压滴液漏斗内的浓盐酸滴入二颈烧瓶内，高锰酸钾与浓盐酸发生(浓)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，由于HCl易挥发，且该实验需干燥氯气，则E中盛饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛浓硫酸，用于干燥氯气，B中氯气与铁在加热条件下发生2Fe+3Cl22FeCl3反应，制得FeCl3，B装置用来冷凝收集，D装置中的碱石灰用于尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入B，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，接口的连接顺序为：aihdebcf； 【小问2详解】 装置A用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，离子方程式为：2+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 D装置中碱石灰的作用是：吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解； 【小问4详解】 易升华，若使用细玻璃管，气体FeCl3凝华积聚在细玻璃管而造成堵塞，答案是：不易因为固体凝华积聚而造成堵塞； 【小问5详解】 根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，I2+2=2I−+，2FeCl3~ I2~2，n(FeCl3)=n()=cV×10-3mol，FeCl3的质量分数为=； 【小问6详解】 向4ml0.1mol/LFeCl3溶液中加入足重Cu粉，两者发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓反应，静置，取上层清液于试管中，上清液主要成分为FeCl2和CuCl2，滴加3滴KSCN溶液，发生，有白色沉淀生成可知此白色沉淀为CuSCN。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 （2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 （3）“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水 （4）调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 （5）“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 （6）“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. 将“酸浸”后溶液中的 氧化为 ②. 防止双氧水受热分解 ③. B （4）3.7≤a<7.1 （5）加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去 ，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有 和 加入双氧水将溶液中的 完全氧化为 再加入 NaOH 调节溶液 pH，使 完全沉淀为 Fe(OH)3，过滤后所得滤液 B为 溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节 后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 晶体。 【小问1详解】 “碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 金属Ni与反应生成NiSO4和H2，离子方程式为 与 反应生成 和H2O，离子方程式为： 【小问3详解】 “转化”过程中加入 H2O2的目的是：将“酸浸”后溶液中的 氧化为 ；温度过高 会分解，所以“转化”过程中温度不宜过高的原因是：防止双氧水受热分解； A．酸性 溶液能把 氧化为 会引入 等杂质，A不符合题意； B．O2能把 氧化为 不会引入杂质，B符合题意； C．硝酸能把氧化为 会引入杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．新制氯水能把氧化为 会引入杂质氯离子，D不符合题意； 故选B； 小问4详解】 调节pH=a，是为了将溶液中Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时，完全沉淀，故答案为 ； 【小问5详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去； 【小问6详解】 结合分析可知，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问7详解】 分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是，故主要离子有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学12月考 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 6. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 7. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D 两个反应都有气体生成 8. 下列说法正确是(　　) A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是 A. 28g B. 56g C. 84g D. 112g 10. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是X B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C. 25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。 ②整个过程中可以循环利用的物质是_______。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。 ②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液 ③若取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______。 A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。 17. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定 （1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。 （2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）D装置中碱石灰的作用是___________。 （4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。 （5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I−+)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。 （6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓、2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN−可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 76 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 （2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 （3）“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水 （4）调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 （5）“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 （6）“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$