精品解析：江苏省盐城市盐都区第一共同体2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋学期12月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1. 2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭—长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、总装调试，该过程无新物质生成，属于物理变化； B、燃料注入，该过程无新物质生成，属于物理变化； C、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳的验满 C. 向酒精灯内添加酒精 D. 除去水中的不溶性杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，该选项操作正确； B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，该选项操作不正确； D、过滤时，需用玻璃棒引流，且漏斗下端应仅靠烧杯内壁，该选项操作不正确。 故选A。 阅读下列资料，完成下面小题： “科技是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。” 天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。（2021年5月12日《 Green Energy& Environment》） 中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021年4月14日《物理评论快报》） 3. In2O3中In的化合价为 A. +5 B. +3 C. 0 D. -2 4. 铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为92 C. 中子数为92 D. 铀-214与铀-235属于不同种元素 【答案】3. B 4. B 【解析】 【3题详解】 In2O3中氧元素显-2价，设In的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 故选B； 【4题详解】 A、由“金”字旁可知，铀属于金属元素，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故铀的核电荷数为92，符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，不符合题意。 故选B。 5. 对下列事实的解释合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子的结构不同 B. 钛合金可作人造骨——与人体具有很好的相容性 C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D. 6000L O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小了 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； B、钛合金可作人造骨，是因为钛合金与人体具有很好的相容性，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，故一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，不符合题意； D、6000L O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选B。 6. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列有关做法正确的是 A. 家用电器着火，可用水直接浇灭 B. 进入煤矿井时，可用火把照明 C. 家用煤气泄漏，立刻打开排气扇 D. 逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻 【答案】D 【解析】 【详解】A、家用电器着火，若直接用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，不可直接用水浇灭，故A做法错误； B、煤矿井内存在大量可燃性气体，不能用火把，否则容易引起爆炸，故B做法错误； C、煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能打开排气扇，故C做法错误； D、遭遇火灾时，火灾会产生大量的烟尘和有毒气体，用湿毛巾捂住鼻子，可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统，故D做法正确； 故选：D。 7. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故A错误； B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁属于结论，故B错误； C、铜在空气中加热生成氧化铜，表面会变黑，故C正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D错误。 故选：C。 8. 2023年3月31日，国内首艘40000立方米中型全冷式液化石油气船交付。待氨燃料发动机技术成熟后，该船将用氨燃料作为动力。氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前：N原子4个，H原子12个，O原子6个；反应后：N原子4个，则6X中含有12个H原子和6个O原子，X的化学式为H2O，故选C。 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 碳、氧元素质量比为4：1 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、多巴胺是由多巴胺分子构成的，故只含有多巴胺分子，不含有氧分子，故选项说法错误； B、多巴胺中碳、氧元素的质量比为m(C)：m(O)＝(12×8)：(16×2)＝3：1，故选项说法错误； C、物质由元素组成，根据化学式可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； D、金刚石、石墨都属于碳单质，但是不能净化空气，故选项推理错误。 故选：B。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅰ为化合反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成O2、H2，化学方程式为：，反应前分子个数为2，反应后分子个数为3，因此反应前后分子总数发生变化，A选项错误； B、反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成O2、H2，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，整个反应过程中涉及到H2O、CO2这2种氧化物，C选项错误； D、根据微观示意图，表示CO2，表示C2H4，反应Ⅱ是H2、CO2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为：，因此参与反应的与生成的分子个数比为2∶1，D选项正确。 故选：D。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢、氧原子构成的 B. 元素观：金刚石、石墨、C60都是由原子构成的 C. 守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁 D. 转化观：CO2和O2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； B、金刚石和石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，不符合题意； C、镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，参加反应的镁和氧气的质量比为：，故2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气剩余，不可能生成4g氧化镁，不符合题意； D、二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰和木炭粉都是黑色，观察颜色，无法鉴别，错误； B.二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能通过点燃去除，错误； C.将氢气、氧气的混合气体通过灼热的铜网，氢气和氧气反应生成水，错误； D.硬铝属于合金硬度大，纯铝比较软，将两种金属片相互刻划，硬度大的是硬铝，硬度小的是纯铝，正确： 故选：D。 14. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 图1证明CO2能与水反应 B. 图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C. 图3证明生石灰固体与水混合放热 D. 图4证明MnO2是分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水或能与水反应，不能证明二氧化碳一定能和水反应。A不能达到预期目的，不符合题意； B、CH4燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于石灰水是液体，图2只能证明CH4燃烧生成二氧化碳，无法证明水的生成。B不能达到预期目的，不符合题意； C、生石灰固体与水混合是放热反应，容器内的压强会因温度升高而增大，红墨水左端下降，右端上升。C能达到预期目的，符合题意； D、要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，必须证明MnO2在反应前后的化学性质和质量不变。D不能达到预期目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 15. 某同学将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素的质量分数为28%，则该溶液中氢元素的质量分数为 A. 10.7% B. 8% C. 32% D. 3% 【答案】B 【解析】 【详解】乙酸 (CH3COOH)、葡萄糖 (C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8；测得溶液中碳元素的质量分数为28%，则溶液中氢元素和氧元素的质量分数为1-28%=72%，则该溶液中氢元素的质量分数为；，故选：B。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 化学帮助我们认识身边的物质。请用下列物质填空（填字母）。 （1）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．稀有气体 E．二氧化硫 ①造成酸雨的物质是______。 ②用于制作霓虹灯的是______。 ③压缩天然气的主要成分是______。 ④造成煤气中毒的物质是______。 （2）爱生活，爱化学。请用化学知识回答下列问题。 ①炒菜时油锅不慎起火，可迅速放入洗好的蔬菜灭火，其原理是______。 ②在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 ③厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指______（填“分子”或“原子”或“元素”） ④“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，下列说法正确的是______。 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从n端进气可采集盐水 D．从m端进水可排天然气 【答案】（1） ①. E ②. D ③. B ④. A （2） ①. 降温至着火点以下 ②. ③. 元素 ④. BCD 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化硫、氮的氧化物和水反应生成酸，故填：E。 ②稀有气体通电，发出特殊颜色的光，用于制作霓虹灯，故填：D。 ③天然气的主要成分是甲烷，故填：B。 ④造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故填：A。 【小问2详解】 ①炒菜时油锅不慎起火，可迅速放入洗好的蔬菜，原因是降温至着火点以下进而灭火，故填：降温至着火点以下。 ②乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故填：。 ③厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指铁元素，故填：元素。 ④A．天然气是不可再生能源，错误； B．天然气难溶于盐水，正确； C．气体密度比液体密度小，从n端进气可采集盐水，正确； D．气体密度比液体密度小，从m端进水可排天然气，正确。 故选：BCD。 17. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习，请你一起参与。 （1）写出仪器名称：①______②______。 （2）若实验室选用A作为制取氧气的发生装置，化学方程式为______；若要收集一瓶较为干燥的氧气可选用______（填字母，下同），也能用E装置收集氧气的原因______。 （3）实验室里制取二氧化碳，选用B作为发生装置的原因______，选用装置F相比较B装置的优点是______，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从______（a或b）通入，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. C##G ③. 氧气不易溶于水且与水不反应 （3） ①. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. a ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C或G； 也能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选用B作为发生装置； 与B装置相比，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从a通入，这样反应比较充分，现象明显； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 18. 化学与生活相联系，请运用化学知识解决以下问题。 主题一：水资源的保护与利用 （1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的______（填“物理”或“化学”）性质。 ③请写出一条节约用水的具体做法______。 （2）为探究水的组成，化学小组的同学进行了如图所示的实验。 ①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先______；写出氢气燃烧的化学方程式______。 ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管______（填“a”或“b”）中可收集到氢气。 ③关于上述两个实验，下列说法正确的是______。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为2：1 主题二：测定大理石中碳酸钙的质量分数 兴趣小组进行了下图 1 的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （3）过滤时玻璃棒的作用是______；大理石中碳酸钙的质量分数是______。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （5）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 物理 ③. 淘米水浇花（合理即可） （2） ①. 检验氢气的纯度 ②. ③. a ④. C （3） ①. 引流（或引流，防止液体洒出等） ②. 80% （4）解：设生成二氧化碳的质量为x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为3.52g （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 ①一级处理时，污水经过格栅的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质； ②活性炭净水主要是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花等； 【小问2详解】 ①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先检验氢气的纯度； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，则一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气； ③A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、图Ⅰ实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明水的组成，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则玻璃管a、b中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 过滤时玻璃棒的作用是：引流； 该实验中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且稀盐酸过量，则碳酸钙完全反应，则最后得到滤渣的质量为大理石中杂质的质量，则大理石中碳酸钙的质量分数为：； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，会导致测得滤渣的质量偏大，则计算出的碳酸钙的质量偏小，则这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。 19. 某兴趣小组同学想知道木炭还原氧化铜的气体产物是什么，为此进行下列探究。 【作出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能是CO、CO2。 【设计实验】小组同学进行如图所示实验。 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有CO、CO2。 【交流反思】 （1）实验开始时，______（填“A”或“B”）处先加热。 （2）B处发生反应的化学方程式是______⁠。 （3）根据______，可得出木炭还原氧化铜生成的气体中有一氧化碳。 （4）装置C的作用是______、______。能否通过C处现象得出木炭还原氧化铜生成的气体中有二氧化碳的结论：______（如能，请说明理由；如不能，请改进实验装置）。 【答案】（1）A （2） （3）B处铜丝表面由黑变红 （4） ①. 检验二氧化碳 ②. 收集一氧化碳 ③. 不能，在A、B间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究生成的气体是一氧化碳和二氧化碳，故应A处先加热，生成气体，然后B处加热，探究是否生成了一氧化碳； 【小问2详解】 灼烧后的铜丝表面有氧化铜，故B处发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B处一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故根据B处铜丝表面由黑变红，说明木炭还原氧化铜生成的气体中有一氧化碳； 【小问4详解】 装置C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可以检验二氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，该装置可通过排水法将一氧化碳收集在内，故可以收集一氧化碳； 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，故通过C处现象不能得出木炭还原氧化铜生成的气体中有二氧化碳的结论；应在A、B间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，故填：不能，在A、B间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期12月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1. 2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭—长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 2. 下列实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳的验满 C. 向酒精灯内添加酒精 D. 除去水中的不溶性杂质 阅读下列资料，完成下面小题： “科技是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。” 天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。（2021年5月12日《 Green Energy& Environment》） 中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021年4月14日《物理评论快报》） 3. In2O3中In的化合价为 A. +5 B. +3 C. 0 D. -2 4. 铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为92 C. 中子数为92 D. 铀-214与铀-235属于不同种元素 5. 对下列事实的解释合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子的结构不同 B. 钛合金可作人造骨——与人体具有很好的相容性 C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D. 6000L O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小了 6. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列有关做法正确的是 A. 家用电器着火，可用水直接浇灭 B. 进入煤矿井时，可用火把照明 C. 家用煤气泄漏，立刻打开排气扇 D. 逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻 7. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 8. 2023年3月31日，国内首艘40000立方米中型全冷式液化石油气船交付。待氨燃料发动机技术成熟后，该船将用氨燃料作为动力。氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是 A. B. C. D. 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 碳、氧元素质量比为4：1 C. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅰ为化合反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢、氧原子构成的 B. 元素观：金刚石、石墨、C60都是由原子构成的 C. 守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁 D. 转化观：CO2和O2在一定条件下可以相互转化 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 图1证明CO2能与水反应 B. 图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C. 图3证明生石灰固体与水混合放热 D. 图4证明MnO2是分解的催化剂 15. 某同学将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素的质量分数为28%，则该溶液中氢元素的质量分数为 A. 10.7% B. 8% C. 32% D. 3% 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 化学帮助我们认识身边的物质。请用下列物质填空（填字母）。 （1）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．稀有气体 E．二氧化硫 ①造成酸雨的物质是______。 ②用于制作霓虹灯的是______。 ③压缩天然气的主要成分是______。 ④造成煤气中毒的物质是______。 （2）爱生活，爱化学。请用化学知识回答下列问题。 ①炒菜时油锅不慎起火，可迅速放入洗好的蔬菜灭火，其原理是______。 ②在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 ③厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指______（填“分子”或“原子”或“元素”） ④“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，下列说法正确的是______。 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从n端进气可采集盐水 D．从m端进水可排天然气 17. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习，请你一起参与。 （1）写出仪器名称：①______②______。 （2）若实验室选用A作为制取氧气的发生装置，化学方程式为______；若要收集一瓶较为干燥的氧气可选用______（填字母，下同），也能用E装置收集氧气的原因______。 （3）实验室里制取二氧化碳，选用B作为发生装置的原因______，选用装置F相比较B装置的优点是______，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从______（a或b）通入，化学方程式为______。 18. 化学与生活相联系，请运用化学知识解决以下问题。 主题一：水资源的保护与利用 （1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的______（填“物理”或“化学”）性质。 ③请写出一条节约用水的具体做法______。 （2）为探究水的组成，化学小组的同学进行了如图所示的实验。 ①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先______；写出氢气燃烧的化学方程式______。 ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管______（填“a”或“b”）中可收集到氢气。 ③关于上述两个实验，下列说法正确的是______。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为2：1 主题二：测定大理石中碳酸钙的质量分数 兴趣小组进行了下图 1 的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （3）过滤时玻璃棒的作用是______；大理石中碳酸钙的质量分数是______。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （5）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 19. 某兴趣小组同学想知道木炭还原氧化铜的气体产物是什么，为此进行下列探究。 【作出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能是CO、CO2。 【设计实验】小组同学进行如图所示实验。 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有CO、CO2。 【交流反思】 （1）实验开始时，______（填“A”或“B”）处先加热。 （2）B处发生反应的化学方程式是______⁠。 （3）根据______，可得出木炭还原氧化铜生成的气体中有一氧化碳。 （4）装置C的作用是______、______。能否通过C处现象得出木炭还原氧化铜生成的气体中有二氧化碳的结论：______（如能，请说明理由；如不能，请改进实验装置）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $