精品解析：重庆市育才中学2024--2025学年九年级上学期第三次自主作业全真模拟化学试题

重庆育才中学初 2025 届初三（上）化学第三次自主作业 全真模拟 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sr 88 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《联合国气候变化框架公约》第28届大会以“团结、行动、落实”为主题。下列理念不符合的是 A. 低碳技术 B. 能源转型 C. 燃煤发电 D. 生态发展 2. 共建“一带一路”十周年，合作基础建设前景广，下列基建施工过程中涉及化学变化的是 A. 平整地面 B. 钢筋绑扎 C. 标高测量 D. 焊接门窗 3. 科学家卡文迪许利用电火花除去空气中的氮气和氧气后，仍残余1%的气体，其中主要含 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 其他气体和杂质 4. 因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳的中国“两院”院士是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 5. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 过滤液体 6. 当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理 A. 隔绝可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物着火点以下 7. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割大理石 B. 氮气的化学性质不活泼——用于霓虹灯 C. 石墨具有导电性——用来做电极 D. 生石灰与水反应放热——可作发热剂 8. 归纳与总结是提炼化学观念的基本方法。下列选项正确的是 选项 归纳与总结 化学知识 A 化学与概念 ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指碳单质 ②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素 B 化学与安全 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 C 化学与计量 ①地壳中含量最多的金属元素：铝 ②空气中含量最多的物质：氧气 D 化学与分类 ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物 ②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生 A. A B. B C. C D. D 9. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 C. 维生素C的相对分子质量是176g D. 维生素C由20个原子构成 10. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷原子的中子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. 砷元素与磷元素化学性质相似 11. 定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（　　） A. Al B. Fe C. Fe2O3 D. Al2O3 12. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，则含有多种元素的纯净物是化合物 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 单质是由同种元素组成纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 13. 《天工开物》记载了火井制盐：西川有火井……以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐。注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。以下说法不严谨的是 A. “火意烘烘”说明反应放热 B. “釜”相当于玻璃烧杯 C. “火井”中可能蕴含天然气 D. “长竹”相当于玻璃导气管 14. 工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中，有两种元素的化合价发生改变 B. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1 C. 反应②为 D. 当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3 15. 正确设计实验方案是化学实验成功的保证。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 将两种金属相互刻画 B 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去 溶液中的 加入适量的锌粉，过滤 D 除去中混有的少量 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像与对应关系正确的个数为 ①向一定质量氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉至过量 ②高温灼烧木炭和氧化铁的固体混合物 ③向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ④等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 中国是世界上首个发行数字货币国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。 （1）芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为___________。 （2）如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第___________周期。 （3）第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价___________。 （4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用反应制备，则X的化学式为___________。 18. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。 ①如图甲中紫外灯管照射的作用是_________。 ②已知粒径：小卵石＞石英砂＞活性炭，如图乙中活性炭应放置在_____（选填“a”或“b”）层。正确放置后，用此装置充分净化少量山泉水，理论上可得到的“水”是_______。 A.无泥沙的水 B.无颜色、无气味的水 C.不含钙镁离子的水 （2）保护环境从我做起。下列做法利于环境保护的是 （填序号）。 A. 实验室含酸废水未经处理直接倒入铁质下水道 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 收集家里废旧金属至回收站 19. 2023年5月，神舟十六号载人航天飞船成功发射。我国已实现空间站氧气资源 再生。国际空间站曾用高压氧气瓶、固体燃料氧气发生器（又称“氧烛”）等方法供氧。 （1）氧气可被加压储存，说明分子间有_____________________。 （2）电解水供氧，在外接电源的_________（填“正”或“负”）极端收集。 （3）如图“氧烛”模型中产氧药块主要成分为氯酸钠 和金属粉末。 与 性质相似。写出它在催化剂并加热条件下反应的化学方程式_____________________。金属粉末发生氧化反应会_________________（“放出”或“吸收”）热量，促进 反应，保证放氧自动完成。 20. 青少年一定要爱护自己眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是________（填序号）。 （2）长期暴露在外的铁螺丝钉易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的___________（用化学式表示）共同作用的结果。 （3）铁螺丝钉在生活中处处可见，工业上用赤铁矿炼铁的原理是______（写化学方程式）。 （4）下列实验方案能够直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属的活动性顺序的有 （填序号）。 A. 铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液 B. 铝粉、铜粉、FeSO4溶液 C. AlCl3溶液、铜粉、铁粉 D. 铝粉、铁粉、CuCl2溶液 21. 第19届亚洲运动会首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇（CH3OH）”，其工艺流程如图所示： （1）物质X的名称是___________。 （2）工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_________。 （3）工艺流程中可循环利用物质是________（填名称）。 （4）理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 ___（填“＞”“＝”或“＜”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 （5）光催化制氢相比电解水制氢的优点有_______（写一条）。 三、实验题（本大题包括2个大题，共11分） 22. 实验是化学的学科属性。结合如图回答问题。 （1）写出标有序号仪器的名称：①_______。 （2）实验室用高锰酸钾为药品制取氧气，该反应原理为____________________（用化学方程式表示），应选择的发生装置是_____（填序号）；用装置D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 _____（选填“a”或“b”）处。 （3）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，试剂加入完毕后，接下来的操作是___________________________。 23. CO是初中化学常见气体，实验室常用HCOOHH2O+CO↑制备。某同学为了探究CO的还原性，设计如图所示的实验。 根据所学知识回答下列问题。 已知：Fe2O3是被逐步被还原的，铁元素的化合价逐渐降低，最后为0价。 （1）A装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和_______作用，为了保证实验的安全和成功，如图中各装置连接顺序（以气流方向）为__________（用序号表示）。 （2）随着反应进行，B装置可观察到红色粉末变黑和________的现象。 （3）为了探究反应后B装置中黑色粉末的成分，他补充了如下探究： 【查阅资料】 Ⅰ.铁的氧化物主要有Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）； Ⅱ.铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引； Ⅲ.FeO很不稳定，极易与氧气反应，由黑色变为红色； Ⅳ.三种铁的氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】他发现固体均能被磁铁吸引，于是倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是 _____________________，判断黑色固体中一定没有FeO。 【猜测成分】猜想①：Fe；猜想②：Fe3O4；猜想③：Fe3O4和Fe 【实验验证】取少许反应后的黑色固体放入试管中，加入足量____________，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变为红色，则猜想_____（填序号）正确。 四．计算题（本大题包括1个大题，共6分） 24. 氯化锶（SrCl2）广泛应用于制造烟火，工业上常用“天青石”[含碳酸锶（SrCO3）矿物]制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g天青石加入36.5g的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不参与反应），称得反应后余下物质总质量为52.1g。试计算： （1）氯化锶中________（填元素符号）的质量分数最大。 （2）恰好完全反应时，反应中生成的二氧化碳的质量是________g。 （3）“天青石”中碳酸锶的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆育才中学初 2025 届初三（上）化学第三次自主作业 全真模拟 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sr 88 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《联合国气候变化框架公约》第28届大会以“团结、行动、落实”为主题。下列理念不符合的是 A. 低碳技术 B. 能源转型 C. 燃煤发电 D. 生态发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、低碳技术有利于环保，该理念符合； B、能源转型，将化石能源转化为新能源，既能保护资源，又能保护环境，该理念符合； C、燃煤会污染环境，该理念不符合； D、生态发展，有利于人和自然和平相处，该理念符合。 故选C。 2. 共建“一带一路”十周年，合作基础建设前景广，下列基建施工过程中涉及化学变化的是 A. 平整地面 B. 钢筋绑扎 C. 标高测量 D. 焊接门窗 【答案】D 【解析】 【详解】A、平整地面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、钢筋绑扎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、标高测量过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、焊接门窗过程包含着物质燃烧放热，再进行焊接，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 科学家卡文迪许利用电火花除去空气中的氮气和氧气后，仍残余1%的气体，其中主要含 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 其他气体和杂质 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各气体的体积分数：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其他气体和杂质占 0.03%，故卡文迪许利用电火花除去空气中的氮气和氧气后，仍残余 1%的气体，其中主要含有稀有气体。 故选：C。 4. 因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳的中国“两院”院士是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 【答案】B 【解析】 【详解】A、袁隆平是中国工程院院士，国家杂交水稻工程技术研究中心主任，是享誉全球的“杂交水稻之父”。A不符合题意； B、中国“两院”院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳。B符合题意； C、2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。C不符合题意； D、杨振宁是中国科学院院士、诺贝尔物理学奖获得者。D不符合题意。 综上所述：选择B。 5. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 过滤液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图示实验操作错误。 B、胶头滴管取用液体时，要“悬空中放”，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图示使用操作错误。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示使用操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图示使用操作正确。 故选：D。 6. 当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理 A. 隔绝可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件有三个：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；灭火的方法有三个：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物着火点以下。将灭火毯覆盖在可燃物上灭火，其灭火的原理是隔绝空气。故选C。 7. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割大理石 B. 氮气的化学性质不活泼——用于霓虹灯 C. 石墨具有导电性——用来做电极 D. 生石灰与水反应放热——可作发热剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故A正确； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故B错误； C、石墨具有导电性，可用来做电极，故C正确； D、生石灰与水反应放热，可用作发热剂，故D正确； 故选：B。 8. 归纳与总结是提炼化学观念的基本方法。下列选项正确的是 选项 归纳与总结 化学知识 A 化学与概念 ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指碳单质 ②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素 B 化学与安全 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 C 化学与计量 ①地壳中含量最多的金属元素：铝 ②空气中含量最多的物质：氧气 D 化学与分类 ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物 ②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指二氧化碳，故错误；②物质是由元素组成的，食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素，故正确，故A不正确； B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故正确；②室内起火，不能立即开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误，故B不正确； C、①地壳中含量最多的金属元素为铝，故正确；②空气中含量最多的物质为氮气，约占空气体积的78%，故错误，故C不正确； D、①冰水混合物、干冰、液态氧都是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；②煤、石油、天然气均属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故正确，故D正确； 故选：D。 9. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 C. 维生素C的相对分子质量是176g D. 维生素C由20个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素C化学式为C6H8O6，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故B说法错误； C、维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、一个维生素C分子由6+8+6=20个原子构成，故D说法错误。 故选：A。 10. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷原子的中子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. 砷元素与磷元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则砷原子的中子数约为75-33=42，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； D、根据原子中，质子数＝核外电子数，33=2+8+ 18+x，x=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，正确。 故选D。 11. 定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（　　） A. Al B. Fe C. Fe2O3 D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，还原剂，故选A。 12. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维，下列推理正确的是 A. 化合物中含有多种元素，则含有多种元素的纯净物是化合物 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中含有多种元素，则含有多种元素的纯净物是化合物，选项正确； B、燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光、放热是物理变化，不是燃烧，选项错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，比如金刚石和石墨的混合物是由碳元素组成的混合物，选项错误； D、离子都是带电的粒子，则带电的粒子不一定都是离子，比如质子带正电荷，电子带负电荷，选项错误； 故选A。 13. 《天工开物》记载了火井制盐：西川有火井……以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐。注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。以下说法不严谨的是 A. “火意烘烘”说明反应放热 B. “釜”相当于玻璃烧杯 C. “火井”中可能蕴含天然气 D. “长竹”相当于玻璃导气管 【答案】B 【解析】 【详解】A.由“火意烘烘，水即滚沸”可知，发生了燃烧，“火意烘烘”反应放热，故A正确； B.玻璃烧杯不能直接加热，“釜”相当于蒸发皿，故B错误； C.“火井”中气体具有可燃性，火井”中可能蕴含天然气，故C正确； D.“长竹”把气体导入釜脐，相当于玻璃导气管，故D正确。 故选：B。 14. 工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中，有两种元素的化合价发生改变 B. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1 C. 反应②为 D. 当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由转化关系图可知，氧气中氧元素的化合价为0，在含氧化合物中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价改变；在NO中氮元素的化合价为+2，在NO2中氮元素的化合价为+4，在HNO3中氮元素的化合价为+5，氮元素的化合价改变，故选项A正确； B、反应①表示一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为:，在化学方程式中分子数之比=化学计量数之比，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故选项B正确； C、反应②表示二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：，故选项C正确； D、当O2、H2O足量时，NO中的氮元素可完全转化为HNO3，即一个一氧化氮分子可生成一个硝酸分子，每30份质量的NO可生产63份质量的HNO3，则60kgNO理论上最多可生产126kgHNO3，故选项D不正确。 故选：D。 15. 正确设计实验方案是化学实验成功的保证。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 将两种金属相互刻画 B 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去 溶液中的 加入适量的锌粉，过滤 D 除去中混有的少量 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将黄铜和铜互相刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜比铜的硬度大，该选项方案合理； B、点燃酒精后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，说明酒精中含有氢元素，但不能证明其中是否含有碳元素，该选项方案不合理； C、锌和氯化亚铁、氯化铜都能反应，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方案不合理； D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方案不合理。 故选A。 16. 下列图像与对应关系正确的个数为 ①向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 ②高温灼烧木炭和氧化铁固体混合物 ③向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ④等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜，向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，且溶液质量减少的幅度比镁与氯化铜反应减小的幅度小，选项错误； B、木炭与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳气体，随着生成的二氧化碳的挥发，固体的质量逐渐减小，直至反应停止，选项正确； C、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，两份稀盐酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与生成的氢气的质量比为56：2，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量大一些，选项错误； D、等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为48：32，则反应后氧气有剩余，选项正确，所以正确选项是BD，故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 中国是世界上首个发行数字货币的国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。 （1）芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为___________。 （2）如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第___________周期。 （3）第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价___________。 （4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用反应制备，则X的化学式为___________。 【答案】（1）Si （2）4##四 （3） （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母要小写，故硅的元素符号为：Si； 【小问2详解】 元素周期数与元素原子的电子层数相同，锗元素的原子核外有4层电子，所以锗元素处在第四周期； 【小问3详解】 砷化镓(GaAs)中As的化合价为-3，根据化合物化合价正负代数和为0，可知Ga的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以砷化镓中Ga的化合标注为：； 【小问4详解】 由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ga、3个Cl、1个N和3个H，反应后有1个Ga和1个N，则3X中含有3个Cl和3个，X的化学式为HCl。 18. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。 ①如图甲中紫外灯管照射的作用是_________。 ②已知粒径：小卵石＞石英砂＞活性炭，如图乙中活性炭应放置在_____（选填“a”或“b”）层。正确放置后，用此装置充分净化少量山泉水，理论上可得到的“水”是_______。 A.无泥沙的水 B.无颜色、无气味的水 C.不含钙镁离子的水 （2）保护环境从我做起。下列做法利于环境保护的是 （填序号）。 A. 实验室含酸废水未经处理直接倒入铁质下水道 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 收集家里废旧金属至回收站 【答案】（1） ①. 杀菌消毒 ②. b ③. AB （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，甲中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填杀菌消毒。 ②已知粒径：小卵石＞石英砂＞活性炭，为使净化水的效果更好，则图中物质由上向下的放置顺序为小卵石、石英砂、活性炭，即图中活性炭应放置在b处，故填b； 小卵石和石英砂起过滤作用，能够除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，用此装置充分净化少量山泉水，理论上可得到的“水”是无泥沙的水和无颜色、无气味的水，故填AB。 【小问2详解】 A、实验室含酸废水未经处理直接倒入铁质下水道，会腐蚀铁质下水道和污染水体，选项错误； B、生活污水未经处理直接排放，会污染水体，选项错误； C、收集家里废旧金属至回收站，既能够避免污染环境，还能够实现资源的重新利用，选项正确，故填C。 19. 2023年5月，神舟十六号载人航天飞船成功发射。我国已实现空间站氧气资源 再生。国际空间站曾用高压氧气瓶、固体燃料氧气发生器（又称“氧烛”）等方法供氧。 （1）氧气可被加压储存，说明分子间有_____________________。 （2）电解水供氧，在外接电源的_________（填“正”或“负”）极端收集。 （3）如图“氧烛”模型中产氧药块主要成分为氯酸钠 和金属粉末。 与 性质相似。写出它在催化剂并加热条件下反应的化学方程式_____________________。金属粉末发生氧化反应会_________________（“放出”或“吸收”）热量，促进 反应，保证放氧自动完成。 【答案】（1）间隔 （2）正 （3） ①. ②. 放出 【解析】 【小问1详解】 氧气可被加压储存，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 水的电解，“正氧负氢”，所以电解水供氧，在外接电源的正极端收集； 【小问3详解】 与 性质相似，在催化剂的作用下生成氯化钠和氧气，化学方程式为； 金属粉末发生氧化反应会放出热量，促进反应，保证放氧自动完成。 20. 青少年一定要爱护自己眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是________（填序号）。 （2）长期暴露在外的铁螺丝钉易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的___________（用化学式表示）共同作用的结果。 （3）铁螺丝钉在生活中处处可见，工业上用赤铁矿炼铁的原理是______（写化学方程式）。 （4）下列实验方案能够直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属的活动性顺序的有 （填序号）。 A. 铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液 B. 铝粉、铜粉、FeSO4溶液 C. AlCl3溶液、铜粉、铁粉 D. 铝粉、铁粉、CuCl2溶液 【答案】（1）①②④     （2）H2O、O2 ##O2  、H2O （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为：①②④； 【小问2详解】 铁螺丝钉容易生锈，是因为铁和空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用生成了铁锈等物质； 【小问3详解】 工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 A、铁粉与AlCl3溶液不反应，说明铁的活动性比铝弱，铁粉与CuCl2溶液反应，说明铁的活动性比铜强，所以铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜，正确； B、铝粉能与FeSO4溶液反应，说明铝的活动性比铁强，铜粉不能与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，所以铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜，正确； C、铜粉、铁粉都不能与AlCl3溶液反应，说明铝的活动性比铁、铜都强，但无法比较铁、铜的活动性强弱，错误； D、铝粉、铁粉都能与CuCl2溶液反应，说明铝、铁活动性比铜强，但无法比较铝、铁的活动性强弱，错误。 故选AB。 21. 第19届亚洲运动会首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇（CH3OH）”，其工艺流程如图所示： （1）物质X的名称是___________。 （2）工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_________。 （3）工艺流程中可循环利用的物质是________（填名称）。 （4）理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 ___（填“＞”“＝”或“＜”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 （5）光催化制氢相比电解水制氢的优点有_______（写一条）。 【答案】（1）氧气 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）水、二氧化碳 （4）> （5）节约能源 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以物质X的名称是氧气，故填氧气。 【小问2详解】 由图可知，工艺生产过程中反应Ⅱ中的反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问3详解】 由图可知，流程中，既有水和二氧化碳参加的反应，还有能够生成水和氧气反应，所以工艺流程中可循环利用的物质是水和二氧化碳，故填水、二氧化碳。 【小问4详解】 由图可知，反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素转化到反应Ⅱ生成的甲醇和水中，所以理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量，故填>。 【小问5详解】 光催化制氢相比电解水制氢，不消耗电能，即节约能源，故填节约能源。 三、实验题（本大题包括2个大题，共11分） 22. 实验是化学的学科属性。结合如图回答问题。 （1）写出标有序号仪器的名称：①_______。 （2）实验室用高锰酸钾为药品制取氧气，该反应原理为____________________（用化学方程式表示），应选择的发生装置是_____（填序号）；用装置D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 _____（选填“a”或“b”）处。 （3）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，试剂加入完毕后，接下来的操作是___________________________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. B ③. a （3）用手捏瘪软塑料管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是水槽，故填水槽。 【小问2详解】 用高锰酸钾为药品制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置B，故填B； 氧气的密度比空气大，用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从长管，即b管进入，空气由a管排出，验满时将带火星的木条放在a处，故填a。 【小问3详解】 装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，试剂加入完毕后，接下来的操作是用手捏瘪软塑料管，液面上升，液体与固体接触反应生成二氧化碳，故填用手捏瘪软塑料管。 23. CO是初中化学常见气体，实验室常用HCOOHH2O+CO↑制备。某同学为了探究CO的还原性，设计如图所示的实验。 根据所学知识回答下列问题。 已知：Fe2O3是被逐步被还原的，铁元素的化合价逐渐降低，最后为0价。 （1）A装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和_______作用，为了保证实验的安全和成功，如图中各装置连接顺序（以气流方向）为__________（用序号表示）。 （2）随着反应进行，B装置可观察到红色粉末变黑和________的现象。 （3）为了探究反应后B装置中黑色粉末的成分，他补充了如下探究： 【查阅资料】 Ⅰ.铁的氧化物主要有Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）； Ⅱ铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引； Ⅲ.FeO很不稳定，极易与氧气反应，由黑色变为红色； Ⅳ.三种铁的氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】他发现固体均能被磁铁吸引，于是倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是 _____________________，判断黑色固体中一定没有FeO。 【猜测成分】猜想①：Fe；猜想②：Fe3O4；猜想③：Fe3O4和Fe 【实验验证】取少许反应后的黑色固体放入试管中，加入足量____________，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变为红色，则猜想_____（填序号）正确。 【答案】（1） ①. 催化 ②. ①⑤④②③ （2）溶液变红色 （3） ①. 固体仍为黑色 ②. 硫酸铜溶液 ③. ① 【解析】 【小问1详解】 A装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和催化作用，同学为了探究CO的还原性，先通过浓硫酸干燥（气体应该长进短出），燃烧通过B装置，为了保证实验的安全和成功，如图中各装置连接顺序（以气流方向）为①⑤④②③； 【小问2详解】 随着反应进行，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则B装置可观察到红色粉末变黑和溶液变红色的现象； 【小问3详解】 [实验探究]根据结论黑色固体中一定没有FeO，FeO很不稳定，极易与氧气反应，由黑色变为红色，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上观察到固体仍为黑色，判断黑色固体中一定没有FeO； [猜测成分]猜想①：Fe；猜想②：Fe3O4；猜想③：Fe3O4和Fe； [实验验证]根据三种铁的氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少许反应后的黑色固体放入试管中，加入足量硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变为红色，说明黑色固体中不含有四氧化三铁，一定只含有铁，则猜想①正确。 四．计算题（本大题包括1个大题，共6分） 24. 氯化锶（SrCl2）广泛应用于制造烟火，工业上常用“天青石”[含碳酸锶（SrCO3）的矿物]制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g天青石加入36.5g的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不参与反应），称得反应后余下物质总质量为52.1g。试计算： （1）氯化锶中________（填元素符号）的质量分数最大。 （2）恰好完全反应时，反应中生成二氧化碳的质量是________g。 （3）“天青石”中碳酸锶的质量分数。 【答案】（1）Sr （2）4.4 （3）设20g天青石中碳酸锶的质量为x， 则 解得x=14.8g 则“天青石”中碳酸锶的质量分数为 答：“天青石”中碳酸锶的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 氯化锶中锶元素和氯元素的质量比为88：（36.5×2）=88：71，锶元素质量比更大，则其质量分数最大。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为20g+36.5g-52.1g=4.4g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$