精品解析：山东省东营市利津县2023--2024学年八年级上学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期末教学质量调研 八年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1．本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿成酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】 【详解】铁锅生锈是铁变成铁锈，生成了新物质，属化学变化； 牛奶变酸是发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化； 葡萄酿成酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化； 水结冰是水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化。故选D。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选：A。 3. 下列物质中存在着氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 纯净水 D. 五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误； C、纯净水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误； D、 五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：A。 4. 下列物质由分子组成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。 5. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+ C. 氧化铝：A1O D. 2个氮原子：N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号时应注意一大二小，所以汞元素的元素符号为Hg，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为Mg2+，故B正确； C、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题考查化学用语意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题日。 6. 关于H2、H2O2、H2SiO3三种物质的叙述中，正确的是 A. 都含有两个氢原子 B. 都含有氢元素 C. 都是化合物 D. 都含有一个氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质是宏观概念，不能说 都含有两个氢原子。故A错误。B. 都含有氢元素。故B正确。C. 氢气是单质，不都是化合物 。故C错误。D. 不可能都含有一个氢分子。 点睛：本题主要考查物质的组成和构成。 7. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 8. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气味 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误； B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，正确； C、倾倒液体瓶塞倒放，标签朝向手心，试管稍倾斜，试管口与试剂瓶口紧靠，错误； D、胶头滴管滴加液体应悬空在容器正上方滴加，错误； 故选B。 9. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【解析】 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变 C. 1 滴水中大约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 50mL 水和 50mL 酒精混合体积小于 100mL——说明分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子是不断运动的，香气分子通过运动分散到周围的空气中，故墙内开花墙外可闻到花香，故选项解释正确； B、由于分子间有间隔，热胀冷缩说明温度升高，分子间隔变大，体积膨胀，温度降低，分子间隔变小，体积减小，不能说明分子大小随温度升降而改变，故选项解释错误； C、一滴水中含有个水分子，说明了分子的质量和体积很小，故选项解释正确； D、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 故选B。 11. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项叙述正确； B、原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，而原子核是由质子和中子构成的，则原子核所带电荷与质子数相同，又由于原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性，该选项叙述正确； C、原子中，电子的质量很小，可忽略不计，则决定原子质量大小的主要是原子核（或质子和中子），该选项叙述不正确； D、原子得失电子变成离子，该选项叙述正确。 故选C。 12. 黄曲霉素B1是一种有毒化学物质。黄曲霉素B₁的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素B1由35个原子构成 B. 黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6 C. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 D. 黄曲霉素B1由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄曲霉素B1是由黄曲霉素B1分子构成的，每个黄曲霉素B1分子中含有35个原子，故A错误； B、黄曲霉毒素B1 中碳、氢、氧元素质量比(12×17)：(1×12)：(16×6)= 204：12：96=17：1：8，故B错误； C、黄曲霉毒素B1 中碳、氢、氧元素质量比(12×17)：(1×12)：(16×6)= 204：12：96=17：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故C错误； D、根据黄曲霉毒素B1的化学式C17H12O6，可知它由C、H、O三种元素组成的，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（共4个小题，共30分） 13. 回答下列问题 （1）生活在物质世界中，每天都要接触很多物质，如： a．空气 b．自来水 c．二氧化碳 d．氯化钠 e．氧气 f．牛奶。 其中属于混合物的有______（填序号，下同），属于化合物的有______。 （2）如图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子， 那么其中表示单质的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. abf ②. cd （2）D 【解析】 【分析】单质是由同种元素构成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，可以根据物质组成和元素组成进行分析判断。 【小问1详解】 a、空气，b、自来水，f、牛奶都是由两种或两种以上物质组成的，都属于混合物；c、二氧化碳，d、氯化钠都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，则其中属于混合物的有abf，属于化合物的有cd。故填：①abf；②cd； 【小问2详解】 A、图示A中的粒子表示由不同种原子构成的同种分子，属于化合物，故A不符合题意； B、图示B中的粒子表示由不同种原子构成的同种分子，属于化合物，故B不符合题意； C、图示C中的粒子表示两种分子，由不同种分子构成的物质是混合物，故C不符合题意； D、图示D中的粒子表示同种原子构成的同种分子，属于单质，故D符合题意。 故选：D。 【点睛】本题主要根据单质、化合物和混合物的概念进行分析和解答问题。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。硫原子的结构示意图中x 的数值是______，氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 （3）原子序数为16的元素位于元素周期表中第______周期，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子的符号是______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 （2） ①. 6 ②. 最外层电子数 ③. 质子数或核电荷数 （3） ①. 三 ②. 非金属 ③. 得到 ④. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故①填原子，②填分子。故填：①原子；②分子； 【小问2详解】 根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则16=2+8+x，解得x=6；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同。故填：①6；②最外层电子数；③质子数或核电荷数； 【小问3详解】 硫元素的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期，属于非金属元素；在化学反应中，原子序数为16的元素的原子，其原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位符号的阴离子，所形成的粒子的符号是。故填：①三；②非金属；③得到；④。 【点睛】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。 15. 兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 （1）操作1的名称是______；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有______，其中 玻璃棒的作用是______。 （2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是______。 （3）以上操作步骤中，发生了化学变化的是______。 （4）取少量液体D于试管中，加入少量的______（填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用______的方法降低水的硬度。 （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 引流 （2）活性炭 （3）操作3 （4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （5）+6##+6价 【解析】 【小问1详解】 操作1是将难溶性固体和液体分离的操作，为过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。 【小问3详解】 流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故填：操作3。 【小问4详解】 鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 【小问5详解】 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。 16. 阅读下面科普短文。 嫦娥五号返回器携带1731g 月壤样品返回地面。获得月壤样品中氦-3（原子结构示意如下图）的含量和提取参数。以氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦-3虽好，但在地球上却储量极低，存在的氨基本上是氦-4（中子数为2），而月球则是储存氦-3的天然“仓库”。 研究发现，月壤或许还有更多用途，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功以水和二氧化碳为原料制备了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）1个氦-3原子的原子核内的质子数为______，相对原子质量为______。 （2）氦-3和氦-4两种原子中，______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 （3）判断下列说法正确的是______。 A. 氦-3堪称是未来的完美能源 B. 氦-3和氦-4的原子结构不同，但化学变化中表现出来的性质几乎完全相同 C. 氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2 D. 氦—3和氦—4原子相对原子质量相等 E. 将月壤提取成分作为催化剂，未来也许在月球上只需要太阳能、水和月壤，便能产生氧气 【答案】（1） ①. 2 ②. 3 （2）中子 （3）ABCE 【解析】 【小问1详解】 由原子结构示意图可知，氦-3原子的原子核内的质子数为2，中子数为1，故相对原子质量2+1=3，故填：2；3。 【小问2详解】 由图可知，氦-3一个中子，而氦-4（中子数为2），故氦-3和氦-4两种原子中，中子数不同，故填：中子。 【小问3详解】 A、氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源，正确； B、氦-3和氦-4的原子结构不同，但质子数相同，属于同种元素，化学变化中表现出来的性质几乎完全相同，正确； C、氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2，正确； D、氦—3相对原子质量3，氦—4相对原子质量4，原子的相对原子质量不相等，错误； E、月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功以水和二氧化碳为原料制备了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质，正确。 故选：ABCE。 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 17. 化学是以实验为基础的学科，化学实验需要实验仪器。现有下列仪器： 请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 （1）用作少量试剂的反应容器是______； （2）用于量取一定体积液体的仪器是______； （3）可以作热源的是______； （4）收集或暂时贮存气体用______； （5）取用少量粉末状药品用______。 【答案】（1）试管 （2）量筒、胶头滴管 （3）酒精灯 （4）集气瓶 （5）药匙 【解析】 【小问1详解】 试管可用作少量试剂的反应容器；故填：试管。 【小问2详解】 用作量取一定量液体体积的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒、胶头滴管。 【小问3详解】 实验室常用加热仪器是酒精灯；故填：酒精灯。 【小问4详解】 集气瓶可用于收集或暂时贮存气体，故填：集气瓶。 【小问5详解】 取用少量粉末状药品用药匙，故填：药匙。 18. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行“水的组成的探究实验”。如图进行电解水实验： （1）玻璃管a端连接电源的______（填“正"或“负”）极，a管里产生的是______。用带火星的木条靠近a管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到______。 （2）若当a 管产生10mL气体时，b 试管产生气体的体积为______。由上述实验得到的结论是______，该反应的符号表达式为______。 （3）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，以增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究（直流电，电压12V），数据记录如下表，请回答问题： 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 H2体积/mL 02体积/mL 电解时间/s A 20 2% 20 9.8 54.0 B 20 5% 20 9.8 36.2 C 30 2% 20 9.6 46.2 D 30 5% 20 9.7 X 该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是______和氢氧化钠溶液浓度。比较实验A和C，可得到的结论是______。分析实验A、B、C的数据，实验D的电解时间“X”应该是______（填序号）。 ①35.4 ②37.8 ③50.2 ④55.6 【反思与评价】 （4）研究物质组成的方法是：根据化学反应前后______不变的原理，设计实验让物 质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。 【答案】（1） ①. 正 ②. 氧气 ③. 带火星木条复燃 （2） ①. 20mL ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 ③. （3） ①. 温度 ②. 在氢氧化钠溶液浓度相同的条件下，温度越高，电解水反应速率越快 ③. ① （4）元素种类 【解析】 【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。对比实验要确定好常量和变量。 【小问1详解】 根据“正氧负氢，氢二氧一”，玻璃管a产生的气体少，则玻璃管a端连接电源的正极，a管里产生的是氧气；用带火星的木条靠近a管尖嘴处，慢慢打开活塞观察到带火星的木条复燃。故填：①正；②氧气；③带火星的木条复燃； 【小问2详解】 若当a管产生10mL气体时，b试管产生气体的体积为20mL；反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，由上述实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成，该反应的符号表达式为。故填：①20mL；②水由氢元素和氧元素组成；③； 【小问3详解】 该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度。比较实验A和C，可得到的结论是在氢氧化钠溶液浓度相同的条件下，温度越高，电解水反应速率越快。对比A、B、C的数据，实验D的电解时间“X”应该小于36.2，可能是35.4，选①。故填：①温度；②在氢氧化钠溶液浓度相同的条件下，温度越高，电解水反应速率越快；③①； 【小问4详解】 研究物质组成的方法是：根据化学反应前后元素种类不变的原理，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。故填：元素种类。 【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为（）。已知“绿原酸”的相对分子质量是354，请你计算： （1）中______。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简比）。 （3）“绿原酸”中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）18 （2）4：3 （3）40.7% 【解析】 【小问1详解】 已知“绿原酸”的相对分子质量是354，则，故填：18。 【小问2详解】 “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为，故填：4：3。 【小问3详解】 “绿原酸”中氧元素的质量分数为，故填：40.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期末教学质量调研 八年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1．本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿成酒 D. 水结成冰 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列物质中存在着氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 纯净水 D. 五氧化二磷 4. 下列物质由分子组成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾 5. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+ C. 氧化铝：A1O D. 2个氮原子：N2 6. 关于H2、H2O2、H2SiO3三种物质的叙述中，正确的是 A. 都含有两个氢原子 B. 都含有氢元素 C. 都是化合物 D. 都含有一个氢分子 7. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 8. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A 点燃酒精灯 B. 闻气味 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 9. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变 C. 1 滴水中大约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 50mL 水和 50mL 酒精混合体积小于 100mL——说明分子之间有间隔 11. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小主要是电子 D. 原子得到或失去电子就变成离子 12. 黄曲霉素B1是一种有毒化学物质。黄曲霉素B₁的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素B1由35个原子构成 B. 黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6 C. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 D. 黄曲霉素B1由三种元素组成 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答（共4个小题，共30分） 13. 回答下列问题 （1）生活在物质世界中，每天都要接触很多物质，如： a．空气 b．自来水 c．二氧化碳 d．氯化钠 e．氧气 f．牛奶。 其中属于混合物的有______（填序号，下同），属于化合物的有______。 （2）如图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子， 那么其中表示单质的是______。 A. B. C. D. 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素原子结构示意图。硫原子的结构示意图中x 的数值是______，氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 （3）原子序数为16的元素位于元素周期表中第______周期，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子的符号是______。 15. 兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 （1）操作1的名称是______；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有______，其中 玻璃棒的作用是______。 （2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是______。 （3）以上操作步骤中，发生了化学变化的是______。 （4）取少量液体D于试管中，加入少量的______（填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用______的方法降低水的硬度。 （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 16. 阅读下面科普短文。 嫦娥五号返回器携带1731g 月壤样品返回地面。获得月壤样品中氦-3（原子结构示意如下图）的含量和提取参数。以氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦-3虽好，但在地球上却储量极低，存在的氨基本上是氦-4（中子数为2），而月球则是储存氦-3的天然“仓库”。 研究发现，月壤或许还有更多用途，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功以水和二氧化碳为原料制备了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）1个氦-3原子的原子核内的质子数为______，相对原子质量为______。 （2）氦-3和氦-4两种原子中，______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 （3）判断下列说法正确的是______。 A. 氦-3堪称是未来的完美能源 B. 氦-3和氦-4的原子结构不同，但化学变化中表现出来的性质几乎完全相同 C. 氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2 D. 氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等 E. 将月壤提取成分作为催化剂，未来也许在月球上只需要太阳能、水和月壤，便能产生氧气 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 17. 化学是以实验为基础的学科，化学实验需要实验仪器。现有下列仪器： 请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 （1）用作少量试剂的反应容器是______； （2）用于量取一定体积液体的仪器是______； （3）可以作热源的是______； （4）收集或暂时贮存气体用______； （5）取用少量粉末状药品用______。 18. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行“水的组成的探究实验”。如图进行电解水实验： （1）玻璃管a端连接电源的______（填“正"或“负”）极，a管里产生的是______。用带火星的木条靠近a管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到______。 （2）若当a 管产生10mL气体时，b 试管产生气体的体积为______。由上述实验得到的结论是______，该反应的符号表达式为______。 （3）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，以增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究（直流电，电压12V），数据记录如下表，请回答问题： 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 H2体积/mL 02体积/mL 电解时间/s A 20 2% 20 98 54.0 B 20 5% 20 9.8 36.2 C 30 2% 20 9.6 46.2 D 30 5% 20 9.7 X 该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是______和氢氧化钠溶液浓度。比较实验A和C，可得到的结论是______。分析实验A、B、C的数据，实验D的电解时间“X”应该是______（填序号）。 ①35.4 ②37.8 ③50.2 ④55.6 【反思与评价】 （4）研究物质组成的方法是：根据化学反应前后______不变的原理，设计实验让物 质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 19. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为（）。已知“绿原酸”的相对分子质量是354，请你计算： （1）中______。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简比）。 （3）“绿原酸”中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$